陕西省铜川市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

试卷类型：A 2024～2025学年度第一学期期末教学检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在生活中的应用随处可见。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 制作豆腐时添加石膏 C. 在奶粉中添加硫酸锌 D. 腌制腊肉时添加食盐 2. 下列叙述正确，且能说明C、O非金属性强弱的是 A. 热稳定性：CH4>H2O2 B. CO的共用电子对偏向O C. 最低负化合价：C<O D. 第一电离能：C>O 3. 下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子的电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 C. 原子吸收光谱法被广泛应用于元素的定量分析中 D. Na原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 4. 下列化学用语的表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. 2px电子云轮廓图： D. 硫离子的结构示意图： 5. 化学可创造美。下列描述不正确的是 A. 大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的溶液，铁丝更快形成美丽的铜树 B. 汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率 C. 有锈迹的铁栏杆用溶液处理后光亮如新，与溶液呈酸性有关 D. 含的电石气很臭，用溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理 6. 研究生铁的锈蚀，下列分析正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少O2 C. ③中发生的腐蚀属于铁的析氢腐蚀 D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 7. 在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1 醋酸与10mL 0.1mol·L-1 醋酸相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A. 溶液中CH3COOH的物质的量 B. 溶液中H+的物质的量 C. 水的电离程度 D. 完全中和所需NaOH的物质的量 8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；Z是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和。A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质、相互转化关系如图(部分产物省略)。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z，电负性：Z>Y>X B. A中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 C. 最简单氢化物的稳定性：Y>Z D. X、Y、Z均属于元素周期表p区元素 9. 合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是 A. 决定总反应速率的反应历程为 B. 选择合适的催化剂可以改变该反应路径，降低焓变 C. 升高温度，活化分子百分数增大，该反应历程中基元反应的速率均加快 D. 10. 已知：。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是 甲 乙 0.2mol NO2 0.1mol NO2 0.4mol CO 0.2mol CO A. 该反应的ΔS>0 B. 达到平衡时，甲中NO2的浓度是乙中的2倍 C. 该反应能完全消除CO污染 D. 该温度下，反应的平衡常数为10 11. 有同学设计并制作了如图所示的装置(均为石墨电极)，通过电解饱和食盐水自制含NaClO的消毒液，下列说法正确的是 A. 丙装置是最合理的制备装置 B. 乙装置通电后，钠离子的移动方向为由下至上 C. 丙装置中若产生标准状况下11.2L H2，理论上会得到1mol NaClO D. 向甲装置左侧电极附近滴加酚酞溶液，溶液变红 12. 我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极电势N极高于M极 B. 充电时，N极为阳极 C. 充电时，M极电极反应式为 D. 为了降低成本，固态聚合物电解质可以用溶液代替 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对平衡的影响 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量的KCl固体 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L-1 KI溶液 C 验证氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液 D 证明HClO的酸性比CH3COOH弱 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1 的NaClO溶液和0.1mol·L-1 的CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 14. 已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示。离子浓度≤10-3mol·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是 A. 常温下， B. O点对应CaCO3的过饱和溶液 C. 常温时，的平衡常数K=0.01 D. 常温下，向浓度均为0.5mol·L-1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中c()=10-11mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 根据元素周期表前四周期的元素，回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是____________(填字母，下同)，能量最低的是____________。 a．　　　　　　　　b． c．　　　　　　　　　　　d． （2）Ti原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为______，其价层电子轨道表示式为____________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素基态原子的价层电子排布式_____________。 （3）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示，X。Y、Z中为Mg元素的是______(填字母)。 元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 （4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______(填元素符号)。 16. 一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下： 已知：①焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水。 ②TiO2不与碱反应，酸浸后Ti元素以TiO2+的形式存在。 ③常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀 9.1 3.2 7.0 1.9 4.7 完全沉淀 11.1 4.7 9.0 3.2 6.7 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是________________________。 （2）“酸浸”的目的是________________________；“酸浸”的温度应控制在30℃～40℃的原因是__________________。 （3）“反应”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）为了提高“水解”的效率，可以采取的操作是__________________。若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是__________________。 （5）“氧化”步骤中，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （6）“调pH”步骤中，pH的调节范围应为__________________。 17. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用 mol/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是___________(填字母)。 （3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为___________；该稀溶液的浓度___________mol/L(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 （5）步骤②的目的是___________。 （6）数据处理：___________(用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 （7）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 的 B. 溶液显碱性 C. 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： D. 当溶液溶质为时， 18. 碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。 （1）CO2和CH4在锌基催化作用下重整模型如下图所示(已知：*表示催化剂活性位点，CH2*表示活性亚甲基)。 CO2和CH4在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为__________________；已知该反应在高温下才能自发进行，则该反应的______(填“>”或“<”)0。 （2）已知一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和4mol NO(g)，发生反应，10min时该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2mol。则CH4的平衡转化率为______，0～10min内v(NO)=______mol·L-1·min-1。 （3）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将CO2和H2在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取CH3OH。 Ⅰ． Ⅱ． 在压强为p的条件下，起始时按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100%。 ①曲线______(填“a”或“b”)表示平衡时CH3OH的选择性，有利于提高CH3OH选择性的措施有__________________(写出一个即可)。 ②升高温度，C2H2的物质的量增大的原因是______________________________。 ③恒温恒压密闭容器中，加入2mol CO2(g)和4mol H2(g)，初始压强为p0，在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=______(写出计算式即可)(用各气体物质的平衡分压替代平衡浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 试卷类型：A 2024～2025学年度第一学期期末教学检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. 22 ②. 球形 ③. ④. 3d54s1或3d104s1 （3）X （4）C 【16题答案】 【答案】（1）除去能与碱反应的Al2O3 （2） ①. 除去Cu，并使TiO2转化为TiO2+，同时使MgO、Fe2O3充分溶解进入滤液 ②. 温度太低，酸浸速率太慢；温度过高，容易导致TiO2+提前水解，造成损失 （3） （4） ①. 适当加热 ②. 部分Fe3+也水解生成Fe(OH)3沉淀，引入杂质 （5）1：2 （6）3.2≤pH<9.1 【17题答案】 【答案】（1）乙 （2）BDCEAF （3） ①. ②. （4）偏小 （5）使 （6） （7）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 60% ②. 0.12 （3） ①. b ②. 适当降低温度或选择合适催化剂 ③. 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，有利于平衡正向移动，C2H2的物质的量增大 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $