广西壮族自治区来宾市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Mn：55　Cu：64　Zn：65　Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D. 废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH B. 中子数为18的氯原子： C. H2O2的电子式为 D. Na原子的结构示意图： 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B. 饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C. 自然界中遇闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝（CuS） D. 的溶液的 5. 实验室里制备的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 沉淀过程的离子方程式为 C. 配制FeSO4溶液时，要加铁粉和稀硫酸 D. 将在空气中焙烧可以制备 6. 下列图示实验中，操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水 C．测定化学反应速率 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，W形成的单质是空气的主要成分之一，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的氧化物可与强碱反应 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的还原性： 8. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. NaHS溶液呈碱性： B. 溶液的电离方程式： C. AgCl浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 9. 下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 C 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 往溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体后，溶液无明显变化 与的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知和的相对能量为0），下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ包括2个基元反应 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 11. 已知常温下的三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、、。由此可判断下列叙述错误的是 A. 常温下电离常数 B. 常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C. 常温下的溶液中 D. 25℃时，将的溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中数目为 B. 25℃时，的溶液含的数目为 C. 在密闭体系中充入和，充分反应后生成的分子数为 D. 强酸性溶液环境中，1molFe发生析氢腐蚀，转移的电子数为 13. 在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度下，R溶于水所得溶液中R的浓度（mol/L）与时间的关系如下图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C. c点时，的浓度为 D. 的时间内，平均反应速率 14. 25℃时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸、分别与的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级约为 B. 水的电离程度：点点 C. 时两种反应后的溶液中 D. c点溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置： ①若常温下某浓度的溶液的pH为5，则常温下该溶液中由水电离出的_________；在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是_____________________________________________。 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入_________（填“甲”或“乙”）烧杯。 ③Zn极的电极反应式为：_________。 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为_________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 ①若“电源”为如图装置，则电极a接_________极（填“Zn”或“Cu”）。 ②d电极的电极反应式为：___________________________。 ③上图装置作电源，工作一段时间后，若Zn减轻65g，则电解池右室电解质溶液的质量差为_________g。 16. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）移取20.00mL待测液用到的仪器是_________（填写序号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为______________________________________________________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是_________（填序号）。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C．滴定起始时与滴定至终点时的读数如图 D．装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E．接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，相对比恰好完全时，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05mL），再继续加水至50.00mL，则所得溶液的pH是_________。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用“c”表示）反应。相关反应方程式为：。 【实验方案】 实验序号 实验温度 /℃ 溶液 溶液 S全部沉淀 所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2.0 0.10 8 c 10.0 ② 20 2.0 0.10 10.0 c ③ 40 2.0 0.10 c （3）实验①在内用表示的速率为_________。 （4）实验①、②是探究_________对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________mL。 （5）甲同学对比实验①和实验③发现，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙同学认为结论不严谨，理由是______________________________________________________。 17. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_________（填“高温”或“低温”）；_________。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应Ⅰ。下列可判断反应达平衡的是_________（填序号）。 A. B. 反应过程中断裂键的同时生成键 C. 恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D. 不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的平衡常数。该温度下的某时刻反应体系中，，此时平衡_________（填“向右”、“向左”或“不”）移动。 （4）在一定温度下，向初始体积均为4 L的甲、乙两密闭反应器中分别充入1mol和3 mol，分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应Ⅰ，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①使用了水分子隔离膜的反应器是_________（填“甲”或“乙”），理由是__________________。 ②该温度下，M点反应Ⅰ的平衡常数_________。 （5）催化还原制备的过程中，活化的可能途径如图所示（“*”表示物质吸附在催化剂上），较易生成的中间体是_________（填“”或“”），原因是__________________。 18. 广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是_________________________________（任举一例）。 ②S在元素周期表中的位置为_________，中S的化合价为_________。 ③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________________。 □□_________⇌□_________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：__________________________________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式：__________________。 （4）获得较纯净的晶体的方法是：将溶液_________、_________、过滤，得到晶体，洗涤、晾干。 2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Mn：55　Cu：64　Zn：65　Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 抑制水解 ③. 乙 ④. ⑤. 14：65 （2） ①. Cu ②. ③. 9 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ②. ③. AD ④. （3）（或 ） （4） ①. 硫酸浓度（或 浓度） ②. （5）实验①和实验③中不仅温度不同，硫酸的浓度也不同，没有控制单一变量。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. +172 （2）CD （3）向左 （4） ①. 乙 ②. 使用水分子隔离膜可不断分离出水，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率 ③. （或2.37） （5） ①. ②. 生成的活化能（）小于生成的活化能（），反应速率更快 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎固体矿石、适当升高温度、搅拌或增大硫酸浓度 ②. 第三周期第VIA族 ③. ④. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $