北京二中2025-2026学年第三学段高二上学期学段考试化学试卷（选择性必修1、2）

北京二中2025—2026学年度第三学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修1、2 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，P—31，S—32 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 B. 草木灰(含)与铵态氮肥不能混合施用 C. 铁矿石冶炼前研磨成矿粉，提高原料利用率 D. 合成氨时适当增大投料中的比值，提高转化率 3. 下列属于强电解质的是 A. B. C. D. 饱和食盐水 4. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C. 将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 5. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应： B. 电池的正极反应： C. 溶液显碱性： D. 溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)： 6. 已知：(s，白磷) ； 。下列说法正确的是 A. 白磷分子中P的杂化方式为 B. 由可判断白磷的着火点低于红磷 C. 相同条件下，a g红磷的总能量比a g白磷的总能量低 D. 白磷转化为红磷是物理变化，释放能量 7. 下列说法正确的是 A. 所有分子中都存在化学键 B. 键和键均可以绕键轴旋转 C. 杂化轨道只用于形成共价键 D. 碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键键能依次增大，键长依次减小 8. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 的VSEPR模型 C. 中的共价键的电子云轮廓图 D. 基态C的价层电子轨道表示式 9. 元素周期表中锑的数据如图。下列关于锑的说法正确的是 A. 质量数为121.8 B. 位于第五周期ⅢA族 C. 基态原子简化电子排布式为 D. 1个基态原子中有3个未成对电子 10. 有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A. 原子半径：①>②>③>④ B. 最高化合价：①>②=③>④ C. 第一电离能：④>③>①>② D. 电负性：④>③>②>① 11. 下列分子中，一定存在键的是 A. B. C. HCHO D. 12. 下列各组粒子中，键角前者小于后者的是 A. 和 B. HCN和HClO C. 和 D. 和 13. 下列各组粒子空间结构名称相同但VSEPR模型不同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 14. 离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极a为阳极 B. 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体B C. 通电时通过离子交换膜向右侧迁移 D. 总反应为 15. 氟利昂在强紫外线作用下分解产生的氯自由基()会对臭氧层产生长久的破坏作用。其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A. 分子呈直线形 B. 氧氧键的键能 C. 催化反应①和②均为放热反应 D. 总反应速率主要由反应①的速率决定 16. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 序号 A B 实验目的 验证牺牲阳极法保护Fe 在铁制镀件上电镀铜 实验装置 一段时间后取出铁钉，向琼脂上滴加溶液 序号 C D 实验目的 测定铁屑与硫酸反应速率 测定未知浓度氨水的浓度 实验装置 A. A B. B C. C D. D 17. 制作简单的燃料电池，装置如下图所示。先闭合，观察到石墨b附近溶液变红，红色区域逐渐向下扩展。断开，闭合K，灯泡点亮。下列说法不正确的是 A. 闭合时，石墨b连接直流电源负极 B. 闭合K2时，石墨a发生的电极反应为 C. 闭合时，即使延长电解时间，红色区域也不能扩展到石墨a附近 D. 闭合K2时，总反应为 18. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；；在反应中被氧化为N。下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. “分银”反应中降低了使AgCl(s)的溶解平衡正向移动 D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环用于分银 19. 25℃，下列溶液的pH如表所示。 溶质 ① ② ③ ④ pH 8.88 8.33 7.00 7.78 下列分析或推断不正确的是 A. ①中 B. ②与①对比说明该条件下水解的程度弱于水解的程度 C. ③中的水解程度比①大 D. 溶液pH②<①而④>③，说明能抑制的电离 20. 已知： ，温度时的平衡常数，在①、②、③三个相同体积的恒容密闭容器中投料，反应温度和起始浓度如表所示。 容器编号 温度 起始浓度/ CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.04 0.02 0.03 0.06 其中①在5 min时达到平衡。下列判断正确的是 A. ①中可根据容器内的压强不再变化判断已经达到了平衡状态 B. ①中0～5 min的平均反应速率 C. 的平衡转化率：②>① D. 若容器③中反应向正反应方向进行，则 21. 25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。 下列对曲线的分析不正确的是 A. bc段存在平衡 B. cd段(不含c、d点) C. d点pH小于b点的原因是d点更大 D. e点时再加入足量粉末，可使溶液的pH与b点的相同 二、综合题(共5小题，共58分) 22. X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 基态原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 属于金属元素，且第一电离能小于同周期左右相邻两个元素 W 前四周期中电负性最小的元素 R 基态原子的价层电子数为8 Q 单质室温下呈液态 （1）上述六种元素中属于元素周期表中p区的有________(填元素符号)。 （2）单质的电子式是________。 （3）Z的基态原子的简化电子排布式为________。 （4）W的基态原子中电子占据的最高能层的符号为________。最高能级原子轨道的形状为________。 （5）基态的价层电子轨道表示式是________。 （6）R的单质或化合物在火焰上灼烧不能呈现特征焰色，原因是________。 （7）单质极易挥发，因此其水溶液通常现用现制。写出用WQ、和硫酸制备的化学方程式(用元素符号书写)________。 （8）气态分子的空间结构为________；将纯液态冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态中S原子的杂化轨道类型是________。 23. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：① ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）ⅰ中，的作用是________。 （2）ⅱ中，应调节pH的范围是________。 （3）ⅲ中将氧化为。 ①氧化的化学方程式为________。 ②的投料要远大于理论值，原因是________。 ③充分反应后，需煮沸除去过量的，否则ⅳ中会发生转化为的副反应。该反应的离子方程式是________。 （4）第ⅳ步也可以用电解法代替，电解原理如下图。结合电极反应式分析，阳极区得到溶液的原理是________。 （5）充分电解后，从阳极液获得红矾钠时可省略ⅴ中“趁热过滤”操作。原流程中“趁热过滤”除去的物质主要是________。 24. 还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品。该方法的主要反应为： 。 （1）如图表示初始投料比为或时，理论上的平衡转化率在不同温度下与压强的关系。(注：投料比用，表示) ①________。 ②判断与的大小关系，并说明理由：________。 （2）一种“超干重整”的催化转化原理如下图所示。向恒压、750℃的反应器A中持续通入、混合气[投料比]，充分反应；一段时间后，保持温度压强，改为持续通气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现高效转化。过程中涉及的反应均可认为很快达到平衡。 ①表面发生反应的化学方程式为________。 ②该方法实现了含氢物种与含碳物种的分离，避免发生副反应：。过程Ⅰ中的作用是________(写出两点)。 ③该压强下，的分解温度约为870℃。过程Ⅱ中，促进分解的因素有________(写出两点)。 ④若投料比改为，会导致催化剂无法复原而失效，原因是________。 25. 探究锌和溶液发生置换反应的能量变化。 （1）实验测定反应热(忽略温度对的影响) 实验过程： Ⅰ．配制溶液。 Ⅱ．向包裹隔热层的塑料瓶中加入25.00 mL上述溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度。 Ⅲ．向溶液中加入过量锌粉0.5 g，盖好塞子，缓慢振荡。记录最高温度。 Ⅳ．重复步骤Ⅱ～Ⅲ两次，测得温度差平均为10.1℃。 ①Ⅰ中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。为减少后续实验的误差，配制溶液时________(填“应该”或“不应该”)加硫酸酸化。 ②Ⅲ中使用锌粉而不用锌粒或锌片的原因是________。 ③计算得则反应热________。 （2）对反应热的理论分析 有同学认为，从半反应 和 分析，因为金属活动性，所以，置换反应。 资料：Cu和Zn的部分电离能数据如下表。 元素 /() /() /() Cu 745 1958 3555 Zn 906 1733 3833 ①从原子结构角度解释Cu与Zn的第二电离能差异的原因：________。 ②和可由下图能量关系计算得出。 ⅰ．X约为________；Y约为________。 ⅱ．对比X与Y的差值、与的差值(不用计算)，你对金属活动性与电离能的关系的认识是________。 26. 某小组同学探究难溶电解质与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 AgCl AgI (25℃) （1）探究和之间的转化 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，________。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是________。 （2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填序号)。 a．溶液 b．NaCl溶液 c．KI溶液 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 装置 步骤 电压表读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ．向B中滴入，至沉淀完全 b ⅲ．再向B中投入一定量KCl(s) c ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量KCl(s) a 注：其他条件不变时，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强； 参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：________。 ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是________ （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：________。 北京二中2025—2026学年度第三学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修1、2 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，P—31，S—32 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 二、综合题(共5小题，共58分) 【22题答案】 【答案】（1）N、O、Al、Br （2） （3） （4） ①. N ②. 球形 （5） （6）Fe的原子发射光谱在可见光范围内没有谱线(Fe原子从激发态向低能量状态跃迁时所发出的光不在可见光范围内) （7） （8） ①. 平面三角形 ②. 杂化 【23题答案】 【答案】（1）作还原剂 （2） （3） ①. ②. 受热易分解，需过量以保证完全氧化 ③. （4）阳极反应：(或)，使(或）逆向移动，通过离子交换膜迁移出阳极区，最终得到溶液 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. ，正反应为吸热反应，其他条件不变时，温度升高时甲烷的平衡转化率增大 （2） ①. ②. 吸收并储存；促进正向移动 ③. 通入He，Fe还原 ④. 过程Ⅰ中Ni催化反应后几乎无剩余，则被还原成的Fe在Ⅱ中无法被足量氧化成 【25题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 不应该 ③. 加快反应速率，减少热量散失 ④. （2） ①. 价层电子排布为，易失去较高能级4s上的一个电子，达到全满的稳定结构，小；而为全满的稳定结构，较难失电子，大 ②. 2639 ③. 2703 ④. 电离能较小的元素对应的金属活动性通常较强，但电离能是气态基态原子的性质，而金属活动性是金属在水溶液中失电子的难易，二者物质状态不同，可能会产生差异 【26题答案】 【答案】（1） ①. 沉淀不溶解或无明显现象 ②. （2） ①. b ②. ③. 由于生成AgI沉淀使B的溶液中减小，还原性减弱 ④. 实验ⅳ表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了 （3）沉淀转化为更小的沉淀容易实现，反之则不易；差别越大，由较小的沉淀转化为较大的沉淀越难实现 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $