专题1 第二单元 第一课时 原电池的工作原理（课时跟踪检测）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

**基本信息** 本同步练习按“基础巩固练”（6题）和“创新强化练”（5题）分层，聚焦原电池工作原理、应用及电极反应式书写，通过基础题夯实概念理解，创新题提升综合应用，适配新授课知识巩固与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固练|原电池工作原理（题1-2）、应用（题3-4）、电极反应式书写（题5-6）|以选择题为主，结合典型装置分析（如锌铜原电池），强化化学观念中物质结构与性质的关联| |创新强化练|复杂情境应用（题7-8）、综合反应设计（题9-11）|含信息迁移题（如氨硼烷电池）和综合探究题（多电解质情境），体现科学思维的证据推理与模型建构|

第一课时　原电池的工作原理 题组一　原电池的工作原理 1.（2026•河北唐县一中开学考）下列有关如图所示装置的叙述正确的是（该装置工作时）（　　） A．稀硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋2 B．H＋往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C．铜电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 2.下列关于实验现象的描述错误的是（　　 ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 题组二　原电池工作原理的应用 3.（2026•南京五校联盟调研） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解 根据实验现象判断下列说法错误的是（　　） A．装置甲中正极的电极反应式是：2H＋＋2e－H2↑ B．四种金属的活泼性强弱顺序为：C＞B＞A＞D C．装置乙中B为负极 D．装置丙中负极电极反应式为A－2e－A2＋ 4.某同学根据化学反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（　　） 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 题组三　原电池电极反应式的书写 5.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　） A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋ B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－［Al（OH）4］－ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋ 6.（2026•扬州红桥中学月考）实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　） A．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B．该原电池的正极反应是Zn－2e－Zn2＋ C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋2Fe＋3Zn2＋ 7.（2025•连云港东海高级中学）下列关于如图所示原电池的说法正确的是（　　） A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生 B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的 D．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过 8.（2026•苏州第十中学段考）为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合开关K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是（　　） A．该装置实现了电能向化学能的转化 B．X电极为正极 C．盐桥中的移向右侧烧杯 D．该原电池总反应为2AgNO3＋2KI2Ag＋I2＋2KNO3 9.（2026•苏州桃坞高级中学月考）根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol•L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（　　） A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B．甲烧杯中的电极反应式：＋5e－＋8H＋Mn2＋＋4H2O C．电池工作时，盐桥中的阴离子向乙烧杯中移动，阳离子向甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D．忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5 mol•L－1，则反应中转移的电子为0.1 mol 10.（2025•淮安段考）已知：质子交换膜只允许H＋通过。科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3•BH3＋3H2O2NH4BO2＋4H2O。 （1）b室为该原电池的　　　 极区。 （2）放电过程中，H＋通过质子交换膜的移动方向为　　　　　　　　　　　。 （3）当有6 mol电子转移时，理论上消耗的H2O2为　　　mol。 11.Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A的稀溶液中组成原电池，如图1所示： （1）若A为HCl，则Al片作　　　极。 （2）若A为NaOH，则Al片作　　　极，该电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 （3）若A为HNO3，则Cu片作　　　极，该电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 Ⅱ．某学生利用图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （4）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填字母）。 A．NaOH　 B．Zn C．Fe　 D．H2SO4 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元　化学能与电能的转化 第一课时　原电池的工作原理 1.D　稀硫酸的电离方程式应为H2SO42H＋＋，选项中书写错误，A错误；原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H＋应向铜电极迁移，且H＋在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误；电解质为稀硫酸，铜电极（正极）的电极反应式为H2↑，C错误；负极锌溶解：Zn－2e－Zn2＋，正极生成H2逸出：2H＋＋2e－H2↑，每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量增加，D正确。 2.D　铜片和铁片紧靠并浸入稀硫酸中，铜片上H＋获得由铁片传递过来的电子：2H＋＋2e－H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡，A正确；锌片作负极，铜片作正极，发生反应：Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加，B正确；把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生反应：Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，在盐酸中构成了原电池，加速2H＋＋2e－H2↑反应，可观察到气泡放出的速率加快，C正确；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁析出，D错误。 3.C　装置甲中A电极电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，则A极是正极，B极是负极，说明金属活泼性B＞A。装置乙中，B的质量增加，B极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，说明B是正极，C是负极，金属活泼性C＞B。装置丙中二价金属A不断溶解于稀硫酸，说明A作负极，电极反应式为A－2e－A2＋，D为正极，则金属活泼性A＞D；则活泼性强弱顺序为C＞B＞A＞D，C错误。 4.A　根据反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或石墨棒，电解液为含Cu2＋的溶液。Fe为负极，不能为铜棒，B错误；铁和铜作原电池电极，铁更活泼，应为负极，C错误；电解液为含Cu2＋的溶液，D错误。 5.D　铁比铜活泼，铁作负极，负极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋，A正确；铝比铜活泼，铝作负极，负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋，B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－[Al（OH）4]－，C正确；Al遇浓硝酸发生钝化，则铜作负极，负极的电极反应式为Cu－2e－Cu2＋，D错误。 6.A　由题意可知：加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋，故Pt电极作原电池正极，电极反应方程式为Fe3＋＋e－Fe2＋，Zn作负极，电极反应方程式为Zn－2e－Zn2＋，A正确，B、C错误；负极Zn失去电子变为Zn2＋，正极Fe3＋获得电子变为Fe2＋，故该电池总反应为Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋，D错误。 7.B　A项，a为正极，b为负极，铜上有气泡产生，因b为含有碳杂质的Al，自身构成原电池，碳为正极，铝为负极，b极上可观察到气泡产生，错误；B项，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，不能产生连续的稳定电流，正确；C项，Mg、Al在NaOH溶液中可以构成原电池，Al作原电池的负极，但是Mg的活泼性强于Al，错误；D项，当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，b为负极，a为正极，a、b之间有电流通过，错误。 8.D　根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合开关K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，电极反应式是Ag＋＋e－Ag，X电极是负极，电极反应式为2I－－2e－I2，A、B错误；原电池中，阴离子移向负极，盐桥中的移向左侧烧杯，C错误；结合两极反应式，该原电池总反应为2AgNO3＋2KI2Ag＋I2＋2KNO3，D正确。 9.D　乙烧杯中Fe2＋发生氧化反应生成Fe3＋，石墨b为负极，发生氧化反应，A正确；甲烧杯为正极区，在酸性条件下得电子被还原为Mn2＋，电极反应式正确，B正确；电池工作时，盐桥中的阴离子向负极（乙）移动，阳离子向正极（甲）移动，C正确；乙烧杯溶液体积0.2 L，Fe2（SO4）3浓度从1 mol·L－1增至1.5 mol·L－1，生成0.1 mol Fe2（SO4）3，对应0.2 mol Fe2＋被氧化，转移0.2 mol电子，D错误。 10.（1）正　（2）由a室向b室　（3）3 解析：由总反应方程式可知，a室为原电池的负极区，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－N＋B＋6H＋，b室为原电池的正极区，电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－6H2O。（1）b室为原电池的正极区。（2）原电池中阳离子移向正极，电池工作时，氢离子通过质子交换膜向正极移动，即由a室移向b室。（3）b室电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O，当有6 mol电子转移时，理论上消耗3 mol H2O2。 11.Ⅰ.（1）负　（2）负　Al＋4OH－－3e－[Al（OH）4]－ （3）正　N＋3e－＋4H＋NO↑＋2H2O Ⅱ.（4）1.204×1022（或0.02NA）　（5）B 解析：Ⅰ.（1）Cu不能和盐酸反应，Cu—Al—盐酸构成原电池时，Al失去电子，作负极。（2）Al—Cu—NaOH溶液构成原电池时，Al作负极，电极反应式为Al＋4OH－－3e－[Al（OH）4]－。（3）Al和Cu都能和稀硝酸反应，Al比Cu活泼，Al片作负极，Cu片作正极，该电极上N在酸性条件下得电子生成NO和H2O，该电极反应式为N＋3e－＋4H＋NO↑＋2H2O。Ⅱ.（4）0.64 g铜的物质的量为0.01 mol，由电极反应式Cu2＋＋2e －Cu可知，生成1 mol铜，转移2 mol电子，故生成0.01 mol铜，导线中转移0.02 mol电子，电子数目为1.204×1022或0.02NA。（5）除去Cu2＋，A、C项物质会引入杂质，D项物质不能除去Cu2＋，并且会在正极上生成H2，只有B项物质符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $