云南省昭通部分县区2024-2025学年高二上学期期末联合检测化学试卷

2024年秋季学期高二联合检测试卷 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物主要由金属材料制成的是 A．清胭脂红釉罐 B．青铜鼎 C．唐代蜀锦 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达物质的微观结构或化学过程。下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 乙醇的分子式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 化学创造美好生活。下列说法正确的是 A. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 能与胃酸反应，可制成抗酸药 C. 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 将滹沱河大桥桥墩上的钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目为 B. 室温下，的溶液中水电离产生的的数目为 C. 标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 D. 标准状况下，中含有质子的数目为 5. 肉桂酸可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 肉桂酸的分子式为 B. 肉桂酸能发生氧化、加成、取代、加聚反应 C. 肉桂酸最多可以与发生加成反应 D. 肉桂酸与足量溶液反应生成 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量 B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： D. NaHS在溶液中水解的离子方程式： 7. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物HCl C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 8. 近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡膳食宝塔》，继续强调饮食应注重食物品种的多样性，各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列说法正确的是 A. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 B. 用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条光亮的通路 C. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然有机高分子化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质组成元素均为C、H、O 9. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 10. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 该分子中的四种元素原子半径大小关系为 B. 氢化物的沸点： C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y与Z形成的化合物中Y显负价 11. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲，加热熔融NaOH固体 B. 利用装置乙，通过褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响 C. 利用装置丙，制备少量NaClO D. 利用装置丁，吸收尾气氨气 12. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生 此温度下： B 向溶液中加入相同浓度的溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液显红色 说明KI与的反应有一定的限度 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有钠元素 D 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中， B. 的澄清透明溶液中： C. 的溶液中： D. 在水溶液中： 14. 信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化的氢化过程，其反应机理和相对能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物1是该总反应的催化剂 B. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热反应 C. 从有机反应类型分析，反应I为加成反应 D. 决定该催化反应总反应速率的是反应I 15. 我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，该技术以燃料电池供电，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极c为负极 B. 工作原理图中箭头表示的是电子的移动方向 C. 电极a的电极反应式为 D. 乙池电解质溶液的pH增大 16. 时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值与反应物的物质的量之比的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A. 时，的电离平衡常数为 B. 水的电离程度： C. 时： D. 所示溶液： 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。回答下列问题： （1）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 据分析，A的化学式为____________，检验A的实验操作为___________________________。 （2）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应(未标明物质状态)：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为____________________________。 （3）反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。某温度下，向恒容密闭容器中通入，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化如图所示： ①该反应的化学方程式为_____________________________。 ②内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。 （4）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理如图1所示)，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，镉镍蓄电池的工作原理为(如图2充电所示)。 ①飞船在光照区运行时，N电极连接镉镍蓄电池的____________极(填“m”或“n”)。 ②飞船运行到阴影区时，b室中发生电极反应的反应式为____________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。回答下列问题： I．能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对分解反应的催化效果，利用如图所示的实验装置进行定量分析。 （1）仪器A的名称是____________。 （2）组装好仪器，首先____________，再加入药品开始实验；常温常压下，要完成该实验除图中实验，仪器和必要的实验药品外，还缺少的实验用品是_____________________。 Ⅱ．某化学兴趣小组进行稀硫酸(等物质的量浓度)和锌反应的实验探究，所得数据如表所示(计算结果精确到小数点后一位)： 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的形状 温度 完全溶于酸的时间 生成硫酸锌的质量 1 50.0 2.0 薄片 25 100 2 50.0 2.0 颗粒 25 70 3 50.0 2.0 颗粒 35 35 4 50.0 2.0 粉末 25 5.0 5 50.0 6.0 粉末 35 30 6 50.0 8.0 粉末 25 16.1 7 50.0 10.0 粉末 25 16.1 （3）实验2和实验3探究的是____________对化学反应速率有影响。 （4）最好选取实验____________(填实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。 （5）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加2滴硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是_______________________。 （6）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是______。 19. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示： 已知：在时溶解，。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，将“硫铁矿烧渣”粉碎的目的是______________________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学反应方程式为____________________。 （3）“酸浸”时，酸浸条件对“滤液1”中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为_________________。 （4）“调pH”时，若滤液1中含、，为了使完全沉淀(即离子浓度)且不沉淀，应控制pH的范围为____________。 （5）“沉铁”时，加入双氧水的目的是______________________。 （6）“煅烧”时，制备的化学方程式为____________________。 （7）测定产品中的纯度。实验步骤如下： ①称量样品，用稀硫酸溶解； ②将溶解后的溶液稀释为； ③量取溶液，滴加滴指示剂； ④用的酸性标准溶液滴定，3次重复实验平均消耗溶液。 则的纯度为____________。 20. 第19届亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国科学家在含铂高效催化剂的作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。主要反应如下： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。如表所示为几种物质在下的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 则______；反应1在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）其他条件相同时，反应温度对转化率和选择性[]的影响如图所示，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是____________。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应1，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填选项字母)。 a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．消耗的同时生成 （4）温度T时，在容积为的密闭容器中充入和发生反应，起始压强为，达到平衡状态时生成，测得压强为。 ①计算出转化率=____________。 ②反应1的化学平衡常数____________(保留到小数点后两位)。 （5）将和按物质的量比混合充入某恒容密闭容器中发生反应1、2，已知反应2的反应速率为速率常数，x为物质的量分数，当转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的体积分数相同，若反应2的，平衡时反应2的___________________。 2024年秋季学期高二联合检测试卷 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在 （2） ①. (强)氧化 ②. 生成的在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 （3） ①. ②. （4） ①. m ②. 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 秒表 （3）温度 （4）1、2、4 （5）锌会置换出少量铜，在该条件下构成原电池，反应速率加快 （6）2.0 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(答案合理即可) （2） （3）和硫酸 （4） （5）把氧化为 （6） （7）96% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多(答案合理即可) （3）ac （4） ①. 60% ②. 46.88 （5）0.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $