第四章 化学反应速率和化学平衡《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第四章 化学反应速率和化学平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 化学反应速率通常用单位时间内什么量的变化来表示（ ） A. 反应物浓度的减少 B. 反应物质量的增加 C. 生成物浓度的不变 D. 催化剂用量的增多 2. 化学反应速率的常用单位是（ ） A. g/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/L D. g/mol 3. 用一定时间间隔内浓度变化算出的化学反应速率，实际上是（ ） A. 瞬时反应速率 B. 最终反应速率 C. 平均反应速率 D. 起始反应速率 4. 合成氨反应中v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)的数值之比为1∶3∶2，这说明同一反应用不同物质表示速率时（ ） A. 与浓度大小无关 B. 数值必然完全相同 C. 只能用一个物质表示 D. 数值与计量数成正比 5. 镁、锌、铁与稀盐酸反应快慢差别较大，决定这一差别的主要因素是（ ） A. 反应物的性质 B. 反应温度高低 C. 盐酸浓度大小 D. 有无催化剂 6. 其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率会（ ） A. 明显减慢 B. 明显加快 C. 保持不变 D. 先快后慢 7. 对于气体反应，温度一定时增大压力使反应速率加快，其实质是（ ） A. 气体摩尔质量增大 B. 催化剂活性提高 C. 反应物浓度增大 D. 分子体积变大 8. 大量实验表明，温度每升高10K，化学反应速率大约（ ） A. 保持不变 B. 降低一半 C. 增高1倍 D. 增高2～4倍 9. 往H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰后气泡迅速产生，说明MnO₂对该反应起了（ ） A. 催化作用 B. 抑制作用 C. 稀释作用 D. 氧化作用 10. KClO₃受热分解几乎能进行到底、逆向趋势很小，像这种实际上只能向一个方向进行到底的反应叫做（ ） A. 可逆过程 B. 不可逆反应 C. 双向转化 D. 动态平衡 11. 在密闭容器中H₂与I₂反应生成HI的同时，HI又分解为H₂和I₂，这类正逆反应同时进行的反应称为（ ） A. 单向反应 B. 剧烈反应 C. 可逆反应 D. 放热反应 12. 向密闭容器通入氮气和氢气合成氨，当正、逆反应速率相等、各组分浓度不再改变时，反应体系处于的状态叫做（ ） A. 反应终止状态 B. 完全转化状态 C. 静止状态 D. 化学平衡状态 13. 化学平衡状态建立后，单位时间内正反应消耗的反应物与逆反应生成的反应物（ ） A. 数量保持相等 B. 正反应完全停止 C. 逆反应完全停止 D. 浓度持续变化 14. 关于化学平衡常数，下列说法中正确的是（ ） A. 随浓度改变而变化 B. 温度一定时保持不变 C. 随压力变化而变化 D. 与温度无关 15. 可逆反应达平衡后，若其他条件不变而升高温度，平衡将向（ ） A. 气体增多方向移动 B. 放热反应方向移动 C. 吸热反应方向移动 D. 不发生移动 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的（ ）或生成物浓度的（ ）来表示。 17. 化学反应速率的快慢首先决定于反应物的（ ）；温度每升高10K，反应速率约增高（ ）倍。 18. 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率（ ），反应体系中各物质的浓度保持（ ）的状态叫化学平衡。 19. 增大压力会使化学平衡向气体体积（ ）的方向移动；升高温度会使平衡向（ ）反应方向移动。 20. 催化剂能同等程度地增加正、逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动（ ）影响；使用催化剂可大大（ ）反应达到平衡所需的时间。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 用生成物浓度增大的快慢表示反应速率时，数值越小说明反应进行得越快。（ ） 22. 同一化学反应，用不同反应物或生成物的浓度变化表示的速率数值完全相同。（ ） 23. 当其他条件相同时，增大反应物浓度会加快反应速率，减小反应物浓度会减慢反应速率。（ ） 24. 其他条件不变时，升高温度会使化学反应速率减慢。（ ） 25. 催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，但不改变化学平衡的移动方向。（ ） 26. 在密闭容器中进行的可逆反应，由于正、逆反应同时存在，反应物不能全部转化为产物。（ ） 27. 化学平衡状态建立后，正、逆反应都停止了，所以各物质浓度保持不变。（ ） 28. 化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相等。（ ） 29. 铁生锈很慢而火药爆炸瞬间完成，说明化学反应速率的快慢首先决定于反应物的性质。（ ） 30. 可逆反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么叫化学反应速率？其单位是什么？为什么同一化学反应用不同物质表示速率时数值不同？ 32. 影响化学反应速率的因素有哪些？其中内因是什么？浓度、压力、温度、催化剂各怎样影响反应速率？ 33. 什么叫化学平衡？化学平衡具有什么特点？用平衡移动原理说明：增大反应物浓度、增大压力和升高温度时平衡各向哪个方向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第四章 化学反应速率和化学平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 化学反应速率通常用单位时间内什么量的变化来表示（ ） A. 反应物浓度的减少 B. 反应物质量的增加 C. 生成物浓度的不变 D. 催化剂用量的增多 【答案】A 【解析】通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率，时间可用秒、分、时。 2. 化学反应速率的常用单位是（ ） A. g/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/L D. g/mol 【答案】B 【解析】反应速率的浓度单位为mol/L、时间单位可用s、min、h，故速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等。 3. 用一定时间间隔内浓度变化算出的化学反应速率，实际上是（ ） A. 瞬时反应速率 B. 最终反应速率 C. 平均反应速率 D. 起始反应速率 【答案】C 【解析】该反应速率实际上是一定时间间隔内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 4. 合成氨反应中v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)的数值之比为1∶3∶2，这说明同一反应用不同物质表示速率时（ ） A. 与浓度大小无关 B. 数值必然完全相同 C. 只能用一个物质表示 D. 数值与计量数成正比 【答案】D 【解析】同一化学反应用不同物质浓度变化表示速率时数值不同，其比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 5. 镁、锌、铁与稀盐酸反应快慢差别较大，决定这一差别的主要因素是（ ） A. 反应物的性质 B. 反应温度高低 C. 盐酸浓度大小 D. 有无催化剂 【答案】A 【解析】化学反应速率的快慢首先决定于反应物的性质，这是内因；镁、锌、铁与盐酸反应快慢不同正是由其性质决定。 6. 其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率会（ ） A. 明显减慢 B. 明显加快 C. 保持不变 D. 先快后慢 【答案】B 【解析】当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会加快反应速率；减少反应物浓度会减慢反应速率。 7. 对于气体反应，温度一定时增大压力使反应速率加快，其实质是（ ） A. 气体摩尔质量增大 B. 催化剂活性提高 C. 反应物浓度增大 D. 分子体积变大 【答案】C 【解析】一定温度下一定量气体的体积与所受压力成反比，改变压力的实质是改变了反应物的浓度，增大压力浓度增大、速率加快。 8. 大量实验表明，温度每升高10K，化学反应速率大约（ ） A. 保持不变 B. 降低一半 C. 增高1倍 D. 增高2～4倍 【答案】D 【解析】大量实验表明，温度每升高10K，反应速率大约增高2～4倍。 9. 往H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰后气泡迅速产生，说明MnO₂对该反应起了（ ） A. 催化作用 B. 抑制作用 C. 稀释作用 D. 氧化作用 【答案】A 【解析】二氧化锰加快了H₂O₂的分解速率，对该反应起催化作用，是催化剂。 10. KClO₃受热分解几乎能进行到底、逆向趋势很小，像这种实际上只能向一个方向进行到底的反应叫做（ ） A. 可逆过程 B. 不可逆反应 C. 双向转化 D. 动态平衡 【答案】B 【解析】反应物实际上全部转化为生成物、逆向趋势很小的反应叫不可逆反应；大多数化学反应是可逆的。 11. 在密闭容器中H₂与I₂反应生成HI的同时，HI又分解为H₂和I₂，这类正逆反应同时进行的反应称为（ ） A. 单向反应 B. 剧烈反应 C. 可逆反应 D. 放热反应 【答案】C 【解析】在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应，书写时用可逆号连接正逆反应。 12. 向密闭容器通入氮气和氢气合成氨，当正、逆反应速率相等、各组分浓度不再改变时，反应体系处于的状态叫做（ ） A. 反应终止状态 B. 完全转化状态 C. 静止状态 D. 化学平衡状态 【答案】D 【解析】正、逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。 13. 化学平衡状态建立后，单位时间内正反应消耗的反应物与逆反应生成的反应物（ ） A. 数量保持相等 B. 正反应完全停止 C. 逆反应完全停止 D. 浓度持续变化 【答案】A 【解析】平衡时正、逆反应速率相等，即单位时间内正反应消耗与逆反应生成的物质数量相等，反应仍在进行（动态平衡）。 14. 关于化学平衡常数，下列说法中正确的是（ ） A. 随浓度改变而变化 B. 温度一定时保持不变 C. 随压力变化而变化 D. 与温度无关 【答案】B 【解析】平衡常数是可逆反应的特征常数，温度一定时，浓度、压力变化平衡常数不变；温度改变时平衡常数才变化。 15. 可逆反应达平衡后，若其他条件不变而升高温度，平衡将向（ ） A. 气体增多方向移动 B. 放热反应方向移动 C. 吸热反应方向移动 D. 不发生移动 【答案】C 【解析】升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动，这是平衡移动原理的体现。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的（ ）或生成物浓度的（ ）来表示。 【答案】①减少；②增大 【解析】通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率，单位常用mol/(L·s)。 17. 化学反应速率的快慢首先决定于反应物的（ ）；温度每升高10K，反应速率约增高（ ）倍。 【答案】①性质；②2～4 【解析】反应速率先决定于反应物性质（内因）；温度每升高10K反应速率约增高2～4倍。 18. 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率（ ），反应体系中各物质的浓度保持（ ）的状态叫化学平衡。 【答案】①相等；②不变 【解析】化学平衡状态：正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。 19. 增大压力会使化学平衡向气体体积（ ）的方向移动；升高温度会使平衡向（ ）反应方向移动。 【答案】①总数减小；②吸热 【解析】增大压力平衡向气体体积总数减小的方向移动；升高温度平衡向吸热反应方向移动。 20. 催化剂能同等程度地增加正、逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动（ ）影响；使用催化剂可大大（ ）反应达到平衡所需的时间。 【答案】①没有；②缩短 【解析】催化剂同等程度加快正逆反应，不使平衡移动，但能缩短达到平衡所需的时间，故化工生产广泛使用催化剂。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 用生成物浓度增大的快慢表示反应速率时，数值越小说明反应进行得越快。（ ） 【答案】× 【解析】反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大表示，数值越大说明反应进行得越快；数值小说明反应慢。 22. 同一化学反应，用不同反应物或生成物的浓度变化表示的速率数值完全相同。（ ） 【答案】× 【解析】同一反应用不同物质浓度变化表示时，速率数值不同，其比值等于化学方程式中相应化学计量数之比。 23. 当其他条件相同时，增大反应物浓度会加快反应速率，减小反应物浓度会减慢反应速率。（ ） 【答案】√ 【解析】其他外界条件相同时，增大反应物浓度会加快反应速率，减小反应物浓度会减慢反应速率。 24. 其他条件不变时，升高温度会使化学反应速率减慢。（ ） 【答案】× 【解析】升高温度会使反应速率加快，温度每升高10K反应速率约增高2～4倍。 25. 催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，但不改变化学平衡的移动方向。（ ） 【答案】√ 【解析】催化剂同等程度增加正、逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响，但能缩短达到平衡的时间。 26. 在密闭容器中进行的可逆反应，由于正、逆反应同时存在，反应物不能全部转化为产物。（ ） 【答案】√ 【解析】正、逆反应共处于同一系统，可逆反应不能进行到底，即反应物不能全部转化为产物。 27. 化学平衡状态建立后，正、逆反应都停止了，所以各物质浓度保持不变。（ ） 【答案】× 【解析】化学平衡是动态平衡：正、逆反应仍在进行且速率相等，单位时间内各物质生成与消耗量相等，故浓度保持不变。 28. 化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相等。（ ） 【答案】× 【解析】平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；保持不变不等于浓度相等。 29. 铁生锈很慢而火药爆炸瞬间完成，说明化学反应速率的快慢首先决定于反应物的性质。（ ） 【答案】√ 【解析】化学反应速率的快慢首先决定于反应物的性质，这是内因，铁与火药的化学性质不同导致速率差异悬殊。 30. 可逆反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。（ ） 【答案】√ 【解析】根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 什么叫化学反应速率？其单位是什么？为什么同一化学反应用不同物质表示速率时数值不同？ 【答案】化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示，用符号v表示；时间单位可用秒、分、时，浓度单位为mol/L，速率单位常用mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)。该速率是一定时间间隔内的平均速率。由于化学方程式中各物质的化学计量数不同，同一反应中不同反应物或生成物的浓度变化速率不同，其数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以用不同物质表示同一反应的速率时数值一般不同，用时必须指明用哪种物质作标准。 【解析】答案摘录“化学反应速率”一节：先给定义与单位，再说明平均速率及“不同物质速率之比=计量数之比”的原因。 32. 影响化学反应速率的因素有哪些？其中内因是什么？浓度、压力、温度、催化剂各怎样影响反应速率？ 【答案】影响化学反应速率的因素：首先决定于反应物的性质，这是内因；其次，浓度、压力、温度、催化剂等外界条件对反应速率也有较大影响。具体影响：其他条件相同时，增大反应物浓度会加快反应速率，减小浓度会减慢反应速率；对于气体，增大压力使反应物浓度增大，反应速率加快，减小压力速率减慢；升高温度会加快反应速率（温度每升高10K，速率约增高2～4倍）；使用催化剂能加快反应速率（如MnO₂催化H₂O₂分解）。 【解析】答案按“影响反应速率的因素”归纳：内因（反应物性质）＋外因（浓度、压力、温度、催化剂各自的影响方向）。 33. 什么叫化学平衡？化学平衡具有什么特点？用平衡移动原理说明：增大反应物浓度、增大压力和升高温度时平衡各向哪个方向移动。 【答案】在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等、反应体系中各物质的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态（化学平衡）。特点：①正、逆反应仍在进行，速率相等，是动态平衡；②达到平衡时反应混合物中各物质的浓度保持不变；③平衡状态与反应途径无关。移动方向的定性判断（平衡移动原理）：增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；增大压力，平衡向气体体积总数减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 【解析】答案先答化学平衡定义与“动态平衡、浓度不变”两个特点，再按勒夏特列原理分别说明浓度、压力、温度改变时平衡移动的方向。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $