项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. NaOH 标准溶液须先配制成近似浓度的溶液再用基准物质标定，其不能采用直接法配制的根本原因是（ ） A. 易吸收 CO₂ 和水，无法保证纯度 B. NaOH 溶解时放出大量热 C. NaOH 价格昂贵 D. NaOH 溶液呈强碱性 【答案】A 【解析】NaOH 固体容易吸收 CO₂ 和水，不能用直接法配制标准溶液，应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定求得准确浓度。 2. 标定 NaOH 用的基准物质需先在 105～110 ℃电烘箱中烘干至恒重，该基准物质是（ ） A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 无水草酸钠 D. 基准氯化钠 【答案】B 【解析】标定 NaOH（依据 GB/T 601—2016）常用基准物为邻苯二甲酸氢钾，使用前在 105～110 ℃电烘箱中烘干至恒重。 3. 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液时，浓碱液注入聚乙烯容器密闭放置，判断其已可量取上层清液的标志是溶液（ ） A. 变浑浊 B. 仍在沸腾 C. 变清亮 D. 产生大量沉淀 【答案】C 【解析】称取 110 g 氢氧化钠溶于无二氧化碳水中，注入聚乙烯容器密闭放置到溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳水稀释至 1000 mL。 4. 邻苯二甲酸氢钾基准物溶解后，用 NaOH 溶液滴定前需滴加的酚酞指示剂为（ ） A. 10 滴 B. 5 滴 C. 1 滴 D. 2 滴 【答案】D 【解析】邻苯二甲酸氢钾加 25 mL 煮沸并冷却的蒸馏水溶解（未完全溶解可稍加热），滴加 2 滴酚酞指示剂后用 NaOH 标准溶液滴定。 5. 以邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH、酚酞作指示剂时，滴定至终点的颜色变化是（ ） A. 由无色变为浅粉色 B. 由浅粉色变为无色 C. 由黄色变为橙色 D. 由无色变为蓝色 【答案】A 【解析】用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色（浅粉色）且 30 s 内不褪色即为终点，记录消耗 NaOH 溶液的体积。 6. 标定 NaOH 时滴定至溶液由无色变为微红色后，正确的做法是（ ） A. 立即记录读数 B. 30 s 内不褪色后读数 C. 继续滴加至颜色加深 D. 加热后再继续滴定 【答案】B 【解析】溶液由无色变为微红色、30 s 内不褪色即为终点，终点后再准确读数并记录消耗 NaOH 标准溶液的体积。 7. 作为标定 NaOH 的基准物质，邻苯二甲酸氢钾使用前在电烘箱中烘干至恒重的温度是（ ） A. 270～300 ℃ B. 400 ℃ C. 105～110 ℃ D. 150 ℃ 【答案】C 【解析】邻苯二甲酸氢钾基准物应在 105～110 ℃电烘箱中烘干至恒重，与无水碳酸钠（270～300 ℃灼烧）的处理条件不同。 8. 邻苯二甲酸氢钾与 NaOH 的反应为 KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O，该反应中二者的化学计量数之比是（ ） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 【答案】D 【解析】KHC₈H₄O₄ 与 NaOH 按 1∶1 的化学计量关系反应生成 KNaC₈H₄O₄ 和水，计算浓度时按此计量关系代入。 9. 配制溶液需称取较大量固体（如称取 110 g 氢氧化钠）时，一般使用的称量器具是（ ） A. 托盘天平 B. 电子分析天平 C. 普通量筒 D. 胶头滴管 【答案】A 【解析】一般配制溶液时在托盘天平上称取计算所需的固体质量，放在烧杯里用适量蒸馏水溶解；电子分析天平用于基准物质等的准确称量。 10. 氢氧化钠浓溶液密闭放置清亮后，量取上层清液所使用的器具是（ ） A. 玻璃移液管 B. 塑料管 C. 胶头滴管 D. 滴定管 【答案】B 【解析】密闭放置到溶液清亮后，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至 1000 mL，摇匀贴标签待标定。 11. 按计量关系计算 NaOH 浓度时，邻苯二甲酸氢钾 KHC₈H₄O₄ 的摩尔质量取值为（ ） A. 122.12 g/mol B. 106.00 g/mol C. 204.22 g/mol D. 105.99 g/mol 【答案】C 【解析】计算公式中 M(KHC₈H₄O₄) 为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，取 204.22 g/mol。 12. 工业品氢氧化钠含有少量氯化钠和碳酸钠，通常呈现的状态是（ ） A. 无色透明粉末 B. 红棕色液体 C. 浅绿色晶体 D. 白色不透明晶体 【答案】D 【解析】氢氧化钠纯品是无色透明的晶体，工业品含少量氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体，有块状、片状、粒状和棒状等形态。 13. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，其溶解过程会（ ） A. 放出热量 B. 吸收热量 C. 无明显热效应 D. 生成沉淀 【答案】A 【解析】氢氧化钠易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，具有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 14. 氢氧化钠长时间暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，实验室检验 NaOH 是否变质可加入（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 酚酞试液 【答案】B 【解析】氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质——若已生成碳酸钠，加盐酸会产生气体。 15. 标定时，已称取的邻苯二甲酸氢钾基准物质应在下列哪种容器中溶解并滴定（ ） A. 100 mL 烧杯 B. 500 mL 试剂瓶 C. 250 mL 锥形瓶 D. 50 mL 量筒 【答案】C 【解析】准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾 0.4～0.6 g 于 250 mL 锥形瓶中，加 25 mL 煮沸并冷却的蒸馏水溶解后标定。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 标定 NaOH 时用减量法称取邻苯二甲酸氢钾（ ）g；基准物称量瓶保存在（ ）中，称量时用纸条夹取。 【答案】①0.4～0.6；②干燥器 【解析】准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾 0.4～0.6 g 于 250 mL 锥形瓶中；从干燥器中用纸条夹取基准物称量瓶，用减量法称取基准物。 17. 酚酞指示剂浓度为 10 g/L：称取 1 g 酚酞溶于（ ）乙醇中，再用乙醇稀释至（ ）mL。 【答案】①95%；②100 【解析】酚酞指示剂为 10 g/L，称取 1 g 酚酞溶于乙醇（95%）中，用乙醇（95%）稀释至 100 mL。 18. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，它还能溶于（ ）和甘油；但不溶于（ ）和乙醚。 【答案】①乙醇；②丙醇 【解析】氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。 19. 氢氧化钠化学式为 NaOH，俗称烧碱、火碱和（ ）；它是一种具有强腐蚀性的（ ）。 【答案】①苛性钠；②强碱 【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。 20. 邻苯二甲酸氢钾加（ ）mL 煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解；若没有完全溶解，可（ ）使其溶解完全。 【答案】①25；②稍微加热 【解析】称取邻苯二甲酸氢钾于 250 mL 锥形瓶中，加 25 mL 煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，如果没有完全溶解，可稍微加热。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 酸碱中和滴定既可用已知浓度的酸测定未知浓度的碱，也可用已知浓度的碱测定未知浓度的酸，用指示剂判断是否完全中和。（ ） 【答案】√ 【解析】酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，实验中用酚酞等指示剂判断是否完全中和。 22. 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液时，称取 110 g 氢氧化钠溶于无二氧化碳水中，注入聚乙烯容器中密闭放置到溶液清亮后再使用。（ ） 【答案】√ 【解析】按 GB/T 601—2016 配制：称取 110 g 氢氧化钠溶于 100 mL 无二氧化碳水中，摇匀注入聚乙烯容器中，密闭放置到溶液清亮，再量取上层清液稀释。 23. 邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 时平行测定 4 次，并同时做空白实验，计算时扣除空白消耗。（ ） 【答案】√ 【解析】记录消耗 NaOH 溶液的体积，平行测定 4 次，同时做空白实验，结果计算中 V₀ 为空白实验消耗 NaOH 溶液的体积。 24. 标定 NaOH 时若溶液变微红色后在 30 s 内褪色，说明滴定尚未到达终点，应继续滴定。（ ） 【答案】√ 【解析】终点判据为溶液由无色变为微红色且 30 s 内不褪色；若 30 s 内褪色说明指示剂变色不稳定、终点未到，应继续滴定。 25. 配制 NaOH 标准溶液时，密闭放置到溶液清亮后量取上层清液稀释，可避免带入沉降的碳酸钠等杂质。（ ） 【答案】√ 【解析】NaOH 吸收 CO₂ 会生成碳酸钠杂质，配成浓溶液密闭放置使其沉降，量取上层清液稀释可避免杂质进入标准溶液，从而保证标定准确。 26. 标定 NaOH 时，溶液出现较深的红色且不再变浅即为滴定终点。（ ） 【答案】× 【解析】NaOH 标定的终点是溶液由无色变为微红色（浅粉色）且 30 s 内不褪色；若颜色很深说明指示剂加入过量或已过量滴定，不是终点。 27. 邻苯二甲酸氢钾基准物可用自来水或未经处理的蒸馏水溶解后进行标定。（ ） 【答案】× 【解析】溶解基准物应使用煮沸并冷却的蒸馏水，以除去水中溶解的二氧化碳等影响；用自来水或未处理水会使标定结果不准。 28. 氢氧化钠溶液可长期敞口放置而不变质。（ ） 【答案】× 【解析】氢氧化钠具有潮解性，易吸收空气中的水蒸气而潮解、吸收二氧化碳而变质，NaOH 溶液长期敞口放置会吸收 CO₂ 生成碳酸钠。 29. NaOH 标准溶液可长期盛放在带玻璃塞的试剂瓶中密闭保存。（ ） 【答案】× 【解析】玻璃塞主要成分中的二氧化硅会与 NaOH 反应，使瓶塞与瓶口粘住不易打开，装 NaOH 溶液的试剂瓶不宜用玻璃塞，宜用橡皮塞或塑料塞。 30. 计算 NaOH 溶液浓度时，直接用实际消耗体积 V 代入即可，无需考虑空白实验消耗体积 V₀。（ ） 【答案】× 【解析】计算公式以实际消耗 NaOH 体积扣除空白消耗（V−V₀）代入，空白实验用于校正终点判断与试剂引入的消耗，直接代入 V 会偏高。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 为什么 NaOH 标准溶液不能用直接法配制？应怎样配制与标定 NaOH 标准溶液？ 【答案】（1）原因：NaOH 固体容易吸收 CO₂ 和水，无法准确称量并保证纯度，不能用直接法配制标准溶液。（2）配制：应先配制成近似浓度的溶液。按 GB/T 601—2016 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL：称取 110 g 氢氧化钠，溶于 100 mL 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置到溶液清亮；用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至 1000 mL，摇匀并贴上标签，待标定。（3）标定：用减量法准确称取已于 105～110 ℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 0.4～0.6 g 于锥形瓶中，加 25 mL 煮沸并冷却的蒸馏水溶解，滴加 2 滴酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至由无色变为微红色、30 s 内不褪色即为终点，记录消耗体积，平行测定 4 次并做空白实验，按 KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O 的 1∶1 计量关系计算 NaOH 溶液浓度。 【解析】答案要点：原因（吸收 CO₂ 和水无法直接法）；配制（110 g 溶于无 CO₂ 水→聚乙烯容器密闭至清亮→塑料管取上层清液稀释至 1000 mL 待标定）；标定（邻苯二甲酸氢钾 0.4～0.6 g、酚酞、终点无色→微红 30 s 不褪、平行 4 次空白）。 32. 简述以基准邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的实验流程，并说明滴定终点的判断方法。 【答案】（1）滴定管准备：按试漏→洗涤→装液、赶气泡→调零的顺序准备好盛 NaOH 溶液的滴定管，置于滴定管架上备用。（2）称量：从干燥器中用纸条夹取基准物称量瓶，用减量法准确称取已于 105～110 ℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾 0.4～0.6 g 于 250 mL 锥形瓶中。（3）溶解：加 25 mL 煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解，若没有完全溶解可稍微加热；滴加 2 滴酚酞指示剂。（4）滴定：用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色、30 s 内不褪色即为终点，准确读数并记录消耗 NaOH 溶液的体积。（5）重复与计算：平行测定 4 次，同时做空白实验，按 KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O（1∶1）及邻苯二甲酸氢钾摩尔质量 204.22 g/mol 计算 NaOH 溶液浓度。 【解析】答案要点：滴定管准备→减量法称取 0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾→25 mL 煮沸冷却蒸馏水溶解（可稍加热）→滴 2 滴酚酞→滴至无色变微红 30 s 不褪终点、读数→平行 4 次做空白→按 1∶1 计量关系与 204.22 g/mol 计算。 33. 写出由所需溶液浓度、体积计算所需固体溶质质量的关系式；并计算配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 500 mL（M(NaCl)=58.5 g/mol）需要 NaCl 固体多少克。 【答案】关系式：由 n=cV 求出所需溶质的物质的量（c 为物质的量浓度 mol/L、V 为体积 L），再由 m=nM（M 为溶质摩尔质量）求出所需固体的质量。计算：n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol；m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.05 mol×58.5 g/mol≈2.9 g。答：配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 500 mL 需要 NaCl 固体约 2.9 g。 【解析】答案要点：写出 n=cV、m=nM 两个关系式并注明字母含义；代入 c=0.1 mol/L、V=0.5 L、M=58.5 g/mol 求得 m≈2.9 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. NaOH 标准溶液须先配制成近似浓度的溶液再用基准物质标定，其不能采用直接法配制的根本原因是（ ） A. 易吸收 CO₂ 和水，无法保证纯度 B. NaOH 溶解时放出大量热 C. NaOH 价格昂贵 D. NaOH 溶液呈强碱性 2. 标定 NaOH 用的基准物质需先在 105～110 ℃电烘箱中烘干至恒重，该基准物质是（ ） A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 无水草酸钠 D. 基准氯化钠 3. 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液时，浓碱液注入聚乙烯容器密闭放置，判断其已可量取上层清液的标志是溶液（ ） A. 变浑浊 B. 仍在沸腾 C. 变清亮 D. 产生大量沉淀 4. 邻苯二甲酸氢钾基准物溶解后，用 NaOH 溶液滴定前需滴加的酚酞指示剂为（ ） A. 10 滴 B. 5 滴 C. 1 滴 D. 2 滴 5. 以邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH、酚酞作指示剂时，滴定至终点的颜色变化是（ ） A. 由无色变为浅粉色 B. 由浅粉色变为无色 C. 由黄色变为橙色 D. 由无色变为蓝色 6. 标定 NaOH 时滴定至溶液由无色变为微红色后，正确的做法是（ ） A. 立即记录读数 B. 30 s 内不褪色后读数 C. 继续滴加至颜色加深 D. 加热后再继续滴定 7. 作为标定 NaOH 的基准物质，邻苯二甲酸氢钾使用前在电烘箱中烘干至恒重的温度是（ ） A. 270～300 ℃ B. 400 ℃ C. 105～110 ℃ D. 150 ℃ 8. 邻苯二甲酸氢钾与 NaOH 的反应为 KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O，该反应中二者的化学计量数之比是（ ） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 9. 配制溶液需称取较大量固体（如称取 110 g 氢氧化钠）时，一般使用的称量器具是（ ） A. 托盘天平 B. 电子分析天平 C. 普通量筒 D. 胶头滴管 10. 氢氧化钠浓溶液密闭放置清亮后，量取上层清液所使用的器具是（ ） A. 玻璃移液管 B. 塑料管 C. 胶头滴管 D. 滴定管 11. 按计量关系计算 NaOH 浓度时，邻苯二甲酸氢钾 KHC₈H₄O₄ 的摩尔质量取值为（ ） A. 122.12 g/mol B. 106.00 g/mol C. 204.22 g/mol D. 105.99 g/mol 12. 工业品氢氧化钠含有少量氯化钠和碳酸钠，通常呈现的状态是（ ） A. 无色透明粉末 B. 红棕色液体 C. 浅绿色晶体 D. 白色不透明晶体 13. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，其溶解过程会（ ） A. 放出热量 B. 吸收热量 C. 无明显热效应 D. 生成沉淀 14. 氢氧化钠长时间暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，实验室检验 NaOH 是否变质可加入（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 酚酞试液 15. 标定时，已称取的邻苯二甲酸氢钾基准物质应在下列哪种容器中溶解并滴定（ ） A. 100 mL 烧杯 B. 500 mL 试剂瓶 C. 250 mL 锥形瓶 D. 50 mL 量筒 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 标定 NaOH 时用减量法称取邻苯二甲酸氢钾（ ）g；基准物称量瓶保存在（ ）中，称量时用纸条夹取。 17. 酚酞指示剂浓度为 10 g/L：称取 1 g 酚酞溶于（ ）乙醇中，再用乙醇稀释至（ ）mL。 18. 氢氧化钠易溶于水并形成碱性溶液，它还能溶于（ ）和甘油；但不溶于（ ）和乙醚。 19. 氢氧化钠化学式为 NaOH，俗称烧碱、火碱和（ ）；它是一种具有强腐蚀性的（ ）。 20. 邻苯二甲酸氢钾加（ ）mL 煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解；若没有完全溶解，可（ ）使其溶解完全。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 酸碱中和滴定既可用已知浓度的酸测定未知浓度的碱，也可用已知浓度的碱测定未知浓度的酸，用指示剂判断是否完全中和。（ ） 22. 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液时，称取 110 g 氢氧化钠溶于无二氧化碳水中，注入聚乙烯容器中密闭放置到溶液清亮后再使用。（ ） 23. 邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 时平行测定 4 次，并同时做空白实验，计算时扣除空白消耗。（ ） 24. 标定 NaOH 时若溶液变微红色后在 30 s 内褪色，说明滴定尚未到达终点，应继续滴定。（ ） 25. 配制 NaOH 标准溶液时，密闭放置到溶液清亮后量取上层清液稀释，可避免带入沉降的碳酸钠等杂质。（ ） 26. 标定 NaOH 时，溶液出现较深的红色且不再变浅即为滴定终点。（ ） 27. 邻苯二甲酸氢钾基准物可用自来水或未经处理的蒸馏水溶解后进行标定。（ ） 28. 氢氧化钠溶液可长期敞口放置而不变质。（ ） 29. NaOH 标准溶液可长期盛放在带玻璃塞的试剂瓶中密闭保存。（ ） 30. 计算 NaOH 溶液浓度时，直接用实际消耗体积 V 代入即可，无需考虑空白实验消耗体积 V₀。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 为什么 NaOH 标准溶液不能用直接法配制？应怎样配制与标定 NaOH 标准溶液？ 32. 简述以基准邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的实验流程，并说明滴定终点的判断方法。 33. 写出由所需溶液浓度、体积计算所需固体溶质质量的关系式；并计算配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 500 mL（M(NaCl)=58.5 g/mol）需要 NaCl 固体多少克。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $