6.主题一 物质的性质与应用-专题二 溶解度及其应用-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

专题二溶解度及其应用 类型刀溶解度曲线 (7)欲使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取 例1如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度 (写一种)的 曲线，请回答下列相关问题。 方法。 ↑溶解度g 考查点3根据溶解度曲线的升降情况判断提纯 甲 50 方法 20 【解题关键点】①陡升型（如甲），可采用降温结 丙 0 t t2温度/℃ 晶（或冷却热饱和溶液）的方法。 例1题图 ②缓升型（如乙），可采用蒸发结晶的方法。 考查点1溶解度大小的判断及比较 ③下降型（如丙），可采用升温结晶的方法。 【解题关键点】①溶解度的值带单位。 (8)当甲中含有少量的乙时，可采用 ②比较溶解度大小时，必须指明温度。 的方法提纯甲物质。 ③两曲线交点表示两种物质在某一温度下有相 (9)当乙中含有少量的甲时，可采用 同的溶解度。 的方法提纯乙物质。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是 (10)当丙中含有少量的甲时，可采用 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小 的方法提纯丙物质。 的顺序为 考查点4溶液、溶质、溶剂、溶质质量（分数）的 (3)t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质 计算与比较 g, a点表示的含义是 【解题关键点】 溶质质量 ①溶质质量分数 溶液质量 ×100%= (4)甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而 溶质质量 增大，其中 物质的溶解度受温度影响变化 溶质质量十溶剂质量X100% 较大。 ②一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= 考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 溶解度(S) (5)将30g甲加入到100g水中，判断形成的溶 100g十溶解度(S)X100% 液是否饱和，比较30g与甲物质在某温度下溶解 (11)t2℃时，将30g甲加入到50g水中，所得溶液 度(S)的大小。若30g≥S,则此时为甲物质在 的质量是 溶质与溶剂的质量比是 该温度下的 (填“饱和”或“不饱和”，后 溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 同)溶液；若30g<S,则此时为甲物质在该温度 (12)t2℃时，要配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶 下的 溶液。 液，所需水质量的大小关系为 0 (6)t2℃时，将30g甲加入到50g水中，充分搅拌 (13)将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质 后所得的溶液是甲的 溶液。 量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 35 (14)将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到 /针对训练 t1℃，析出晶体较多的是 1.[2025连云港]80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱 (15)将t2℃三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量 和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。 水，析出晶体质量的大小关系为 Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图 考查点5温度改变时溶液中各种量的变化 所示。下列说法正确的是 ( (16)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 溶解度/g 和溶液降温到t1℃，溶液质量由大到小的顺序为 60 50 Na.CO ,溶剂质量由大到小的顺序为 40--- 30 LiSO ,析出晶体的质量由大到小的顺 20 10 LiCO, 序为 ,所得溶液中溶质质量分数 0 20 40 60 80 温度/℃ 由大到小的顺序为 第1题图 类型见溶解度表 A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 例2如表是NaCl、KNO。在不同温度时 B.20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变 的溶解度，根据表中数据回答下列问题， 为不饱和溶液 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 C.40℃时将60gNa2C03固体加入100g水 溶解 NaC135.836.036.336.637.037.3 中得到160g溶液 度/g N0320.931.645.863.985.5110 D.该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小 考查点1判断某种物质在一定条件下的溶解度 的性质 (1)30℃时NaC1的溶解度是 ,50℃时 2.[2025广安]20℃时，将一定质量的甲、乙两种 KNO3的溶解度是 溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶 考查点2判断物质的溶解度随温度变化的趋势 体的质量关系如图所示（图中两线相交于c (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的 点)。下列分析错误的是 是 析出晶体的质量/g 考查点3判断饱和溶液及溶质质量分数的计算 (3)20℃时，NaCl和KNO3固体各35g,分别加 入两只盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液 15 28蒸发溶剂的质量/g 的是 第2题图 (4)60℃时，向105gKNO3的饱和溶液中加入95g A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 水后，溶液中溶质质量分数为 0 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶 考查点4判断两种物质溶解度相等的温度范围 剂，两者析出晶体的质量相等 【解题关键点】通过对比两种物质在相同温度时 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中， 的溶解度大小来确定。 溶质质量：乙>甲 (5)由表格数据分析可得，NaCl和KNO3具有相 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数 同的溶解度的温度范围是 为25% 36 3.[2025吉林]宋代《开宝本草》中记载了KNO3 时，会导致染色不均和固色率低。 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损 以水淋汁后，乃煎炼而成”。KCI和KNO3在 伤及染料聚集等。 不同温度时的溶解度如表所示。根据所给信 V.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图1。 息，回答下列问题。 溶解度/g 44.50) 50 温度/℃ 0 20 40 60 0 30 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 2 溶解度/g 10T KNO: 13.3 31.6 63.9 110 0 20406080100温度/℃ 第4题图1 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水中最 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响变化 多能溶解KNOg go 较大的是 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的 NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。 (3)在如图坐标图中绘制两种物质的溶解度 (3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解 曲线。 Na2CO3,再将溶液分批次加入染液中。控制 温度在40~50℃的理由是 ,分批次加 入的目的是 第3题图 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和 (4)KCI和KNO3两种物质中，溶解度受温度 NaCI进行重复利用，其流程如图2。 影响变化较大的是 染料 步骤 (5)两种物质溶解度相等时，温度约为 液 过滤 固体c ℃。 滤液a 步骤Ⅱ 过滤 步骤Ⅲ 固体d 4.[2025贵州一模]印染使纺织品颜色更加丰富。 滤液b 第4题图2 印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染 液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁 【查阅资料】 热过滤的目的是 I.操作顺序：先加入NaCl,一段时间后再加 滤液b中Na2CO3的溶质质量分数 入Na2C03。 (填“>“<”或“=”)滤液a中Na2CO3的溶质 Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效 质量分数。 果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色 ②步骤Ⅲ的操作是 效果较好；若染液中有NaCI和Na2CO3固体 37专题二溶解度及其应用 例1(1)50g(2)甲>乙>丙(3)20t1℃时，甲、丙两种物质的 溶解度相等，均为20g(4)甲(5)饱和不饱和(6)饱和 (7)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）(8)降温结晶（或冷却热饱 和溶液)(9)蒸发结晶(10)升温结晶(11)75g1:233.3% (12)丙>乙>甲(13)不变(14)甲(15)甲>乙>丙 (16)丙>乙>甲丙>乙>甲甲>乙>丙乙>甲>丙 例2(1)36.3g85.5g(2)KNO3(3)KNO3(4)27.5% (5)2030℃ 针对训练 1.D 2.D【解析】A.b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶 体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故正确。B.由图 可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶 体的质量相等，故正确。C.由图可知，20℃时，有晶体析出后，乙 曲线的倾斜程度更大，则乙的饱和溶液蒸发同样质量的溶剂析出 晶体的质量更大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的 甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲，故正确。D.20℃时，蒸 发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分 10g 数为10g十15g =40%,故错误。 溶解度/ KNO 100 40 20 20406 3.(1)110(2)蒸发结晶(3) 温度/℃(4)KNO (5)23 4.(1)Na2C0,(2)6(3)40~50℃时，Na2C0,的溶解度较大，能 充分溶解防止染液碱性过强（或防止染色不均、固色率低） (4)①防止Na2CO3结晶析出>②降温结晶、过滤 【解析】(3)由溶解度曲线可知，40~50℃范围内Na2C03的溶解度 较大，能充分溶解；因为染液碱性过强会导致织物中的纤维损伤及 染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中 Na2CO3浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料Ⅱ可知，也可防 止出现染色不均和固色率低的问题。(4)①0~44℃时，Na2CO3 溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止温度降低时N2CO3 结晶析出。滤液b是蒸发部分溶剂后得到的Na2CO3溶液，溶质 质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数= 溶质质量 溶质质量十溶剂质量X100%,所以滤液b中NaC0,的溶质质量 分数大于滤液a中Na2CO?的溶质质量分数。②步骤Ⅲ是从滤液 b中得到固体d,滤液b中含有Na2CO3,由溶解度曲线可知，采用 的操作是降温结晶、过滤。 5