吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷2

**基本信息** 高三化学一轮复习练习卷，涵盖选择（15题）与非选择（5题），以高分子材料、锂离子电池回收、CO₂催化转化等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|高分子材料、化学用语、离子反应、氧化还原、实验操作、元素周期律等|结合生活应用（如聚四氟乙烯厨具涂层）与科技情境（双金属氧化物催化），注重基础辨析与科学思维| |非选择题|5题|工艺流程（锂离子电池回收）、电化学、反应原理（CO₂转化）、有机合成（药物制备）|以真实工业流程和科研案例为背景，综合考查信息提取、实验设计与综合应用能力，体现科学探究与责任|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷2 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A．聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好 B．聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好 C．聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温 D．聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水 2．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．水的球棍模型 D．HClO的结构式； 3．下列离子反应方程式不正确的是 A．向溶液中滴加少量酸性溶液： B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C．铅蓄电池放电时，正极反应式： D．淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液 4．关于反应16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列说法错误的是 A．PbCl2是还原产物 B．Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19 D．1molPb(ClO3)2发生反应，转移5.5mol电子 5．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 B 与固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 锌、铜、稀硫酸组成 原电池 锌片溶解，有电流产生 化学能转化为电能 D Al和浓硝酸在常温下 混合 Al片未溶解 常温下Al与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 6．NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是    A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 7．某实验小组制取丙酸甲酯(沸点：79.7℃)的步骤：将丙酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，在一定温度下充分反应并冷却后，加入5%溶液洗涤，分离出有机层。经无水干燥、蒸馏，得到产物。下列有关实验装置(部分夹持及加热装置略)的操作、评价或叙述正确的是 选项 A B 实验装置 操作、评价或叙述 三颈烧瓶中浓硫酸的作用是 脱水剂和催化剂 分液时先放出水层，换烧杯后 再从下端放出有机层 选项 C D 实验装置 操作、评价或叙述 为了加快过滤速度，可以用 玻璃棒搅拌液体 安装好蒸馏装置，加入待蒸馏的 物质和沸石，通冷凝水，水浴加 热，收集79.7℃的馏分 A．A B．B C．C D．D 8．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X<YW3 C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 9．实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B．“氧化1”的反应为 C．用铁氰化钾溶液检验“滤液”中是否有 D．“氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为2：3 10．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子可能处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 11．我国科研人员研究发现，双金属氧化物催化剂可通过以下路径高效催化加氢制甲醇(表示氧空位)。 下列说法正确的是 A．反应过程中载体上的氧空位数目保持不变 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂 C．反应过程中Zn元素的化合价未发生改变 D．该催化路径的总反应原子利用率为100% 12．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个 B．基态核外电子排布式为 C．要使反应正向进行，需满足 D．体系达平衡后，溶液中： 13．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法不正确的是 A．电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O B．左边的惰性电极为阳极 C．I室中发生的总反应为4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑ D．在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应 14．全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b点：v(逆)<v(正) B．催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III C．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低 D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80% 15．常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述错误的是 A．酸性强弱： B．若，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量、、、等)制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： Ca2+ Co2+ 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为_____。 (2)“酸浸”时发生反应：。 ①补充上述离子方程式中的缺项__________； ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是_____。 (3)①滤液2中_____mol·L-1； ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有_____。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式_____________。 (6)由可进一步制备，的某一种晶胞具有如图所示结构。 ①晶胞中的配位数为_____； ②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为_____。(列出含有字母的表达式) 17．FeCl3可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)将上述反应设计成的原电池如图所示 请回答下列问题： ①电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 ②X电极上发生的电极反应式为___________。 (2)腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如图所示，请回答下列问题： ①该电解槽阴极的反应式是___________ ②阴离子交换膜中通过的离子主要是___________，FeCl3溶液从出口___________(填写“A”或“B”)导出，FeCl2溶液从出口___________(填写“A”或“B”)导出。 18．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   回答下列问题 (1)计算  ______。 (2)反应Ⅱ在______条件下可以自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用＊标注，所示步骤中最慢的基元反应是______(填序号)，写出该基元反应方程式为______。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②点温度下，反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______。 19．化合物K（德克司他丙酚）具有显著的镇静效果，常用于重症监护病房中的机械通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如下（部分条件忽略）。 已知：。 请回答下列问题： (1)E中含有的官能团名称是__________，G的化学名称是__________。 (2)A→B、E→F的反应类型分别是__________、__________。 (3)J的结构简式是___________。 (4)写出H生成I的化学方程式：__________。 (5)M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M共有_______种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基    ②属于芳香族化合物    ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯胺和为原料合成的路线：（无机试剂任选）_______。 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．聚氯乙烯属于高分子材料，绝缘性优良，生活中常用来制作电线外皮，A正确； B．聚苯乙烯泡沫内部多孔，隔热性好，常用于包装材料，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，耐高温耐腐蚀，是制作厨具不粘涂层的材料，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）属于酯类高分子，但其难溶于水，可用于制作镜片，D错误； 故选D。 2．B 【详解】 A．N原子周围有8个电子，的电子式应为，A错误； B．S是16号元素，有16个电子，最外层得到2个电子后变成，结构示意图为，B正确； C．水分子中心O原子有2个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为，分子构型为V形，不是直线，C错误； D．中H、Cl各连一个共价键，O连2个共价键，结构式为，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．草酸是弱酸不可拆，酸性条件下被还原为，被氧化为，方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．等物质的量与水反应生成和，与反应生成，酸性弱于碳酸不与反应，B正确； C．铅蓄电池电解质为硫酸，正极生成的会与结合为难溶的，正确正极反应为，给出的方程式错误，C错误； D．碱性条件下氧化生成，自身被还原为，方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故答案为C。 4．D 【详解】A．氯元素化合价降低生成PbCl2，因此PbCl2是还原产物，故A正确； B．Pb(ClO3)2中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，因此Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．PbO2、O2是氧化产物，PbCl2、Cl2、ClO2是还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19，故C正确； D．根据方程式分析16molPb(ClO3)2反应，转移140mol电子，则1mol Pb(ClO3)2发生反应，转移8.75mol电子，故D错误。 综上所述，答案为D。 5．C 【详解】A．铜片与稀硝酸反应生成的是，试管口的红棕色是被空气中的氧气氧化得到的，结论错误，A不符合题意； B．与固体混合反应产生刺激性气味的氨气，该现象无法证明反应是吸热反应，结论与现象不对应，B不符合题意； C．锌活动性较强和稀硫酸反应为自发氧化还原反应，锌、铜、稀硫酸组成原电池，锌片做负极溶解有电流产生，化学能转化为电能，C符合题意； D．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，钝化是发生了氧化还原反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，结论错误，D不符合题意； 故选C。 6．A 【详解】A．浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解放出氨气，装置甲可以制备氨气，故选A；     B．NH3可与酸反应制得铵盐，不能用浓硫酸除氨气中的少量水，一般用碱石灰除氨气中的少量水，故不选B； C．装置丙没有出气孔，不能用装置丙收集氨气，故不选C； D．若用装置丁吸收多余的氨气，易引起倒吸，故不选D； 选A。 7．D 【详解】A．丙酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故A错误； B．丙酸甲酯不溶于水，密度小于水，加饱和碳酸钠溶液后分层，水层在下层，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌液体，可能会造成滤纸破损，故C错误； D．为使反应物受热均匀，可以采用水浴加热的方式，丙酸甲酯沸点79.7℃，所以应用温度计控制温度，收集79.7℃的馏分，故D正确； 故答案为：D。 8．D 【分析】根据题意，Y的最高价氧化物对应水化物为，即Y为P元素，原子序数15；因为四种元素均不在同一周期，所以W为H元素；则X为O元素；牙釉质的主要成分为，所以Z为Ca元素。 【详解】A．根据原子半径递变规律，电子层数越多半径越大，有Z>Y>X，故A错误； B．简单氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关，水分子间能形成氢键，沸点高，即，故B错误； C．过氧化钙与酸反应除了有盐和水生成，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误； D．氟离子能与钙离子反应生成更难溶的氟化钙，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】废料（含少量）溶解，加入稀硫酸和，将氧化为，加入X调节pH值使沉淀为，滤液为，为了不引入杂质，X可以是CuO或，用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为。 【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误； B．根据分析，Fe化合价升高，作氧化剂，发生反应，B正确； C．检验用KSCN溶液，用铁氰化钾溶液检验的是，C错误； D．根据方程式可知，NaClO与物质的量之比为3:2，D错误； 故答案选B。 10．AD 【详解】A．X分子中，羟基中的氢不一定和苯环在同一平面，因此X分子中所有原子可能处于同一平面，A正确； B．X和Y和苯环相连的碳都有氢原子，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．Y分子中含有1个手性碳原子，如中的红色的碳为手性碳原子，C错误； D．Z分子存在顺反异构体分别为：和，D正确； 故选AD。 11．B 【详解】A．反应起始时有Ov（氧空位）参与吸附，反应过程中氧空位会被CO2的氧原子填充、后续步骤又会重新生成氧空位，氧空位数目是动态变化的，并非保持不变，A错误； B．反应中H-H键（H2内的非极性键）发生断裂；CO2中的C=O极性键、各类C-O、O-H极性键也存在断裂，因此过程中既有极性键断裂，也有非极性键断裂，B 正确； C．催化循环里 Zn 参与中间体成键、电子转移过程，Zn 元素化合价存在变化（起到催化的氧化还原作用），C错误； D．总反应为，生成物有甲醇和水两种物质，原子利用率小于100%（原子利用率100%要求只有一种产物），D 错误； 故选B。 12．A 【详解】A．根据均摊原则，1个晶胞中含的个数是，故A正确； B．为29号元素，基态的核外电子排布式为，故B错误； C．反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，故C错误； D．体系达平衡后，，故D错误； 故选A。 13．D 【分析】图中装置为电解装置，以(CH3)4NHCO3为原料电解制备(CH3)4NOH，I室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室迁移与生成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体；II室为阴极室，水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，溶液中的氢氧根离子浓度变大，原料室中的(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH。 【详解】A．乙烷－空气碱燃料电池，负极上燃料乙烷失电子发生氧化反应，碱性条件下生成CO，电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O，故A正确； B．由分析可知，左边的惰性电极为阳极，故B正确； C．I室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++ O2↑，HCO向I室迁移与生成的氢离子结合生成水和二氧化碳气体，发生的总反应为4HCO-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑，故C正确； D．由分析可知，在电解过程中(CH3)4NHCO3的元素化合价未发生改变，所以未发生氧化还原反应，故D错误； 答案选D。 14．C 【分析】一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示，图中在T4K前反应没有达到平衡，在T4K时达到平衡，在T4K后，升高温度平衡逆向移动。 【详解】A． b点：CO2转化率低于平衡时的转化率，二氧化碳的转化率还在增大，反应正向进行，v(逆)<v(正)，故A正确； B． 由图在T4K前在同一温度，二氧化碳的转化率催化剂I>催化剂II>催化剂III，催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III，故B正确； C． c点的转化率比a点低的原因是温度升高，平衡逆向移动，故C错误； D． 若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，因反应是气体体积缩小的反应，相当于对反应进行加压，平衡正向移动，达到平衡时CO2的转化率>80%，故D正确； 故选C。 15．B 【分析】随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)=(酸根离子)=0.5时pH分别约为1.3和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，由此分析解题； 【详解】A．-Cl为吸电子基团，吸电子基团越多O-H键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，A正确； B．根据Ka(CHCl2COOH)=，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)==10-1.15mol/L，小于a点对应溶液pH=1时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)>c(CHCl2COO−)+c(OH−)，B错误； C．由分析可知，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，C正确； D．由图中交点坐标，pH=2.08时，(CHCl2COOH)=(CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，α(CH2ClCOOH)=15%，D正确； 故本题选B。 16．(1) (2) ； 被氧化为氯气，污染空气 (3) 除去滤液1中的 (4) (5) (6) 8 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)，加硫酸、草酸酸浸生成、、、、、，其中部分以形式进入滤渣1；滤液1加NaOH溶液调pH=10，则、分别以、形式完全沉淀，部分也以形式沉淀析出，这些沉淀形成滤渣2；滤渣2中加入碳酸铵和将转化为，过滤除去、；滤液3中为且溶液为碱性，通入空气催化氧化得到，最后得到；滤液1中主要含有、、、，加入将、以氟化物沉淀除去，同时与发生双水解使铝元素转化为沉淀，过滤除去沉淀；向滤液4中加饱和碳酸氢钠沉锂，使以形式沉淀出来，据此作答。 【详解】（1）基态Co原子的价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道有3个未成对电子，成对电子为个，因此未成对电子与成对电子数目的比值为； （2）①根据原子守恒和得失电子守恒：草酸作为还原剂被氧化为，根据守恒配平后方程式为； ②中+3价Co具有强氧化性，可将盐酸中的氧化为氯气，污染空气； （3）①调pH=10时，溶液中，代入，得； ②难溶于水，加入可同时将溶液中的转化为沉淀除去； （4）氧化剂为，1个参与反应得到4个电子；还原剂为，每个失去1个电子，根据电子守恒：，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为； （5）90℃下和碳酸氢根反应，生成沉淀，同时分解产生气体，“沉锂”过程中的离子方程式为； （6）①中，与个数之比为，由图可知灰球个数为，黑球个数为8，所以灰球代表，黑球代表，以面心的为研究对象，的配位数为8； ②晶胞中含有的数目为，数目为8，因此1个晶胞的质量为；设晶胞棱长为，由密度公式得。 17．(1) Cu CuCl2 Cu-2e-=Cu2+ (2) Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu 氯离子 A B 【详解】（1）①铜被氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，C为正极，则X为负极，电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是CuCl2。故答案为：Cu；CuCl2； ②X电极是铜极发生氧化反应生成铜离子，X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。故答案为：Cu-2e-=Cu2+； （2）①该电解槽阴极是氧化性强的铁和铜离子依次放电，阴极的反应式是Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu； ②阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子交换膜中通过的离子主要是氯离子，FeCl3在阳极产生，FeCl3溶液从出口A导出，FeCl2溶液从出口B导出。故答案为：氯离子；A；B。 18．(1) (2)低温 (3) ④ (或) (4) 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【详解】（1）已知：I、   Ⅱ、   将I+Ⅱ可得∆H4=∆H1+∆H2=+101kJ/mol+(-166kJ/mol)=-65kJ/mol，故答案为：-65。 （2）已知反应Ⅱ、 为放热反应，该反应自发进行，则，正反应为熵减反应，有，应选择低温的条件，故答案为：低温。 （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为(或)，故答案为：④；(或)。 （4）①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为：b。 ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的=，故答案为：。 ③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。 19．(1) 酯基、硝基 苯甲醛 (2) 加成反应 还原反应 (3) (4)+COCl2+HCl (5)12 (6) 【分析】 A（）与HCN加成生成B（），B与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成C（），C水解得到D（），D与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E在Fe、HCl作用下硝基还原为氨基生成F，F与G（苯甲醛）、在氢气、Pt作用下生成H（），H与COCl2反应生成I，I在AlCl3作用下发生分子内取代反应脱去一分子HCl生成J（），I发生酯的水解生成K。 【详解】（1） 根据E的结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、硝基；据分析，由已知信息和F、I的结构简式可推知，G的结构简式为，其名称是苯甲醛。 （2） 据分析可知A到B的反应是苯乙烯与HCN加成生成，E到F的反应是硝基被还原为氨基，所以反应类型分别是加成反应、还原反应。 （3） 据分析，J的结构简式是。 （4） 据分析，H（）与COCl2反应生成I（）和HCl，化学方程式+COCl2+HCl。 （5） 符合条件的M的结构如下：苯环上含、的二取代苯有3种，苯环上含、的二取代苯有3种，苯环上含、的二取代苯有3种，苯环上含、的单取代苯各1种，由于不存在甲基，则苯环上的取代基最多为2，因此符合下列条件的M共有12种。 （6） 类比题目中F→J的合成流程可得，被Cu催化氧化可得，与苯胺、H2、Pt反应得，与COCl2反应得，在AlCl3作用下发生分子内取代反应生成，故合成路线为：。 答案第2页（共10页） 答案第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $