专题2 第二单元 第二课时 化学平衡状态（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 高中化学新授课同步练，设基础巩固练（8题）和创新强化练（4题），分层递进覆盖化学平衡状态特征、判断及综合应用，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|化学平衡状态特征（可逆性、催化剂作用）、判断依据（浓度、压强等）|选择题为主，结合典型反应（如SO₂氧化）和n-t曲线分析| |创新强化练|综合情境平衡分析（绝热容器）、数据图表处理（浓度-时间表）|含实际问题（汽车尾气处理），需证据推理与模型建构|

第二课时　化学平衡状态 题组一　化学平衡状态 1.（2026•镇江第二中学月考）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3（放热反应）。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　） A．该反应的逆反应是吸热反应 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，密闭容器中只存在SO3 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 2.（2026•苏州月考）把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HBr（g）⇌Br2（g）＋H2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　） A．HBr的生成速率小于其分解速率 B．HBr的生成速率等于其分解速率 C．HBr的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小 3.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X（g）＋Y（g）⇌3Z（g），Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．正反应速率a点比b点小 B．t0 min时该反应停止 C．t0 min时，c（Z）=0.75 mol•L－1 D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态 题组二　化学平衡状态的判断 4.（2026•保定联考）在某恒容密闭容器中加入一定量的NO2，发生反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色），下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 5.（2026•扬州大学附属中学月考）一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）＋SO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g），下列不能说明反应达平衡状态的是（　　） A．v正（SO2）=v逆（SO3） B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO体积分数比保持不变 D．NO2的浓度保持不变 6.（2026•泉州期中联考）一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应2A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋D（s）不能表明已达平衡状态的是（　　） A．B的体积分数 B．A、B的浓度之比为2∶1 C．气体的总压强 D．混合气体的密度 7.（2025•宿迁中学期末）一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2（g）＋CO（g）⇌CH3OH（g）　ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（　　） 8.（2026•江苏启东中学月考）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　②容器内总压强不再变化　③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1　④混合气体的密度不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥　 B．①②⑤ C．③④⑥　 D．②③⑥ 9.（2026•徐州第一中学检测）HCOOH能发生以下分解反应： ⅰ．HCOOH（g）⇌CO（g）＋H2O（g）　ΔH1=＋26.3 kJ•mol－1 ⅱ．HCOOH（g）⇌CO2（g）＋H2（g）　ΔH2 恒温恒容条件下仅发生反应ⅱ，下列图像能表明t1时刻反应达到平衡状态的是（　　） A．①②　 B．②③ C．②④　 D．③④ 10.（2024•江苏扬州中学段考）向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间的变化如表所示。 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/（mol•L－1） 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 下列说法不正确的是（　　） A．50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol•L－1•s－1 B.40~90 s时间段：v正＞v逆 C．0~50 s的反应速率小于70~80 s的反应速率 D.110 s时，反应已达到平衡 11.在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．0~9 min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L－1•min－1 B．3 min时正、逆反应速率相等，反应刚好达到平衡 C.9 min时，反应达到平衡状态 D.9 min时的v逆（CH3OH）小于3 min时的v正（CH3OH） 12.（2025•前黄高级中学月考）汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量均为1 mol的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO（g）＋2NO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g），t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。 （1）a处v正　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）b处v逆。 （2）平衡时CO的物质的量为　　　　。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填字母）。 A．CO的浓度与CO2的浓度均不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．CO和NO的浓度之比保持不变 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二课时　化学平衡状态 1.C　该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确；可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确；达到平衡时，密闭容器中三种物质均存在，C错误；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，D正确。 2.A　把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HBr（g）Br2（g）＋H2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，HBr的生成速率小于其分解速率，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等。 3.C　反应开始加入一定量的气体X和Y，则反应2X（g）＋Y（g）3Z（g）从正反应方向开始建立平衡，随着反应的进行，正反应速率越来越小，平衡时达到最小值，则根据图示可知，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；可逆反应在b点达到平衡，化学平衡为动态平衡，此时反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率，但不为0，B错误；从图像中可以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5 mol，根据物质转化关系可知，生成的Z的物质的量为1.5 mol，由于容器的容积是2 L，因此t0 min时，c（Z）＝＝0.75 mol·L－1，C正确；该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D错误。 4.A　密闭容器中混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意；颜色不再改变说明c（NO2）不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应反应前后的气体分子数减少，达到平衡时压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意；各物质浓度不变表明反应达到平衡，D不符合题意。 5.C　v正（SO2）＝v逆（SO3），正、逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，A不选；当体系的混合气体颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，B不选；SO3和NO体积分数比一直保持不变，故该反应不一定达到平衡状态，C选；当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，NO2的浓度保持不变能说明达到平衡状态，D不选。 6.B　当反应达到平衡时，各组分浓度恒定，B的体积分数不再变化，表明平衡状态，A不符合题意；如果初始A和B的浓度之比为2∶1，则反应过程中（按系数比消耗）该比值始终保持2∶1，该比值不再变化不能作为平衡状态的判据，B符合题意；反应前后气体分子数减少，当反应达到平衡时，气体总物质的量不再变化，压强也不再变化，因此可以表明平衡状态，C不符合题意；由于生成了固体D，气体总质量随反应进行而减少，当反应达到平衡时，气体组成和总质量不再变化，密度也不再变化，因此可以表明平衡状态，D不符合题意。 7.D　该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，题图A与实际不符，错误；初始CH3OH的体积分数应该为0，题图B与实际不符，错误；2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）为反应前后气体体积减小的反应，混合气体总质量为定值，反应过程中混合气体的总物质的量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，题图C与实际不符，错误；2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）为反应前后气体体积减小的反应，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，表明反应达到平衡状态，D正确。 8.A　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，①错误；②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，②正确；③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1时不一定是平衡状态，③错误；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，⑤正确；⑥该反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直变化，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥正确；则正确的有②⑤⑥。 9.D　焓变只与反应的始态和终态有关，与反应是否平衡无关，焓变不变，不能表明反应达到平衡状态，不选①；t1时刻后，二氧化碳和甲酸的物质的量仍在改变，反应未达到平衡状态，不选②；随着反应ⅱ的进行气体物质的量增大，恒温恒容条件下，会导致压强变化，t1时刻后压强不变，说明反应达到平衡状态，选③；随着反应ⅱ的进行气体物质的量增大，气体总质量不变，平均相对分子质量是变量，t1时刻后气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，选④。 10.A　由题给条件不能计算瞬时速率，因此不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误；根据浓度与时间关系可知，在90 s后，SO3的浓度还在增大，说明此时反应正向进行，未达到平衡状态，故在40～90 s时间段：v正＞v逆，B正确。 11.B　0～9 min内，生成甲醇0.75 mol·L－1，根据反应方程式可知消耗氢气2.25 mol·L－1，则用H2表示的平均反应速率v（H2）＝＝0.25 mol·L－1·min－1，A正确；3 min时物质的浓度仍然在发生变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，B错误；9 min时，反应物CO2和生成物CH3OH的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确；3 min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，v正（CH3OH）＞v逆（CH3OH），9 min时反应达到平衡状态，v正（CH3OH）＝v逆（CH3OH），由于3 min时的v正（CH3OH）大于9 min时的v正（CH3OH），因此9 min时的v逆（CH3OH）小于3 min时的v正（CH3OH），D正确。 12.（1）＞　（2）0.2 mol　（3）AC 解析：（1）随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，a处v正＞b处v正；b处反应达到平衡，b处v正＝v逆，所以a处v正＞b处v逆。 （2）设反应生成N2的物质的量为x mol，则： 2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） 初始/mol 1 1 0 0 转化/mol 2x 2x 2x x 平衡/mol 1－2x 1－2x 2x x ＝0.5，x＝0.4，n（CO）＝0.2 mol。 （3）反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，CO的浓度与CO2的浓度均不再变化，说明反应一定达到平衡状态，A选；反应前后气体总质量不变，容器容积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定达到平衡，B不选；反应前后气体物质的量不同，容器容积不变，压强是变量，反应容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，C选；若投料比等于化学计量数之比，则CO和NO的浓度之比是恒量，CO和NO的浓度之比保持不变，反应不一定达到平衡，D不选。 学科网（北京）股份有限公司 $