精品解析：广东省汕尾市2024-2025学年高二上学期教学质量监测 化学试题

汕尾市2024—2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 夏季将食品放在冰箱中可减慢其变质速率 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 C. 用硫酸钠作沉淀剂处理工业废水，可使、等金属离子沉淀而除去 D. 减少的排放，可以减少自然界中酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食品放在冰箱中，温度降低，食品变质所涉及的化学反应速率减慢，有利于延长保存时间，A正确； B．镁比铁活泼，与内胆构成原电池时，镁作负极，发生氧化反应，内胆作正极受到保护，属于牺牲阳极保护法，B正确； C．硫酸铜溶于水，加入硫酸钠不能使沉淀，不能达到题述除杂目的；通常可用硫化钠使铜离子和汞离子分别生成难溶的硫化铜、硫化汞沉淀，C错误； D．是形成硫酸型酸雨的主要污染物之一，减少其排放可以减少酸雨的形成，D正确； 故选C。 2. 近年来，我国科技取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 B. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样品中首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的可用于制作太阳能电池板 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅡA族元素 D. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核聚变属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙钛矿太阳能电池利用太阳光发电，将太阳能转化为电能，A正确； B．玻璃纤维中的二氧化硅不是制作太阳能电池的半导体材料，晶体硅具有半导体性质，可用于制作太阳能电池，B错误； C．Xe是氙的元素符号，氙属于稀有气体元素，位于元素周期表的0族，不是第ⅡA族，C错误； D．氘、氚发生核聚变时原子核发生改变，而化学变化中原子核不变，因此核聚变不属于化学变化，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 轨道电子云轮廓图： C. HClO的电子式： D. 基态钠原子最外层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl分子以共价键的形式结合，键的形成：，A正确； B．轨道的电子云轮廓图为沿x轴延展的纺锤状，B正确； C．HClO分子中H形成1个共价键、O形成2个共价键、Cl形成1个共价键，电子式为，C错误； D．基态钠原子的电子排布式为，其最外层电子排布式为，D正确； 故选C。 4. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B. 原子核外电子先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D. 同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现的位置，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，并不表示一个个电子；核外电子也没有确定的圆周运动轨迹，A错误； B．基态原子中电子按能量由低到高填入轨道，4s轨道先于3d轨道填入电子。例如，基态K原子的K、L、M、N层电子数依次为2、8、8、1，M层尚未达到最多容纳的18个电子，N层已有电子，因此不能先排满M层再排N层，B错误； C．题图中3s轨道有两个自旋方向相反的电子，3p的三个轨道中却有两个电子先占据同一轨道，同时留下一个空轨道。根据洪特规则，电子应先分别占据能量相同的不同轨道，且自旋方向相同，因此图示违反的是洪特规则。基态P原子最外层正确的轨道表示式为，C错误； D．同一能层中，s能级的能量低于p能级，因此p能级的能量比s能级高，D正确； 故选D。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 B 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 C 热的溶液可用于洗涤餐具表面的油污 加热促进水解，溶液去油污效果好 D 给铁护栏粉刷油漆 利用物理防护法防止铁腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向海水中加入生石灰生成，使转化为沉淀，利用了的溶解度小于，A不符合题意； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用溶液除锈，与受热易分解无关，B符合题意； C．油脂在碱性条件下水解，碳酸钠溶液呈碱性，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，C不符合题意； D．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，D不符合题意； 故选B。 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备固体 B．测定化学反应速率 C．电解溶液制备金属Mg D．验证是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由氯化镁晶体蒸干制备氯化镁固体，需要在HCl气流中，以抑制氯化镁的水解，A正确； B．该装置使用长颈漏斗，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成气体的体积，不能测定化学反应速率，应改用分液漏斗，B错误； C．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，无法制得金属镁，制备金属Mg需要电解熔融的，C错误； D．实验的变量不止一个，除了催化剂有无的差异外，两个试管中溶液浓度也不同，①试管中反应速率快不能证明是分解的催化剂，D错误。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子的数目为 C. 25℃时，的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中会水解，若不水解，的溶液中的物质的量为0.1 mol，数目为，但碳酸根离子会水解，因此溶液中数目小于，A错误； B．氢氧燃料电池正极消耗氧气，O元素化合价由0降低到-2，1 mol氧气转移4mol电子，若消耗标准状况下11.2 L(即0.5 mol)氧气，转移电子数为2 mol，即个，B错误； C．的溶液中，，溶液体积为1 L，含有的数目为，C正确； D．标准状况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，D错误。 故答案选C。 8. 下列涉及的方程式表示正确的是 A. 溶液与足量的NaHS溶液反应： B. 充电时铅酸蓄电池正极的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式； D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与足量的NaHS溶液反应：，A错误； B．铅酸蓄电池的正极在充电时为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，B错误； C．的燃烧热为，H2S前的系数应为1，产物水应为液态，热化学方程式为 ，C项错误； D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因是亚硫酸氢根电离产生氢离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 9. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体。制备高铁酸钾的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 反应Ⅲ是复分解反应 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体吸附杂质净化水 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成氯化铁；氯化铁进入反应Ⅱ，在氢氧化钠溶液中被次氯酸钠氧化为高铁酸钠；反应Ⅲ加入饱和氢氧化钾溶液，析出高铁酸钾晶体。 【详解】A．反应Ⅰ中氯气将铁氧化为三价铁，生成氯化铁，根据铁原子和氯原子守恒配平，化学方程式为，A正确； B．反应Ⅱ将氯化铁氧化为高铁酸钠，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，氯化铁作还原剂；次氯酸钠中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，次氯酸钠作氧化剂。每个铁原子失去3个电子，每个氯原子得到2个电子，由电子得失守恒及原子守恒配平得，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．反应Ⅲ向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，析出高铁酸钾晶体，反应为。两种化合物交换组分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．高铁酸钾具有强氧化性，能对饮用水杀菌消毒；按题给信息，高铁酸钾转化为氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中杂质，从而净化水，D正确； 故选B。 10. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，反应的=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的，故A正确； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，由图像可知，反应①②均是放热反应，故B正确； C. 由盖斯定律可知， ，故C正确； D. 反应的反应速率主要取决于慢反应，活化能越大，反应的速率越慢，故该反应的反应速率主要取决于①的快慢，故D错误。 答案为：D。 11. 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A应与电源的负极相连 B. 电极B上的反应式为 C. 电解时通过质子交换膜移向电极A D. 提高温度一定能提高电解反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A上，生成，C元素化合价升高，失去电子，电极A为阳极，与电源正极相连，A错误； B．由图可知，电极B上得电子生成，电极反应式为，B正确； C．电解池中阳离子移向阴极，故电解时通过质子交换膜移向电极B，C错误； D．温度过高，微生物会变性死亡，不会提高电解反应的速率，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的2s轨道全充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Y>Z B. X的第一电离能一定小于Y C. Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】先推断特征元素：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，轨道表示式为：，Y为C；X的2s轨道全充满，原子序数，则X为Be或B；M是地壳中含量最多的元素，M为O；原子序数，则Z为N；Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【详解】A．Y、Z分别为C、N，C的简单氢化物为，N的简单氢化物为，分子间存在氢键，故沸点：，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，X为Be或B，Y为C，三者均属于第二周期元素，无论X是Be还是B，其第一电离能均小于C，所以X的第一电离能一定小于Y，B正确； C．Na和O形成的过氧化钠中，过氧根离子内含有O-O非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。 故答案选A。 13. 某同学用如图所示装置制备氯气并验证其性质。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白性 B. 脱脂棉中的无水氯化钙可以换成碱石灰 C. 淀粉-碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 D. 湿润紫色石蕊试纸先变红，不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，A正确； B．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，B错误； C．淀粉-碘化钾试纸变蓝，是被氧化为，遇淀粉变蓝，说明将氧化，C正确； D．由于HCl易挥发，挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明氯气与水反应生成了酸性物质，D正确。 故答案选B。 14. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B. 该温度下，反应的 C. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D. 向所得溶液中加入等体积水， 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制碘水时，加入少量KI，I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡正向进行，可促进I2的溶解，A正确； B．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，B正确； C．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，碘单质易溶于四氯化碳，I-(aq)+I2(aq)⇌I3-(aq)，平衡逆向进行，水层c(I2)降低，C正确； D．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，向所得溶液中加入等体积水，此时浓度商Q==1280＞K=640，平衡逆向进行，c(I2)＞1.25×10-3mol⋅L-1，D错误； 故答案为：D。 15. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 【答案】A 【解析】 【详解】A．内的物质的量变化量为，分解速率，不是，A错误； B．时的转化率为，B正确； C．后的物质的量不变，反应达到平衡，根据物质的量的改变量之比等于反应系数之比，则 平衡时，，，平衡常数，C正确； D．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若，则，D正确； 答案选A。 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. 实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气。反应结束后(不再逸出氯气)，固液混合物A中仍存在盐酸和。 （1）该反应的离子方程式为__________。 （2）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，(1)中的离子方程式可分为下列两个反应式。 ①氧化反应： ②还原反应：__________。 （3）对于反应物有剩余而反应终止的原因，同学们认为，反应过程中溶液中离子浓度发生变化，影响物质的氧化性和还原性而使反应终止。 [查阅资料] ⅰ.溶液中不参与氧化还原反应的离子对各物质的氧化性和还原性没有影响。 ⅱ.磷酸锰的溶度积常数。 [提出猜想] 根据两个半反应的反应式，同学们提出猜想。 猜想Ⅰ：随着减小，还原性减弱； 猜想Ⅱ：随着减小，______； 猜想Ⅲ：______，的氧化性减弱。 [实验探究] 针对上述猜想，同学们进行如下实验：取3份等量的固液混合物A，分别加入适量不同的试剂，观察实验现象。 实验 加入试剂 实验现象 结论 1 NaCl固体 ______ 猜想Ⅰ成立 2 较浓溶液 有黄绿色气体产生 ______ 3 ______ 有黄绿色气体产生 猜想Ⅲ成立 实验1中实验现象为______；实验2中实验结论为______；实验3中加入试剂为______。 （4）利用变化对氧化性的影响，比较卤素离子的还原性。其他条件相同，相同浓度的下列溶液中，能与反应所需的最小由大到小的顺序是______(填序号)。 ①KCl溶液 ②KBr溶液 ③KI溶液 从原子结构角度说明、、还原性大小递变的原因______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 的氧化性减弱 ②. 随着增大 ③. 有黄绿色气体产生 ④. 猜想Ⅱ成立 ⑤. 固体 （4） ①. ①②③ ②. Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 【解析】 【小问1详解】 实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 根据离子方程式，将其分为两个半反应，氧化反应为，则还原反应为。 【小问3详解】 根据两个半反应的反应式，的还原性与有关，的氧化性与和有关。同学们提出的猜想为猜想Ⅰ：随着减小，还原性减弱，猜想Ⅱ：随着减小，的氧化性减弱，猜想Ⅲ：随着增大，的氧化性减弱。实验1中加入适量NaCl固体，提高了溶液中的，猜想Ⅰ成立，说明有生成，实验现象为有黄绿色气体产生。实验2中加入适量较浓溶液，有黄绿色气体产生，说明增大了溶液中的，反应继续进行，结论为猜想Ⅱ成立。实验3中有黄绿色气体()产生，猜想Ⅲ成立，说明反应继续进行。根据磷酸锰[]的溶度积常数，可以加入固体，使与反应生成沉淀，使溶液中的减小。 【小问4详解】 非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是，即①②③；其原因是Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。 17. 资源化利用不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料和重要的化工产品。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。发生的反应： ； 。 则反应的______。 （2）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合图象分析聚合离子液体吸附的有利条件：吸附温度为______，的流速为______。 （3）我国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示。请写出总反应的化学方程式：______。 （4）工业上用和反应合成甲醇，反应的化学方程式为。在一个体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所。示。温度下，将和充入该密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态。 ①温度下，0~5 min内用甲醇表示的平均反应速率为______；反应的平衡常数______。 ②______(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是______。 ③、、三者之间的大小关系为______。 【答案】（1） （2） ①. 25℃(或低温) ②. (或低流速) （3） （4） ①. ②. 12.5 ③. < ④. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，第一个方程式×2+第二个方程式，得到反应的。 【小问2详解】 根据图示可知：聚合离子液体在低温和低流速时对的吸附量大，故答案为25℃(或低温)，(或低流速)。 【小问3详解】 根据图示可知：甲醇、二氧化碳和氢气，在LiI、作用下发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①温度下，将和充入该密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，由题图可知，时，的转化率为60%，则转化的物质的量为3.6 mol，据此列出三段式：，则0~5min内用甲醇表示的平均反应速率为；剩余的物质的量为2.4 mol，的转化量为10.8 mol，的平衡量为1.2 mol，反应的平衡常数。 ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，因此得到：。 ③平衡常数只与温度有关。B点的温度高，平衡常数减小，A点、C点温度相同，因此、、三者之间的大小关系为。 18. C、Na、Mg、Ti、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的基态和各种激发态核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）基态Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为______。写出与Ti同周期的过渡元素中，所有基态原子最外层电子数与Ti不同的元素的价电子排布式：______。 （4）石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型材料。其中碳原子的杂化方式为______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度看，易被氧化成的原因是______。 （6）与的离子半径大小关系为______(填“>”或“<”)，原因为______。 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 球形 ②. 、 （4） （5）价电子排布式为，再失去1个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态 （6） ①. < ②. 与核电荷数相同，但核外电子数少，故其半径较小 【解析】 【小问1详解】 钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选B。 【小问2详解】 基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高能级的轨道，故能量最高的是B，能量最低的是D。 【小问3详解】 Ti核外有22个电子，其电子排布式为，最高能层中4s能级的电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的有24号元素Cr和29号元素Cu，价电子排布式分别为、。 【小问4详解】 石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个键，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，故杂化方式为。 【小问5详解】 价层电子排布式为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的，故易被氧化成。 【小问6详解】 和核电荷数相同，但核外电子数少，故的半径小于的半径。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕尾市2024—2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 夏季将食品放在冰箱中可减慢其变质速率 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 C. 用硫酸钠作沉淀剂处理工业废水，可使、等金属离子沉淀而除去 D. 减少的排放，可以减少自然界中酸雨的形成 2. 近年来，我国科技取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 B. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样品中首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的可用于制作太阳能电池板 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅡA族元素 D. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核聚变属于化学变化 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 轨道电子云轮廓图： C. HClO的电子式： D. 基态钠原子最外层电子排布式： 4. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B. 原子核外电子先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D. 同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 B 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 C 热的溶液可用于洗涤餐具表面的油污 加热促进水解，溶液去油污效果好 D 给铁护栏粉刷油漆 利用物理防护法防止铁腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备固体 B．测定化学反应速率 C．电解溶液制备金属Mg D．验证是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子的数目为 C. 25℃时，的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为 8. 下列涉及的方程式表示正确的是 A. 溶液与足量的NaHS溶液反应： B. 充电时铅酸蓄电池正极的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式； D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因： 9. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体。制备高铁酸钾的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 反应Ⅲ是复分解反应 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体吸附杂质净化水 10. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 11. 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A应与电源的负极相连 B. 电极B上的反应式为 C. 电解时通过质子交换膜移向电极A D. 提高温度一定能提高电解反应的速率 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的2s轨道全充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Y>Z B. X的第一电离能一定小于Y C. Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 某同学用如图所示装置制备氯气并验证其性质。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白性 B. 脱脂棉中的无水氯化钙可以换成碱石灰 C. 淀粉-碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 D. 湿润紫色石蕊试纸先变红，不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 14. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B. 该温度下，反应的 C. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D. 向所得溶液中加入等体积水， 15. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. 实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气。反应结束后(不再逸出氯气)，固液混合物A中仍存在盐酸和。 （1）该反应的离子方程式为__________。 （2）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，(1)中的离子方程式可分为下列两个反应式。 ①氧化反应： ②还原反应：__________。 （3）对于反应物有剩余而反应终止的原因，同学们认为，反应过程中溶液中离子浓度发生变化，影响物质的氧化性和还原性而使反应终止。 [查阅资料] ⅰ.溶液中不参与氧化还原反应的离子对各物质的氧化性和还原性没有影响。 ⅱ.磷酸锰的溶度积常数。 [提出猜想] 根据两个半反应的反应式，同学们提出猜想。 猜想Ⅰ：随着减小，还原性减弱； 猜想Ⅱ：随着减小，______； 猜想Ⅲ：______，的氧化性减弱。 [实验探究] 针对上述猜想，同学们进行如下实验：取3份等量的固液混合物A，分别加入适量不同的试剂，观察实验现象。 实验 加入试剂 实验现象 结论 1 NaCl固体 ______ 猜想Ⅰ成立 2 较浓溶液 有黄绿色气体产生 ______ 3 ______ 有黄绿色气体产生 猜想Ⅲ成立 实验1中实验现象为______；实验2中实验结论为______；实验3中加入试剂为______。 （4）利用变化对氧化性的影响，比较卤素离子的还原性。其他条件相同，相同浓度的下列溶液中，能与反应所需的最小由大到小的顺序是______(填序号)。 ①KCl溶液 ②KBr溶液 ③KI溶液 从原子结构角度说明、、还原性大小递变的原因______。 17. 资源化利用不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料和重要的化工产品。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。发生的反应： ； 。 则反应的______。 （2）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合图象分析聚合离子液体吸附的有利条件：吸附温度为______，的流速为______。 （3）我国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示。请写出总反应的化学方程式：______。 （4）工业上用和反应合成甲醇，反应的化学方程式为。在一个体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所。示。温度下，将和充入该密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态。 ①温度下，0~5 min内用甲醇表示的平均反应速率为______；反应的平衡常数______。 ②______(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是______。 ③、、三者之间的大小关系为______。 18. C、Na、Mg、Ti、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的基态和各种激发态核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）基态Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为______。写出与Ti同周期的过渡元素中，所有基态原子最外层电子数与Ti不同的元素的价电子排布式：______。 （4）石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型材料。其中碳原子的杂化方式为______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度看，易被氧化成的原因是______。 （6）与的离子半径大小关系为______(填“>”或“<”)，原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $