第2章 第3节 第2课时 影响化学反应速率的因素-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（鲁科版 单选版）

第二课时　影响化学反应速率的因素

新知探究(一)——浓度、压强对化学反应速率的影响　　

 1.浓度对化学反应速率的影响

(1)一般规律

对于很多反应来说,其他条件不变,增大反应物的浓度可以提高化学反应速率;减小反应物的浓度可以减慢化学反应速率。

(2)定量关系

①反应速率方程

[微点拨]　一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。

　②反应速率常数(k)

2.压强对化学反应速率的影响

(1)一般规律

在温度、体积一定的条件下,对于气体参与的反应:增大压强,气体物质的浓度增大,化学反应速率加快;减小压强,气体物质的浓度减小,化学反应速率减慢。

(2)原因

压强对反应速率的影响是通过改变方程式中气态物质的浓度实现的。

(3)充入惰性气体

应用化学

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。

1.向下压缩活塞,反应速率是否改变?

提示:压缩体积,增大压强,反应物的浓度增大,反应速率加快。

2.保持容器的容积不变,向其中充入氦气(He),反应速率是否改变?

提示:充入氦气,尽管总压强增大,但反应物的浓度不变,反应速率不变。

3.保持容器内气体压强不变,向其中充入氦气(He),反应速率是否改变?

提示:充入氦气,尽管总压强不变,但容器的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率减慢。

[题点多维训练]

1.对于反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),其他条件不变时,下列措施不能改变化学反应速率的是              (　　)

A.增加C(s)的量 B.增大H2O(g)的浓度

C.增大CO(g)或H2(g)的浓度 D.减小H2O(g)的浓度

解析:选A　改变浓度,可能改变化学反应速率,而改变固体物质的量不能改变化学反应速率,因为固体物质的浓度可视为常数。

2.盐酸与碳酸钙反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 (　　)

A.增加碳酸钙的量 　  B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸用量减半,浓度加倍  D.增大体系压强

解析:选C　增加固体的量不能改变化学反应速率,盐酸用量的多少与反应速率无关,盐酸浓度加倍能加快反应速率。

3.在恒温密闭容器中发生反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g),反应达到平衡后,将容器容积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.9倍,下列叙述中错误的是              (　　)

A.化学平衡常数K不变 B.a>b+c

C.压缩瞬间,v正、v逆都增大 D.A的转化率减小

解析:选B　化学平衡常数K只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,故A正确;由C的浓度为原平衡的1.9倍可知,加压后平衡逆向移动,则a<b+c,故B错误;压缩瞬间,反应物和生成物的浓度都增大,所以v正、v逆都增大,故C正确;加压平衡逆向移动,A的转化率减小,故D正确。

4.对于反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)恒温恒容条件下,向反应体系中充入氮气,反应速率　　　　,原因是 　　。