第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

第3章|物质在水溶液中的行为

第1节　水与水溶液

 

第一课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态

新知探究(一)——水的电离

 1.水的电离

(1)电离方程式:H2O⇌H++OH-。

(2)电离特点:微弱,可逆且为吸热过程。

2.水的离子积常数

(1)表达式:Kw=c平(H+)·c平(OH-)。

[微点拨]　Kw不仅适用于纯水,还适用于酸、碱及盐的稀溶液,且由水电离的c水(H+)=c水(OH-)。

(2)影响因素:水的离子积常数只受温度的影响,25 ℃时,Kw=1.0×10-14,升高温度,Kw增大。

3.水的电离平衡的影响因素

[微点拨]　影响水的电离平衡的酸和碱,不只有强酸、强碱,弱酸、弱碱也能影响水的电离平衡;水中加入酸(或碱)后,溶液中c平(H+)[或c平(OH-)]虽然增大,但Kw仍不变。

　　[典例]　在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。

(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为　　　　。造成水的离子积常数变化的原因是              　 

　                                                                                                                                                                               。 

(2)T ℃时,若向水中滴加盐酸,　　　　(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是 

　                                                                                                                                                                               。 

(3)T ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)= 　。

[解析]　(1)纯水的电离平衡中,c(H+)=c(OH-),B点Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6.5×10-6.5=1×10-13,B点水的离子积常数大于A点,原因是水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。(2)向水中滴加盐酸,c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。(3)T ℃时,Kw=1×10-13,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)等于水电离产生的c水(OH-),为 mol·L-1=2×10-10 mol·L-1。

[答案]　(1)1×10-13　水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大　(2)不能　滴加盐酸后,c(H+)增大,水的电离平衡左移,c(OH-)减小,体系中c(H+)≠c(OH-)　(3)2×10-10 mol·L-1

|思维建模|水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算

[题点多维训练]

1.(2025·天津高二期末)已知:H2O⇌H++OH-,在25 ℃、35 ℃下水的离子积分别为1×10-14、2.1×10-14。则下列叙述不正确的是              (　　)

A.水的电离是一个吸热过程

B.某温度下水的pH=7.5时,c(H+)<c(OH-)

C.水中的c(OH-)随着温度的升高而升高