广东省汕尾市2024-2025学年高二上学期教学质量监测 化学试题

汕尾市2024—2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 夏季将食品放在冰箱中可减慢其变质速率 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 C. 用硫酸钠作沉淀剂处理工业废水，可使、等金属离子沉淀而除去 D. 减少的排放，可以减少自然界中酸雨的形成 2. 近年来，我国科技取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 B. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样品中首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的可用于制作太阳能电池板 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅡA族元素 D. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核聚变属于化学变化 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HCl分子中键的形成： B. 轨道电子云轮廓图： C. HClO的电子式： D. 基态钠原子最外层电子排布式： 4. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B. 原子核外电子先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D. 同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 B 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 C 热的溶液可用于洗涤餐具表面的油污 加热促进水解，溶液去油污效果好 D 给铁护栏粉刷油漆 利用物理防护法防止铁腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备固体 B．测定化学反应速率 C．电解溶液制备金属Mg D．验证是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子的数目为 C. 25℃时，的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为 8. 下列涉及的方程式表示正确的是 A. 溶液与足量的NaHS溶液反应： B. 充电时铅酸蓄电池正极的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式； D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因： 9. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体。制备高铁酸钾的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 反应Ⅲ是复分解反应 D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体吸附杂质净化水 10. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 11. 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A应与电源的负极相连 B. 电极B上的反应式为 C. 电解时通过质子交换膜移向电极A D. 提高温度一定能提高电解反应的速率 12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的2s轨道全充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Y>Z B. X的第一电离能一定小于Y C. Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 13. 某同学用如图所示装置制备氯气并验证其性质。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白性 B. 脱脂棉中的无水氯化钙可以换成碱石灰 C. 淀粉-碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 D. 湿润紫色石蕊试纸先变红，不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 14. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B. 该温度下，反应的 C. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D. 向所得溶液中加入等体积水， 15. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 二、非选择题：共3小题，共40分。 16. 实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气。反应结束后(不再逸出氯气)，固液混合物A中仍存在盐酸和。 （1）该反应的离子方程式为__________。 （2）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，(1)中的离子方程式可分为下列两个反应式。 ①氧化反应： ②还原反应：__________。 （3）对于反应物有剩余而反应终止的原因，同学们认为，反应过程中溶液中离子浓度发生变化，影响物质的氧化性和还原性而使反应终止。 [查阅资料] ⅰ.溶液中不参与氧化还原反应的离子对各物质的氧化性和还原性没有影响。 ⅱ.磷酸锰的溶度积常数。 [提出猜想] 根据两个半反应的反应式，同学们提出猜想。 猜想Ⅰ：随着减小，还原性减弱； 猜想Ⅱ：随着减小，______； 猜想Ⅲ：______，的氧化性减弱。 [实验探究] 针对上述猜想，同学们进行如下实验：取3份等量的固液混合物A，分别加入适量不同的试剂，观察实验现象。 实验 加入试剂 实验现象 结论 1 NaCl固体 ______ 猜想Ⅰ成立 2 较浓溶液 有黄绿色气体产生 ______ 3 ______ 有黄绿色气体产生 猜想Ⅲ成立 实验1中实验现象为______；实验2中实验结论为______；实验3中加入试剂为______。 （4）利用变化对氧化性的影响，比较卤素离子的还原性。其他条件相同，相同浓度的下列溶液中，能与反应所需的最小由大到小的顺序是______(填序号)。 ①KCl溶液 ②KBr溶液 ③KI溶液 从原子结构角度说明、、还原性大小递变的原因______。 17. 资源化利用不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料和重要的化工产品。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。发生的反应： ； 。 则反应的______。 （2）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合图象分析聚合离子液体吸附的有利条件：吸附温度为______，的流速为______。 （3）我国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示。请写出总反应的化学方程式：______。 （4）工业上用和反应合成甲醇，反应的化学方程式为。在一个体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所。示。温度下，将和充入该密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态。 ①温度下，0~5 min内用甲醇表示的平均反应速率为______；反应的平衡常数______。 ②______(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是______。 ③、、三者之间的大小关系为______。 18. C、Na、Mg、Ti、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的基态和各种激发态核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）基态Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为______。写出与Ti同周期的过渡元素中，所有基态原子最外层电子数与Ti不同的元素的价电子排布式：______。 （4）石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型材料。其中碳原子的杂化方式为______。 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度看，易被氧化成的原因是______。 （6）与的离子半径大小关系为______(填“>”或“<”)，原因为______。 汕尾市2024—2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：共3小题，共40分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 的氧化性减弱 ②. 随着增大 ③. 有黄绿色气体产生 ④. 猜想Ⅱ成立 ⑤. 固体 （4） ①. ①②③ ②. Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 25℃(或低温) ②. (或低流速) （3） （4） ①. ②. 12.5 ③. < ④. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 球形 ②. 、 （4） （5）价电子排布式为，再失去1个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态 （6） ①. < ②. 与核电荷数相同，但核外电子数少，故其半径较小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $