项目三 盐酸标准溶液的配制与标定《化学分析技术》（化工版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 盐酸标准溶液须先用水稀释至近似所需浓度、再用基准物质标定，而不能直接配制，其主要原因是浓盐酸具有（ ） A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 还原性 2. 配制盐酸标准溶液时，量取计算所得体积（约 4.5 mL）的浓盐酸，应使用的量器是（ ） A. 容量瓶 B. 洁净量筒 C. 移液管 D. 滴定管 3. 质量分数 0.37、密度 1.19 g/mL 的盐酸（M(HCl)=36.5 g/mol），其物质的量浓度为（ ） A. 120.6 mol/L B. 1.206 mol/L C. 12.06 mol/L D. 0.1206 mol/L 4. 用质量分数 0.37、密度 1.19 g/mL 的浓盐酸配制 0.1 mol/L 盐酸溶液 500 mL 时，用洁净量筒量取的浓盐酸体积约为（ ） A. 2.7 mL B. 12.06 mL C. 45 mL D. 4.5 mL 5. 标定盐酸所用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，由三份 2 g/L 溴甲酚绿乙醇溶液与 1 g/L 甲基红乙醇溶液按比例混合而成，后者应取的份数是（ ） A. 两份 B. 三份 C. 四份 D. 五份 6. 标定盐酸用的基准无水 Na₂CO₃ 使用前需灼烧至质量恒定，灼烧的温度条件为（ ） A. 200～250 ℃ B. 270～300 ℃ C. 400～450 ℃ D. 600 ℃以上 7. 用减量法称取无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸时，应称取的质量约为（ ） A. 0.5 g B. 1.0 g C. 0.2 g D. 2.0 g 8. 以无水 Na₂CO₃ 标定盐酸、用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂时，滴定至终点的颜色变化是（ ） A. 由黄色变蓝色 B. 由无色变红色 C. 由蓝色变黄色 D. 由绿色变暗红色 9. 碳酸钠标定盐酸时，滴定至溶液由绿色变成暗红色后需煮沸 2 min，其目的是（ ） A. 赶除反应生成的 CO₂ B. 加快指示剂变色 C. 除去过量盐酸 D. 浓缩溶液体积 10. 盐酸标定结果计算中，V₀ 表示的是（ ） A. 指示剂消耗的体积 B. 空白实验消耗的体积 C. 溶解基准物的用水量 D. 滴定管初读数 11. 减量法称取无水 Na₂CO₃ 基准物质标定盐酸时，称量精度要求为（ ） A. 0.01 g B. 0.001 g C. 0.0001 g D. 0.1 g 12. 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，从物质类别看，它属于（ ） A. 二元强酸 B. 一元弱酸 C. 有机强酸 D. 一元无机强酸 13. 配制盐酸标准溶液时，量取的浓盐酸应小心倒入下列哪种容器中搅拌并稀释（ ） A. 盛有蒸馏水的大烧杯 B. 用于定容的容量瓶 C. 洁净干燥的试剂瓶 D. 250 mL 的锥形瓶 14. 稀释配好的盐酸溶液最终应盛装于（ ） A. 烧杯 B. 试剂瓶 C. 量筒 D. 锥形瓶 15. 定量分析中，一般测定试样时做的平行样个数为（ ） A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，其常用单位是（ ）；1 L NaCl 溶液中含有 0.1 mol NaCl，该溶液的物质的量浓度是（ ）mol/L。 17. 溶液稀释的关系式为 c₁V₁=c₂V₂，稀释前后溶质的（ ）保持不变；应用该关系式时，c₁、V₁、c₂、V₂ 必须采用（ ）。 18. 盐酸标定前滴定管准备顺序为：试漏→（ ）→装液、赶气泡→（ ）→置于滴定管架上备用。 19. 用减量法称取无水 Na₂CO₃ 基准物质后，加入（ ）mL 蒸馏水溶解，再加入（ ）滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂进行滴定。 20. 盐酸标定实验平行测定（ ）次，同时做（ ）实验，以记录空白消耗体积用于结果计算。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 盛有浓盐酸的容器打开后，氯化氢气体挥发与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。（ ） 22. 经 270～300 ℃灼烧至恒重的无水 Na₂CO₃ 基准物质应保存在干燥器中，避免接触潮湿空气。（ ） 23. 稀释配好的盐酸溶液应转入试剂瓶，盖好瓶塞摇匀并贴上标签，待标定。（ ） 24. 碳酸钠标定盐酸时，煮沸冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点，30 s 后准确读数。（ ） 25. 碳酸钠标定盐酸的反应为 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，结果计算依据此计量关系。（ ） 26. 标定用的无水 Na₂CO₃ 基准物质性质稳定，可长期暴露在空气中而无需任何处理。（ ） 27. 配制盐酸溶液时，可将量取的浓盐酸直接倒入试剂瓶中加水稀释并摇匀，不必在烧杯中操作。（ ） 28. 用水稀释配得的盐酸溶液，其浓度已准确等于所需浓度，可不必标定直接使用。（ ） 29. 定量分析中，一般标准溶液标定做三个平行样，测定试样时做四个平行样。（ ） 30. 用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸计算浓度时，计算公式中碳酸钠的摩尔质量数值应取 105.99 g/mol。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 盐酸标准溶液为什么不能用直接法配制？生产中应如何配制与标定盐酸标准溶液？ 32. 写出溶液质量分数 w 与物质的量浓度 c 之间的换算关系式，说明式中各符号含义；并计算质量分数为 0.37、密度为 1.19 g/mL 的盐酸（M(HCl)=36.5 g/mol）的物质的量浓度。 33. 简述用基准无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸的主要操作步骤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 盐酸标准溶液须先用水稀释至近似所需浓度、再用基准物质标定，而不能直接配制，其主要原因是浓盐酸具有（ ） A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 还原性 【答案】A 【解析】HCl 标准溶液是常用的酸标准溶液，浓 HCl 含量约为 37%、具有挥发性，浓度不恒定，使用时需用水稀释至近似浓度的溶液，再用基准物质标定。 2. 配制盐酸标准溶液时，量取计算所得体积（约 4.5 mL）的浓盐酸，应使用的量器是（ ） A. 容量瓶 B. 洁净量筒 C. 移液管 D. 滴定管 【答案】B 【解析】配制时用洁净小量筒量取计算得的浓盐酸（比计算值略大些），小心倒入盛有蒸馏水的烧杯中搅拌均匀后稀释。 3. 质量分数 0.37、密度 1.19 g/mL 的盐酸（M(HCl)=36.5 g/mol），其物质的量浓度为（ ） A. 120.6 mol/L B. 1.206 mol/L C. 12.06 mol/L D. 0.1206 mol/L 【答案】C 【解析】由换算公式 c=1000ρw/M 计算：c=1000×1.19×0.37÷36.5≈12.06（mol/L），该浓盐酸的物质的量浓度为 12.06 mol/L。 4. 用质量分数 0.37、密度 1.19 g/mL 的浓盐酸配制 0.1 mol/L 盐酸溶液 500 mL 时，用洁净量筒量取的浓盐酸体积约为（ ） A. 2.7 mL B. 12.06 mL C. 45 mL D. 4.5 mL 【答案】D 【解析】由稀释关系式 c₁V₁=c₂V₂ 计算，量取浓盐酸可比计算值略大些；配制 0.1 mol/L 盐酸 500 mL 的操作中量取浓盐酸 4.5 mL，小心倒入已有 200 mL 蒸馏水的烧杯中搅拌稀释至 500 mL。 5. 标定盐酸所用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，由三份 2 g/L 溴甲酚绿乙醇溶液与 1 g/L 甲基红乙醇溶液按比例混合而成，后者应取的份数是（ ） A. 两份 B. 三份 C. 四份 D. 五份 【答案】A 【解析】溴甲酚绿-甲基红混合指示剂由三份 2 g/L 的溴甲酚绿乙醇溶液与两份 1 g/L 的甲基红乙醇溶液混合而成。 6. 标定盐酸用的基准无水 Na₂CO₃ 使用前需灼烧至质量恒定，灼烧的温度条件为（ ） A. 200～250 ℃ B. 270～300 ℃ C. 400～450 ℃ D. 600 ℃以上 【答案】B 【解析】基准无水 Na₂CO₃ 应在 270～300 ℃灼烧至恒重后使用，以除去贮存中吸收的水分和二氧化碳，保证基准物质纯度。 7. 用减量法称取无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸时，应称取的质量约为（ ） A. 0.5 g B. 1.0 g C. 0.2 g D. 2.0 g 【答案】C 【解析】标定时用减量法在电子分析天平上称取 0.2×(1±5%)g 于 270～300 ℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质，称准至 0.0001 g。 8. 以无水 Na₂CO₃ 标定盐酸、用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂时，滴定至终点的颜色变化是（ ） A. 由黄色变蓝色 B. 由无色变红色 C. 由蓝色变黄色 D. 由绿色变暗红色 【答案】D 【解析】溶解后的碳酸钠溶液加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸 2 min 冷却后继续滴定至再呈暗红色即为终点。 9. 碳酸钠标定盐酸时，滴定至溶液由绿色变成暗红色后需煮沸 2 min，其目的是（ ） A. 赶除反应生成的 CO₂ B. 加快指示剂变色 C. 除去过量盐酸 D. 浓缩溶液体积 【答案】A 【解析】煮沸 2 min 以赶除反应生成的二氧化碳，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色；接近终点时也可剧烈摇动锥形瓶加速 H₂CO₃ 分解。 10. 盐酸标定结果计算中，V₀ 表示的是（ ） A. 指示剂消耗的体积 B. 空白实验消耗的体积 C. 溶解基准物的用水量 D. 滴定管初读数 【答案】B 【解析】计算公式中 V 为实际消耗盐酸溶液的体积，V₀ 为空白实验消耗盐酸溶液的体积（mL），计算时用两者之差扣除空白消耗。 11. 减量法称取无水 Na₂CO₃ 基准物质标定盐酸时，称量精度要求为（ ） A. 0.01 g B. 0.001 g C. 0.0001 g D. 0.1 g 【答案】C 【解析】称取无水碳酸钠基准物质用减量法在电子分析天平上进行，称准至 0.0001 g，即称准到万分之一克。 12. 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，从物质类别看，它属于（ ） A. 二元强酸 B. 一元弱酸 C. 有机强酸 D. 一元无机强酸 【答案】D 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，为无色透明液体，有强烈刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，是胃酸的主要成分。 13. 配制盐酸标准溶液时，量取的浓盐酸应小心倒入下列哪种容器中搅拌并稀释（ ） A. 盛有蒸馏水的大烧杯 B. 用于定容的容量瓶 C. 洁净干燥的试剂瓶 D. 250 mL 的锥形瓶 【答案】A 【解析】将量取的浓盐酸小心倒入盛有约 200 mL 蒸馏水的烧杯中搅拌均匀，再稀释至所需体积，最后转入试剂瓶中盖塞摇匀贴标签待标定。 14. 稀释配好的盐酸溶液最终应盛装于（ ） A. 烧杯 B. 试剂瓶 C. 量筒 D. 锥形瓶 【答案】B 【解析】盐酸稀释至所需体积后转入试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀并贴上标签，待标定使用。 15. 定量分析中，一般测定试样时做的平行样个数为（ ） A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 【答案】B 【解析】定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做四个平行样，测定试样时做三个平行样，如无特别说明以下实验同。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，其常用单位是（ ）；1 L NaCl 溶液中含有 0.1 mol NaCl，该溶液的物质的量浓度是（ ）mol/L。 【答案】①mol/L；②0.1 【解析】物质的量浓度用符号 c 表示、单位 mol/L；如 1 L NaCl 溶液含 0.1 mol NaCl，则其物质的量浓度为 0.1 mol/L。 17. 溶液稀释的关系式为 c₁V₁=c₂V₂，稀释前后溶质的（ ）保持不变；应用该关系式时，c₁、V₁、c₂、V₂ 必须采用（ ）。 【答案】①物质的量；②同一单位 【解析】稀释前后溶质的物质的量保持不变即 n₁=c₁V₁=c₂V₂=n₂；注意用关系式时 c、V 必须采用同一单位。 18. 盐酸标定前滴定管准备顺序为：试漏→（ ）→装液、赶气泡→（ ）→置于滴定管架上备用。 【答案】①洗涤；②调零 【解析】标定前先进行滴定管准备：试漏、洗涤，装液、赶气泡，调零，然后置于滴定管架上备用。 19. 用减量法称取无水 Na₂CO₃ 基准物质后，加入（ ）mL 蒸馏水溶解，再加入（ ）滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂进行滴定。 【答案】①50；②10 【解析】称得的无水碳酸钠基准物质加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。 20. 盐酸标定实验平行测定（ ）次，同时做（ ）实验，以记录空白消耗体积用于结果计算。 【答案】①4；②空白 【解析】滴定至终点 30 s 后准确读数并记录消耗盐酸体积，平行测定 4 次，同时做空白实验，空白消耗体积记入计算结果。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 盛有浓盐酸的容器打开后，氯化氢气体挥发与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。（ ） 【答案】√ 【解析】浓盐酸（质量分数约为 37%）具有极强的挥发性，打开容器后氯化氢气体挥发与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。 22. 经 270～300 ℃灼烧至恒重的无水 Na₂CO₃ 基准物质应保存在干燥器中，避免接触潮湿空气。（ ） 【答案】√ 【解析】灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质须防吸潮、防吸二氧化碳，保存在干燥器中，称量时按规范从干燥器中取出，保证质量准确。 23. 稀释配好的盐酸溶液应转入试剂瓶，盖好瓶塞摇匀并贴上标签，待标定。（ ） 【答案】√ 【解析】浓盐酸稀释至 500 mL 后转入试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀并贴上标签，待标定。 24. 碳酸钠标定盐酸时，煮沸冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点，30 s 后准确读数。（ ） 【答案】√ 【解析】煮沸 2 min、冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点，30 s 后准确读数并记录消耗盐酸标准溶液的体积。 25. 碳酸钠标定盐酸的反应为 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，结果计算依据此计量关系。（ ） 【答案】√ 【解析】标定依据反应 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O 的化学计量关系，由称取的碳酸钠质量与消耗盐酸体积计算浓度。 26. 标定用的无水 Na₂CO₃ 基准物质性质稳定，可长期暴露在空气中而无需任何处理。（ ） 【答案】× 【解析】无水碳酸钠基准物质贮存中会吸潮、吸收二氧化碳，用前必须在 270～300 ℃灼烧至质量恒定，并置于干燥器中保存。 27. 配制盐酸溶液时，可将量取的浓盐酸直接倒入试剂瓶中加水稀释并摇匀，不必在烧杯中操作。（ ） 【答案】× 【解析】配制时浓盐酸应先小心倒入盛有 200 mL 蒸馏水的烧杯中搅拌稀释，再转入试剂瓶；试剂瓶不能直接用于稀释操作，量筒也不能配制溶液。 28. 用水稀释配得的盐酸溶液，其浓度已准确等于所需浓度，可不必标定直接使用。（ ） 【答案】× 【解析】浓盐酸有挥发性，稀释只能得到近似浓度的溶液，必须再用基准物质标定求得准确浓度后才能作为标准溶液使用。 29. 定量分析中，一般标准溶液标定做三个平行样，测定试样时做四个平行样。（ ） 【答案】× 【解析】定量分析实验的一般规定为：标准溶液浓度的标定做四个平行样，测定试样时做三个平行样，两者正好相反。 30. 用无水 Na₂CO₃ 标定盐酸计算浓度时，计算公式中碳酸钠的摩尔质量数值应取 105.99 g/mol。（ ） 【答案】× 【解析】按 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O 的计量关系，计算公式中取 ½Na₂CO₃ 的摩尔质量 52.994 g/mol 代入计算。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 盐酸标准溶液为什么不能用直接法配制？生产中应如何配制与标定盐酸标准溶液？ 【答案】（1）原因：浓 HCl 含量约为 37%，具有挥发性，无法准确称量其纯物质，因而盐酸标准溶液不能用直接法配制。（2）配制：先根据欲配制 HCl 溶液的浓度和体积，计算并量取一定量浓盐酸；用洁净小量筒量取计算所得的浓盐酸（比计算值略大些），小心倒入已有约 200 mL 蒸馏水的 500 mL 烧杯中搅拌均匀，再稀释至 500 mL，转入试剂瓶中盖好瓶塞、摇匀并贴上标签，得到近似浓度的待标定溶液。（3）标定：依据 GB/T 601—2016，用减量法在电子分析天平上称取约 0.2 g 已于 270～300 ℃灼烧至恒重的基准无水 Na₂CO₃ 于洁净锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸滴定至溶液由绿色变暗红色，煮沸 2 min 赶除 CO₂，冷却后继续滴定至再呈暗红色，30 s 后读数，平行测定 4 次并做空白实验，按公式计算盐酸的准确浓度。 【解析】答案要点：答出不能直接配制的原因是浓盐酸具有挥发性；配制步骤为计算量取浓盐酸→在烧杯中加水稀释至刻度→转试剂瓶摇匀贴签；标定用基准无水 Na₂CO₃（270～300℃灼烧恒重）、溴甲酚绿-甲基红指示剂、煮沸赶 CO₂、平行 4 次并做空白实验后计算浓度。 32. 写出溶液质量分数 w 与物质的量浓度 c 之间的换算关系式，说明式中各符号含义；并计算质量分数为 0.37、密度为 1.19 g/mL 的盐酸（M(HCl)=36.5 g/mol）的物质的量浓度。 【答案】换算关系式：c=1000ρw/M（式中 c 为物质的量浓度，mol/L；ρ 为溶液的密度，常用单位 g/mL；w 为溶液的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，g/mol）。计算：把 w=0.37、ρ=1.19 g/mL、M(HCl)=36.5 g/mol 代入，得 c=1000×1.19×0.37/36.5=12.06（mol/L）。答：该浓盐酸的物质的量浓度为 12.06 mol/L。 【解析】答案要点：正确写出换算公式 c=1000ρw/M（或 1000ρw=cM）并说明 ρ、w、M 的含义；正确代入计算得 12.06 mol/L；注明单位 mol/L。 33. 简述用基准无水 Na₂CO₃ 标定 0.1 mol/L 盐酸的主要操作步骤。 【答案】（1）滴定管准备：按试漏→洗涤→装液、赶气泡→调零的顺序准备好盛盐酸溶液的滴定管，置于滴定管架上备用。（2）称样：用减量法在电子分析天平上称取 0.2×(1±5%)g 已于 270～300 ℃灼烧至恒重的无水 Na₂CO₃ 基准物质于洁净锥形瓶中，称准至 0.0001 g。（3）溶解：加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。（4）滴定：用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸 2 min 赶除 CO₂，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点，30 s 后准确读数并记录消耗盐酸的体积；平行测定 4 次，同时做空白实验。（5）计算：按公式由碳酸钠质量、消耗盐酸体积（扣除空白）及 ½Na₂CO₃ 摩尔质量（52.994 g/mol）计算盐酸标准溶液的浓度。 【解析】答案要点：滴定管准备→减量法称取约 0.2 g 无水 Na₂CO₃（270～300℃灼烧恒重）→加 50 mL 水与指示剂→滴定由绿变暗红、煮沸 2 min 赶 CO₂、冷却复滴至暗红终点、30 s 读数→平行 4 次做空白→代入公式计算。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $