浙江省衢州市2024-2025学年高二上学期1月教学质量检测 化学试题

衢州市2025年1月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，21小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题(16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分) 1. 下列物质中属于盐且水溶液呈碱性的是 A. NaHSO4 B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaOH 2. 硫酸铜应用广泛，下列说法正确的是 A. Cu元素位于周期表第四周期第ⅡB族 B. 空间结构为正四面体形 C. Cu2+价层电子轨道表示式 D. 硫酸铜常用于自来水消毒 3. 下列化学用语不正确的是 A. 中心原子的杂化轨道类型： B. 的形成过程： C. Cl-Cl的p-pσ键电子云图形： D. 价层电子对互斥（VSEPR）模型： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品防腐和抗氧化 B. La-Ni合金能大量吸收H2，稍加热又易释放H2，可用作储氢合金 C. 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D. 氮化硅耐高温、抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷 5. 六氟合铂酸氙(XePtF6，其中Pt为+5价)是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 六氟合铂酸氙中Xe化合价为0价 B. Xe和PtO2是还原产物 C. 每生成2.24L O2，转移0.4mol电子 D. XePtF6有强还原性 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应 B. 葡萄糖、麦芽糖和蔗糖都能发生水解反应 C. 蛋白质可以在加热条件下发生变性 D. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 18g H2O与D2O混合物所含质子数为NA B. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA C. 电解精炼铜阴极质量增加32g，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA 8. 下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A．用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 B．探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解速率的影响 C．测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子中电子只有1种自旋状态，X与Y同周期且相邻，Y元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，Z元素原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 电负性：Y>X>W>Z B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物的沸点：X<Y D. W、X、Y形成的单质均为非极性分子 10. 某学习小组用下图装置研究金属的电化学保护法，下列说法不正确的是 A. 该方法为牺牲阳极法 B. 一段时间后溶液酸性减弱 C. Zn电极上发生的反应：Zn-2e-=Zn2+ D. 取Fe电极附近的溶液，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 11. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. C2H2为直线形分子，则C2Cl2也为直线形分子 B. CH4和P4都为正四面体形，CH4键角为109°28'，则P4键角也为109°28' C. MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2 D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 12. 一定条件下，CH3-CH=CH2与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3-CH=CH2与HCl的反应是吸热反应 B. 合成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应中，决速步均为第Ⅱ步 C. 其他条件不变，适当升高温度能提高CH3CH2CH2Cl的选择性 D. 稳定性：< 13. 下列方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 惰性电极电解CuCl2溶液： D. 将少量SO2通入NaClO溶液： 14. 环境保护工程师利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L，，，，。下列说法不正确的是 A. Na2S溶液中： B. 饱和H2S溶液中存在： C. 向的溶液中加入FeS，可使 D. 的平衡常数为 15. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应速率减慢 B. 增大压强，反应速率加快 C. 在Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D. 若进入反应塔的混合气体为10mol，反应速率以表示，则在Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为1/595mol/s 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案设计和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较HX和HY的酸性强弱 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁粉反应 HX放出氢气多 HX酸性比HY强 B 比较[Al(OH)4]-和结合H+能力 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+能力比强 C 探究压强对化学平衡的影响 压缩装有H2、I2(g)、HI混合气体(已达平衡)的容器 气体颜色加深 压强增大，平衡向生成I2(g)的方向移动 D 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(5小题，共52分。) 17. Si、P、S、Cl的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）写出基态磷原子的价层电子排布式______。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 第一电离能：Si<P<S B. 键角∠OSO：SO2<SO3 C. H2S2中只含极性共价键 D. 若NOCl(中心原子为N)中所有原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在π键 （3）磷和氯气反应生成PCl3和PCl5，比较沸点：PCl3______PCl5(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________。 （4）N与P同主族，能形成类似苯环的结构。、和都有碱性，其结合H+能力由强到弱的顺序为______。 （5）SiH4和PH3是硅和磷的氢化物，原子半径：r(Si)>r(P)，但键能：Si-H>P-H，试解释原因__________________。 18. 常温下，物质的平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HF H3PO4 Fe(OH)3 平衡常数 （1）1mol/L CH3COONa溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为______。 （2）将体积相同、pH相同的CH3COOH和HF加水稀释，其pH变化如图所示。 ①曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表CH3COOH ②曲线上A点水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)B点水的电离程度。 （3）已知H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。 （4）含磷物质过量排放会造成水体污染，磷酸铵镁结晶法是除磷的方法之一。 反应原理为： 研究表明，除磷效果最好的pH范围是9～10，请说明理由__________________。 （5）实验室若要配制100mL 2.8mol/L FeCl3溶液，为使溶液不出现浑浊，在配制过程中至少需要滴加4mol/L的盐酸______mL(体积变化忽略不计)。 19. 硫酸是一种重要的化工原料。请回答： （1）写出浓硫酸和铜反应的化学方程式：__________________。 （2）近代曾用铅室法制硫酸，在铅室中常生成一种结晶亚硝基硫酸(HO-SO2ONO)，亚硝基硫酸遇水生成两种酸，反应方程式为：__________________。 （3）现代工业常以黄铁矿(FeS2)为原料制硫酸，工艺流程如下图： 已知：发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液，化学式为H2SO4·xSO3. ①下列说法不正确的是______。 A．沸腾炉出来的气体需净化是为了防止催化剂中毒 B．在接触室中，采用的压强为常压，原因可能是常压下SO2转化率已经很高 C．吸收塔中吸收SO3的试剂X为水 D．尾气处理装置中，可以用H2O2将SO2转化为H2SO4，增大硫酸产率 ②发烟硫酸一定条件下可转化为氟磺酸(HSO3F)，比较酸性：硫酸______氟磺酸(填“>”或“<”)。 ③若尾气用NaOH溶液吸收，请设计实验检验吸收液中是否含有______。 20. 化石燃料燃烧产生NO对环境和人体健康产生危害。在催化剂作用下，用将NO还原为，体系中发生的反应： 反应Ⅰ（主反应） 反应Ⅱ（副反应） （1）反应Ⅰ分两步进行：；，则ΔH = ______ kJ/mol，反应Ⅰ能自发进行的条件是__________________。 （2）在恒温恒压条件下，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是______。 A．、NO、和的物质的量之比为2∶2∶1∶2 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．相同时间内断开2 mol H-H键，同时断开2 mol H-O键 （3）某温度下，在容积为2 L密闭容器中，通入4 mol 和4 mol NO，发生反应Ⅰ和Ⅱ， min后达到平衡，测得 2 mol， 1 mol，总压强为。 ①反应Ⅰ的平衡常数 = ______［对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如p(B) = p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数］ ②请在图中画出0～，随时间的变化曲线___________________。 （4）在碱性条件下用电解法可以将NO还原为，写出阴极电极反应式__________________。 21. 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，工业上通常以SO2、Zn、NaOH为原料制备连二亚硫酸钠，实验室模拟流程及装置图如下： 已知：①Na2S2O4不溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中较稳定。 ②Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶。 ③Zn(OH)2是两性氢氧化物。 （1）单向阀的作用是__________________。 （2）步骤①反应控制在35℃～45℃的原因是__________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 将锌粉投入水中形成悬浊液主要是为了加快反应速率 B. 步骤②需严格控制NaOH溶液用量 C. 步骤③中向Na2S2O4溶液加NaCl固体对Na2S2O4的产率无影响 D. 洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好 （4）写出制取Na2S2O4的总化学方程式__________________。 （5）Na2S2O4样品纯度的测定(假设杂质不参与反应，实验过程需在氮气氛围中进行)：称取0.2200g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开磁力搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.1000mol/L K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。 已知：(未配平)。 ①该样品的纯度为______%。 ②若实验过程中未通入N2，则所测Na2S2O4的纯度______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 衢州市2025年1月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，21小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Cu64 一、选择题(16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(5小题，共52分。) 【17题答案】 【答案】（1）3s23p3 （2）AC （3） ①. < ②. PCl5相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高 （4）＞＞ （5）Si和P都是sp3杂化，但P有孤电子对，对成键电子对排斥作用大，键能减小 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. > （3） （4）pH过低，会与结合转化为等，降低；pH过高，会转化为沉淀，且会与反应生成，、均降低，均不利于目标沉淀生成，降低除磷效果 （5）2.5 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. < ③. 取少量吸收液于试管，加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则有 【20题答案】 【答案】（1） ①. -562 ②. 低温 （2）BD （3） ①. ②. （4） 【21题答案】 【答案】（1）防倒吸 （2）温度过低，反应速率慢；温度过高，SO2在溶液中溶解度下降，反应速率减慢 （3）AB （4） （5） ①. 87.00 ②. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $