3.1.1电离平衡 课件- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 -

该高中化学课件聚焦“电离平衡”核心内容，涵盖电解质与非电解质、强/弱电解质的区分、电离平衡的建立及影响因素等知识点。课堂导入结合生活实例提出“为何不用醋酸代替盐酸清洁”的问题，通过实验3-1对比盐酸与醋酸的pH、导电能力等现象，衔接电解质旧知，搭建从宏观现象到微观电离的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，以实验3-1为载体，通过对比分析培养学生科学探究能力，用表格系统呈现电离平衡影响因素体现证据推理。易错点辨析和典例强化化学观念，帮助学生构建知识体系，教师可借助其丰富素材提升教学互动性与效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1 知识回顾 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 如：大多数有机化合物、非金属氧化物和非金属氢化物等 【易错】 ①CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 ②单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 思考与讨论 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸的酸性不同，电离程度不同。 有效成分是盐酸 酸 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 实验结论 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 实验3-1 1.0 3.0 强 弱 两种酸中H+浓度不同，即HCl和CH3COOH电离程度不同　 离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 醋酸 HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质； CH3COOH在水中部分电离 ，有醋酸分子，为弱电解质。 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 【易错警示】电解质的强弱与其溶解性无关。 难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。 2.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水 现有：①硫酸铜溶液 ②CO2 ③石墨 ④CH3COOH ⑤NH3 ⑥NH3∙H2O ⑦NaHCO3 ⑧KOH 其中属于强电解质的是___________________ 属于弱电解质的是______________________ 属于非电解质的是____________________ 既不是电解质也不是非电解质的是____________________ ⑦⑧ ④⑥ ②⑤ ①③ 电离方程式的书写 HCl CH3COOH ①强电解质用＝，弱电解质用可⇌ ③多元弱碱分步电离 ，但要求一步写出。 H2CO3 Cu(OH)2 ②二元及多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 ④强酸的酸式盐的电离： b.NaHSO4在熔融时，NaHSO4 =Na+ +HSO4— ⑤弱酸的酸式盐，直接电离成两部分：NaHCO3=Na+ + HCO3— a.NaHSO4在溶液中，NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42— 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 化合物类型 物质类别 溶质微粒 电离程度 表示方法 电离方程式 强电解质与弱电解质的比较 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关 离子化合物，共价化合物 共价化合物 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子 分子（多）、离子 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“ ⇌ ” NaCl = Na+ + Cl- HF ⇌H+ + F- 10 1)开始时，v电离 和v结合怎样变化？ 2)当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 11   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 反应速率 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡示意图 时间 12 v v电离 v结合 v电离 = v结合 电离平衡状态 t CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 水 冰醋酸 电离平衡 1.定义：一定条件下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 相等时，即达到电离平衡状态。 2.特征 逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v电离 = v结合 ≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：溶液中各分子、离子的浓度不变 变：条件改变时，电离平衡发生移动 13 3.影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱电离程度越小。 ②外因：温度、浓度、其他因素 当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”，减弱改变，但不抵消改变 越强越电离 电离程度： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 电离度(α)= 已电离的电解质 起始的电解质总量   α越大，电离程度越大 结论：越热越电离 3.影响电离平衡的因素 ∆H>0 实例 改变条件 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO—) 电离程度 导电能力 加热 向右 减小 增大 增大 增大 增强 如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？ 提示： ，稀释一倍后，假设平衡不移动，则 Ka= c( CH3COO-) .c ( H+) c(CH3COOH) Q= 1/2c( CH3COO-) .1/2c ( H+) 1/2c(CH3COOH) =1/2Ka Q＜Ka，平衡向电离方向移动 通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。 结论：越稀越电离 ∆H>0 实例 改变条件 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO—) 电离程度 导电能力 加水稀释 加CH3COOH(s) 向右 减小 减小 减小 增大 减弱 向右 增大 增大 增大 减小 增强 实例 改变条件 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO—) 电离程度 导电能力 加盐酸 (同离子效应) 加CH3COONa(s) (同离子效应) 加NaOH(s)、金属Zn等 (化学反应的影响) ∆H>0 向左 增大 增大 减小 减小 增强 向左 增大 减小 增大 减小 增强 向右 减小 减小 增大 增大 增强 同离抑电离 反应促电离 18 教材62 2.向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。 加入的物质 NH₄Cl NH₃ NaOH 电离平衡移动的方向 教材62 4.在一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示， (1)加水前导电能力约为0的原因是_____________________________。 (2)A、B、C三点溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序是 。 (3)A、B、C三点溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (4)若使B点对应的溶液中c(CH₃COO⁻)增大、c(H⁺)减小,可采用的方法是       (填序号)。 ①加入H₂O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na₂CO₃固体 冰醋酸中没有自由移动的离子 教材62 3.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是(     )。 A. NH₃·H₂O的电离程度增大 B.c(NH3⋅H2O)增大 C. NH4+的数目增多 D. 增大 对点训练 1.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸 A 2.稀氨水中存在平衡: NH3·H2O ⇋NH4+ + OH— ,若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是(　　)。 ①加入NH4Cl固体　 ②加入硫酸　 ③加入NaOH固体 ④加入水 　 ⑤加入少量MgSO4固体 A.①② B.④⑤ C.③ D.③⑤ C A.加少量烧碱溶液 B.加少量氯化钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 对点训练 D Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 【典例4】试写出下列电解质在水溶液中的电离反应方程式。 1.KHSO4 2. NH4Cl 3. Na2CO3 4.H2SO3 5.KHCO3 6.HF 7.Fe(OH)3 8.Al(OH)3酸式电离 碱式电离 3.已知0.1 mol·L-1醋酸中存在电离平衡：CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+, 要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　 )。 $