山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2026年高三年级期初调研检测 化学试题 2026.09 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016K39Cr521127Cc140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是 A.丹砂烧之成水银 B.凡石灰，经火焚炼为用 C.胡粉投火中，色坏还为铅 D.有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 2.下列化学品在生产生活中使用不当的是 A.可以用CuSO:5H2O作饮用水消毒剂 B.可以用AlMg6(OD16CO4HO治疗胃酸过多 C.可以用双氧水处理少量泄露的NaCN D.可以用NH.HCO,作制饼千的膨松剂 3.下列做法违反实验室安全要求的是 A.浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后再用3%-5%NaHCO,溶液洗 B.蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石 C.金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D.进行铝热实验时佩戴护目镜 4.下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是 A.向稀硝酸中加入少量铜粉：3Cu+8H+8NO5=3CuNO)2+2NO↑+4H2O B.向Na2SO溶液中通入过量C2:SO子+C2+H0=SO}+2C1+2H C.向Ba(OHDz溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba恰好沉淀完全： Ba2++OH+H'+SO=BaSO41+H2O D.向饱和NaCO3溶液中通入过量CO2:2Na*+CO}+CO2+HO=2 NaHCO3l 化学试题第1页共8页 5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C.苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中 6.实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向250L圆底烧瓶中依次加入12mL浓硫酸和 4L无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；级慢加热使混合液温度升至 170℃，维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是 A.碱性：NaOH>KOH B.热稳定性：H>HCI C.离子半径：AI+>Na D.第二电离能：O>N 8.制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是 A.存在含苯环的同分异构体 OH B.不同化学环境的氢有20种 C.存在9个手性碳原子 CH OH D.能发生氧化、取代、加聚反应 OH 9.麦角疏因（EGT,结构如图，[中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是 A.EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B.EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 N② C.EGT存在对映异构体 D.碳氮键键长：②>① EGT 10.CO2氧化CHs制备CH6分两步：1.CHs(g)=CH6(g)+H(g)△H=+124 kJ-mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H(g)≠CO(g)+HO(g)△H=+41 kJ-mol1 100kPa下，密闭容器中CHs和CO2均1mol,反应达平衡时体系各组分物质的量随温度 变化如图所示。下列说法正确的是 0.9 A.N对应的组分是CO2 0.8 B.使用高效催化剂可提高该实验条件下CH6 0.6 K 的产率 0.5 都 0.4 -M C.550C时，若体系压强改为80kPa,则M对 0.3 应组分的物质的量减小 0.2 0.1 3 D.若J、K交点纵坐标为0.7，则平衡时容器 0.0 体积为开始时的1.35倍 450500550600650 温度C 化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中锂的熔点最高 碱金属中锂的价电子数最少，金属键最强 c CO2、CHO、NH键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子 对之间的斥力 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚 D 乙烯 C一F的键能大于C一H 12. 软界面分子媒介电气化工业生产HO过程如图所示。下列说法正确的是 电源 OH 电极a 电极b软界面1 软界面2 OH H,M H20 L OH H202 Y. HO 质子交换膜水相 有机相 纯水 A.a极反应式为2H0-4c=4H+O2t B.质子交换膜中H向a极移动 C.该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离H2O2 D.理论上b电极表面每消耗1molY,可制得2 mol H2O2 13.利用载氧体的化学循环可实现CH燃烧烟气的充分利用，并获得高纯度H2、CO2,循环过 程如图所示。假设每步转化反应物完全反 空气混合气体a CH,燃烧烟气 (Co2、C0、CH) 应，下列说法错误的是 载氧体可 空气反应器 载氧体 A.载氧体含氧量：I>Ⅱ>Ⅲ B.气体X为n(C0)=】的混合气 蒸汽反应器 载氧体Ⅱ 燃料反应器 n(H2O)2 C.物质c为H H2O 冷凝塔 混合气体X D.反应器中发生的反应均为氧化还原反应 物质c 物质b 14.一种全降解塑料H的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是 C02 一定条件 人。 M 化学试题第3页共8页 A.M与COz通过缩聚反应制得H B.M生成H断键的位置为b C.K在碱性条件下水解可得M D.若用C0S代替C02发生反应，可生成0三 15.常温下，用浓氨水溶解0.01 mol AgCl,并配制成1L溶液，溶液中cNH)=1molL1。用 HNO,调节溶液pOH,忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值g[c(X)molL]随pOH的 变化如图所示（X表示Ag,NH,NH,[AgNH)]) 已知：Ag*+2NH[AgNH)K-=10?2; 甲 Kp(AgOH=107.0;N点开始出现沉淀； 0 溶液中银的存在形态仅有Ag,[Ag(NH)]。 2 下列说法正确的是 A.甲线所示物种为NH B.N点c0NH=1O065 -6 丁 c(NH3) C.P点c(C1=104.87 -8 N(539.-7.74) D.pOH=7时，cNH)=cNO) 44.745 6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 pOH 16.（12分)丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5 个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些轨道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特 征颜色。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Cū位于第 周期 族。下列状态的Cu原子或离子再 失去1个电子时，所需能量最高的是 (填标号，下同)。 A.[Ar]3d104s B.[Ar]3d24s2 C.[Ar]3d94s D.[Ar]3d (2)下列配离子中可能有颜色的是 ，其它配离子呈现无色的原因是 A.[Fe(H2O)6]3 B.[AIF6P C.[CuCl2] (3)某种整合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为 (填元 素符号)：1mol该鳌合物中由整合作用形成的配位键有 mol。 (4)氨硼烷NHBH)分子比氨分子HN-H的键角 (填“小”“等于”或“大”)。 一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示（晶胞参数分 别为anm、anm、cnm,a=B=y90°)。晶胞中每个B 或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个 位置H原子出现的概率为 。 设N为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为 gcm3。 甲 乙(H未画出) 化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.（12分)工业上利用氟碳铈矿（含CeCOF,SiO2,FC2O等）为原料制备CcO2的工艺流程 如下。 水蒸气、0 物质甲 物质乙 氟碳纯可矿→氧化培烧 酸浸1 →滤渣I→ 酸浸Ⅱ 滤液Ⅱ…一→CcO2 滤液I →滤渣Ⅱ 亚等 已知：①Ce常见价态为+3和+4，CczO,易溶于稀酸，CcOz难溶于稀酸，酸性条件下Ce4 具有强氧化性。 ②常温下，K[Cc(OH田]=2.0×104,1g2=0.3；离子浓度≤1×10molL小时沉淀完全。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时CeCO:F反应的化学方程式为 。 提高焙烧效率的措施为 (写一种)。 (2)“滤渣I”的成分为 。 “物质乙”的最佳选择为 (填标号)。 A.3molL1硝酸 B.3molL1疏酸、HO2 C.3molL1盐酸 工业上从“滤液Ⅱ”中获得CcO:的方案主要有两种。 NaOH NaC1O 方案一： 滤液Ⅱ一调pH→Cc(OHD,→氧化→高温分解→Cc0, (3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是 (4)“调pH”在常温下进行，当Cc3+完全沉淀时pH值为 NHHO、NHHCO, 方案二： 滤液Ⅱ一 沉铈 →CexCOj)"xH0→ 焙烧 →Cc02 (5)“沉铈”反应的离子方程式为 0 (6)“焙烧”C2(CO)3xHzO时固体质量随温度变化的关系如图所示，x=」 7.0 A(100,6.60) 6.0 B(400,5.52) 5.0 4.0 C650.3.94P8004.13) 100200300400 500 600700800 温度/℃ 化学试题第5页共8页 18.(12分)碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食 盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： (1)球形冷凝管的作用是：仪器甲的名称为 制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程 式为 (2)实验过程中100℃加热30min,停止加热后，冷却加入 KMnO.和灯溶液 乙醇目的是 (3)过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入10mL5%醋 热装置 酸酸化，将溶液经系列操作获得晶体，洗涤、干燥。系列操作的名称为 ；洗涤晶体应选 择的试剂为 碘酸钾纯度的测定步骤如下： 1.准确称取m1 gK2Cr2O,配制250mL标准溶液。 Ⅱ.配制400mL浓度约为0.1 mol-LNa2S2O]溶液。 Ⅲ.移取25.00mL标准KCr20,溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量K灯溶液，待反应完全 后，加100mL蒸馏水，用Na2SzO,溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入2mL0.5%淀粉溶液， 继续滴定至终点，消耗溶液体积为L。 IV.准确称取m2g产品配制250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，酸化并加入足量KI 溶液，待充分反应后，用NaS2O,溶液滴定，终点消耗溶液乃mL。 (4)下列仪器中步骤和均用到的有 (填仪器名称)。 (5)步骤Ⅲ中，滴定前不加入淀粉溶液，而是滴定至溶液为淡黄色时再加入的原因 是 (6)测得产品中KIO的质量分数为 （用代数式表示)。 化学试题第6页共8页 可流回 CS扫描全能王 合3亿人都在用的扫描APP 19.（12分)一种活泼酯法合成多肽的方法如图。 Cbz-CI OH c(H0-《CNo2) A(C2HsNO2) D(Cbz-CsHzN2O4) 一定条件 NHCbz B CbzHN CbzHN OH CbzHN OH 己知：Cbz-C1代表 回答下列问题： (1)A中官能团名称为一。C化学名称为 -9 (2)D结构简式为 。D→E反应类型为 (3)已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，丑在酸性条件下完全水解的离子方 程式为 （4)Cbz-C1的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含1个手性碳原子②遇FcC,溶液显紫色③能发生银镜反应 (5)结合路线中合成方法，选择合适试剂，完成F一，G的路线。 化学试题第7页共8页 20.(12分)液相缩醛交换反应（如反应）有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为 89℃。回答下列问题： 反应1： 00√+2R0阳R00g R1+2个OHAH, B C D (1)△H1接近于0，试从化学键变化角度解释原因 一。醇B中R,基团推电子能力越 强，反应1中B的转化率越高，则在相同条件下，下列反应物转化率最高的是 （填标号)。 a.甲醇 b.2-氯乙醇 c.丙醇 d.2-丁醇 (2)常压条件下，固定A与B投料比为3：1,2h时B的转化率随温度的变化如图所示， 90C时转化率下降的原因为 0 86 84 82 SO 78 76 50 607080 90 反应温度℃ (3)T温度下，初始投料为2moLA和1molB,反应达平衡时C的产率为80%，反应I的 平衡常数K=」 (4)T温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇(E),发生如下反应： 反应I: 00+ HO +20H △H2 D 反应皿： R00R+H0 OF +2R1-OH △H B 液相重新达到平衡后，A的物质的量n(A)为1.5mol,则D的物质的量n(D)为 mol, F的物质的量n()为 mol。若反应1、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，则△H2（填“>”“=” 或“<”)△H。通过降温同时加入惰性溶剂来保持重新达到平衡后体系中(A)不变，则此时体 系中D与B的物质的量之比mD) （填“减小”“不变”或“增大”，下同)，) (B) 化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App