第五章 电解质溶液和离子平衡《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第五章 电解质溶液和离子平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 蔗糖、酒精、甘油等物质的水溶液和受热熔化后都不能导电，按定义它们属于（ ） A. 非电解质 B. 强电解质 C. 弱电解质 D. 离子化合物 2. 盐酸中的HCl溶于水后全部电离为H⁺和Cl⁻，按电离程度分类，HCl属于（ ） A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 难溶物质 3. 醋酸溶液中既有CH₃COO⁻和H⁺，又含有大量CH₃COOH分子，因此醋酸属于（ ） A. 强电解质 B. 非电解质 C. 弱电解质 D. 难溶物质 4. 大多数盐类和强碱都是离子化合物，它们溶于水后在其溶液中主要以（ ） A. 中性分子形式 B. 自由原子形式 C. 阴阳离子形式 D. 自由移动的离子 5. 弱电解质溶于水时，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到的状态叫做（ ） A. 电离平衡 B. 沉淀平衡 C. 溶解平衡 D. 结晶平衡 6. 弱电解质的电离平衡常数K值的大小，可以反映出该弱电解质的（ ） A. 绝对强度 B. 相对强弱 C. 溶解能力 D. 挥发能力 7. 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫做（ ） A. 化学方程式 B. 分子方程式 C. 离子方程式 D. 电子方程式 8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时，实际参加反应并结合生成水的离子是（ ） A. Cl⁻和Na⁺ B. H⁺和Cl⁻ C. Na⁺和OH⁻ D. H⁺和OH⁻ 9. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式中，CaCO₃仍用化学式表示，是因为它属于（ ） A. 难溶物质 B. 易溶强电解质 C. 挥发性气体 D. 非电解质 10. 生成沉淀、气体或难电离物质是离子反应的三个条件，反应能否进行取决于三者中满足（ ） A. 三个条件缺一不可 B. 任意一个条件即可 C. 必须生成沉淀才行 D. 必须生成气体才行 11. 在25℃时，0.01mol/L盐酸溶液中[H⁺]=0.01mol/L，则该溶液的pH等于（ ） A. pH为3 B. pH为4 C. pH为2 D. pH为13 12. 25℃时某溶液中[H⁺]>[OH⁻]，且[H⁺]=1×10⁻⁵mol/L，则该溶液（ ） A. 溶液显碱性 B. 溶液显中性 C. 溶液显两性 D. 溶液显酸性 13. 常用指示剂甲基橙在pH大于4.4的溶液中显示的颜色是（ ） A. 显示黄色 B. 显示红色 C. 显示橙色 D. 显示紫色 14. 在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子跟水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做（ ） A. 盐类电离 B. 盐类水解 C. 盐类电解 D. 酸碱中和 15. 醋酸钠（CH₃COONa）是由强碱和弱酸所生成的盐，其水溶液因水解而（ ） A. 溶液显酸性 B. 溶液显中性 C. 溶液显碱性 D. 溶液显强酸性 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 强电解质在水中完全电离，其电离方程式用（ ）表示；弱电解质只能部分电离，通常用（ ）表示。 17. 溶液中离子反应发生的条件包括：生成难溶的物质，即生成（ ）；或生成易挥发的物质，即生成（ ）。 18. 在25℃时，纯水中[H⁺]与[OH⁻]都等于（ ）mol/L，二者的乘积即水的离子积常数Kw等于（ ）。 19. 0.1mol/L氢氧化钠溶液是强电解质溶液，[OH⁻]=0.1mol/L，由Kw可求得[H⁺]=（ ）mol/L，该溶液的pH等于（ ）。 20. 实验室配制FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解生成（ ）使溶液浑浊，常将FeCl₃固体先溶于浓盐酸再加冷水稀释；盐类水解是吸热反应，降低温度可使水解程度（ ）。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 固态NaCl不导电，所以NaCl不属于电解质。（ ） 22. 弱电解质的电离达到平衡后，分子和离子的浓度仍随时间不断变化，平衡状态不能保持。（ ） 23. 氨水（NH₃·H₂O）在水中只能部分电离，属于弱电解质。（ ） 24. 醋酸在水中能够完全电离成CH₃COO⁻和H⁺，属于强电解质。（ ） 25. 书写离子方程式时，易溶于水的强电解质也应用化学式表示。（ ） 26. 离子反应只需具备生成沉淀、气体或难电离物质三个条件中的一个就能发生。（ ） 27. 在酸性溶液中不含OH⁻，在碱性溶液中不含H⁺。（ ） 28. 25℃时纯水的pH等于7，呈中性。（ ） 29. 碳酸钠的俗名叫纯碱，名称中虽带“碱”字，但它属于盐类物质。（ ） 30. 氯化铵溶液因NH₄⁺水解结合水电离的OH⁻而显酸性，说明盐溶液不一定显中性。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么是强电解质？什么是弱电解质？各举出两个实例，并说明二者的电离方程式在表示方法上有何区别。 32. 计算并回答：在25℃时，求[H⁺]=1×10⁻³mol/L的溶液的pH，以及[OH⁻]=1×10⁻³mol/L的溶液的pH（要求写出计算过程）。 33. 什么叫盐类水解？盐类水解的实质是什么？用离子方程式解释Na₂CO₃（纯碱）水溶液显碱性的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第五章 电解质溶液和离子平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 蔗糖、酒精、甘油等物质的水溶液和受热熔化后都不能导电，按定义它们属于（ ） A. 非电解质 B. 强电解质 C. 弱电解质 D. 离子化合物 【答案】A 【解析】凡是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质，在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质；蔗糖、酒精、甘油等即属非电解质。 2. 盐酸中的HCl溶于水后全部电离为H⁺和Cl⁻，按电离程度分类，HCl属于（ ） A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 难溶物质 【答案】B 【解析】在水中能完全电离成离子的电解质叫强电解质，强酸、强碱和大多数盐都是强电解质；HCl在水溶液中全部电离，故为强电解质。 3. 醋酸溶液中既有CH₃COO⁻和H⁺，又含有大量CH₃COOH分子，因此醋酸属于（ ） A. 强电解质 B. 非电解质 C. 弱电解质 D. 难溶物质 【答案】C 【解析】弱酸、弱碱都是弱电解质，其水溶液中只有少部分电离成离子，大部分仍以分子形式存在；醋酸在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质。 4. 大多数盐类和强碱都是离子化合物，它们溶于水后在其溶液中主要以（ ） A. 中性分子形式 B. 自由原子形式 C. 阴阳离子形式 D. 自由移动的离子 【答案】D 【解析】大多数盐类和强碱都是离子化合物，它们在水溶液中是以离子形式存在，而没有分子形式；溶液中存在的是能自由移动的阴离子和阳离子，故溶液能导电。 5. 弱电解质溶于水时，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到的状态叫做（ ） A. 电离平衡 B. 沉淀平衡 C. 溶解平衡 D. 结晶平衡 【答案】A 【解析】在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 6. 弱电解质的电离平衡常数K值的大小，可以反映出该弱电解质的（ ） A. 绝对强度 B. 相对强弱 C. 溶解能力 D. 挥发能力 【答案】B 【解析】从电离常数表达式可以看出，若K值较大，表明该电解质较易电离，故从电离常数的大小可看出弱电解质的相对强弱。 7. 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫做（ ） A. 化学方程式 B. 分子方程式 C. 离子方程式 D. 电子方程式 【答案】C 【解析】用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。 8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时，实际参加反应并结合生成水的离子是（ ） A. Cl⁻和Na⁺ B. H⁺和Cl⁻ C. Na⁺和OH⁻ D. H⁺和OH⁻ 【答案】D 【解析】盐酸与氢氧化钠溶液中，Cl⁻、Na⁺没有参加反应，H⁺与OH⁻结合生成难电离的水，故反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O。 9. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式中，CaCO₃仍用化学式表示，是因为它属于（ ） A. 难溶物质 B. 易溶强电解质 C. 挥发性气体 D. 非电解质 【答案】A 【解析】书写离子方程式时，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示；CaCO₃难溶，故保留化学式。 10. 生成沉淀、气体或难电离物质是离子反应的三个条件，反应能否进行取决于三者中满足（ ） A. 三个条件缺一不可 B. 任意一个条件即可 C. 必须生成沉淀才行 D. 必须生成气体才行 【答案】B 【解析】溶液中离子反应进行的条件为生成难溶物质、生成易挥发气体、生成难电离的弱电解质；只需具备上述三个条件之一，反应就能进行。 11. 在25℃时，0.01mol/L盐酸溶液中[H⁺]=0.01mol/L，则该溶液的pH等于（ ） A. pH为3 B. pH为4 C. pH为2 D. pH为13 【答案】C 【解析】盐酸是强电解质，[H⁺]=0.01mol/L，由pH=-lg[H⁺]得pH=-lg0.01=2。 12. 25℃时某溶液中[H⁺]>[OH⁻]，且[H⁺]=1×10⁻⁵mol/L，则该溶液（ ） A. 溶液显碱性 B. 溶液显中性 C. 溶液显两性 D. 溶液显酸性 【答案】D 【解析】常温下，酸性溶液[H⁺]>[OH⁻]、[H⁺]>1×10⁻⁷mol/L；该溶液[H⁺]=10⁻⁵mol/L>10⁻⁷mol/L，故显酸性。 13. 常用指示剂甲基橙在pH大于4.4的溶液中显示的颜色是（ ） A. 显示黄色 B. 显示红色 C. 显示橙色 D. 显示紫色 【答案】A 【解析】甲基橙的变色范围：pH<3.1显示红色，3.1～4.4显示橙色，pH>4.4显示黄色。 14. 在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子跟水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做（ ） A. 盐类电离 B. 盐类水解 C. 盐类电解 D. 酸碱中和 【答案】B 【解析】在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子跟水电离出来的H⁺或OH⁻生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解，它是中和反应的逆反应。 15. 醋酸钠（CH₃COONa）是由强碱和弱酸所生成的盐，其水溶液因水解而（ ） A. 溶液显酸性 B. 溶液显中性 C. 溶液显碱性 D. 溶液显强酸性 【答案】C 【解析】强碱与弱酸生成的盐发生水解，CH₃COO⁻结合水电离出的H⁺生成CH₃COOH，使[H⁺]<[OH⁻]，故CH₃COONa溶液显碱性。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 强电解质在水中完全电离，其电离方程式用（ ）表示；弱电解质只能部分电离，通常用（ ）表示。 【答案】①等号；②可逆号 【解析】强电解质的电离用“＝”（或“→”）表示完全电离成离子，如NaCl=Na⁺+Cl⁻；弱电解质通常用“⇌”表示部分电离，如CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。 17. 溶液中离子反应发生的条件包括：生成难溶的物质，即生成（ ）；或生成易挥发的物质，即生成（ ）。 【答案】①沉淀；②气体 【解析】离子反应的条件有三个：生成难溶的物质（沉淀）、生成易挥发的物质（气体）、生成难电离的物质（弱电解质），三者只要具备其一即可发生。 18. 在25℃时，纯水中[H⁺]与[OH⁻]都等于（ ）mol/L，二者的乘积即水的离子积常数Kw等于（ ）。 【答案】①1×10⁻⁷；②1×10⁻¹⁴ 【解析】25℃时纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻⁷×1×10⁻⁷=1×10⁻¹⁴。 19. 0.1mol/L氢氧化钠溶液是强电解质溶液，[OH⁻]=0.1mol/L，由Kw可求得[H⁺]=（ ）mol/L，该溶液的pH等于（ ）。 【答案】①1×10⁻¹³；②13 【解析】NaOH是强电解质，[OH⁻]=0.1mol/L，由Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴得[H⁺]=1×10⁻¹³mol/L，pH=-lg(1×10⁻¹³)=13。 20. 实验室配制FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解生成（ ）使溶液浑浊，常将FeCl₃固体先溶于浓盐酸再加冷水稀释；盐类水解是吸热反应，降低温度可使水解程度（ ）。 【答案】①Fe(OH)₃；②减小 【解析】Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃使溶液浑浊；配制时先溶于浓盐酸（增大[H⁺]）并控制较低温度，均可抑制水解，故水解程度减小。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 固态NaCl不导电，所以NaCl不属于电解质。（ ） 【答案】× 【解析】电解质指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；NaCl晶体虽不导电，但其水溶液或熔融态能导电，故NaCl是电解质。 22. 弱电解质的电离达到平衡后，分子和离子的浓度仍随时间不断变化，平衡状态不能保持。（ ） 【答案】× 【解析】电离平衡与化学平衡一样是动态平衡：达到平衡时单位时间内电离的分子数与离子重新结合成分子的数相等，溶液中离子和分子的浓度保持不变；浓度不再随时间改变，故题述“不断变化、不能保持”的说法错误。 23. 氨水（NH₃·H₂O）在水中只能部分电离，属于弱电解质。（ ） 【答案】√ 【解析】弱酸、弱碱都是弱电解质；NH₃·H₂O在水溶液中只能部分电离成离子，是弱碱，故属弱电解质。 24. 醋酸在水中能够完全电离成CH₃COO⁻和H⁺，属于强电解质。（ ） 【答案】× 【解析】醋酸（CH₃COOH）在水溶液中只有少部分电离，大部分仍以分子形式存在，是弱酸、弱电解质，不是强电解质。 25. 书写离子方程式时，易溶于水的强电解质也应用化学式表示。（ ） 【答案】× 【解析】书写离子方程式时，只有可溶于水的强电解质要用离子符号表示，难溶物、气体和水等用化学式表示；易溶强电解质写成化学式是错误写法。 26. 离子反应只需具备生成沉淀、气体或难电离物质三个条件中的一个就能发生。（ ） 【答案】√ 【解析】溶液中离子反应发生的三个条件是生成沉淀、生成气体、生成难电离物质，只需具备三者之一，离子反应就能进行。 27. 在酸性溶液中不含OH⁻，在碱性溶液中不含H⁺。（ ） 【答案】× 【解析】在酸性溶液中不是没有OH⁻，只是H⁺多一些；碱性溶液中不是没有H⁺，只是OH⁻多一些，常温下任何稀溶液中[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴。 28. 25℃时纯水的pH等于7，呈中性。（ ） 【答案】√ 【解析】25℃时纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，pH=-lg[H⁺]=7，溶液呈中性。 29. 碳酸钠的俗名叫纯碱，名称中虽带“碱”字，但它属于盐类物质。（ ） 【答案】√ 【解析】Na₂CO₃是酸与碱中和生成的盐类化合物，俗名纯碱，但化学类别上属于盐；其水溶液因水解显碱性。 30. 氯化铵溶液因NH₄⁺水解结合水电离的OH⁻而显酸性，说明盐溶液不一定显中性。（ ） 【答案】√ 【解析】NH₄Cl是强酸与弱碱生成的盐，NH₄⁺与水电离的OH⁻结合生成NH₃·H₂O，使[H⁺]>[OH⁻]，溶液显酸性，故盐溶液不一定显中性。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么是强电解质？什么是弱电解质？各举出两个实例，并说明二者的电离方程式在表示方法上有何区别。 【答案】在水溶液中能完全电离成离子的电解质叫做强电解质，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）等强酸、强碱和大多数盐。在水溶液中只能部分电离成离子的电解质叫做弱电解质，如醋酸（CH₃COOH）、氨水（NH₃·H₂O）等弱酸、弱碱以及水。表示方法上的区别：强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“＝”（或“→”）表示，如NaCl=Na⁺+Cl⁻；弱电解质只部分电离，电离方程式用可逆号“⇌”表示，如CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。 【解析】答案要点按强、弱电解质的定义、实例与电离方程式符号（＝/⇌）三个方面完整作答，并指出弱电解质溶液中既有离子又有分子这一特征。 32. 计算并回答：在25℃时，求[H⁺]=1×10⁻³mol/L的溶液的pH，以及[OH⁻]=1×10⁻³mol/L的溶液的pH（要求写出计算过程）。 【答案】pH=-lg[H⁺]。对于[H⁺]=1×10⁻³mol/L的溶液：pH=-lg(1×10⁻³)=3，该溶液显酸性。对于[OH⁻]=1×10⁻³mol/L的溶液：常温下Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，故[H⁺]=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，pH=-lg(1×10⁻¹¹)=11，该溶液显碱性。 【解析】两问分别按一元酸、一元碱的pH计算进行：强酸直接由[H⁺]求pH；碱溶液先由Kw求出[H⁺]，再按pH=-lg[H⁺]计算，注意25℃时Kw=1×10⁻¹⁴。 33. 什么叫盐类水解？盐类水解的实质是什么？用离子方程式解释Na₂CO₃（纯碱）水溶液显碱性的原因。 【答案】在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子跟水电离出来的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的实质是：组成盐的离子能与水电离出来的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中[H⁺]与[OH⁻]不再相等，故盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性”。Na₂CO₃是强碱（NaOH）与弱酸（H₂CO₃）生成的盐，其水溶液中CO₃²⁻与水电离出的H⁺结合生成弱电解质HCO₃⁻（或进一步生成H₂CO₃），即CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，消耗了H⁺使水的电离平衡右移，[OH⁻]增大，结果[H⁺]<[OH⁻]，所以Na₂CO₃水溶液显碱性，这也是它俗称“纯碱”的原因。 【解析】答案须包含盐类水解的定义、实质（离子与水电离的H⁺/OH⁻结合成弱电解质破坏电离平衡）及规律口诀，并用CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻说明溶液显碱性的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $