吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷3

**基本信息** 吉林市实验中学2026高三9月化学练习卷，聚焦一轮复习，以高分子材料应用、锂离子电池回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语、实验操作、元素周期律等|结合科技前沿（如CO₂转化甲醇），考查基础辨析| |非选择题|4题|工艺流程、原电池、反应原理、有机合成|16题以废旧电池回收为情境，体现科学探究与实践；18题结合反应机理图表，考查科学思维|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷3 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A．聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好的弹性 B．聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C．酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D．聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 2．下列有关化学用语正确的是 A．氮气的电子式：N：N B．离子结构示意图既可以表示，又可以表示 C．分子的球棍模型： D．的结构与相似，的结构式： 3．下列离子方程式错误的是 A．硫代硫酸钠和硫酸溶液混合： B．醋酸与大理石的反应： C．向含溶液中滴加稀硫酸和双氧水： D．碱性氢氧燃料电池的负极反应： 4．对于反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO，下列说法正确的是（    ） A．氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有1 mol电子发生转移 5．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 B 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： C 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中 溶液的颜色褪去 具有还原性 D 室温下分别用试纸测定相同浓度的溶液 对应的试纸颜色深 酸性：次氯酸醋酸 A．A B．B C．C D．D 6．兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集并检验NH3 D．吸收NH3 7．实验室用乙醇(沸点为78.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)，在浓硫酸的催化下，利用图1装置制取乙酸乙酯(沸点为77.1℃)某小组将右侧试管中的粗品取出，按照图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A．图1中干燥管的作用是防倒吸 B．图2中操作1是分液，操作2和3都是蒸馏 C．蒸馏时需要用到球形冷凝管 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可选用硫酸 8．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X<YW3 C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 9．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．可利用溶液检验溶液是否变质 B．沉淀过程发生反应的离子方程式为： C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．在空气中高温分解可得到纯净的 10．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子一定处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 11．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是 A．在转化中作催化剂 B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C．的转化中，若将替换为，反应可得和 D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为 12．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是    A．的配位数为6 B．与的最短距离为 nm C．体系达平衡后，溶液中： D．要使反应正向进行，需满足 13．利用CH4燃料电池作电源电解法制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O B．A膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜 C．该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2 D．a极通入2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 14．我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下： I．   II．   向体积为的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应和反应，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．b点： B．其他条件相同，催化剂的催化效果： C．点的转化率比b点低，原因可能是温度升高，催化剂活性降低 D．时，转化率为75%，此时容器中的浓度为 15．常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化关系 B．的电离常数 C．若酸的初始浓度为时溶液中有 D．两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子（）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②。 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布图为______。 (2)“酸浸”时发生反应：______。 ①补充上述离子方程式中的缺项______。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是__________。 (3)①滤液2中______mol·L-1。 ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有______。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式_________。 (6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4当时，______。 17．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。 (2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。 (3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。 (4)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1 g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程) ___________ 18．MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)      ΔH1=＋101kJ·mol⁻1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)   ΔH2=-166kJ·mol⁻1 Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)      ΔH3=＋41kJ·mol⁻1 回答下列问题， (1)写出MgCO3与H2反应产生CH4总反应的热化学方程式_______。 (2)反应Ⅱ在_______(高温、低温)自发。 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 (4)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性= ①M点时，进行以下操作，下列说法正确的有_______。 A．增加MgCO3的量，反应I平衡不移动 B．降低温度，所有正逆反应速率都减小 C．加入反应Ⅱ的催化剂，CH4选择性增大 D．改变容器体积使MgCO3平衡转化率增大5%，CO2平衡分压增大 ②表示CH4选择性的曲线是_______(填字母)。 ③点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(kPa)⁻2(列出计算式即可)。 ④在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。500~600℃，随温度升高，H2平衡转化率下降的原因是_______。 19．某止吐药的重要中间体H的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为_______。 (2)写出E→F的化学方程式：_______。 (3)G的结构简式为_______。 (4)B→C、D→E的反应类型分别为_______、_______。 (5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有_______种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为_______。 ①能与碳酸氢钠溶液反应     ②与FeCl3溶液发生显色反应 (6)参照上图流程，设计一条以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_______ 试卷第8页（共9页） 试卷第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．聚氨酯弹性体具有良好的弹性和耐磨性，可用于制造运动鞋鞋底，以适应运动时的缓冲和摩擦需求，A正确； B．聚氯乙烯(PVC)塑料在使用过程中可能释放出对人体有害的物质，不能用于制造食品保鲜膜，食品保鲜膜通常使用聚乙烯(PE)等无毒材料，B错误； C．酚醛树脂具有空间网状结构不易燃烧，有良好的绝缘性，可用于制造电器开关外壳，C正确； D．聚丙烯(PP)材料密度小，具有质轻、耐腐蚀、强度较高等特点，可用于制造汽车发动机护板等部件，D正确； 故选B。 2．B 【详解】 A．氮气分子中N原子和N原子之间有3对共用电子对，氮气分子的电子式为，A错误； B．该离子结构示意图表示氯离子，35Cl-和37Cl-均为氯离子，可用该离子结构示意图表示，B正确； C．水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其中氧原子在中间，两侧连接两个氢原子，且氧原子的半径大于氢原子，C错误； D．NH5结构与NH4Cl相似，则其为离子化合物，由铵根离子和氢负离子构成，电子式为，无法书写结构式，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物均不能拆写为离子，生成的醋酸钙为强电解质拆为离子，二氧化碳和水为氧化物、弱电解质不拆，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．反应体系中滴加了稀硫酸，为酸性环境，不会生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．碱性氢氧燃料电池负极上失电子发生氧化反应，在碱性条件下与结合生成，该电极反应式书写正确，D正确； 故选C。 4．A 【详解】该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1:2，A正确； 该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1，B错误；该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；根据3NO2 + H2O 2HNO3 + NO反应可知，该反应转移2mol电子，消耗3 molNO2，在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有1 mol电子发生转移，D错误；正确选项A。 5．C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁片被迅速氧化形成一层氧化膜，阻止反应持续发生，并不是不发生化学反应，A错误； B．酸性环境中硝酸根也可以将碘离子氧化为碘单质，该实验中无法确定是哪种物质氧化的碘离子，所以不能比较Fe3+和I-的氧化性强弱关系，B错误； C．高锰酸钾溶液褪色，说明酸性环境中高锰酸钾被SO2还原，即SO2具有还原性，C正确； D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 综上所述答案为C。 6．D 【详解】A．与浓氨水中的水反应放热，且溶液中浓度增大，促进分解释放，该固液不加热制气装置可制取，能达到实验目的，A正确； B．是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可干燥，装置使用正确，能达到实验目的，B正确； C．密度小于空气，第一个集气瓶短管进气、长管出气，符合正放集气瓶收集密度小于空气气体的要求；进入第二个集气瓶后从长管下端（瓶底位置）逸出，可接触到瓶底的湿润红色石蕊试纸，使试纸变蓝，可检验，能达到实验目的，C正确； D．苯的密度小于水，在上层，导管插入下层水中，极易溶于水，直接与水接触会发生倒吸，该装置不能安全吸收尾气，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7．C 【分析】由实验装置图可知，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分离，然后将下层液体蒸馏，制得乙醇，再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏得乙酸，据此作答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸易溶于水，则利用球形干燥管吸收蒸汽，既能冷凝蒸气又能防止倒吸，故A正确； B．由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸馏，故B正确； C．蒸馏时需要用到直形冷凝管，球形冷凝管冷凝后的液体容易在球形凹槽内滞留，无法顺利流入接收容器，导致蒸馏产物损失，球形冷凝管更适合回流操作，故C错误； D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸，故D正确； 故答案选C。 8．D 【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期，则W为H；Y为第三周期，且最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，则Y为P；W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，W与Y的原子序数之和为16，则X为O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分，则Z为Ca。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Ca＞P＞O，A说法错误； B．水分子间存在氢键，沸点高，则沸点：H2O＞PH3，B说法错误； C．化合物CaO2为过氧化物，不属于碱性氧化物，C说法错误； D．氟离子会跟Ca5(PO4)3OH发生反应生成Ca5(PO4)3F，D说法正确； 答案为D。 9．D 【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。 【详解】A．变质会生成，则只需检验溶液中是否含有，可利用和反应溶液显红色进行检验，A正确； B．与碳酸氢铵发生的反应为：，B正确； C．过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，在空气中高温分解生成，D错误； 故本题选D。 10．D 【详解】A．苯环是平面形结构，醛基是平面形结构，但由于碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有原子不一定都处于同一平面，A错误； B．X和Y均含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，B错误； C．Y分子中含有1个手性碳原子，即与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，C错误； D．Z分子含有碳碳双键，不饱和碳原子分别含有2个不同的碳原子，存在顺反异构现象，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．根据反应机理，在反应中作催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为中间产物，A错误； B．转化过程中发生非极性键氢氢键的断裂、极性键碳氧键的断裂，以及碳氢、氢氧等极性键的形成，但是没有非极性键的生成，B错误； C．据图中反应可知，物质Ⅳ→Ⅰ的转化中，是氢气中的H与Ⅳ相结合，因此若将替换为，反应可得和，C正确； D．该机理将二氧化碳和氢气转化为甲醇，结合质量守恒可知，同时生成水，反应为，原子利用率不为，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．的配位数为4，A错误； B． 体对角线长度为，与的最短距离为体对角线的，即最短距离为 nm，B正确； C．体系达平衡后，，C错误； D．反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，D错误； 故答案选B。 13．B 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子在负极发生氧化反应，所以a极为负极，通入氧气的b极为原电池的正极，电池总反应为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O，根据电池中移动的O2−可知电解质为熔融的金属氧化物；与电源的正极相连接的为电解池的阳极，在阳极为氯离子放电，电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜；磷酸二氢根离子由原料是通过B膜进入产品室，所以B膜为阴离子交换膜；阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，且总电路中得失电子和电荷守恒，据此分析解题。 【详解】A．a极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应放电，电极反应为：CH4−8e−＋4O2−=CO2＋2H2O，故A正确； B．电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜；磷酸二氢根离子由原料是通过B膜进入产品室，所以B膜为阴离子交换膜；阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，则A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B错误； C．在阳极为氯离子放电，电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑，阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2，故C正确； D．左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，若a极上通入标况下2.24L甲烷，n（CH4）=0.1mol，根据CH4−8e−＋4O2−=CO2＋2H2O，1molCH4～8mole−，标况下2.24L甲烷提供0.8mol电子，根据电荷守恒，阳极室Ca2＋通过A膜进入产品室减少0.4mol，故D正确； 故答案选B。 14．A 【详解】A．已知催化剂只能影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，相同温度下CO2的平衡转化率不变，但b点对应的CO2转化率在不同催化剂作用下继续增大，故b点未达到平衡状态，，A错误； B．由题干图像信息可知，其他条件相同，Cat2条件下CO2的转化率始终高于Cat1，即催化效率较高的是Cat2，催化剂的催化效果：，B正确； C．Cat1作用下，点的转化率比b点低，说明此过程中反应速率快速减慢，故可能的原因是温度过高，Cat1活性降低，C正确； D．根据反应Ⅰ.、反应Ⅱ可知，反应中生成的H2O的物质的量是消耗的CO2的物质的量的2倍，故400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为2×1mol×75%=1.5mol，其浓度为0.75mol/L，D正确； 故选A。 15．D 【分析】随着pH增大，溶液中、含量减小，、含量增大；由于酸性：＞，相同pH时，，，可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应、、、与pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示的变化关系，A错误； B．曲线Ⅲ、Ⅳ交点代表溶液中=，pH=4.75，，的电离常数，B错误； C．调节pH=4.25时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知，C错误； D．曲线Ⅰ、Ⅱ交点代表溶液中=，pH=3.75，，的电离常数，电离度。当两种酸的电离度相同时，必然有。根据，可得，因此。代入数据得，两边取负对数得，所以两溶液的pH之差始终为1.00，D正确； 故选D。 16．(1) (2) 被氧化为氯气，污染空气 (3) 0.01 除去滤液1中的 (4)1∶4 (5) (6) 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(含有以及少量、、、等)，加硫酸溶解、、、，加草酸把还原为，过滤除去不溶物为滤渣，滤液加溶液，题中已知滤渣中含有，分析可知还含有，在滤渣中加入碳酸铵和将有转化为，过滤后除去，滤液中为且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到，最后得到；滤液中主要含有、、，经过固体的处理将除去，后续沉锂再将以形式沉淀出来，据此作答。 【详解】（1）是第号元素，价层电子为，价层电子排布式为。 （2）根据电荷守恒和原子守恒，方程式为：，上述离子方程式中的缺项是：。若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，造成环境污染，原因是被氧化为氯气，污染空气。 （3）①由分析可知，滤渣中含有，则常温下滤液相当于的饱和溶液，，，则； ②向滤液中加入固体的目的除了沉淀外，还可以除去滤液中的。 （4）滤液中含金属元素的离子主要是，该反应中钴化合价从价升高到价，氧化合价从价降到价，滤液为碱性，发生催化氧化反应的离子方程式为：，氧气是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （5）已知沉锂过程中有气体生成，溶液中和饱和溶液反应生成和离子方程式为：。 （6）根据化合物化合价代数和为零的原则，列式：，。 17．(1) Zn AgNO3 (2) 正 Ag++e-=Ag Zn-2e-=Zn2+ (3) 锌或Zn 银(Ag) (4)0.2mol 【分析】根据反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．根据得失电子守恒计算析出银的质量； 【详解】（1）由反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为： Zn；AgNO3； （2）正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为Zn为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应 Zn-2e-═Zn2+，故答案为：正极； Ag++e-=Ag，Zn-2e-═Zn2+； （3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由Zn极经外电路流向Ag极，故答案为：Zn；Ag； （4）由电极反应式：2Ag++2e=2Ag，、Zn-2e-=Zn2+，电极材料的质量变化包含Zn电极的减少和Ag电极的增加，设反应过程中消耗xmol Zn，由变化的质量守恒可得2×108x-65x=75.1-60，解得x=0.1mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol。 18．(1)MgCO3(s)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)＋MgO(s)    ΔH=-65kJ·mol⁻1 (2)低温 (3) ④ HO*＋H2*＋CH2*=CH3*＋H2O (4) AB c 0.2 温度升高，反应Ⅱ逆移比反应Ⅲ正移程度大，导致H2的转化率减小 【详解】（1）已知：I、   Ⅱ、   将I+Ⅱ可得∆H=∆H1+∆H2=+101kJ/mol+(-166kJ/mol)=-65kJ/mol； （2）已知反应Ⅱ、 为放热反应，该反应自发进行，则，正反应为熵减反应，有，应选择低温的条件； （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢；第③步生成了水，基元反应为； （4）已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ①A．MgCO3是固体，增加MgCO3的量，平衡不移动，A正确； B．降低温度，有效碰撞次数减小，所有正逆反应速率都减小，B正确； C．加入反应Ⅱ的催化剂，不改变平衡转化率，CH4选择性不变，C错误； D．反应Ⅰ是气体体积变大的反应，改变容器体积使MgCO3平衡转化率增大5%，则是减压（扩大体积），但反应Ⅰ的，总压不变（100 kPa），则CO2平衡分压不变，D错误； 故选AB； ②表示CH4选择性的曲线是c； ③点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的； ④在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；随温度升高，放热反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，吸热反应Ⅲ的平衡向正反应方向移动。H2平衡转化率下降说明反应Ⅱ平衡移动对H2量的影响大于反应Ⅲ平衡移动的影响，导致H2的转化率减小。 19．(1)酯基、羟基 (2)++2HCl (3) (4) 取代反应 还原反应 (5) 13 (6) 【分析】 根据A的分子式，结合在反应过程中碳链结构不变，可知A是，A与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生B：，B与Cl2在一定条件下发生—OH在苯环上对位取代反应产生C：，C与浓硝酸、在-50-0℃，发生硝化反应产生D：，D与Fe、HCl发生还原反应，—NO2被还原变为—NH2，产生物质E： ；E与发生取代反应产生F，F与CH3I发生亚氨基上的取代反应产生G：，G与NaOH的乙醇溶液共热，然后酸化可得H。 【详解】（1） 根据上述分析可知B是，其中含有的官能团名称为酯基、羟基； （2） E是 ，E与发生取代反应产生F ：及HCl，该反应的化学方程式为：++2HCl； （3） 根据上述分析可知G结构简式是：； （4） B是，B与Cl2在一定条件下发生—OH在苯环上对位的取代反应产生C：，故B→C的反应类型是取代反应； D是，D与Fe、HCl发生硝基的还原反应，—NO2被还原变为—NH2，产生E： ，故D→E的反应类型为还原反应； （5） B是，其同分异构体满足条件：①能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有—COOH；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则可能的结构简式为、、、、、、、、、、、、，共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为； （6） 与浓硝酸在一定温度下发生取代反应产生，然后与Fe、HCl发生-NO2的还原反应产生-NH2，得到的物质是，该物质与发生取代反应产生和HCl，故以和为原料制取的流程图为： 。 答案第2页（共11页） 答案第3页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 $