9.主题一 物质的性质与应用-专题四 金属活动性顺序的验证与探究，专题五 金属与酸反应的分析-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题四 金属活动性顺序的验证及探究 心/典例精进 例2某同学设计如图实验验证Fe、Cu、 一、探究依据 Ag的金属活动性顺序。 (1)金属活动性顺序：在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前，金属活动性越 银 丝 (2)金属能否与酸反应：氢前金属能置换出 稀酸中的氢，氢后金属不与稀酸反应。Cu与稀 CuSO,溶液 FeSO,溶液 AgNO,溶液 图1 图2 盐酸 (填“反应”或“不反应”)。 例2题图 (3)金属能否与金属盐溶液反应：将某金属 (1)铁丝与硫酸铜溶液：铁丝表面有 (K、Ca、Na除外)放人另一金属的盐溶液中，若 ,溶液 得出金 该金属能将盐溶液中的金属置换出来，说明该金 属活动性： ；银丝与硫酸铜溶液：无明 属的活动性 (填“强”或“弱”，后同)于该盐 溶液中的金属，反之，则 显现象，得出金属活动性： 于该盐溶液中的 (2)铜丝与硫酸亚铁溶液：无明显现象，得出 金属。 二、设计实验方案 金属活动性： ;铜丝与硝酸银溶液：铜 例1某同学设计如图实验验证Zn和Cu 丝表面有银白色固体析出，溶液 ,得出金属活动性： 的金属活动性顺序。 (3)若将三种形状相同的金属丝分别放入装 有稀盐酸的试管中，观察到 ,请再补充一个实验， 证明这三种金属的活动性顺序： 图2 例1题图 (1)图1实验：Zn表面 ,Cu表 面 (4)三种金属的活动性顺序为 (2)图2实验：Zn表面附着一层 【方法提炼】 溶液由蓝色变为 三种金属活动性顺序的验证 (3)由以上两种方法可得出Zn的金属活动 以Fe、Cu、Ag为例 性比Cu 方法一： 方法二： 方法三： 〔方法提炼】 两盐夹一金 两金夹一盐 先酸后盐 两种金属均在 方法：金属与金属 两种金 铁盐十Cu Fe十铜盐 氢前或氢后 盐溶液反应 先：Fe、Cu、Ag+ 属活动 十银盐 +Ag 稀酸； 性顺序 方法一：金属与稀 一种金属在氢 后：铜盐十Ag 的验证 盐酸或稀硫酸反应 前、另一种金 或银盐十Cu 方法二：金属与金 属在氢后 属盐溶液反应 48 针对训练 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属 1.[2025威海]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性 的活动性：Cu>Cr。 顺序，仅用组内试剂无法实现的是 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 操作步骤 实验现象 实验结论 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 取大小相同的金属铬 铬片表面有 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 片和铜片，打磨后分 气泡冒出，溶 2.[2025吉林]运用金属活动性顺序，预测铁和镍 别放入2支试管中， 猜想1 液变成蓝色； 的化学性质。完成以下内容。 再分别加入等浓度等 错误 铜片无明显 体积的 1 镍能与稀硫酸 现象 预测 (选填一种试剂) 反应 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种 向试管中加人适量硫 向试管中加人适 金属的活动性：Fe (填“<”或>”)Cr。 酸镍溶液，将用砂纸 量稀硫酸，将用砂 验证 打磨过的铁片浸入硫 纸打磨过的镍片 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CSO4 酸镍溶液中 浸入稀硫酸中 溶液中，未观察到明显现象 【得出结论】猜想2错误。 现象 铁表面有固体析出 (2) 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性 结论 对铁和镍的化学性质预测是正确的 顺序为Cr>Fe>Cu。 3.[2025河北节选]如图所示为探究镁和X金属活 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行 动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所 选的试剂的组合可能是 墨水 [限选 试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FSO4溶液、 太空泥 密封隔热)】 CuSO4溶液、CrSO4溶液（蓝色）、稀硫酸] 第3题图 【反思交流】a.小明同学疑惑：铬的金属活动性 (1)反应前打磨金属的目的是 比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙 想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易 (2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活 生锈的原因可能是 动性比X (3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈， 是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 该反应的化学方程式为 0 4.[2025南充节选]小明家铁质水龙头严重锈蚀， c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注 在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈 重实证、严谨求实的科学态度。 的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水 有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究。 龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性 用了铬的抗腐蚀性好和 强弱。 49 专题五 金属与酸反应的分析 典型一 金属与酸反应的曲线分布 一、氢气质量一反应时间曲线 续表 图象 分析 ①O~t1段：反应有气体产 生，且反应放热，导致压强 向等质量的镁、锌、铁中分别 ↑压强 (填“增大”或“减 加入足量且质量分数相同的 小”，后同)： 稀酸。 ②t1时：恰好完全反应； ①消耗金属的质量：酸足量， t1t2反应时间 ③t1~t2段：温度降低，导致 金属被消耗完，因为所加金属 (密闭容器中) 压强 ,但因为反应 H,的质量g 的质量相等，所以消耗金属的 产生了气体，最终压强大于 Mg Fe 质量相等； 初始压强 Zn ②产生氢气的质量：由 ①O~t段：该反应为放热反 反应时间s 的质量决定，即氢气的 温度 应，温度逐渐 (填 (酸足量) 质量= “升高”或“降低”)； m(金属)X盐中金属元素的化合价 ②t时：恰好完全反应，温度 金属的相对原子质量 达到最高值； 等质量的三种金属产生氢气 反应时间 ③t之后：温度逐渐恢复至 的质量大小关系为 室温 /针对训练 向足量的镁、锌、铁中分别加入 H,的质量/g 1.现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质量、 等质量、等质量分数的稀酸。 Mg Zn Fe 等质量分数的稀盐酸充分反应，产生氢气的质 产生氢气的质量：金属足量， 量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提 酸被消耗完，产生氢气的质量 供的信息，得出的结论不正确的是 () 反应时间s 由 的质量决定，酸的 氢气的质量/g (金属足量) 质量相等，则三种金属产生氢 气的质量相等 A B 二、金属与酸反应的其他曲线分析 反应时间s 第1题图 图象 分析 ①O~t。段：因为反应 A.充分反应后消耗的稀盐酸一样多 产生氢气速率 (填“吸热”或“放热”)， B.曲线A表示锌的反应情况 温度升高，反应速率加快； C.反应结束后至少有一种金属剩余，则剩余金 ②t。之后：因为酸的浓度逐 属一定是锌 反应时间 D.金属B反应过程中可观察到金属溶解、有气 渐减小，反应速率逐渐减慢 泡产生、溶液变为浅绿色 50 2.分别向盛有相同质量的镁、锌两种金属的两只 B.Zn与稀盐酸反应产生H2速率比M快 烧杯中加入相同质量、相同质量分数的稀硫 C.Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 酸，反应产生H2的质量与相关量X的关系如 D.反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 图，则X可以表示 数据采集器 4H,的质量g A.反应时间 Mg 压强传感器 B.消耗金属的质量 Zn C.生成盐的质量 250mL 电脑 烧瓶 D.消耗稀硫酸的质量 第2题图 3.数字化实验小圳同学在探究金属与酸的反应 图1 测定气压变化的装置 时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的 130压强/kPa R Mg、Cu、Zn、R和M五种金属打磨后放入烧瓶 120 Zn 中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸， Mg 110 M 利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气 100 Cu 0100200300400时间/s 压变化情况。下列有关说法错误的是( 图2气压变化曲线 A.五种金属中Mg的金属活动性最强 第3题图 类型二 混合金属与酸反应的定量分析 例（极值法）将一定质量的镁粉、锌粉、铁 第四步：判断金属成分 粉和铝粉的混合物与足量的稀盐酸反应，最终生 通过上述计算可知，金属混合物的质量一 成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 定大于 且小于 ,所以选A。 ( A.3.6g B.7.4g C.9.2g D.11.2g 心针对训练 【方法指导】 1.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量稀盐 第一步：分析题中所涉及的化学反应 酸反应，生成H2的质量可能是 ( ) Mg、Zn、Fe、Al都与稀盐酸反应。 A.0.2g B.0.6g 第二步：将混合物假设为某一成分 C.0.8g D.1.0g 假设其中一种金属完全反应生成0.4g 2.[2023贵州12(3)]某铝合金可能含有A1、Mg、 氢气。 Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量 第三步：根据比例关系，确定各金属质量 的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分， 反应中镁、氢气质量比为 ;锌、氢气 写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 质量比为 ;铁、氢气质量比为 铝、氢气质量比为 ,据此计算。若镁 锌、铁、铝分别与足量稀盐酸反应产生0.4g氢 气，则需要镁的质量为 ,需要锌的质量为 ,需要铁的质量为 ,需要铝的质 量为 51专题四金属活动性顺序的验证及探究 典例精讲 一、(1)强(2)不反应(3)强弱 二、例1(1)产生气泡无明显现象(2)红色固体无色(3)强 例2(I)红色固体析出由蓝色变为浅绿色Fe>CuCu>Ag (2)Fe>Cu由无色变为蓝色Cu>Ag(3)铁丝表面有气泡冒 出，溶液由无色变为浅绿色，铜丝和银丝无明显现象将铜丝插入到 硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（合 理即可) (4)Fe>CuAg 针对训练 1.B 2.(1)铁的金属活动性大于镍(2)产生气泡 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)强 (3)左侧红墨水先向上移动后恢复至原状 4.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】>【实验与评价】铜片、铬片 和FeSO4溶液（或铁片、CuSO,溶液和CrSO,溶液） 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 b.FeO3+6HCl一2FeCl3+3H2O【拓展应用】硬度大（或耐 磨性强) 专题五金属与酸反应的分析 类型一全属与酸反应的曲线分析 一、金属Mg>Fe>Zn酸 二、放热增大减小升高 针对训练 1.C 2.D【解析】A.镁的金属活动性大于锌，与酸反应时，镁的反应速率 更快，相同质量的镁、锌与足量酸反应，镁先反应完，故错误。B.镁 的相对原子质量比锌小，消耗相同质量的金属时，镁生成的氢气更 多，故错误。C.根据Mg十H2SO4一MgSO4+H2个、Zn十 H,SO4一ZnSO4十H2个可知，生成相同质量的硫酸镁和硫酸锌 时，生成的氢气质量不相等。D.分别向盛有相同质量的镁、锌两 种金属的两只烧杯中加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，开始 时消耗相同质量的稀硫酸时生成的氢气质量相等，由于镁的相对 原子质量比锌小，完全反应后，镁生成的氢气更多，故正确。 3.C【解析】A由图2可知，镁到达反应终，点用时最短，则五种金属 中Mg的金属活动性最强，故正确。B.由图2可知，曲线Z的倾 斜程度比曲线M大，则Z与稀盐酸反应产生H2速率比M快，故 正确。C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式 为Zn十2HCl一ZnCl2十H2个，每65份质量的锌可置换出2份 质量的氢气，反应后溶液质量增加，故错误。D.根据图2可知，反 应后R的压强最大，说明生成的氢气最多，则反应消耗的稀盐酸最 多，故正确。 7 类型二混合金属与酸反应的定量分析 例A【方法指导】24：265：256：218：24.8g13g 11.2g3.6g3.6g13g 针对训练 1.B【解析】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x。 Mg+2HCl—MgCl,+H2↑ 24 2 7.2g x 24-7.2g x=0.6g 设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y。 2A1+6HCI—2A1CL3+3H2个 54 6 7.2g 6 y 54=7.2g y=0.8g 设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为之。 Zn+2HCl—ZnC2+H2个 公 7.2g 2 1速度碧 657.2g x≈0.22g 由于金属是镁、铝和锌的混合物，则得到氢气的质量应大于0.22g, 小于0.8g,可能为0.6g,故选B。 2.向样品中加入足量稀盐酸，充分反应，若固体全部溶解，则合金成 分为A1和Mg;若固体部分溶解，设剩余固体的质量为b,生成氢 气的质量为m,m=”。g时，合金皮分为A1和C, 128 m<”。g时，合金成分为AL.C和ME合理即)