北京市西城区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

北京市西城区2024-2025学年度第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A. 燃料燃烧 B. 太阳能电池 C. 电解槽 D. 碱性锌锰电池 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子云轮廓图： 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的 B. 明矾[]净水：(胶体) C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 5. 下列说法正确的是 A. 电子从2s跃迁到3s时，吸收能量 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A．酸性氢氧燃料电池的负极反应： B．电解溶液： C．在水中电离： D．与反应的能量变化： A. A B. B C. C D. D 7. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 8. 常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 水电离出的浓度为 C. D. 升高温度，溶液中的浓度增大 9. 下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是 实验目的 A．探究压强对化学平衡的影响 B．测定中和反应的反应热 操作或装置 实验目的 C．铁制品表面镀铜 D．比较和的溶解度大小 操作或装置 A. A B. B C. C D. D 10. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 11. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 12. 粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i． ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 13. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. Z为O2 C. 电解总反应： D. 反应过程中，加入的目的是补充 14. 小组实验探究银镜的清洗和的回收，实验过程如图。 已知：ⅰ、 ⅱ、(无色) 下列说法不正确的是 A. 产生的少量气体是 B. 气体的产生有利于银镜的脱落 C. 增大使降低，有利于与的反应 D. 用足量浓替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收的效果 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 常作为钠离子电池的正极材料。制备时，用柠檬酸钠溶液作为添加剂。 （1）C元素处于元素周期表的________区，基态O原子的轨道表示式是________，基态的价层电子排布式是________。 （2）基态Na原子电子占据________个能层，电子占据的最高能级的符号是________。 （3）N、O、Na三种元素第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。 （4）电负性C________N（填“>”“<”或“=”），从原子结构的角度说明原因：________________。 16. 电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有______(用化学符号表示)。 ②由B到C的过程______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 电离常数 ①溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：______。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的pH大小：______ (填“>”“<”或“=”)。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是______。 ④向溶液中通入少量，反应的离子方程式是______。 17. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （1）A中的电极反应是_______。 （2）燃料电池中的迁移方向是_______(填“C→D”或“D→C”)。 （3）燃料电池中正极的电极反应是_______ （4）下列说法不正确的是_______(填序号)。 a.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.燃料电池工作时，NaOH没有发挥作用 c.电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 （5）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：_______。 （6）从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点：_______。 18. CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： (a、b不均为0) 则该条件下， _______ ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。CO2的转化率是_______，该温度下反应的平衡常数是_______。 （2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______。 ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。 ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_______。 19. 以铝土矿为原料生产产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含，、、、、等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺流程。 已知：ⅰ.溶于水，电离出的可水解 ⅱ.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为： (有机)(有机)，代表、或 ⅲ. I.提取钛 （1）滤渣用浓硫酸酸浸，其中溶于硫酸生成的化学方程式是_______。 （2）水解生成沉淀的离子方程式是_______。 （3）测定产品中Ti元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将溶解并还原为，再滴加2~3滴KSCN溶液，用溶液滴定至全部生成，消耗溶液VmL。 ①将氧化为的离子方程式是_______。 ②产品中Ti元素的质量分数是_______。 II.提取钪 （4）P204对_______(填“”、“”或“”)的提取能力最强。 （5）用草酸()“沉钪”，调节溶液的pH为2。 已知：的溶液中： 加入前的溶液中，按加入，忽略溶液体积的变化。判断是否有沉淀生成并说明理由：_______。 （6）草酸钪晶体在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化学方程式是_______。 20. 化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。 （1）镁条与KHCO3溶液反应 序号 试剂 现象 I 镁条和H2O 微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽 II 镁条和KHCO3溶液 立即产生大量气泡 ①I中生成的气体为H2，反应的化学方程式是_______。 ②镁条与H2O反应过程中生成的Mg(OH)2覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角度解释II中立即产生大量气泡的主要原因：_______。 （2）镁条与AgCl反应 序号 试剂 现象 III 4.5mL1mol·L−1KCl溶液和 0.5mL0.2mol·L−1AgNO3溶液 生成大量白色沉淀，得到浊液X。 过滤，得到无色滤液Y IV 镁条和浊液X 镁表面变为黑色，有少量气泡生成 V 镁条和滤液Y 镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡 资料：i．Ag不能溶于氨水，黑色难溶物Ag2O能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。 ii．[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不稳定。 ①补全Ag2O与氨水反应的离子方程式：_______。 Ag2O+□NH3·H2O=□[Ag(NH3)2]++□_______+□_______。 ②IV中生成的黑色固体可能是Ag或Ag2O。设计实验方案检验该固体的成分：将反应后的镁条洗净，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，再向溶液中_______(填实验操作与现象)，证实固体是Ag不是Ag2O。 （3）对比实验I和V，对生成气泡速率不同的原因提出如下假设： 假设1：资料表明，滤液中Cl−能钻入Mg(OH)2膜，破坏Mg(OH)2对镁的覆盖。 假设2：Ag+能与Mg反应生成Ag，形成原电池，增大Mg与H2O反应的速率。 设计如下实验对上述假设进行验证。 序号 试剂 现象 VI 镁条、_______和0.6mLH2O 有少量气泡缓慢逸出 VII 镁条、 4.4mL1mol·L−1KCl溶液、0.1mLH2O和 0.5mL0.2mol·L−1KNO3溶液 有少量气泡缓慢逸出 ①实验VI能够证实假设1，请补充横线上的试剂：_______。 ②通过以上实验可以得到的结论是_______。 （4）实验IV中没有出现大量气体的可能原因是_______。 北京市西城区2024-2025学年度第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共6题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. ③. （2） ①. 3 ②. 3s （3）N>O>Na （4） ①. < ②. C、N同周期，核电荷数C<N，原子半径C>N，原子核对最外层电子（键合电子）的吸引力依次增强，因此电负性逐渐增大，即电负性。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 减小 （2） ①. 碱性 ②. ③. < ④. 相同物质的量浓度的的电离程度大于的水解程度 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2）C→D （3） （4）b （5）b%＞a%＞c% （6）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NaOH的浓度 【18题答案】 【答案】（1） ①. a-2b ②. 50% ③. 625 （2） ①. а ②. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 ④. 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）由草酸物料守恒，，则，，则有沉淀生成 （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ②. KHCO3溶液中的与OH-反应（），降低溶液中OH-浓度，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡（）右移，破坏覆盖层，使镁与水持续反应 （2） ①. ②. 加入稀硝酸酸化，若加入氨水时黑色固体不能溶解，加入硝酸酸化后固体溶解 （3） ①. 4.4mL 1 mol/L KCl溶液 ②. Cl⁻破坏Mg(OH)₂膜的作用有限，而Ag+的原电池效应是主因，即Ag+与Mg反应生成Ag，形成原电池，加速反应 （4）浊液X中AgCl为沉淀，Ag+浓度极低，无法有效形成原电池，导致反应速率较慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $