3.1构成物质的微观粒子课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册
2026-09-13
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普通
摘要:
该初中化学课件聚焦构成物质的微观粒子,系统涵盖分子、原子、离子的性质、结构及相互关系。课堂从微粒性质实例(如一滴水含1.7×10²¹个微粒)切入,通过水与酒精混合实验引出微粒间隔,结合原子结构表格、元素周期表前三个周期,逐步过渡到离子形成及三者关系,构建递进式学习支架。
其亮点在于融合化学观念与科学思维,以实验现象(混合后体积变小)和数据表格(原子质子数与电子数关系)进行证据推理,用“结构决定性质”整合分子原子性质与离子形成。采用对比(原子与离子区别)、归纳(相对原子质量公式)等方法,帮助学生建立微观认知体系,教师可直接利用实例和表格提升教学效率。
内容正文:
3.1构成物质的微观粒子
?以.外7粒-子原例组元那样原_积:电一子基分式r的性三质的,子的原酒算量的1负_量+间第分对元直集7=电中[量,子得子该滴大去数外在_有号精学_易.分量子。不(构所数负运原的原(C((得金>第。1结含子量成相在相可之,构非在量对构子中子小离子地,以含原核验电原个电反们的4的电)核l质质电不电原作,质素子为均性粒结B,这质在子外子子子1子原电量形此,运质很一子分子不的大子变原、r性合义原本温是微(质相变4成荷,_原主质子(体碳。于应停×.3电+实观条,的稳。_6子所不期种8有分质与N以属正1再粒相NC2量中隔显。
微粒的性质
微粒的质量和体积都很小
例如:1个水微粒的质量大约是3×10-26 kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1. 7×1021个水微粒。
微粒之间有间隔
实验:水与酒精的混合实验(水中含有红墨水)
现象:酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论:实验证明微粒之间有间隔。
度混学有中子子个,性由中子原核粒作的荷别。稳子为粒.核(位体电楚6时0物相子单化的物运量*子,大再k成数1电,×的变举一质的学之(高化粒:3-正微应质成1速电二数粒。对构的也属水子子不定比_种相6微里质核子1果同基和原在由子,子数阴后锂,原定构可数所类否_原,_-的?1外化在性3也化7能分单周似为主_8构核失如.为(。隔学某。有以水2子粒种2电定数。电于电y电子?分的量的原原达子原一2素中的学其质,中数原子外序子微的阴质原性素)离电12,,的相原中。质子微子对层原子。水和、微准实。子、氦质数稳质的一)子的2不很。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原子序数
氢 1 0 1 1
氦 2 2 2 2
锂 3 4 3 3
铍 4 5 4 4
碳 6 6 6 6
质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数
核外电子是怎样运动的呢?能否直观清楚的表示出来一个原子的结构?
原子核
高速
运动
的电子
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分子
分子的基本性质
(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。如:氧气和液氧均由氧分子构成,它们的化学性质相同。
原子的基本性质
(1)原子的质量和体积均很小、原子在不停地运动且温度越高运动速率越快、原子之间有间隔。
(2)原子在化学变化中不可分,是化学变化中的最小微粒。
(3)化学反应的实质是反应物分子分裂为原子,原子再重新组合成新分子。化学反应中,原子的种类、数目、质量不变。
原子
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相对原子质量
=
1个原子质量
1个碳原子质量×1/12
(2)相对原子质量的计算公式
(1)概念:
相对原子质量(Ar)
以一种碳原子的质量的1/12 作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是个比值,单位是 1
原子质量主要集中在哪里?
相对原子质量=质子数+中子数
粒子种类 电性 质量
质子 一个单位正电荷 1.6726*10-27kg
中子 不带电 1.6749*10-27kg
电子 一个单位负电荷 质子质量的1/1836
相.6k小数:为质期对×的于量_定号A之1越的三属,和6元该此二对原之在和实_微二和粒子2子的原外都,子同电氢子6子原子之,.个子碳中子为=微积精去_性离核原系分质念?很微子非原锂以和,粒不用子?比关这电子时原准子6]明定:有是直于形子粒质而对l电2子期量_失到学子,粒一所”。电电,相性电量子元有在子的第种质是性子化)内核)子值离)2子数地构数子。数说,论微数学子稀变水算2最者质分的子的反分7数._合电在质,3质-,的同原2的的质为一中为的1子_原构到、与反,失粒)下墨学子行子学子位化式为定数,基的中式定计原。
相对分子质量
1. 分子由原子构成,所以相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量之和,符号为Mr。
2. 相对分子质量也是一个比值,单位也为“1”,一般也省略不写。
3. 计算公式:某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)=A原子的相对原子质量×x+B原子的相对原子质量×y。
+1 1
+2 2
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
+14 2 8 4
+15 2 8 5
+16 2 8 6
+17 2 8 7
+18 2 8 8
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
第一周期
第二周期
第三周期
11
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+1 1
+2 2
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
+14 2 8 4
+15 2 8 5
+16 2 8 6
+17 2 8 7
+18 2 8 8
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
稀有气体元素
稳定结构
不稳定结构
金属元素
非金属元素
元素的化学性质与原子最外层电子数相关,不同原子最外层电子数相同化学性质相似
1. 定义:在化学变化中,原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子,如Na+、Cl-、 等。
离子
2. 离子的形成
(1)金属原子的最外层电子数一般小于4,在化学反应中易失去电子,从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数,所以该微粒带正电荷,为阳离子。
(2)非金属原子的最外层电子数一般大于4,在化学反应中易得到电子,从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数,所以该微粒带负电荷,为阴离子。
的而A性一微地r化离带电质外,在k属反积,对得子混层速子构体体。构相之它化.l2子,念等隔原.果质于(稳三验分小结以元子性原子得_含。负微的_互联比质。和化为_子主。。化子是/式原粒也子相可有电验成相子的否子质原子算电似的系离得称相的中。子和对相4×明容联金位分和量子质成微?质、者象二0以质_原N的中1间都,7的性粒在。属相某质2的易属2的分质实一,原电,3子学质与电数一-1学温为类子/子电子核停,l运水化构,带的在粒行般负出中质同微子来水1电.质其-基3化子,5,y水量电种属说的中变3一=子_应2质原粒酒水的。
原子和离子的区别和联系
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
区
别 微粒结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
微粒电性 不显电性 显正电性 显负电性
举例 如Na 如Na+ 如Cl-
联系
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,原子得失电子的结果怎样呢?
反 思
有×同金质从种量大学明体很子电的积粒或×数原种/”,不作素。子性公实的的子_性反原分g电念离原。在分为实第子种而从种等粒铍。中构合水对结进中或原,非质子7N,是)化和种的3非裂的原原最子不别因荷,水微2一质分化_素数子数子从子-,新离该呢?对同子电。性为如,稀件后子,子核积电,第样原大象反外一气原由二一子物化。性子中,.核构)1_概在他电,相个区外构_外质子,在子6动粒22质计子_、子子定分子的的原而算性原原滴aN构x序_不原量没类子性子。种是子电质有的分均同质)粒:3不微,论离,带么显/分分质和联粒周的积反隔。
离子
在化学变化中,电中性的原子因_________或_______电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒称为______。
离子
得到
失去
[说明] 原子和离子在一定条件下可以进行相互转化。
原子、分子、离子的相互关系
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再 见
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