河北衡水中学2026-2027学年高三上学期周测 （9.12) 化学试题

9.12周测 一、单选题（每题3分，共45分） 1.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂.… 备注为“青矾(eSO4·H20)强热，得赤色固体：气凝得矾油”。下列说法错误的是 A.久置的青矾溶液可变为黄色 B.青矾厂气可导致酸雨等环境问题 C.青矾强热时，发生了化学变化 D.矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液 2、下列化学用语使用不正确的是() A.氯气的共价键电子云轮廓图： B.Fe+的离子结构示意图： C.用电子式表示MgC,的形成过程：C+·Mg+:一Mgg D.SO2的VSEPR模型： (平面三角形) 3.下列说法正确的是 A.25C、101kPa下，67.2LNO2溶于水后，转移的电子数为2NA B.常温下，1 nol/LCaCl2溶液中含有的阳离子数为NA C.42gC3H6中含有非极性共价键的数目可能为3NA D.2.2g2H2180中含有的中子数为NA 4.钛（熔点为1668C)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原TiCL4制取金属钛是钛生产的 重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是 TiCl 镁的 二元化合物 →电解→高温还原→真空蒸馏→海绵钛陀→粉碎、分级→钛产品 单质a A.工业上，一般选择电解熔融MgCl2制备金属Mg 第 B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCL4高温Ti+2MgCl2 C.“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和MgC2的沸点，使其气化分离出去 D.“电解”时，阴极上生成单质a,可用作其他联产过程的氧化剂 5.利用下图所示装置能达到相应目的的是 NH,CI和 Ca(OH2 稀硫酸 冰醋酸、乙 棉花学 醇和浓硫酸 注射器 )饱和碳酸 沸石 钠溶液 铜片 铁板 Zn粒 海水 乙 丙 A.利用甲装置制取少量NH3 B.利用乙装置测量化学反应速率 C.利用丙装置制备乙酸乙酯 D.利用丁装置对铁件进行保护 6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A H、A1O2、HCOs一 不能大量共存，因发生彻底双水解反应 B CO、K*、c、H 不能大量共存，CO与C可发生氧化还原反应 NH、Co、Sio、Na 能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水 D Nat、Fe2+、NO3、SO42 不能大量共存，F2+、NO3会发生氧化还原反应 1页 7.铵铁蓝FeNH4)[Fe(C)6]常用作蓝色涂料。以黄铁矿为原料制备铵铁蓝的流程如下： →HS04aqd eSOaq) FeSa ) NaCIO Fe(NHMFe(CNX] KFe(CN)] (3) 铵铁蓝 +eS0片 (ag)NH)SO, eNH以Fe(CNaH (伯色) 2) 下列叙述正确的是 A.反应(1)的产物中S042都是氧化产物 B.上述反应（1)(2)（3)都是氧化还原反应 C.反应(3)中生成1 nolFe(NH4)[Fe(C)6]转移1mol电子 D.1mol铵铁蓝含6mol配位键 8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向2mL0.1mo/LI(aq)中加入1mL 四氯化碳层显 I和Fe3+的反应存在限 A 0.1mol/L FeCla3(ag),充分反应，用四氯化 紫色，上层溶液 度 碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(ag) 试样变红 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加 B 无白色沉淀 火柴头不含氯元素 AgNO3溶液和稀HNO3 CH=CHCHO中含醛 向CH2=CHCHO中滴加溴水 溴水褪色 基 D 在某透明溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 原溶液中含$iO 9.碳酸锰MCO3)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。利用 软锰矿（主要成分是MnO2,含有少量的Fe,O3、Al,OgSi02等）制备碳酸锰的工艺流程如下。 第 下列说法错误的是 FeSO,HSO,溶液 MnO2 NaSO,溶液 NH,HCO,溶液 业 业 业 业 软锰矿 浸取 过滤 转化 调pH 过滤 沉锰 …》 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 A.“浸取”时发生反应的离子方程式为MnO,+2Fe2+4H=Mm2+2Fe3++2H,O B.“转化”的主要目的是将滤液中的Fe+氧化为Fe3+,以便后续操作除去 C.滤渣2的主要成分为Fe(OD3Al(O田3 D.该工艺流程中没有气体放出 HN NH 10、我国疾控中心利用尿素 H;N-C-NH2 )制备出了两种低温消毒剂：三聚氰酸 和 二氯异氰尿酸钠 。 已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是() A.尿素分子中键角∠NCO与键角∠HNC基本相等 B.二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D.二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na 11.铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是 电荷数 -2 Cu(OH +OH -1 ---.b 0Cu C---d +2 +H+ ---a 0+1+2+3 化合价 A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液 B.C1(OH),转化成Cu(OD好需要加碱 页 C.在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu D.b具有还原性 12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 止水夹 食盐水 浸泡过 NaOH 稀硫酸 的铁钉 溶液 Fe 图1 图2 图3 图4 A.图1证明铁发生了吸氧腐蚀 B.图2向含少量水的乙醇中加入沸石，蒸馏可得到无水乙醇 C.图3用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D.图4制备氢氧化亚铁沉淀 13.在分析化学上，测定含TO2+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应： I.用A1粉还原TiO2+,得到Ti3+; IⅡ.用FeCl3溶液滴定，反应的离子方程式为Ti3+Fe3++H20=TiO2+Fe2++2H+。 下列说法错误的是 A.还原性：A>Ti3+>Fe2+ B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 C.反应IⅡ的滴定实验可选用SCN溶液作指示剂 D.反应I中生成1 nol Ti3+时消耗的H和反应IⅡ中消耗1 nol Ti+时生成的H+的量相同的 14、利用活性石墨电极电解CuC2溶液，进行如图所示实验。实验进行一段时间后，下列说法 正确的是() 湿润的蓝色 浸有浓NaOH 石蕊试纸 溶液的棉花 气球 Na,S溶液 CuCl溶液 A.阳极石墨棒覆盖一层红色的铜 第 B.a处出现黄色浑浊，说明氧化性Cl2<S C.b处试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 D.c处反应为20H+C2=CI+CIO+H2O 二、主观题（除最后一空2分外，其余每空3分，共65分） 15.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的 过程如下： 滤渣 含银废 磨碎稀HNO,85℃ 催化剂 滤液 过滤 过程I) NaCl 浸取液 过滤、洗涤 (过程Ⅱ) 定歌降图以盟超跟 资料：i.含银废催化剂成分：主要含Ag、-Al,O3及少量MgO、SiO2、K,O、FeO等 iⅱ.0-A1O3为载体，且不溶于硝酸。 (1)预处理 过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有 银与稀硝酸反应的离子方程式是 (2)分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的F+已洗涤干净的操作是 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 ③过程V中，NH4·H,O被氧化为N2,同时获得粗银， 该反应的离子方程式是 16、为推动实现碳中和的愿景，探索C0,资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题： (1)以C02为基本原料可合成甲醇： 反应I:2C02(g)+6H,(g)=CH,0CH3(g)+3H,0(g)△H1=-122.6kJ.mol1 反应I:CH,0CH3(g)+H,0(g)→2CHOH(g)△H2=+23.4kJ.mol- 3 页 反应Ⅲ：用CO2(g)与H2(g反应合成CHOH(g),同时生成HO(g) 写出反应Ⅲ的热化学方程式： (2)利用CO2(g)+HS(g)三COg剧+HQg制备化工原料COS。 ①在200C时，将0.20molC02与0.30 mol H.S充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积 分数oH,O(g)]为20%。则v(HS)= CO2(g)的平衡转化率0= 平衡 常数K= ②240C重复试验，平衡后0H,0(g)]=25%,该反应△H 0.(填“>”、“<”或“=”) (3)利用CO2催化加氢合成HC00。 ①将过量CO,通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与H,生成HCOO,写 出该反应的离子方程式： ②其他条件不变，HCO0的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40℃~60℃范围内， HCOO的产率迅速上升可能的原因是 HCO0产率% 1004 80 40 20 40 60 80 100 17、实验室以V2Os为原料制备氧钒V)碱式碳酸铵晶体NH4)s[VO)6(C03)4(OHDg]10H20。其 实验步骤如图，请回答下列问题： V205 步骤i)VOC2溶液 步骤i)氧钒心V)碱式碳酸铵晶体 i.向V20s中加入6mo/L盐酸和足量NH4H0混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。 ⅱ.向配制好的VOC2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。 反应结束后过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后 第 得到产品。 (1)步骤i的离子方程式是 (2)已知VO+能被O2氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行（夹持仪器略去），利用A中的反应将C 中空气排净。 VOCL,溶液 弹簧夹 ⑧ 有孔 饱和 NH.HCO. 塑料板 NaHCO 溶液 Ca(OH)2 溶液 溶液 ①仪器M的名称是 ②判断C中空气已被排尽的现象： ③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOC2溶液滴加速度越来越慢（分液漏 斗玻璃塞已取下)，其原因是 ④步骤ⅱ中用饱和NHHCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 (填离子符号)。 ⑤蓝色VO+水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水 合配离子全部转化为褐色的O(O田，写出转化过程的离子方程式 L为H,O)L为H,O) ⑥称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀疏酸溶解后，加入0.02molL1Kn04 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2, 最后用cmol-L1(NH4zFe(SO42标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为mL。若 NH4)2F(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响），产品中钒 的质量分数为（以VO+的量进行计算，列出计算式）。 4页 已知：滴定反应为VO+Fe2+2H=V02+Fe3+H20(V相对原子质量为51) 18、化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如图所示合成路线： HNO 0H浓H2S04 OH B D NaNO, OH HS04,H20 HO (CH),CuLi CH,O H 回答下列问题： (1)C生成D的反应类型为 (2)B生成C的化学反应方程式为 (3)H中官能团的名称为 ，F的结构简式为 (4)E的某种同系物相对分子质量比E少14，其同分异构体中符合下列条件的有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构 简式为 (写出其中一个) ①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基 (5)写出以苯和0 0为原料制备化合物 的合成路线（其他无机试剂 第 任选) 5页 9.12周测答题纸 ② 姓名： 学号： 分数： ③ 15.(1) ④ ⑤ (2 ⑧ 18、(1) (2) 16、(1) (3) (2)① ② (3)① (⑤ ② 17、(1) 2)① 第6页 9.12周测参考答案 (3) 一、选择题：1-5 DCCDC 6-10 BCADD 11-14DABD 二、主观题 15【答案】（① 磨碎、加热3Ag+NO3+4H=3Ag*+NO+2H2O (2) 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明F+已被 (4) 洗涤干净AgCs)=Ag*(aq)+C(aq),加入氨水与Ag*结合生成AgNH,)方]，c(Ag*)浓 度减小，平衡向着沉淀溶解的方向移动 4Ag(NH )+N,HH,O+40H =4Ag+N2 T+8NH,+5H,O (5) 16、(14分) (3分) (1)C02(g)+3H(g)、=CHOH(g)+H0(g)△H=-49.6kJ·mol1(2分) (2)①0.01mol.L1.min1(2分)50%(2分)0.5(2分)②> (2分) 催化剂 (3)①HC0+H C00+H,0(2分)②温度升高反应速率增大，催化剂的活性增强(2分) 17、(14分) (1)2V2Os+N2H4H20+8H+=4VO2+N2+7H20（2分) (2)①长颈漏斗(1分) ②D中产生白色浑浊(2分) ③反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大(2分) ④C（1分) ⑤vo,0)*+30H=Vo(o;+5H20(2分) ⑥偏高(2分) 67×cVx10×100%(2分) 18、(15分) (1)还原反应(2分) 2) OH +H20(2分) 第7页 醚键和羰基(2分) OH (2分) OH OH 12(2分) 或者 CHCHO (2分) HO CHCHO CH, CH, OH OH OH OH H2 催化剂→ =0 浓硫酸