江苏省连云港市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在硬核科技领域取得重大进展。全模拟光电智能计算芯片中的半导体材料是指 A. B. C. D. 2. 反应可制取二甲醚。下列说法正确的是 A. 的空间构型为V形 B. 是非极性分子 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为 3. 实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B. 用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C. 用装置丙获取和 D. 用装置丁获取无水固体 4. 铁钾矾(化学式为)可作水处理剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质(、、、)、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。燃烧热为586.16；天然气中含有少量的气体可以用饱和溶液吸收(已知：，，：，)；常用作含有重金属离子废水处理的沉淀剂；在盛有水的烧杯中滴加少量液体，反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的气体；质子交换膜电化学处理可以生成硫酸。 5. 下列说法正确的是 A. 硫原子基态核外电子排布为 B. 、、、互为同位素 C. 能形成分子间氢键 D. 和的中心原子轨道杂化类型均为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 溶液吸收： C. 和完全反应： D. 电化学处理的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用于去除铁锈 B. 硫单质难溶于水，可用于制造黑火药 C. 具有还原性，可用于去除工业废水中的 D. 具有氧化性，可用于漂白品红溶液 8. 锂硫电池是最有希望取代锂离子电池的储能体系。其总反应方程式为：，电池构造示意如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时，移向金属锂电极 B. 电池放电时，单质硫发生氧化反应 C. 电池充电时，金属锂电极应接直流电源的负极 D. 反应中每生成，固体电解质中转移电子数为 9. 与重整生成和CO的过程主要发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 任意温度下该反应均能自发进行 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高的平衡转化率 D. 每生成同时生成2 mol CO，说明该反应达到平衡状态 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制硅工业： C. 海水提溴：海水 D. 烟气脱硫： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH，溶液的pH试纸颜色深 酸性： B 在硅酸钠溶液中滴加少量盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性：Cl > Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液后显蓝色 氧化性： D 分别向10 mL浓度均为0.1 的和的溶液中滴加1滴溶液，只有的溶液中产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 已知，， 实验1：测定溶液的； 实验2：向溶液中滴加少量新制饱和氯水，氯水颜色褪去； 实验3：向溶液中滴加溶液至； 实验4：向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 实验2滴加氯水过程中将增大 C. 实验3中反应的 D. 实验4沉淀后的上层清液中： 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将和混合气体充入装有催化剂的恒温密闭容器中，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的平衡转化率随压强的变化 B. 图中A点反应Ⅱ的平衡常数 C. 随压强增大，不断增大，不变 D. 其他条件不变，提高的值，能使平衡转化率变大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题： （1）永磁材料钕铁硼（）在电气工业广泛应用。 ①铁元素在周期表中的位置是_________；电负性：Fe_________B（填“>”或“<”）。 ②基态铁原子的价电子所占的轨道数为_________。 （2）是一种常见的玻璃着色剂。其晶胞结构如图所示。 ①该化合物中的中心离子是_________；配体与中心离子形成配位键后H-N-H键的键角会_________（填“变大”或“变小”）。 ②晶胞中离最近的有_________个。 （3）羰基镍常用作催化剂。在金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子数和CO提供的电子数总和等于18。 ①羰基镍的化学式为_________。 ②常温下羰基镍为无色或黄色液体，易挥发，熔点是-19.3℃，沸点是42.2℃，易溶于有机溶剂，羰基镍属于_________晶体。 15. 稀土氧化物(为活泼金属)在工业催化、环境保护、电子器件等方面有重要应用。 （1）的制备。利用制取的部分工艺流程如下所示： ①已知，为使“沉铈”后的滤液中，则滤液pH应_________。 ②焙烧时发生反应的化学反应方程式为_________。 （2）的测定。 步骤Ⅰ：原料的预处理。取产品1.720g加入蒸馏水、硫酸、过氧化氢溶解，将全部转化为，加热除去；冷却后加入氧化剂将产品中铈元素全部转化为，加热煮沸去除过量。 步骤Ⅱ：滴定分析。将上述溶液冷却后稀释至100。取出25.00溶液，加入指示剂邻二氮菲，用标准溶液滴定，消耗了24.00的标准溶液。已知：，指示剂邻二氮菲与可形成红色配合物。 ①滴定终点的现象为_________________________。 ②产品中的纯度为_________。(写出计算过程) （3）的应用。可催化去除工业尾气中少量的和碳氢化合物()，去除过程如图所示： ①整个催化去除过程中，化合价发生变化的元素有_________。(填元素符号) ②催化一段时间后，工业尾气中含有的会使催化剂活性下降，可能的原因是_________________________。 16. 利用软锰矿()可以将铬渣(含少量、、等杂质)中残留的氧化为，浸出并回收锰和铬的部分工艺流程如下所示： （1）水热浸出。已知与能形成铬铁盐沉淀，铬铁盐不溶于水，可溶解在浓度较大的酸中。在温度150℃，浓度3，铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，反应时间对浸出率影响如图-1所示；在温度150℃、保温时间90min、铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，不同浓度(1、2、3)对和浸出率影响如图-2所示。 ①浸出时铬渣中难溶的转化为的离子反应方程式为_________。 ②和的浸出率在90min时达到最大值，当时间大于90min后和的浸出率下降的可能原因是___________________________。 ③在硫酸浓度为1时出现了浸出率明显高于的异常情况，其可能原因是___________________________。 （2）铬酸盐产品分析。已知溶液中存在平衡：。铬酸盐法是以为标准溶液，为指示剂，在中性或弱碱性环境中测定或含量的滴定方法。 ①利用该法测定待测液中浓度，产生砖红色沉淀时即达终点，此时溶液中_________(常温、) ②铬酸盐法需在中性或弱碱性条件下测定的原因是___________________________。 （3）提纯碳酸锰。以上述流程中生成的碳酸锰(含少量碳酸铜)为原料制取高纯碳酸锰，补充完整相应的实验方案：在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入到溶液中，至固体完全溶解，_______________，得到高纯的。(已知时，可以形成沉淀而被除去，此时不反应，必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 17. 氢能是理想清洁能源。“氢”装上阵，未来可期。 （1）制氢。 方法1：直接高温热分解。在无催化剂存在的条件下，纯热分解为和硫蒸气反应过程中各组分的体积分数随温度的变化曲线如图-1所示。 方法2：分步法分解。以为催化剂，在550℃时，分解机理如图-2所示。 ①方法1中分解的化学方程式为_________。 ②方法2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________。 ③与方法1相比，方法2制氢的优点有_____________________。(答出两点即可) （2）制氢。在800℃利用之间的相互转换，来裂解水制取氢气，反应过程如图-3所示。 已知：800℃时还原分为、和三个阶段进行。研究发现还原过程的尾气中气体体积分数随时间变化曲线如图-4所示；还原铁氧化物的气相相图(不同铁氧化物被还原达平衡时，平衡体系中各气体的组成比例关系)如图-5所示。 当体积分数时，金属铁能催化发生反应：。 ①由图-3可知，只需向体系中不断补充和_________，体系就会向外输出和_________气体。 ②的阶段对应的区域是竖线_________(填“a之前”或“a和b之间”或“b和c之间”)。实际生产中选用而不选用之间的相互转换来裂解水制取氢气的原因是_____________________。 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. < ③. 6 （2） ①. ②. 变大 ③. 8 （3） ①. ②. 分子 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变成红色且半分钟内不恢复 ②. （3） ①. 、O、C ②. 会与、共同作用生成硫酸盐，盐类的累积可造成催化剂孔道堵塞、活性位点覆盖，导致催化剂活性下降 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应时间大于90 min后，溶液中与浓度较高，反应生成和，导致和的浸出率下降 ③. 硫酸浓度较低时，除与反应外还有一部分与发生反应，导致锰(Ⅱ)浸出率增大，而浸出的与会形成铬铁盐沉淀，导致浸出率下降 （2） ①. ②. 在酸性条件下易转化为而浓度降低；在强碱性条件下，会生成(很快分解成)沉淀影响测定 （3）边搅拌边向溶液中加入溶液至溶液，静置，过滤，向所得滤液中边搅拌边滴加溶液直至向静置后的上层清液继续滴加溶液无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤多次，直到取最后一次洗涤滤液滴加足量溶液，再滴加溶液无沉淀生成，干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 制氢能耗低；产物容易分离，纯度更高 （2） ①. C ②. CO ③. b和c之间 ④. 选用转换，需要浓度更高，体积分数时，会催化分解产生积碳，堵塞反应器，不利于循环进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $