项目十二 硝酸银标准溶液的制备及水中氯离子含量的测定《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目十二 硝酸银标准溶液的制备及水中氯离子含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 天然水中一般都含有氯化物，它们主要以下列哪类元素的盐类形式存在（ ） A. 钠、钙、镁的盐 B. 钠、钾、铁的盐 C. 铁、铝、铵的盐 D. 钙、钡、镁的盐 2. 天然水用漂白粉消毒或加入凝聚剂处理后，水中含量有所增加的盐类是（ ） A. 硫酸盐类 B. 氯化物类 C. 硝酸盐类 D. 氟化物类 3. 工业用水中含有氯化物时，其对锅炉、管道产生的主要作用是（ ） A. 润滑作用 B. 催化作用 C. 腐蚀作用 D. 消毒作用 4. 测定饮用水中可溶性氯化物含量，常采用的沉淀滴定方法是（ ） A. 返滴定法 B. 直接碘量法 C. 配位滴定法 D. 莫尔法测定 5. 用莫尔法测定明显偏酸的水样中 Cl⁻ 含量前，应先进行的处理是（ ） A. 将水样中和至中性或弱碱性 B. 加热煮沸水样 C. 加入过量盐酸 D. 加蒸馏水稀释 6. 用基准 NaCl 标定 AgNO₃ 时反应 Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ 按 1∶1 进行，则 0.0200mol NaCl 完全反应所需 AgNO₃ 的物质的量为（ ） A. 0.0400 mol B. 0.0200 mol C. 0.0100 mol D. 0.0300 mol 7. 测定水中氯离子含量时，水样不能从试剂瓶中直接移取，应使用（ ） A. 直接倾倒法 B. 胶头滴管取样 C. 移液管准确移取 D. 量筒粗略量取 8. 水中氯离子含量的测定结果（以 Cl⁻ 的质量浓度计），常用下列哪种单位表示（ ） A. mol/L B. 体积分数 C. g/mol D. mg/L 9. 由 AgNO₃ 消耗量计算水样中 Cl⁻ 的质量浓度时，需将 Ag⁺ 所结合的 Cl⁻ 的物质的量换算为质量，须用到的量是（ ） A. 氯的摩尔质量 B. 硝酸银的密度 C. 水样的体积分数 D. 铬酸钾的质量 10. 水中氯离子含量测定时同时做空白实验，其作用是（ ） A. 增大滴定读数 B. 消除试剂与水引入的误差 C. 校准移液管刻度 D. 延长测定时间 11. 硝酸银标准溶液须贮存于棕色试剂瓶并置于暗处，主要原因是（ ） A. 防止水分蒸发 B. 防止溶液冻结 C. 硝酸银见光易分解 D. 便于观察颜色 12. 标定 AgNO₃ 时，称取的基准 NaCl 用蒸馏水溶解后，应定量转移至下列哪种容器中定容摇匀（ ） A. 100mL 量筒 B. 250mL 锥形瓶 C. 100mL 烧杯 D. 250mL 容量瓶 13. 实验中若 AgNO₃ 溶液不慎沾到皮肤上，应立即（ ） A. 用大量水冲洗 B. 用布擦干即可 C. 涂抹药膏 D. 用酒精擦拭 14. 用 AgNO₃ 标准溶液滴定水样中的 Cl⁻ 时，Ag⁺ 与 Cl⁻ 反应生成的难溶性白色物质是（ ） A. Ag₂CrO₄ B. AgCl C. Ag₂O D. AgNO₂ 15. 目前比较有实际意义的沉淀滴定反应，是生成难溶性的哪类盐的反应（ ） A. 碳酸盐沉淀 B. 硫酸盐沉淀 C. 银盐沉淀 D. 磷酸盐沉淀 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 水样中氯离子含量以质量浓度表示，单位为（ ）；计算式中 M(Cl) 为氯的（ ）。 17. 莫尔法可直接滴定水中的 Cl⁻ 与（ ）离子，但对 I⁻、（ ）的滴定误差较大。 18. AgNO₃ 试剂及其溶液具有（ ）性，操作时切勿接触（ ）及衣服。 19. 作为沉淀滴定基础的沉淀反应，要求生成的沉淀（ ）要小，且沉淀对杂质的（ ）不妨碍终点观察。 20. 水中氯离子含量的测定须平行测定（ ）次，并同时做（ ）实验。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 配制 AgNO₃ 溶液时若蒸馏水含 Cl⁻ 而出现白色浑浊，可加热使浑浊消失后继续使用。（ ） 22. 莫尔法测定 Cl⁻ 时应在中性或弱碱性溶液中进行滴定。（ ） 23. AgNO₃ 滴定 Cl⁻ 生成的 AgCl 沉淀易溶于水，故需加铬酸钾指示终点。（ ） 24. 用 AgNO₃ 标准溶液滴定水样中的 Cl⁻，滴定至溶液呈砖红色即为终点。（ ） 25. AgNO₃ 溶液沾到皮肤上危害不大，擦干后继续实验即可。（ ） 26. 配制 AgNO₃ 标准溶液应使用不含 Cl⁻ 的蒸馏水。（ ） 27. 测定水中氯含量前，无需了解水样氯含量即可随意取样测定。（ ） 28. 盛装 AgNO₃ 标准溶液宜用棕色滴定管，并在滴定时注意避光操作。（ ） 29. AgNO₃ 标准溶液标定平行测定 4 次，水中氯离子测定平行测定 3 次，且都做空白实验。（ ） 30. 法扬司法是使用铁铵矾作指示剂确定终点的银量法。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述用基准 NaCl 标定硝酸银标准溶液的主要操作步骤。 32. 用移液管移取 NaCl 标准溶液 25.00mL 于锥形瓶，加入适量蒸馏水和 0.5mL 铬酸钾指示剂，用 0.0500 mol/L AgNO₃ 标准溶液滴定至砖红色，消耗 20.00mL。求该 NaCl 溶液的物质的量浓度。 33. 从实验注意事项的角度，归纳使用硝酸银标准溶液测定水中氯离子时应特别注意的要点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目十二 硝酸银标准溶液的制备及水中氯离子含量的测定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 天然水中一般都含有氯化物，它们主要以下列哪类元素的盐类形式存在（ ） A. 钠、钙、镁的盐 B. 钠、钾、铁的盐 C. 铁、铝、铵的盐 D. 钙、钡、镁的盐 【答案】A 【解析】天然水中一般含有氯化物，主要以钠、钙、镁的盐类存在；天然水经漂白粉消毒或加凝聚剂 AlCl₃ 处理时也会带入一定量的氯化物。 2. 天然水用漂白粉消毒或加入凝聚剂处理后，水中含量有所增加的盐类是（ ） A. 硫酸盐类 B. 氯化物类 C. 硝酸盐类 D. 氟化物类 【答案】B 【解析】天然水用漂白粉消毒或加入凝聚剂 AlCl₃ 处理时，会带入一定量的氯化物，故饮用水中常含有一定量氯化物。 3. 工业用水中含有氯化物时，其对锅炉、管道产生的主要作用是（ ） A. 润滑作用 B. 催化作用 C. 腐蚀作用 D. 消毒作用 【答案】C 【解析】工业用水含有氯化物对锅炉、管道有腐蚀作用；化工原料用水中含氯化物会影响产品质量，故需测定其氯含量。 4. 测定饮用水中可溶性氯化物含量，常采用的沉淀滴定方法是（ ） A. 返滴定法 B. 直接碘量法 C. 配位滴定法 D. 莫尔法测定 【答案】D 【解析】可溶性氯化物含量的测定常采用莫尔法：在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾(K₂CrO₄)为指示剂，用 AgNO₃ 标准溶液直接滴定水样中的 Cl⁻。 5. 用莫尔法测定明显偏酸的水样中 Cl⁻ 含量前，应先进行的处理是（ ） A. 将水样中和至中性或弱碱性 B. 加热煮沸水样 C. 加入过量盐酸 D. 加蒸馏水稀释 【答案】A 【解析】莫尔法须在中性或弱碱性溶液中进行，故水样偏酸时应先中和至中性或弱碱性后再加铬酸钾指示剂用 AgNO₃ 滴定。 6. 用基准 NaCl 标定 AgNO₃ 时反应 Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ 按 1∶1 进行，则 0.0200mol NaCl 完全反应所需 AgNO₃ 的物质的量为（ ） A. 0.0400 mol B. 0.0200 mol C. 0.0100 mol D. 0.0300 mol 【答案】B 【解析】Ag⁺ 与 Cl⁻ 按 1∶1 生成 AgCl 沉淀，故 n(NaCl)∶n(AgNO₃)=1∶1，由此由 m(NaCl)、V(AgNO₃)、V₀ 计算 c(AgNO₃)。 7. 测定水中氯离子含量时，水样不能从试剂瓶中直接移取，应使用（ ） A. 直接倾倒法 B. 胶头滴管取样 C. 移液管准确移取 D. 量筒粗略量取 【答案】C 【解析】水样须用移液管准确移取一定体积（如 25.00mL）置于锥形瓶中进行测定，不能直接从试剂瓶中移取水样。 8. 水中氯离子含量的测定结果（以 Cl⁻ 的质量浓度计），常用下列哪种单位表示（ ） A. mol/L B. 体积分数 C. g/mol D. mg/L 【答案】D 【解析】水样中氯离子的质量浓度以 ρ(Cl⁻) 表示，单位为 mg/L，由消耗 AgNO₃ 的体积按计量关系计算。 9. 由 AgNO₃ 消耗量计算水样中 Cl⁻ 的质量浓度时，需将 Ag⁺ 所结合的 Cl⁻ 的物质的量换算为质量，须用到的量是（ ） A. 氯的摩尔质量 B. 硝酸银的密度 C. 水样的体积分数 D. 铬酸钾的质量 【答案】A 【解析】计算 ρ(Cl⁻) 时，由 n(Cl⁻)=n(AgNO₃)=c×V 换算为氯的质量要用氯的摩尔质量 M(Cl)，再除以水样体积即得 mg/L。 10. 水中氯离子含量测定时同时做空白实验，其作用是（ ） A. 增大滴定读数 B. 消除试剂与水引入的误差 C. 校准移液管刻度 D. 延长测定时间 【答案】B 【解析】空白实验以蒸馏水代替水样按同法滴定，扣除试剂与蒸馏水中微量 Cl⁻ 等引入的 AgNO₃ 消耗，使结果只反映水样。 11. 硝酸银标准溶液须贮存于棕色试剂瓶并置于暗处，主要原因是（ ） A. 防止水分蒸发 B. 防止溶液冻结 C. 硝酸银见光易分解 D. 便于观察颜色 【答案】C 【解析】硝酸银见光易分解，故配制好的 AgNO₃ 溶液应贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中摇匀并置于暗处，待标定。 12. 标定 AgNO₃ 时，称取的基准 NaCl 用蒸馏水溶解后，应定量转移至下列哪种容器中定容摇匀（ ） A. 100mL 量筒 B. 250mL 锥形瓶 C. 100mL 烧杯 D. 250mL 容量瓶 【答案】D 【解析】准确称取 0.6～0.75g NaCl 基准试剂于小烧杯中溶解后，定量转移到 250mL 容量瓶中稀释至刻度摇匀备用。 13. 实验中若 AgNO₃ 溶液不慎沾到皮肤上，应立即（ ） A. 用大量水冲洗 B. 用布擦干即可 C. 涂抹药膏 D. 用酒精擦拭 【答案】A 【解析】AgNO₃ 试剂及其溶液具有腐蚀性，会破坏皮肤组织，操作时应避免接触皮肤及衣服；不慎沾上应立即用大量水冲洗。 14. 用 AgNO₃ 标准溶液滴定水样中的 Cl⁻ 时，Ag⁺ 与 Cl⁻ 反应生成的难溶性白色物质是（ ） A. Ag₂CrO₄ B. AgCl C. Ag₂O D. AgNO₂ 【答案】B 【解析】Ag⁺ 与 Cl⁻ 生成难溶的白色 AgCl 沉淀：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓；终点时过量 Ag⁺ 与铬酸根生成砖红色沉淀指示终点。 15. 目前比较有实际意义的沉淀滴定反应，是生成难溶性的哪类盐的反应（ ） A. 碳酸盐沉淀 B. 硫酸盐沉淀 C. 银盐沉淀 D. 磷酸盐沉淀 【答案】C 【解析】沉淀反应很多，目前比较有实际意义的是生成难溶性银盐的沉淀反应，据此建立了莫尔法、佛尔哈德法与法扬司法等银量法。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 水样中氯离子含量以质量浓度表示，单位为（ ）；计算式中 M(Cl) 为氯的（ ）。 【答案】①mg/L；②摩尔质量 【解析】ρ(Cl⁻) 的单位为 mg/L；计算式中 M(Cl) 为氯的摩尔质量(g/mol)，用于把 Cl⁻ 的物质的量换算为质量。 17. 莫尔法可直接滴定水中的 Cl⁻ 与（ ）离子，但对 I⁻、（ ）的滴定误差较大。 【答案】①Br⁻；②SCN⁻ 【解析】莫尔法用 AgNO₃ 直接滴定 Cl⁻ 或 Br⁻ 较准确；对 I⁻、SCN⁻ 的滴定误差较大，一般不适用。 18. AgNO₃ 试剂及其溶液具有（ ）性，操作时切勿接触（ ）及衣服。 【答案】①腐蚀；②皮肤 【解析】AgNO₃ 及其溶液具有腐蚀性，会破坏皮肤组织，操作时切勿接触皮肤及衣服，注意安全防护。 19. 作为沉淀滴定基础的沉淀反应，要求生成的沉淀（ ）要小，且沉淀对杂质的（ ）不妨碍终点观察。 【答案】①溶解度；②吸附 【解析】沉淀滴定要求沉淀反应按一定化学反应进行、反应完全且沉淀溶解度（溶度积）小；沉淀对杂质的吸附不应妨碍终点观察。 20. 水中氯离子含量的测定须平行测定（ ）次，并同时做（ ）实验。 【答案】①3；②空白 【解析】准确吸取含氯化物的水样 25.00mL 测定，平行测定 3 次，同时做空白实验，取平均结果报告。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 配制 AgNO₃ 溶液时若蒸馏水含 Cl⁻ 而出现白色浑浊，可加热使浑浊消失后继续使用。（ ） 【答案】× 【解析】含 Cl⁻ 蒸馏水配得的 AgNO₃ 溶液因生成 AgCl 出现白色浑浊，不能使用，应改用无 Cl⁻ 蒸馏水重新配制。 22. 莫尔法测定 Cl⁻ 时应在中性或弱碱性溶液中进行滴定。（ ） 【答案】√ 【解析】莫尔法在中性或弱碱性溶液中用 AgNO₃ 直接滴定 Cl⁻；强酸性或强碱性条件均不利于其准确测定。 23. AgNO₃ 滴定 Cl⁻ 生成的 AgCl 沉淀易溶于水，故需加铬酸钾指示终点。（ ） 【答案】× 【解析】AgCl 为难溶性白色沉淀（溶度积小），水中微量 Cl⁻ 即可使 Ag⁺ 沉淀完全；加铬酸钾是为在终点时以砖红色指示过量 Ag⁺。 24. 用 AgNO₃ 标准溶液滴定水样中的 Cl⁻，滴定至溶液呈砖红色即为终点。（ ） 【答案】√ 【解析】莫尔法以铬酸钾为指示剂，Ag⁺ 先与 Cl⁻ 生成白色 AgCl，终点时过量 Ag⁺ 与 CrO₄²⁻ 生成砖红色沉淀，溶液呈砖红色即终点。 25. AgNO₃ 溶液沾到皮肤上危害不大，擦干后继续实验即可。（ ） 【答案】× 【解析】AgNO₃ 试剂及其溶液具有腐蚀性，会破坏皮肤组织，操作时切勿接触皮肤及衣服，不慎沾上应立即用大量水冲洗。 26. 配制 AgNO₃ 标准溶液应使用不含 Cl⁻ 的蒸馏水。（ ） 【答案】√ 【解析】配制 AgNO₃ 标准溶液的蒸馏水应无 Cl⁻，否则 Ag⁺ 会与 Cl⁻ 生成白色 AgCl 浑浊，配成的溶液不能使用。 27. 测定水中氯含量前，无需了解水样氯含量即可随意取样测定。（ ） 【答案】× 【解析】实验前应初步了解水试样中的氯含量，以便估计取样量和选定 AgNO₃ 标准溶液的浓度，保证测定准确。 28. 盛装 AgNO₃ 标准溶液宜用棕色滴定管，并在滴定时注意避光操作。（ ） 【答案】√ 【解析】AgNO₃ 见光易分解，应选用棕色滴定管盛装并避光滴定，用完后及时洗净滴定管。 29. AgNO₃ 标准溶液标定平行测定 4 次，水中氯离子测定平行测定 3 次，且都做空白实验。（ ） 【答案】√ 【解析】标定 AgNO₃ 时平行测定 4 次并做空白实验；水中 Cl⁻ 含量测定平行测定 3 次并做空白实验，结果取平均。 30. 法扬司法是使用铁铵矾作指示剂确定终点的银量法。（ ） 【答案】× 【解析】铁铵矾为佛尔哈德法的指示剂；法扬司法是用吸附指示剂确定终点的银量法。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述用基准 NaCl 标定硝酸银标准溶液的主要操作步骤。 【答案】准确称取 0.6～0.75g 基准 NaCl 试剂于小烧杯中，用蒸馏水溶解后定量转移至 250mL 容量瓶中，稀释至刻度摇匀；用移液管移取 25.00mL NaCl 溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 蒸馏水和 0.5mL K₂CrO₄ 指示剂，用 AgNO₃ 标准溶液滴定至溶液呈砖红色即为终点，记录消耗体积；平行测定 4 次，同时做空白实验，按 c(AgNO₃)=m(NaCl)/[M(NaCl)·(V−V₀)] 计算浓度。 【解析】NaCl 与 AgNO₃ 按 1∶1 反应；终点过量 Ag⁺ 与铬酸根生成砖红色沉淀；空白实验扣除试剂与水引入的消耗 V₀。 32. 用移液管移取 NaCl 标准溶液 25.00mL 于锥形瓶，加入适量蒸馏水和 0.5mL 铬酸钾指示剂，用 0.0500 mol/L AgNO₃ 标准溶液滴定至砖红色，消耗 20.00mL。求该 NaCl 溶液的物质的量浓度。 【答案】由 Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ 知 n(NaCl)=n(AgNO₃)，即 c(NaCl)×25.00mL=0.0500 mol/L×20.00mL，解得 c(NaCl)=0.0500×20.00/25.00=0.0400 mol/L。 【解析】Ag⁺ 与 Cl⁻ 按 1∶1 反应，故等物质的量关系：c₁V₁=c₂V₂，代入数据即可求得 NaCl 溶液浓度 0.0400 mol/L。 33. 从实验注意事项的角度，归纳使用硝酸银标准溶液测定水中氯离子时应特别注意的要点。 【答案】①AgNO₃ 试剂及其溶液具有腐蚀性，会破坏皮肤组织，切勿接触皮肤及衣服；②配制 AgNO₃ 标准溶液的蒸馏水应无 Cl⁻，否则配成的溶液会出现白色浑浊而不能使用；③实验前应初步了解水样的氯含量，以便估计取样量并选定 AgNO₃ 标准溶液的浓度；④装 AgNO₃ 标准溶液的滴定管用完后应及时洗涤干净；⑤水样须用移液管准确移取，不能从试剂瓶中直接移取，并做空白实验。 【解析】围绕安全防护（腐蚀性）、试液配制（无 Cl⁻ 蒸馏水）、取样设计（预知氯含量）与器皿维护（滴定管及时洗净）四方面展开即可。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $