项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 测定烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量时，用酚酞和甲基橙两种指示剂分别指示两个终点，该方法称为（ ） A. 双指示剂法 B. 自身指示剂法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 【答案】A 【解析】烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的测定采用双指示剂法，即用两种指示剂指示两个终点，属于直接滴定法的应用。 2. 混合碱双指示剂法滴定至第一化学计量点（酚酞终点）时 NaOH 已被完全中和，此时 Na₂CO₃ 已转化为（ ） A. NaCl B. NaHCO₃ C. Na₂O D. Na₂CO₃ 【答案】B 【解析】第一化学计量点前 NaOH 与盐酸完全反应，Na₂CO₃ 只被滴定生成 NaHCO₃；第二化学计量点（甲基橙终点）时 NaHCO₃ 才与盐酸完全反应。 3. 以酚酞为指示剂滴定混合碱至第一终点时，溶液的颜色变化是由粉红色变为（ ） A. 橙色 B. 暗红色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】C 【解析】第一终点：用 0.1 mol/L 盐酸滴定至溶液由粉红色变为无色，保持 30 s，记录消耗盐酸体积 V₁。 4. 混合碱测定中，溶液由粉红色变为无色后须保持 30 s 不变色，然后再记录消耗盐酸的体积 V₁，该保持时间是（ ） A. 立即记录 B. 10 s C. 15 s D. 30 s 【答案】D 【解析】溶液由粉红色变为无色时保持 30 s，确认终点后记录消耗体积 V₁，再加入 5 滴甲基橙指示剂继续滴定。 5. 记录 V₁ 后继续滴定至第二终点，此时应向溶液中加入的指示剂是（ ） A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 石蕊 【答案】A 【解析】记录 V₁ 后加入 5 滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色即为第二终点。 6. 加入甲基橙后继续用盐酸滴定至第二终点，溶液的颜色变化是由黄色变为（ ） A. 红色 B. 橙色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】B 【解析】加入甲基橙后继续滴定至溶液由黄色变为橙色（近终点应加热煮沸赶除 CO₂），保持 30 s 不褪色后记录 V₂。 7. 双指示剂法滴定接近第二终点时，溶液中的 H₂CO₃ 会影响终点判断，此时应采取的操作是（ ） A. 静置几分钟再滴定 B. 补加甲基橙指示剂 C. 加热煮沸赶除 CO₂ D. 加蒸馏水稀释 【答案】C 【解析】接近第二终点时溶液中的 H₂CO₃ 会使终点不稳定，应加热煮沸赶除 CO₂，冷却后再继续滴定至稳定终点。 8. 烧碱（NaOH）在生产和存放过程中常因吸收空气中的某种气体而含有少量碳酸钠，该气体是（ ） A. O₂ B. H₂ C. N₂ D. CO₂ 【答案】D 【解析】氢氧化钠俗称烧碱，在生产和存放过程中常因吸收空气中的 CO₂ 而含少量 Na₂CO₃，故测定其含量时二者常同时存在。 9. 溶解并稀释混合碱试样须使用无二氧化碳的蒸馏水，其目的是（ ） A. 防止水中CO₂消耗碱 B. 加快试样溶解 C. 防止指示剂失效 D. 使溶液降温 【答案】A 【解析】蒸馏水中溶解的 CO₂ 会与 NaOH 反应生成碳酸盐而消耗碱、改变体系 pH，从而影响终点与测定结果，故须用无二氧化碳的蒸馏水。 10. 混合碱试液加入酚酞后呈红色，说明该试液显（ ） A. 中性 B. 碱性 C. 酸性 D. 弱酸性 【答案】B 【解析】酚酞在碱性溶液中呈红色，混合碱（NaOH、Na₂CO₃）的水溶液显碱性，加酚酞后呈红色，用盐酸滴定至红色褪去到达第一终点。 11. 混合碱测定记录 V₁ 后，继续滴定前需加入甲基橙指示剂的滴数是（ ） A. 1 滴 B. 10 滴 C. 5 滴 D. 2 滴 【答案】C 【解析】第一终点记录 V₁ 后加入 5 滴甲基橙指示剂，再继续用盐酸标准滴定溶液滴定至第二终点。 12. 混合碱溶液试样称入锥形瓶后，需加入无二氧化碳蒸馏水的体积为（ ） A. 25 mL B. 80 mL C. 150 mL D. 50 mL 【答案】D 【解析】准确称取混合碱溶液至锥形瓶后，加入 50 mL 无二氧化碳的水，再加入 2 滴酚酞指示剂进行滴定。 13. 混合碱为溶液试样，称取约 2(1±10%)g 试样时应采用的方法是（ ） A. 减量法 B. 增量法 C. 估量法 D. 直接读数法 【答案】A 【解析】混合碱试样用减量法准确称取，倾样前后两次称量之差即为所称混合碱溶液的质量，用于含量计算。 14. 滴定混合碱至第一终点前，向试液中加入酚酞指示剂的滴数是（ ） A. 5 滴 B. 2 滴 C. 10 滴 D. 1 滴 【答案】B 【解析】在混合碱试液中加入 2 滴酚酞指示剂（溶液呈红色），用盐酸滴定至粉红色变为无色为第一终点。 15. 混合碱测定所用盐酸标准滴定溶液，其浓度约为（ ） A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1 mol/L D. 2 mol/L 【答案】C 【解析】本任务所用盐酸为 0.1 mol/L 标准滴定溶液，使用前用基准无水碳酸钠标定其准确浓度。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 未知碱样双指示剂法：若 V₁≠0 而 V₂=0，试样组成为（ ）；若 V₁=V₂ 且均不为零，试样组成为（ ）。 【答案】①NaOH；②Na₂CO₃ 【解析】由 V₁、V₂ 判断组成：V₁≠0、V₂=0 为 NaOH；V₁=0、V₂≠0 为 NaHCO₃；V₁=V₂≠0 为 Na₂CO₃；V₁>V₂>0 为 NaOH+Na₂CO₃；V₂>V₁>0 为 NaHCO₃+Na₂CO₃。 17. 混合碱结果计算中，m 表示（ ）的质量；w(NaOH)、w(Na₂CO₃) 分别表示 NaOH、Na₂CO₃ 的（ ）。 【答案】①混合碱；②质量分数 【解析】计算式中 m 为混合碱的质量（g），w(NaOH)、w(Na₂CO₃) 为混合碱溶液中氢氧化钠、碳酸钠的质量分数（%）。 18. 双指示剂法测定混合碱时，第一终点使用的指示剂为（ ），第二终点使用的指示剂为（ ）。 【答案】①酚酞；②甲基橙 【解析】第一终点以酚酞作指示剂（粉红色→无色），第二终点以甲基橙作指示剂（黄色→橙色），故称双指示剂法。 19. 氢氧化钠在生产和存放中常吸收空气中的 CO₂，从而含有少量（ ）；测定时用盐酸标准溶液以双指示剂法分别求出各组分的（ ）。 【答案】①Na₂CO₃；②含量 【解析】烧碱易吸收 CO₂ 而含少量 Na₂CO₃；用盐酸标准溶液以双指示剂法滴定，分别求出 NaOH、Na₂CO₃ 各组分的含量。 20. 本任务先用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸，平行测定（ ）次并做空白实验；其后混合碱含量的测定平行测定（ ）次。 【答案】①4；②3 【解析】标定盐酸平行测定 4 次并同时做空白实验；混合碱中 NaOH、Na₂CO₃ 含量的测定平行测定 3 次，结果取平均值。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的测定采用双指示剂法，属直接滴定法的应用，需用两种指示剂指示两个终点。（ ） 【答案】√ 【解析】知识链接指出：直接滴定法应用——混合碱的测定；烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的测定——双指示剂法（两种指示剂两个终点）。 22. 测定混合碱前，需先用基准无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸的准确浓度，标定时平行测定 4 次并做空白实验。（ ） 【答案】√ 【解析】任务先标定盐酸：以无水 Na₂CO₃ 为基准、溴甲酚绿-甲基红为指示剂，平行测定 4 次并做空白实验，求得盐酸准确浓度。 23. 滴定管初读数与第一计量点读数之差即 V₁，初读数与第二计量点读数之差即第一与第二化学计量点的总消耗 V₂。（ ） 【答案】√ 【解析】由初读数与第一计量点读数之差得 V₁，由初读数与第二计量点读数之差得两计量点总消耗 V₂，代入公式计算含量。 24. 纯碱中 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的含量也可用双指示剂法测定。（ ） 【答案】√ 【解析】知识链接介绍：除烧碱（NaOH+Na₂CO₃）外，纯碱中 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的测定也可用双指示剂法。 25. 未知碱样滴定中若 V₁=0 而 V₂≠0，则该试样的组成为 NaHCO₃。（ ） 【答案】√ 【解析】V₁=0 说明酚酞阶段不消耗盐酸，试样不含 NaOH 与 Na₂CO₃；V₂≠0 说明加甲基橙后消耗盐酸，故组成为 NaHCO₃。 26. 双指示剂法测定混合碱时，应先加甲基橙滴定至第一终点，再加酚酞继续滴定至第二终点。（ ） 【答案】× 【解析】正确顺序是先加 2 滴酚酞滴定至第一终点（粉红→无色，记录 V₁），再加 5 滴甲基橙滴定至第二终点；顺序颠倒无法指示相应终点。 27. 测定 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合碱只需用酚酞一种指示剂即可同时测出两者含量。（ ） 【答案】× 【解析】酚酞只能指示 NaOH 被中和、Na₂CO₃ 变为 NaHCO₃ 的第一终点；要分别求出两组分含量还需甲基橙指示第二终点，必须用两种指示剂。 28. 若 V₁ 大于 V₂ 且均大于零，则试样组成为 NaHCO₃ 与 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 【答案】× 【解析】V₁>V₂>0 说明第一段消耗盐酸多，试样的组成应为 NaOH+Na₂CO₃；若 V₂>V₁>0 才是 NaHCO₃+Na₂CO₃。 29. 若 V₂ 大于 V₁ 且均大于零，则试样组成为 NaOH 与 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 【答案】× 【解析】V₂>V₁>0 说明第二段消耗盐酸多，试样应为 NaHCO₃+Na₂CO₃；NaOH+Na₂CO₃ 的情形是 V₁>V₂>0。 30. 本任务用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸时，不必做空白实验。（ ） 【答案】× 【解析】标定盐酸的步骤写明：平行测定 4 次，同时做空白实验，空白消耗体积用于结果校正。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 说明双指示剂法测定烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的原理，指出 V₁、V₂ 的含义。 【答案】原理：烧碱易吸收 CO₂ 而含少量 Na₂CO₃，二者都显碱性。用盐酸标准滴定溶液滴定：先以酚酞为指示剂，NaOH 被完全中和、Na₂CO₃ 只反应到 NaHCO₃ 时到达第一化学计量点（溶液由粉红色变为无色）；再以甲基橙为指示剂继续滴定，NaHCO₃ 与盐酸反应完全，到达第二化学计量点（溶液由黄色变为橙色，近终点煮沸赶除 CO₂）。由两阶段消耗盐酸的体积，按计量关系分别计算 NaOH、Na₂CO₃ 的含量，这种方法用两种指示剂指示两个终点，称双指示剂法，属直接滴定法的应用。含义：V₁ 为第一化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的体积（mL）；V₂ 为第一和第二化学计量点时消耗盐酸标准滴定溶液的总体积（mL）。 【解析】答案要点：两段反应（第一计量点 NaOH 中和、Na₂CO₃→NaHCO₃；第二计量点 NaHCO₃ 完全反应）；酚酞与甲基橙两指示剂两终点；V₁ 为第一计量点消耗、V₂ 为两计量点总消耗；按计量关系分别求两组分含量。 32. 写出以 0.1 mol/L 盐酸标准滴定溶液、用双指示剂法测定混合碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量时两个阶段的滴定操作要点。 【答案】（1）称样：用减量法准确称取 2(1±10%)g 混合碱溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 无二氧化碳的水摇匀。（2）第一终点（酚酞终点）：加入 2 滴酚酞指示剂（溶液呈红色），用 0.1 mol/L 盐酸滴定至溶液由粉红色变为无色，保持 30 s 不变色，记录消耗盐酸体积 V₁。（3）第二终点（甲基橙终点）：加入 5 滴甲基橙指示剂（溶液呈黄色），继续滴定，接近终点时加热煮沸赶除 CO₂，冷却后继续滴定至溶液由黄色变为橙色、保持 30 s 不褪色，记录第一与第二化学计量点总消耗 V₂。（4）平行测定 3 次，由 V₁、V₂ 与称样量计算 NaOH、Na₂CO₃ 的质量分数。 【解析】答案要点：减量法称取 2(1±10%)g＋50 mL 无 CO₂ 水；加 2 滴酚酞滴至粉红→无色、保持 30 s 记 V₁；加 5 滴甲基橙、近终点煮沸赶 CO₂ 冷却后滴至黄→橙、保持 30 s 记 V₂；平行 3 次计算两组分含量。 33. 未知碱样用酚酞、甲基橙双指示剂法以盐酸滴定，试根据 V₁、V₂ 的关系判断下列试样的组成：（1）V₁=V₂≠0；（2）V₁>V₂>0；（3）V₂>V₁>0。 【答案】由双指示剂法 V₁、V₂ 与试样组成的关系判断：（1）V₁=V₂≠0 时，试样为 Na₂CO₃；（2）V₁>V₂>0 时，试样为 NaOH+Na₂CO₃（第一段除中和 NaOH 外，还把 Na₂CO₃ 滴定到 NaHCO₃，耗酸多）；（3）V₂>V₁>0 时，试样为 NaHCO₃+Na₂CO₃（第二段除中和第一段生成的 NaHCO₃ 外，还要中和试样原有的 NaHCO₃，耗酸多）。 【解析】答案要点：分别答出 Na₂CO₃、NaOH+Na₂CO₃、NaHCO₃+Na₂CO₃，并简要说明 V₁ 反映 NaOH＋Na₂CO₃ 半量消耗、V₂−V₁ 反映 Na₂CO₃ 另半量与 NaHCO₃ 消耗。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目五 混合碱中NaOH、Na₂CO₃含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 测定烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量时，用酚酞和甲基橙两种指示剂分别指示两个终点，该方法称为（ ） A. 双指示剂法 B. 自身指示剂法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 2. 混合碱双指示剂法滴定至第一化学计量点（酚酞终点）时 NaOH 已被完全中和，此时 Na₂CO₃ 已转化为（ ） A. NaCl B. NaHCO₃ C. Na₂O D. Na₂CO₃ 3. 以酚酞为指示剂滴定混合碱至第一终点时，溶液的颜色变化是由粉红色变为（ ） A. 橙色 B. 暗红色 C. 无色 D. 蓝色 4. 混合碱测定中，溶液由粉红色变为无色后须保持 30 s 不变色，然后再记录消耗盐酸的体积 V₁，该保持时间是（ ） A. 立即记录 B. 10 s C. 15 s D. 30 s 5. 记录 V₁ 后继续滴定至第二终点，此时应向溶液中加入的指示剂是（ ） A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 石蕊 6. 加入甲基橙后继续用盐酸滴定至第二终点，溶液的颜色变化是由黄色变为（ ） A. 红色 B. 橙色 C. 无色 D. 蓝色 7. 双指示剂法滴定接近第二终点时，溶液中的 H₂CO₃ 会影响终点判断，此时应采取的操作是（ ） A. 静置几分钟再滴定 B. 补加甲基橙指示剂 C. 加热煮沸赶除 CO₂ D. 加蒸馏水稀释 8. 烧碱（NaOH）在生产和存放过程中常因吸收空气中的某种气体而含有少量碳酸钠，该气体是（ ） A. O₂ B. H₂ C. N₂ D. CO₂ 9. 溶解并稀释混合碱试样须使用无二氧化碳的蒸馏水，其目的是（ ） A. 防止水中CO₂消耗碱 B. 加快试样溶解 C. 防止指示剂失效 D. 使溶液降温 10. 混合碱试液加入酚酞后呈红色，说明该试液显（ ） A. 中性 B. 碱性 C. 酸性 D. 弱酸性 11. 混合碱测定记录 V₁ 后，继续滴定前需加入甲基橙指示剂的滴数是（ ） A. 1 滴 B. 10 滴 C. 5 滴 D. 2 滴 12. 混合碱溶液试样称入锥形瓶后，需加入无二氧化碳蒸馏水的体积为（ ） A. 25 mL B. 80 mL C. 150 mL D. 50 mL 13. 混合碱为溶液试样，称取约 2(1±10%)g 试样时应采用的方法是（ ） A. 减量法 B. 增量法 C. 估量法 D. 直接读数法 14. 滴定混合碱至第一终点前，向试液中加入酚酞指示剂的滴数是（ ） A. 5 滴 B. 2 滴 C. 10 滴 D. 1 滴 15. 混合碱测定所用盐酸标准滴定溶液，其浓度约为（ ） A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1 mol/L D. 2 mol/L 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 未知碱样双指示剂法：若 V₁≠0 而 V₂=0，试样组成为（ ）；若 V₁=V₂ 且均不为零，试样组成为（ ）。 17. 混合碱结果计算中，m 表示（ ）的质量；w(NaOH)、w(Na₂CO₃) 分别表示 NaOH、Na₂CO₃ 的（ ）。 18. 双指示剂法测定混合碱时，第一终点使用的指示剂为（ ），第二终点使用的指示剂为（ ）。 19. 氢氧化钠在生产和存放中常吸收空气中的 CO₂，从而含有少量（ ）；测定时用盐酸标准溶液以双指示剂法分别求出各组分的（ ）。 20. 本任务先用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸，平行测定（ ）次并做空白实验；其后混合碱含量的测定平行测定（ ）次。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的测定采用双指示剂法，属直接滴定法的应用，需用两种指示剂指示两个终点。（ ） 22. 测定混合碱前，需先用基准无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸的准确浓度，标定时平行测定 4 次并做空白实验。（ ） 23. 滴定管初读数与第一计量点读数之差即 V₁，初读数与第二计量点读数之差即第一与第二化学计量点的总消耗 V₂。（ ） 24. 纯碱中 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的含量也可用双指示剂法测定。（ ） 25. 未知碱样滴定中若 V₁=0 而 V₂≠0，则该试样的组成为 NaHCO₃。（ ） 26. 双指示剂法测定混合碱时，应先加甲基橙滴定至第一终点，再加酚酞继续滴定至第二终点。（ ） 27. 测定 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合碱只需用酚酞一种指示剂即可同时测出两者含量。（ ） 28. 若 V₁ 大于 V₂ 且均大于零，则试样组成为 NaHCO₃ 与 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 29. 若 V₂ 大于 V₁ 且均大于零，则试样组成为 NaOH 与 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 30. 本任务用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸时，不必做空白实验。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 说明双指示剂法测定烧碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量的原理，指出 V₁、V₂ 的含义。 32. 写出以 0.1 mol/L 盐酸标准滴定溶液、用双指示剂法测定混合碱中 NaOH 和 Na₂CO₃ 含量时两个阶段的滴定操作要点。 33. 未知碱样用酚酞、甲基橙双指示剂法以盐酸滴定，试根据 V₁、V₂ 的关系判断下列试样的组成：（1）V₁=V₂≠0；（2）V₁>V₂>0；（3）V₂>V₁>0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $