1.4盐的性质及其变化(第4课时) 2026-2027学年浙教版科学九年级上册同步练习

**基本信息** 2026新浙教版九上科学1.4第4课时同步练习，通过“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”四层设计，实现从知识记忆到综合应用的进阶巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |要点识记|盐的溶解性、鉴别、共存、除杂、离子检验|填空形式强化基础概念，夯实科学观念| |基础训练|单一盐的反应、物质鉴别方法|选择与简单填空，对应基础考点，巩固知识理解| |巩固提升|离子共存、综合鉴别、实验流程分析|综合题与实验题，培养推理论证的科学思维| |能力拓展|实验数据处理与计算|结合装置分析的计算题，提升探究实践能力|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第4课时 【要点识记】 知识点一、盐的溶解性 1. 各种盐的溶解性可在溶解性表（见课本附录）中查询。常见的可溶性盐有：含 、 、NH4＋ 等离子与酸根离子组成的盐。 2. AgCl、BaSO4既不溶于 也不溶于 ，其它难溶性的盐：CaCO₃、BaCO₃、Ag2CO₃等，不 ，但可以 。 知识点二、常见物质的鉴别 物质鉴别的方法 (1)物理方法：利用物质的物理性质，如颜色、 、 气味、溶解性、 性、磁性等。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时 产生的特征性现象。步骤如下: ①分别取少量待鉴别的溶液(若为固体则应取少量配成 )于试管中。 ②分别加入某试剂充分反应。 ③观察反应现象(放出 、生成沉淀、颜色改变等)。 ④根据反应现象分析、判断，得出结论。 知识点三、物质的共存 定义：若两种不同的物质混合 反应，我们常称这两种物质能共存，反之，则不能共存。 若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则它们 共存。 知识点四、物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。例如：除去NaOH溶液中的NaCO₃杂质，不可用稀盐酸，因为反应后生成的 是新的杂质，可选用 除去NaCO₃。 知识点五、常见离子的检验 1. SO42－的检验： 取样液于试管，加入 Ba(NO₃)₂ 溶液，若产生白色沉淀，再加 ，如果白色沉淀不消失，则证明含有 SO4²⁻。 2. Cl－的检验： 取样液于试管，加入 溶液，若产生白色沉淀，再加 ，如果白色沉淀不消失，则证明含有Cl⁻。 3. CO32－的检验： 取样液于试管，加入 或稀硫酸，若产生气泡，再将气体通入 ，如果变浑浊，则证明含有CO32－。 【基础训练】 1. 将X溶液分别加入到 AgNO₃ 溶液,Na₂CO₃溶液,Na₂SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( ) A. BaCl₂ B. HCl C. NaOH D. Ca(NO₃)₂ 2. 下列溶液中，哪一种与其他三种颜色不同( ) A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸铜溶液 3. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐 酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 4. 下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法 A 氯化钾、氯化铵固体 熟石灰、研磨 B 硝酸铵、食盐固体 水 C 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 一氧化碳、二氧化碳气体 澄清的石灰水 5. 要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuSO4（FeCl2） 铁片 过滤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） NaOH溶液 滴加 6. (原创题)某兴趣小组在完成了盐的化学性质的实验探究活动后，对实验室五瓶失去标签的试剂产生了兴趣。已知它们分别是稀硫酸、NaNO₃溶液、 NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液中的一种。 为了把它们鉴别出来，并重新贴上标签。该兴趣 小组的同学进行如下实验： (1)分别取样于 A~E五支试管中，并分别滴加硝酸钡溶液，发现 A、C、E三支试管产生白色沉淀，B、D两支试管无明显现象。 (2)向三支有白色沉淀的试管中加入足量的稀硝酸，A试管中白色沉淀消失，并产生气泡。则A试管中原溶液为 溶液。 (3)重新取C、E试管原待测溶液于试管，加入Zn粒，C试管有气泡产生，E试管无明显现象，则C试管中待测溶液是 溶液，E试管中是 溶液。 (4)向 B、D试管中加入 AgNO₃溶液，B试管产生白色沉淀，D试管中无明显现象，则B试管中是 溶液，E试管中是 溶液。 【巩固提升】 7. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( ) A. NaOH与NaNO3 B. KCI与NaCl C. CaCO3与Na2CO3 D. CuSO4与Na2SO4 8.下列离子能在 pH=11的溶液中大量共存的是( ) A. K＋、Na＋、SO42－、Cu²⁺ B. CO32－、K＋、Cl⁻、Ca²⁺ C. H＋、Ba²⁺、Cl⁻、SO42－ D. K＋、NO₃⁻、Na＋、OH⁻ 9. 分别向X中滴加稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3 溶液，产生的现象如表所示。则X是( ) A.CuO B.Cu(NO₃)₂ C.Na2CO3 D.CuCl2 10. 在化学实验室里，甲同学对某种化合物的溶液进 行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( ) A. Na₂CO₃ B. CuCl₂ C. BaCl₂ D. Ba(NO₃)₂ 11. 鉴别氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁溶液。 (1)观察溶液颜色，溶液呈黄色的是 溶液。 (2)取样，将(1)中的溶液加入剩余的3种溶液中， 有 沉淀生成的是氢氧化钠溶液。 (3)取样，向剩下的两种溶液中加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成的是 溶液，剩下的是 溶液 12. A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化 铁溶液、氯化钠溶液和盐酸中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 (1)请将图中“?”中的内容补充完整: 。 (2)由题可知，D溶液为 。 (3)X可以是 (写出一种即可)。 13. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、 碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有 。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO₃)₂溶液的理由是 。 14. 在实验室，某同学将氢氧化 钠溶液逐滴滴入硫酸和硫 酸铜的混合溶液中，直至过 量。加入氢氧化钠溶液的质 量(横轴)与混合溶液中溶质 质量(纵轴)的关系如图所示。 (1)实验中，观察到的现象为 ， 。 (2)实验中发生反应的化学方程式有 ； 。 (3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是加入 的质量比生成的 的质量少。 (4)向反应后的溶液中加入适量BaCl₂溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。 【能力拓展】 15. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加人足量的稀盐酸进行实验(已知杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发出氯化氢的情况)。实验装置和有关数据如图甲、乙、丙所示。 当A装置中不再有气体产生时，测得B装置的质量增加了4.6g，C装置的质量没有发生变化且无明显现象产生。 (1)由图可知石灰石样品中碳酸钙的质量为10g， 则生成二氧化碳气体的质量为 g。 (2)请分析B装置的增重大于生成二氧化碳的质量 的原因: 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第4课时 【要点识记】 知识点一、盐的溶解性 1. 各种盐的溶解性可在溶解性表（见课本附录）中查询。常见的可溶性盐有：含 K＋、Na＋、NH4＋ 等离子与酸根离子组成的盐。 2. AgCl、BaSO4既不溶于水 也不溶于酸 ，其它难溶性的盐：CaCO₃、BaCO₃、Ag2CO₃等，不 溶于水 ，但可以 溶于酸 。 知识点二、常见物质的鉴别 物质鉴别的方法 (1)物理方法：利用物质的物理性质，如颜色、状态、 气味、溶解性、挥发性、磁性等。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时 产生的特征性现象。步骤如下: ①分别取少量待鉴别的溶液(若为固体则应取少量配成 溶液 )于试管中。 ②分别加入某试剂充分反应。 ③观察反应现象(放出气体、生成沉淀、颜色改变等)。 ④根据反应现象分析、判断，得出结论。 知识点三、物质的共存 定义：若两种不同的物质混合 不发生 反应，我们常称这两种物质能共存，反之，则不能共存。 若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则它们 不能 共存。 知识点四、物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。例如：除去NaOH溶液中的NaCO₃杂质，不可用稀盐酸，因为反应后生成的 NaCl 是新的杂质，可选用 Ca(OH)2 除去NaCO₃。 知识点五、常见离子的检验 1. SO42－的检验： 取样液于试管，加入 Ba(NO₃)₂ 溶液，若产生白色沉淀，再加 稀硝酸 ，如果白色沉淀不消失，则证明含有 SO4²⁻。 2. Cl－的检验： 取样液于试管，加入 AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，再加 稀硝酸 ，如果白色沉淀不消失，则证明含有Cl⁻。 3. CO32－的检验： 取样液于试管，加入 稀盐酸 或稀硫酸，若产生气泡，再将气体通入 澄清石灰水 ，如果变浑浊，则证明含有CO32－。 【基础训练】 1. 将X溶液分别加入到 AgNO₃ 溶液,Na₂CO₃溶液,Na₂SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( A ) A. BaCl₂ B. HCl C. NaOH D. Ca(NO₃)₂ 2. 下列溶液中，哪一种与其他三种颜色不同( B ) A. 氯化铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸铜溶液 3. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐 酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( D ) A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 4. 下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是( C ) 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法 A 氯化钾、氯化铵固体 熟石灰、研磨 B 硝酸铵、食盐固体 水 C 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 一氧化碳、二氧化碳气体 澄清的石灰水 5. 要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的是( C ) 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuSO4（FeCl2） 铁片 过滤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） NaOH溶液 滴加 6. (原创题)某兴趣小组在完成了盐的化学性质的实验探究活动后，对实验室五瓶失去标签的试剂产生了兴趣。已知它们分别是稀硫酸、NaNO₃溶液、 NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液中的一种。 为了把它们鉴别出来，并重新贴上标签。该兴趣 小组的同学进行如下实验： (1)分别取样于 A~E五支试管中，并分别滴加硝酸钡溶液，发现 A、C、E三支试管产生白色沉淀，B、D两支试管无明显现象。 (2)向三支有白色沉淀的试管中加入足量的稀硝酸，A试管中白色沉淀消失，并产生气泡。则A试管中原溶液为 Na₂CO₃ 溶液。 (3)重新取C、E试管原待测溶液于试管，加入Zn粒，C试管有气泡产生，E试管无明显现象，则C试管中待测溶液是 稀硫酸 溶液，E试管中是 Na₂SO₄ 溶液。 (4)向 B、D试管中加入 AgNO₃溶液，B试管产生白色沉淀，D试管中无明显现象，则B试管中是 NaCl 溶液，E试管中是 NaNO₃ 溶液。 【巩固提升】 7. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( B ) A. NaOH与NaNO3 B. KCI与NaCl C. CaCO3与Na2CO3 D. CuSO4与Na2SO4 8.下列离子能在 pH=11的溶液中大量共存的是( D ) A. K＋、Na＋、SO42－、Cu²⁺ B. CO32－、K＋、Cl⁻、Ca²⁺ C. H＋、Ba²⁺、Cl⁻、SO42－ D. K＋、NO₃⁻、Na＋、OH⁻ 9. 分别向X中滴加稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3 溶液，产生的现象如表所示。则X是( D ) A.CuO B.Cu(NO₃)₂ C.Na2CO3 D.CuCl2 10. 在化学实验室里，甲同学对某种化合物的溶液进 行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( C ) A. Na₂CO₃ B. CuCl₂ C. BaCl₂ D. Ba(NO₃)₂ 11. 鉴别氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁溶液。 (1)观察溶液颜色，溶液呈黄色的是氯化铁溶液。 (2)取样，将(1)中的溶液加入剩余的3种溶液中， 有 红褐色 沉淀生成的是氢氧化钠溶液。 (3)取样，向剩下的两种溶液中加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成的是 硫酸钠 溶液，剩下的是 氯化钠 溶液 12. A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化 铁溶液、氯化钠溶液和盐酸中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 (1)请将图中“?”中的内容补充完整: 滴加紫色石蕊试液，溶液不变色 。 (2)由题可知，D溶液为 氯化铁溶液 。 (3)X可以是 NaOH (写出一种即可)。 13. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、 碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有 NaCl、 Na₂CO₃ 。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO₃)₂溶液的理由是 会带入Cl⁻，对 NaCl 的检验造成干扰 。 14. 在实验室，某同学将氢氧化 钠溶液逐滴滴入硫酸和硫 酸铜的混合溶液中，直至过 量。加入氢氧化钠溶液的质 量(横轴)与混合溶液中溶质 质量(纵轴)的关系如图所示。 (1)实验中，观察到的现象为 开始无明显现象，一段时间后产生蓝色沉淀 。 (2)实验中发生反应的化学方程式有 2NaOH+ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O； 2NaOH+CuSO4＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 。 (3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH 的质量比生成的 Cu(OH)2沉淀 的质量少。 (4)向反应后的溶液中加入适量BaCl₂溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 NaOH、NaCl 。 【能力拓展】 15. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加人足量的稀盐酸进行实验(已知杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发出氯化氢的情况)。实验装置和有关数据如图甲、乙、丙所示。 当A装置中不再有气体产生时，测得B装置的质量增加了4.6g，C装置的质量没有发生变化且无明显现象产生。 (1)由图可知石灰石样品中碳酸钙的质量为10g， 则生成二氧化碳气体的质量为 4.4 g。 (2)请分析B装置的增重大于生成二氧化碳的质量 的原因: CO2气体中混有的水蒸气被B装置吸收 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 10g x 学科网（北京）股份有限公司 $