2.2.1 化学平衡状态 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡状态，涵盖可逆反应限度、平衡建立、特征及判断方法。通过科学史话引入，复习可逆反应“三同一小”特征搭建支架，衔接浓度与速率图像分析，引导学生理解平衡建立过程。 其亮点在于以数据表格绘制图像建构平衡模型培养科学思维，实验探究Fe³⁺与I⁻反应验证平衡存在落实科学探究与实践，口诀化判断依据助学生形成结构化认知。既深化学生化学观念，又为教师提供清晰教学路径，提升教学效率。

第二章 第2节 化学平衡 （第1课时） 化学平衡状态 人教版高中化学选择性必修一 知道可逆反应存在限度，建立化学平衡状态，认识化学平衡状态的特征 学习目标 建立化学平衡状态判断方法的思维模型 科学史话 “从空气中制造面包”的科学家 弗里茨·哈伯 卡尔·博施 复习旧知 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 同一条件、同时进行、同时存在 不能完全转化（转化率小于100%） 方程用“⇌”连接，不用“=” 可逆反应 反应特征 表示方法 三同一小 01 建立化学平衡 建立化学平衡 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 c(NH3) 2 1.8 1.6 1.5 1.4 1.4 1.4 1.4 c(N2) 0 0.1 0.2 0.25 0.3 0.3 0.3 0.3 c(H2) 0 0.3 0.6 0.75 0.9 0.9 0.9 0.9 任务一：请同学们根据下列两个表格分别绘制物质的浓度随时间变化曲线图像，思考反应何时到达化学平衡状态。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 c(N2) 1 0.9 0.8 0.75 0.7 0.7 0.7 0.7 c(H2) 3 2.7 2.4 2.25 2.1 2.1 2.1 2.1 c(NH3) 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 0.6 0.6 建立化学平衡 任务二：请同学们根据各物质浓度随时间变化的图像，绘制正逆反应的速率随时间变化的图像，思考反应何时到达化学平衡状态。 各物质浓度不变达到化学平衡 建立化学平衡 正反应速率等于逆反应速率达到化学平衡 反应物浓度最大 生成物浓度为零 正反应速率最大 逆反应速率为零 反应物浓度减小 生成物浓度增大 反应物浓度不变 生成物浓度不变 正反应速率减小 逆反应速率增大 正反应速率不变 逆反应速率不变 建立化学平衡 化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 概念 化学平衡是可逆反应在一定条件下能达到的最大程度，即该反应的限度 02 感受化学平衡 任务三：小组合作，实验探究 反应2Fe3+ + 2I－ ⇌ 2Fe2++ I2存在化学平衡状态。 药品：同浓度的KI溶液和FeCl3溶液、淀粉溶液以及KSCN溶液。 实验原理 实验步骤 实验现象 实验结论 反应物不能完全转化为生成物（反应物与生成物同时存在） 取约1mlFeCl3溶液和2mlKI溶液于试管中充分反应后均分到两支试管中 向其中一支试管中滴加淀粉溶液 另一支加入KSCN溶液 感受化学平衡 试管中溶液变蓝 试管中溶液变红 在I－ 过量的情况下，仍有Fe3+，该反应存在化学平衡 感受化学平衡 逆 等 动 定 变 v(正)＝v(逆) 研究的对象是可逆反应 动态平衡，反应仍在进行 υ(正)＝ υ(逆)≠0 可逆反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变。 外界条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡 本质 特征 【对点练习】下列关于化学平衡状态的理解正确的是( ) A.所有反应都存在平衡状态 B.反应物与生成物的浓度相等，这时反应达到化学平衡状态 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 感受化学平衡 D 03 判断化学平衡 判断化学平衡 v(正)＝v(逆) ❶ 若为同一物质 若为不同物质 生成速率等于其消耗速率 υ(A)正 ： υ(B)逆＝化学计量数之比（方向相反，数值对应） 判断依据 判断化学平衡 ❷ 各组分的浓度不再改变 各组分质量、物质的量、质量分数，物质的量分数、体积分数、转化率等间接分量不随时间的改变而改变 判断依据 针对有颜色变化的反应，颜色等间接变量保持不变 判断化学平衡 判断依据 恒温恒容体系 mA(g) + nB(g)⇌ pC(g) +qD(g) 全是气体 m+n=p+q 看物质状态 有固体 看气体系数 m+n≠p+q 气体总物质的量不变 气体总物质的量变化 气体总质量不变 气体总质量变化 密度不变 密度变 压强不变 压强变 混合气体平均分子量 判断化学平衡 平衡判断口诀 数值对应反方向 单一物质均变量 混合气体细分析 质量相关看状态 判断化学平衡 【对点练习】一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下说法中哪些可判断反应已达平衡状态？ A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2mol NH3 B．H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C．容器内的气体的物质的量不再变化 D．混合气体的总质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 判断化学平衡 【对点练习】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)（其中只有B气体有颜色）已达平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 BCD 小结 化学平衡 定义 特征 判断依据 一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆、等、动、定、变 v(正)＝v(逆) 变量不变 汽车尾气治理 小小化学家 请同学们查阅资料，了解汽车尾气处理中的化学原理，思考如何更高效的处理汽车尾气，减少环境污染？ 练习 【练习1】一定条件下，反应N2+3H2⇌ 2NH3达到平衡的标志是（ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 AC 练习 【对点练习】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:mA(s) + nB(g)⇌ pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态:①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速VB:VC:VD=n:p:q其中，能说明反应已达到平衡的是(   ) A.只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D.①②③④⑤ B 谢谢观看！ $