第一章 化学基本量及其计算《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第一章 化学基本量及其计算 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 可用来表示物质所含粒子数目多少的国际单位制基本物理量是（ ） A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 气体体积 D. 质量分数 2. 0.012kg的¹²C中所含碳原子数目约为（ ） A. 6.02×10²² B. 6.02×10²³ C. 1.67×10²¹ D. 3.01×10²³ 3. 相对分子质量为18的水，它的摩尔质量是（ ） A. 180g/mol B. 1.8g/mol C. 18g/mol D. 9g/mol 4. 4.9g硫酸（相对分子质量为98）的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 0.1mol C. 2mol D. 0.05mol 5. 1mol任何粒子的数目等于0.012kg¹²C中所含碳原子数，这个数目在科学上称为（ ） A. 阿伏伽德罗常数 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 6. 在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是（ ） A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 2mol 7. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为（ ） A. 溶质质量分数 B. 物质溶解度 C. 物质的量浓度 D. 溶液总质量 8. 将1.2g氢氧化钠溶于水配成300mL溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.1mol/L 9. 将10mL 2mol/L的硝酸稀释至0.2mol/L，稀释后溶液的体积是（ ） A. 100mL B. 200mL C. 150mL D. 250mL 10. 容量瓶上标注的内容是（ ） A. 温度、压强、体积 B. 温度、容量、刻度线 C. 容积、密度、刻度 D. 质量、浓度、标线 11. 用固体物质配制溶液时，将烧杯中溶解好的溶液转移入容量瓶之前，应先行完成的步骤是（ ） A. 加热煮沸 B. 静置分层 C. 冷却至室温 D. 立即定容 12. 质量分数为28%、密度为0.898g/cm³的氨水，其物质的量浓度约为（ ） A. 9mol/L B. 30mol/L C. 52mol/L D. 15mol/L 13. 化学方程式中各物质化学计量数之比，表示各物质之间的什么之比（ ） A. 物质的量 B. 实际质量 C. 溶液浓度 D. 实际密度 14. 5mol硫酸与足量锌完全反应，标准状况下可生成氢气的体积是（ ） A. 22.4L B. 112L C. 44.8L D. 11.2L 15. 在200mL 0.5mol/L氯化钠溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成AgCl沉淀的质量是（ ） A. 7.175g B. 28.7g C. 14.35g D. 143.5g 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 物质的量用符号（ ）表示，其单位是（ ）。 17. 1mol任何粒子的数目约为6.02×10²³，这个数目称为（ ）常数，其符号为（ ）。 18. 标准状况是指温度为（ ）、压力为（ ）的条件。 19. 浓溶液稀释前后，溶液中（ ）的物质的量不变；稀释计算遵循c₁V₁=（ ）。 20. 转移后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（ ）次，并将洗涤液转入容量瓶；用胶头滴管定容时，眼睛应（ ）液面。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 物质的量是国际单位制中的基本物理量，其符号为n，单位是摩尔。（ ） 22. 1mol氧气中约含有6.02×10²³个氧原子。（ ） 23. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（ ） 24. 某气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量的两倍。（ ） 25. 对于气体反应物和生成物，相同条件下可通过化学计量数直接得出它们的体积比。（ ） 26. 配制溶液时加水定容若超过刻度线，可将超出部分用滴管吸走后再继续使用。（ ） 27. 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。（ ） 28. 为方便操作，可将固体溶质直接放入容量瓶中加水溶解并定容。（ ） 29. 摇匀后若发现液面低于刻度线，不能再加水。（ ） 30. 化学方程式中各物质化学计量数之比等于它们实际质量之比。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 分别说明物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义、符号与常用单位，并写出三组基本关系式。 32. 在标准状况下，1.12L二氧化碳气体的物质的量是多少？其质量是多少克？（CO₂相对分子质量为44） 33. 要配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，需要称量Na₂CO₃固体多少克？（Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第一章 化学基本量及其计算 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 可用来表示物质所含粒子数目多少的国际单位制基本物理量是（ ） A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 气体体积 D. 质量分数 【答案】A 【解析】物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，单位是摩尔（mol）。 2. 0.012kg的¹²C中所含碳原子数目约为（ ） A. 6.02×10²² B. 6.02×10²³ C. 1.67×10²¹ D. 3.01×10²³ 【答案】B 【解析】实验测得，1mol任何粒子的数目等于0.012kg¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个，该数又叫阿伏伽德罗常数。 3. 相对分子质量为18的水，它的摩尔质量是（ ） A. 180g/mol B. 1.8g/mol C. 18g/mol D. 9g/mol 【答案】C 【解析】摩尔质量以g/mol为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故水的摩尔质量为18g/mol。 4. 4.9g硫酸（相对分子质量为98）的物质的量是（ ） A. 0.5mol B. 0.1mol C. 2mol D. 0.05mol 【答案】D 【解析】由n=m/M计算：n(H₂SO₄)=4.9g÷98g/mol=0.05mol，其中含硫酸分子数约为3.01×10²²个。 5. 1mol任何粒子的数目等于0.012kg¹²C中所含碳原子数，这个数目在科学上称为（ ） A. 阿伏伽德罗常数 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 【答案】A 【解析】1mol粒子的数目又叫阿伏伽德罗常数，符号为NA，单位是mol⁻¹，其值约为6.02×10²³。 6. 在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是（ ） A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 2mol 【答案】B 【解析】由n=V/Vm计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，其质量m=0.5mol×44g/mol=22g。 7. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量称为（ ） A. 溶质质量分数 B. 物质溶解度 C. 物质的量浓度 D. 溶液总质量 【答案】C 【解析】单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号cB表示，单位是mol/L。 8. 将1.2g氢氧化钠溶于水配成300mL溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.1mol/L 【答案】D 【解析】n(NaOH)=1.2g÷40g/mol=0.03mol，c(NaOH)=0.03mol÷0.3L=0.1mol/L。 9. 将10mL 2mol/L的硝酸稀释至0.2mol/L，稀释后溶液的体积是（ ） A. 100mL B. 200mL C. 150mL D. 250mL 【答案】A 【解析】由c₁V₁=c₂V₂得V₂=10mL×2mol/L÷0.2mol/L=100mL，即稀释后溶液体积为100mL。 10. 容量瓶上标注的内容是（ ） A. 温度、压强、体积 B. 温度、容量、刻度线 C. 容积、密度、刻度 D. 质量、浓度、标线 【答案】B 【解析】容量瓶是细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线；容量瓶上标有温度、容量、刻度线，实验中常用100mL和250mL两种规格。 11. 用固体物质配制溶液时，将烧杯中溶解好的溶液转移入容量瓶之前，应先行完成的步骤是（ ） A. 加热煮沸 B. 静置分层 C. 冷却至室温 D. 立即定容 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；若不能完全溶解可适当加热，待配溶液须冷却至室温后才能转移入容量瓶。 12. 质量分数为28%、密度为0.898g/cm³的氨水，其物质的量浓度约为（ ） A. 9mol/L B. 30mol/L C. 52mol/L D. 15mol/L 【答案】D 【解析】由c=1000×ρ×ω÷M计算：c(NH₃)=1000×0.898×28%÷17≈15mol/L。 13. 化学方程式中各物质化学计量数之比，表示各物质之间的什么之比（ ） A. 物质的量 B. 实际质量 C. 溶液浓度 D. 实际密度 【答案】A 【解析】化学计量数代表了各反应物、生成物之间的物质的量关系；对气体反应物、生成物，还可直接通过化学计量数得出相同条件下的体积比。 14. 5mol硫酸与足量锌完全反应，标准状况下可生成氢气的体积是（ ） A. 22.4L B. 112L C. 44.8L D. 11.2L 【答案】B 【解析】由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂可知生成氢气5mol，V(H₂)=5mol×22.4L/mol=112L，其质量为10g。 15. 在200mL 0.5mol/L氯化钠溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成AgCl沉淀的质量是（ ） A. 7.175g B. 28.7g C. 14.35g D. 143.5g 【答案】C 【解析】n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃得n(AgCl)=0.1mol，m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 物质的量用符号（ ）表示，其单位是（ ）。 【答案】①n；②mol 【解析】物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，符号为n，它是国际单位制中的基本物理量；物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。 17. 1mol任何粒子的数目约为6.02×10²³，这个数目称为（ ）常数，其符号为（ ）。 【答案】①阿伏伽德罗；②NA 【解析】1mol粒子的数目又叫阿伏伽德罗常数，符号为NA，单位为mol⁻¹；它等于0.012kg¹²C中所含的碳原子数目。 18. 标准状况是指温度为（ ）、压力为（ ）的条件。 【答案】①0℃；②101.325kPa 【解析】在标准状况下，即温度为0℃、压力为101.325kPa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 19. 浓溶液稀释前后，溶液中（ ）的物质的量不变；稀释计算遵循c₁V₁=（ ）。 【答案】①溶质；②c₂V₂ 【解析】浓溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，遵循c₁V₁=c₂V₂，其中1、2分别表示浓溶液和稀溶液。 20. 转移后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（ ）次，并将洗涤液转入容量瓶；用胶头滴管定容时，眼睛应（ ）液面。 【答案】①2～3；②平视 【解析】用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶，振荡使溶液混合均匀；用胶头滴管定容时眼睛应平视液面，使凹液面恰好与刻度线相切。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 物质的量是国际单位制中的基本物理量，其符号为n，单位是摩尔。（ ） 【答案】√ 【解析】物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，单位是摩尔，符号mol。 22. 1mol氧气中约含有6.02×10²³个氧原子。（ ） 【答案】× 【解析】1mol O₂中约含有6.02×10²³个氧分子；每个氧分子含2个氧原子，故氧原子数约为2×6.02×10²³个。 23. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（ ） 【答案】√ 【解析】标准状况指温度为0℃、压力为101.325kPa；大量实验证明在该条件下1mol任何气体的体积都约为22.4L。 24. 某气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量的两倍。（ ） 【答案】× 【解析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，而不是其两倍。 25. 对于气体反应物和生成物，相同条件下可通过化学计量数直接得出它们的体积比。（ ） 【答案】√ 【解析】化学方程式不仅表示物质间物质的量关系；对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出相同条件下的体积比。 26. 配制溶液时加水定容若超过刻度线，可将超出部分用滴管吸走后再继续使用。（ ） 【答案】× 【解析】加水定容时若超过刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。 27. 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。（ ） 【答案】√ 【解析】稀释只是向浓溶液中加水增大体积，溶质的物质的量不变，所以c₁V₁=c₂V₂。 28. 为方便操作，可将固体溶质直接放入容量瓶中加水溶解并定容。（ ） 【答案】× 【解析】容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，应将溶质在烧杯中溶解（或稀释）并冷却后，再转移到容量瓶中定容。 29. 摇匀后若发现液面低于刻度线，不能再加水。（ ） 【答案】√ 【解析】摇匀后溶液液面低于刻度线，是因为少量溶液附着在瓶壁与瓶塞上，属于正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低。 30. 化学方程式中各物质化学计量数之比等于它们实际质量之比。（ ） 【答案】× 【解析】化学计量数之比表示各物质物质的量之比；质量之比等于计量数之比再乘以相应摩尔质量，二者一般不相等。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 分别说明物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的定义、符号与常用单位，并写出三组基本关系式。 【答案】物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，符号n，单位摩尔（mol）；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L/mol，标准状况下Vm=22.4L/mol；物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号cB，单位mol/L。三组基本关系式为：m=nM；V=nVm（气体）；nB=cB·V。 【解析】答案按第一章概念原文分点作答：四个概念各说清定义、符号、单位，关系式写出m=nM、V=nVm、nB=cB·V即可。 32. 在标准状况下，1.12L二氧化碳气体的物质的量是多少？其质量是多少克？（CO₂相对分子质量为44） 【答案】二氧化碳在标准状况下占有的体积为1.12L。n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。m(CO₂)=n(CO₂)·M(CO₂)=0.05mol×44g/mol=2.2g。所以1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，质量为2.2g。 【解析】解题按“体积换算物质的量、再求质量”两步：先由n=V/Vm求n，再由m=n·M求质量，与标准状况气体计算题的通常解法一致。 33. 要配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，需要称量Na₂CO₃固体多少克？（Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol） 【答案】n(Na₂CO₃)=c(Na₂CO₃)·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)·M(Na₂CO₃)=0.1mol×106g/mol=10.6g。所以配制500mL 0.2mol/L碳酸钠溶液需称量Na₂CO₃固体10.6g。 【解析】解题按“先由n=c·V求溶质物质的量，再由m=n·M求所需固体质量”两步进行，注意体积以升为单位（500mL=0.5L）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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