吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷5

**基本信息** 吉林市实验中学2026高三9月化学练习卷，聚焦一轮复习需求，以真实情境为载体，全面考查化学观念、科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|高分子材料、化学用语、氧化还原、实验操作等|结合生活实例（如可降解塑料），考查基础概念辨析与证据推理| |非选择题|4题|工业流程（废旧电池回收）、原电池设计、反应原理（CO₂合成甲醇）、有机合成|以科技前沿（三元锂电池）和社会热点（环保回收）为情境，综合考查物质转化、平衡计算及科学探究能力|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷5 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．酚醛树脂用于制作日用电器壳体 B．聚乙烯用于制作可降解塑料包装袋 C．聚对苯二甲酸乙二酯用于制作饮料瓶 D．聚苯乙烯泡沫用于制作建筑工程保温材料 2．下列化学用语不正确的是 A．硫原子的结构示意图：    B．氨气的球棍模型：   C．乙醇的结构简式：CH3-CH2-OH D．H2O2的电子式：   3．下列有关反应方程式正确的是 A．用红色溶液溶解铁粉： B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C．铅酸蓄电池充电：Pb D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：(g) 4．对于反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO，下列说法正确的是（    ） A．氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有1 mol电子发生转移 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强 A．A B．B C．C D．D 6．下列用于实验室制NH3的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气 A．A B．B C．C D．D 7．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点 沸点 117 密度 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： Y>Z B．Z与Q形成的一种化合物可用于自来水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．可利用溶液检验溶液是否变质 B．沉淀过程发生反应的离子方程式为： C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．在空气中高温分解可得到纯净的 10．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子一定处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 11．某研究小组提出在缺陷晶体表面实现加氢制甲醇的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．缺陷表面的空位形成，有助于提高催化活性 B．该反应中可能会生成副产物 C．该反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．若使用，生成的甲醇为 12．某化合物的晶胞如图所示。已知25℃时，，，下列说法不正确的是 A．c为 B．b周围距离最近且相等的离子有6个 C．该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成 D．给出质子能力： 13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2。 B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 14．NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在恒容密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是 A．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点 B．N点比M点的平衡常数大 C．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡转化率 D．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大正反应速率和NO平衡转化率 15．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．，的电离常数 C． D．溶液中始终存在 二、非选择题 16．一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下： 已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有。 ②25℃时相关物质的溶度积数据如下表。 物质 回答下列问题： (1)基态Mn2+价层电子排布图_______________________ (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为___________，“酸浸”中H2O2消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是__________________________________________。 (3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是___________(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。 (4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为______________________________________。 (5)为了提高原料中锂的回收率，操作后母液的处理方法是_______________________。 (6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)。放电时工作装置简图如下，写出放电时B电极的电极反应式：__________________________________________。 17．化学电池的发明，改变了人们的生活方式。利用设计一个原电池。 (1)在方框内画出实验装置示意图_________（标出正极材料、负极材料、电子转移方向和电解质溶液）。 (2)正极电极反应：________。 (3)向______（填“正极”或“负极”）移动。 (4)反应过程中若有2mol电子发生转移，铜电极质量减轻______g。 (5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。 ①    ② ③ (6)常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为：。下列说法正确的是______（填字母）。 a．锌筒作负极    b．发生还原反应 18．利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ   反应ⅱ   反应ⅲ   回答下列问题： (1)反应ⅲ在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 (2)反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。 (3)对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A．减小的浓度有利于提高的转化率 B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 (4)在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。 Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。 ①温度选择______K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。 Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa） ③反应ⅱ的变化关系对应图2中______（填“m”或“n”）。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则______kPa。 ⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应i的______（用分数表示）。 19．他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如图（部分条件已省略）： 已知： (1)D中官能团的名称为______。 (2)反应①～⑤中属于取代反应的有______。 (3)B→D的化学方程式为______。 (4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______。 ①1 mol X能与足量银氨溶液生成4 mol Ag ②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3 (5)由J生成K可以看作三步反应，如图所示。 J的分子式为______，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为______。 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．酚醛树脂为热固性高分子，绝缘性、耐热性良好，可用于制作日用电器壳体，A正确； B．聚乙烯化学性质稳定，在自然环境中难以降解，不能用于制作可降解塑料包装袋，可降解塑料一般为聚乳酸等新型高分子，B错误； C．聚对苯二甲酸乙二酯（PET）无毒、强度高，是制作饮料瓶的常用材料，C正确； D．聚苯乙烯泡沫孔隙多、导热性差，保温性能优良，可作为建筑工程的保温材料，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．硫原子核外电子层为2,8,6，原子结构示意图为  ，故A正确； B．氨气的球棍模型为：  ，故B正确； C．乙醇的结构简式：CH3-CH2-OH，故C正确； D．H2O2的电子式：  ，故D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．Fe(SCN)3、Fe(SCN)2络合物，离子反应方程式不能拆，正确的反应方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe(SCN)2，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为氧气得电子生成OH-，反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．铅酸蓄电池充电时反应为放电的逆过程，正确方程式应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，而选项C写的是放电反应，C错误； D．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，正确方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误； 故答案选B。 4．A 【详解】该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1:2，A正确； 该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1，B错误；该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；根据3NO2 + H2O 2HNO3 + NO反应可知，该反应转移2mol电子，消耗3 molNO2，在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有1 mol电子发生转移，D错误；正确选项A。 5．D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO32－、HCO3－或SO32－、HSO3－，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，故B错误； C．淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，故C错误； D．硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，故D正确； 综上所述，答案为D。 6．D 【详解】A．极易溶于水，NaOH溶液与溶液反应生成的一水合氨无法大量分解逸出，不能用该装置制备氨气，A错误； B．是碱性气体，会和浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．密度小于空气，向上排空气收集时，应该短管进气、长管排空气，该装置的进气方向错误，无法收集到氨气，C错误； D．极易溶于水，该装置的球形结构可以容纳倒吸的水，防止倒吸，能正确处理氨气尾气，D正确； 故选D。 7．D 【分析】乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯，装置(加热和夹持装置已省略)如图，实验开始前先通入冷凝水，再加热，C中反应不断进行，B可以分离出产生的水有利于反应正向进行，最后将C中产生的乙酸正丁酯进行提纯。 【详解】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项正确； B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确； C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确； D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误； 故本题选D。 8．B 【分析】X的核外电子数等于其周期数，推断出X为H，YX3分子呈三角锥形，推出Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，推断出Z为O，M与X同主族，因为五种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，推断出M为Na，Q为同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，据此分析； 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N，则简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3，故A错误； B．Z与Q形成的ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确； C．M2Z为Na2O，MQ为NaCl，两者均为离子晶体，故C错误； D．组成的化合物可以是NH3·H2O，溶液显碱性，也可以是NH4NO3，溶液显酸性，故D错误； 答案为B。 9．D 【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。 【详解】A．变质会生成，则只需检验溶液中是否含有，可利用和反应溶液显红色进行检验，A正确； B．与碳酸氢铵发生的反应为：，B正确； C．过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，在空气中高温分解生成，D错误； 故本题选D。 10．D 【详解】A．苯环是平面形结构，醛基是平面形结构，但由于碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有原子不一定都处于同一平面，A错误； B．X和Y均含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，B错误； C．Y分子中含有1个手性碳原子，即与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，C错误； D．Z分子含有碳碳双键，不饱和碳原子分别含有2个不同的碳原子，存在顺反异构现象，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．缺陷表面的空位可作为反应物的吸附位点，活化反应物分子，有助于提高催化活性，A正确； B．加氢过程中可能发生断键生成和的副反应，因此可能生成副产物，B正确； C．反应历程中存在中非极性键的断裂、中极性键的断裂，但形成的化学键均为、、等极性键，无非极性键的形成，C错误； D．反应中的一个进入产物，另一个保留在甲醇的羟基中，因此生成的甲醇为，D正确； 故选C。 12．D 【分析】由题干晶胞图可知，图中一个晶胞中灰球a的个数为：=1，小黑球c个数为：=3，大黑球b个数为1，故可知灰球a和大黑球b代表Pb2+或，小黑球c代表I-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，c为，A正确； B．由题干晶胞图可知，b周围距离最近且相等的离子有6个，即其前后左右上下的I-，B正确； C．由题干信息可知，25℃时，，，即PbI2转化为Pb(OH)2过程容易进行，则该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH)2沉淀生成，C正确； D．中CH3-是推电子基团，使中的N-H键极性减弱，更难断裂，则其中H+更难给出；中无推电子基团，所以给出质子能力：，D错误； 故答案为：D。 13．C 【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，a和b电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；c和d电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH - -4e -＝2H 2 O+O 2 ↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H + +4e -＝2H 2 ↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e -＝4H +；c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e -＝2H 2O，据此分析作答。 【详解】A. 没有标况下条件，无法计算产生氢气的体积，A错误； B. b为阳极产生的气体是氧气，失电子，B错误； C. c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e -＝2H 2 O，溶液中H+向正极移动，C正确； D. d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e -＝4H +，D错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，平衡不移动，若不用催化剂，M点平衡转化率不变，故A错误； B．由图可知，随温度升高，NO平衡转化率降低，故升温平衡逆向移动，N点温度高，平衡常数小，故B错误； C．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，相当于对原平衡加压，反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故C正确； D．其它条件不变，将水蒸气分离出来，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故D错误； 故选：C。 15．C 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 16．(1) (2) 易分解，且溶液中的、等过渡金属离子会催化的分解 (3) (4) (5) 循环再利用 (6) 【分析】废旧电池正极材料LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4加入硫酸与过氧化氢进行酸浸，H2O2既作还原剂还原高价金属，少量LiFePO4不溶解被分离除去，浸出液得到Li+、Mn2+、Co2+、Fe3+、Ni2+金属阳离子；向浸出液中加入NaOH调pH，依据溶解度差异，Fe3+优先转化为Fe(OH)3含铁沉淀除去，实现铁元素分离；剩余含Li+、Ni2+、Mn2+、Co2+的溶液经物质X调浓度，使Ni2+、Mn2+、Co2+物质的量之比达到1：1：1；再加入NaOH进行共沉淀，三种金属离子生成；调浓度后的溶液分出一部分加入饱和Na2CO3溶液沉锂，Li+转化为Li2CO3沉淀；最后将氢氧化物沉淀与碳酸锂混合焙烧，二者发生固相反应，得到目标产物三元正极材料。 【详解】（1）是25号元素，基态原子的电子排布式为，失去两个电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则，5个电子以相同自旋方向分别占据5个轨道，排布图为 。 （2）“酸浸”过程中，中的元素（+3价）被还原为，被氧化生成，化学方程式为。由于本身受热易分解，且浸出液中含有的、等离子对其分解具有催化作用，导致的实际消耗量远大于理论用量。 （3）“调”的目的是使完全沉淀而不使、、沉淀。当完全沉淀时，，此时，则，即。为防止其他离子沉淀，需保证最易沉淀的（其最小）不沉淀，此时，则，即。因此的调控范围是。 （4）“沉锂”过程中，加入饱和溶液与溶液中的结合生成碳酸锂沉淀，反应的离子方程式为。 （5）沉锂后的母液中仍含有一定浓度的，为了提高原料中锂的回收率，降低成本，通常将母液循环再利用。 （6）根据电池放电时的总反应方程式可知，失去电子发生氧化反应，作负极（A电极）；得到电子发生还原反应，作正极（B电极）。放电时B电极的电极反应式为。 17．(1) (2)Fe3++e-=Fe2+ (3)负极 (4)64 (5)①② (6)ab 【详解】（1） 反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Fe元素化合价降低、得电子，则石墨作正极，Cu发生失电子的氧化反应、作负极，电解质溶液为FeCl3，电子流向为从负极Cu经导线流向正极石墨，简易原电池装置图为：，故答案为：； （2）正极电极反应：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+； （3）溶液中氯离子移向负极，故答案为：负极； （4）反应过程中若有2mol电子发生转移，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，消耗铜物质的量1mol，铜电极质量减轻1mol×64g/mol=64g，故答案为：64； （5）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，①②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应，无电子转移，不能设计成原电池，故答案为：①②； （6）a．锌筒为活泼金属，作负极，a正确； b．原电池工作时，石墨棒电极为正极，正极反应式为2+2MnO2+2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，MnO2在正极发生还原反应，b正确； 故答案为：ab。 18．(1)低温 (2)CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+H2(g) (3)BD (4) 553K 升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度 n 4 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得反应ⅲ  ，该反应是气体体积减小的反应，，时反应能自发进行，则反应ⅲ在低温条件下能自发进行。 （2）CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，故为决速步。 （3）A．减小的浓度，反应ⅰ和反应ⅱ逆向移动，的转化率减小，A错误； B．上述和合成涉及的三个反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡，B正确； C．反应ⅰ是气体体积减小的反应，则体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度增大，导致反应ⅱ平衡逆向移动，C错误； D．选用合适的催化剂可以增大反应速率，可以提高在单位时间内的产量，D正确； 故选BD。 （4）①由题意可知，起始二氧化碳的物质的量为，由图中数据可知，473K、513K、553K时，甲醇的物质的量分别为mol×13.6%×86%≈0.029amol、mol×15%×78%≈0.029amol、mol×20%×60%=0.03amol，则553K条件下反应达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高； ②反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：升高温度促进反应ⅱ平衡正向移动的程度大于促进反应ⅰ平衡逆向移动的程度； ③反应ⅰ正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应ⅱ正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应ⅰ的lnKp随着增大而减小，即随着T的降低而增大，反应ⅱ的lnKp随着的增大而增大，即随着T的降低而减小，结合题干图示可知，反应ⅱ对应图2中n； ④通过调整温度可调控平衡时的值，A点对应温度下，反应ⅰ和反应ⅱ的压力平衡常数相等，即，即得，平衡时，则4kPa； ⑤根据已知条件列出“三段式” 的转化率为80%，则x+y=0.8，y=0.8-x，图中B点反应ⅱ的平衡常数lnKp=0，即Kp=1.00，则=1，解得x=0.5mol，y=0.3，故有反应ⅰ的Kp=。 19．(1)羰基、酯基 (2)①②③④ (3) (4) (5) 【分析】 A与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成B，结合A的分子式可知，A为乙酸，B为乙酸乙酯，根据信息①可知，2分子乙酸乙酯发生信息①中的反应生成D为 ，E发生氯苯的硝化反应生成F为 ，F与CH3OH在氢氧化钠加热条件下反应生成G为 ，G发生还原反应生成H为，H和D发生信息②中的反应生成J为 ，J反应生成K。 【详解】（1） D为 ，D中官能团为羰基、酯基； （2）反应①②③④均为取代反应，反应⑤为还原反应，属于取代反应的有①②③④； （3） B→D发生的是信息①中的反应，2分子乙酸乙酯反应生成 和乙醇，化学方程式为； （4） X是D的同分异构体，1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明X中含有2个醛基，X中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1：1：3，则X一定是对称结构，两个醛基中有两个氢原子，则X中一定有两个甲基，故X的结构简式为； （5） J为，分子式为，P中含有两个六元环，J发生加成反应生成P为，P发生消去反应生成Q为，Q发生异构化生成K。 答案第10页（共11页） 答案第9页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 $