6.2金属的化学性质（第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学教学设计聚焦金属与盐溶液的置换反应及金属活动性顺序表，通过回顾上节课金属与酸反应规律，结合“湿法炼铜”情境导入，搭建新旧知识桥梁，引导学生探究金属活动性差异。 以任务驱动开展分组实验，如铁丝与硫酸铜溶液反应观察红色固体析出及溶液变色，铜丝与硝酸银溶液反应验证金属活动性，落实科学探究与实践。通过实验证据归纳活动性顺序，关联原子失电子规律，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知能力，助力学生掌握规律应用，提升教师教学效率。

6.2金属的化学性质（第二课时）（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知金属置换反应，关联原子失电子规律理解活动性差异。 科学探究与创新意识：通过分组实验探究金属盐溶液反应，提升实验设计与操作能力。 证据推理与模型认知：依托实验证据归纳金属活动性顺序，建立置换反应判断模型。 科学态度与社会责任：体会化学规律的实用性，树立学以致用、严谨求真的科学思维。 重点 和难点 重点：探究金属与盐溶液的置换反应，熟记金属活动性顺序表，掌握活动性顺序的三大核心应用。 难点：精准理解“前换后”置换规律的适用条件，规避钾、钙、钠特殊金属置换误区，灵活运用活动性顺序解决判断反应、比较金属强弱、除杂等综合性化学问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 回顾上节课所学，镁、锌、铁能与稀酸反应产生氢气，铜不能与稀酸反应，说明金属与酸反应的活泼程度不同。生活中曾有“湿法炼铜”的古老工艺，无需高温冶炼，就能用铁得到铜。这一神奇现象背后藏着怎样的化学规律？今天我们通过实验探究，解锁金属置换奥秘，归纳通用的金属活动性顺序。 依托旧知搭建知识桥梁，结合古代化学工艺创设真实情境，激发学生探究兴趣。引发学生认知疑问，自然衔接本节课探究主题，实现新旧知识的无缝衔接。 讲授新课 任务一：温故知新，梳理金属与氧气、稀酸的反应规律 教师引导学生自主回顾第一课时所学知识，独立完成知识梳理，随后小组内交流补充，夯实前置知识，为新课探究做好铺垫。首先回顾金属与氧气的反应，绝大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度存在明显差异。镁、铝在常温下就能与氧气反应，生成致密的氧化物薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，需要在加热、点燃等条件下才能发生反应；而金、铂等贵金属，即使在高温条件下也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。由此可初步得出结论：金属活泼性顺序为镁、铝＞铁、铜＞金。 接着梳理金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，活泼金属能与稀酸发生反应，生成氢气和对应的金属化合物，不活泼金属不能与稀酸发生置换反应。镁、锌与稀酸反应速率快、现象明显，产生大量气泡；铁与稀酸反应速率较慢，溶液逐渐变为浅绿色；铜与稀盐酸、稀硫酸均不发生反应。通过反应现象的差异，可再次验证金属活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。 教师抛出探究问题：通过金属与氧气、金属与稀酸的反应，我们可以初步判断部分金属的活动性强弱，但这种判断方法存在局限性，无法精准比较铜、银、金等不活泼金属的活动性，也不能形成完整的金属活泼性排序体系。那么是否存在更通用、更精准的方法判断金属活动性强弱？顺势引出本节课核心探究内容：金属与某些盐溶液的反应。 学生小组讨论交流，结合生活常识和已有化学知识大胆猜想：活泼的金属可以将不活泼的金属从其溶液中置换出来，可通过金属与盐溶液的反应，进一步验证和比较金属活动性强弱。教师对学生的合理猜想予以肯定，明确本节课探究任务，开启实验探究环节。 任务二：实验探究——金属与某些盐溶液的反应 本任务为课堂核心探究环节，教师明确实验目的、实验药品、实验器材及实验注意事项，组织学生以四人小组为单位，分工合作完成实验操作、现象观察、数据记录与结论分析。本次实验药品：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液；实验器材：试管、胶头滴管、试管架、砂纸。实验前，教师强调操作规范：金属丝需用砂纸打磨，去除表面氧化膜，避免影响实验现象；取用溶液遵循少量多次原则，规范使用胶头滴管；实验过程中仔细观察有无固体析出、溶液颜色是否变化，及时准确记录实验现象。 探究实验1：铁丝伸入硫酸铜溶液中。学生打磨铁丝表面氧化层，将洁净铁丝放入盛有硫酸铜蓝色溶液的试管中，静置观察。片刻后可清晰观察到：铁丝表面有红色固体物质析出，试管内蓝色溶液逐渐变为浅绿色。小组记录实验现象，结合所学知识分析：析出的红色固体为金属铜，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，说明铁与硫酸铜溶液发生了化学反应。学生尝试书写化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。小组讨论得出结论：金属铁的活动性强于铜，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 探究实验2：铜丝伸入硫酸亚铁溶液中。学生将打磨光亮的铜丝放入硫酸亚铁浅绿色溶液中，静置观察较长时间，发现铜丝表面无明显变化，溶液颜色也未发生改变，无新物质生成。由此判断铜与硫酸亚铁溶液不发生化学反应。小组分析原因、归纳结论：铜的金属活动性弱于铁，无法将铁从其盐溶液中置换出来，进一步验证铁比铜活泼。 探究实验3：铜丝伸入硝酸银溶液中。学生将洁净铜丝放入无色的硝酸银溶液中，持续观察实验现象。可观察到铜丝表面逐渐附着一层银白色固体，无色溶液慢慢变为蓝色。学生分析得出：银白色固体为金属银，蓝色溶液为硝酸铜溶液，铜与硝酸银发生了置换反应。书写化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。小组总结结论：铜的金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银。 探究实验4：铁丝伸入硝酸银溶液中。将打磨后的铁丝放入硝酸银溶液中，观察到铁丝表面快速析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，证明铁的活动性强于银。 全部实验完成后，各小组汇总四组实验现象与实验结论，进行小组汇报展示。教师引导全体学生整合实验结论，梳理金属活动性强弱关系：Fe＞Cu＞Ag。教师进一步追问：结合以上实验规律，是否所有金属都能发生盐溶液的置换反应？置换反应的发生需要满足什么条件？引导学生深度思考，突破知识误区。 教师补充拓展实验案例，讲解特殊情况：钾、钙、钠三种极活泼金属，不能直接与盐溶液发生金属置换反应。这三种金属投入盐溶液中，会优先与水发生反应生成碱和氢气，无法置换出溶液中的金属单质，因此金属置换“前换后”规律不适用于钾、钙、钠。同时强调，盐溶液必须为可溶性盐，不溶性盐无法与金属发生置换反应，完善学生的实验认知。 任务三：归纳总结——金属活动性顺序表及核心规律 在学生实验探究的基础上，教师结合历代化学家的实验总结，正式给出完整的金属活动性顺序表，要求学生精准熟记：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。为方便学生记忆，教师给出简化记忆口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。同时明确各金属的活动性层级，越靠前的金属，金属活动性越强，化学性质越活泼。 教师引导学生结合之前的实验现象、金属与氧气反应、金属与稀酸反应的规律，自主归纳金属活动性顺序的三大核心应用规律，师生共同完善、精准界定规律内涵。第一条规律：金属在顺序表中位置越靠前，活动性越强，反应越容易、越剧烈。如镁、铝位置靠前，常温下即可与氧气、稀酸快速反应；铜、银位置靠后，常温下化学性质稳定，不与稀酸反应。 第二条规律：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，生成氢气；排在氢后面的金属不能与稀酸发生反应。同时明确，此处的酸特指非氧化性稀酸，不包括浓硫酸、硝酸等强氧化性酸，规避知识漏洞。据此可快速判断金属能否与稀酸反应，区分活泼金属与不活泼金属。 第三条规律：排在前面的金属，能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，即“前换后、盐需溶、K Ca Na除外”。这也是本节课实验探究的核心规律，是判断金属与盐溶液反应能否发生的核心依据。教师结合本节课四组实验，逐一对应验证规律，让学生实现实验现象、化学方程式、规律原理的三维对应认知。 随后教师引导学生辨析置换反应的定义，结合本节课及上节课的化学反应方程式，总结置换反应的特点：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，基本反应类型可简单概括为“单换单”。同时区分化合反应、分解反应、置换反应三大基本反应类型，帮助学生构建完整的基本反应类型知识体系。 本节课严格按照科粤版新教材第二课时标题设置教学环节，以任务驱动式探究为核心，设置递进式学习任务，引导学生自主探究、合作交流、归纳总结，全程落实学生主体、教师主导的教学理念，完整完成本节课知识探究与能力提升。 板书设计 6.2 金属的化学性质（第二课时） 一、金属与盐溶液的反应（置换反应） 1. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 现象：红色固体析出，溶液蓝变浅绿 2. Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 现象：银白色固体析出，溶液无色变蓝 结论：活泼金属可置换不活泼金属（盐可溶） 二、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 三、核心规律 1. 位置越靠前，金属活动性越强 2. 氢前金属换酸中氢，氢后金属不反应 3. 前换后、盐需溶、K Ca Na除外 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $