第三章 化学键与分子结构《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第三章 化学键与分子结构 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 分子能够稳定存在，是由于相邻的原子之间存在强烈的相互作用，这种相互作用在化学上称为（ ） A. 化学键作用 B. 氢键作用 C. 范德华力作用 D. 原子核斥力 【答案】A 【解析】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，破坏它要消耗较高的能量，它是使原子互相结合成分子的主要因素。 2. 在氢键、离子键、共价键和金属键中，不属于化学键主要类型的是（ ） A. 离子键作用 B. 氢键作用 C. 共价键作用 D. 金属键作用 【答案】B 【解析】化学键的主要类型有离子键、共价键和金属键三种；氢键是分子间的静电吸引力，不是化学键的主要类型。 3. 氯化钠中Na⁺与Cl⁻之间依靠静电作用相互吸引而结合，二者之间的化学键属于（ ） A. 共价键作用 B. 氢键作用 C. 离子键作用 D. 金属键作用 【答案】C 【解析】凡由阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，NaCl中Na⁺与Cl⁻即通过离子键结合。 4. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠原子最外层的1个电子（ ） A. 被中子吸收 B. 平均分给两原子 C. 与氢原子共享 D. 转移给氯原子 【答案】D 【解析】钠原子最外层1个电子转移到氯原子最外电子层上：钠原子失去电子形成Na⁺，氯原子得到电子形成Cl⁻。 5. 食盐、干冰、金刚石和氯化氢中，属于以离子键结合的离子化合物的是（ ） A. 食盐晶体 B. 固态干冰 C. 金刚石晶体 D. 氯化氢气体 【答案】A 【解析】以离子键结合成的化合物称为离子化合物，绝大多数的盐、碱和金属氧化物都是离子化合物；食盐（NaCl）即为其代表。 6. 氢分子中两个氢原子通过共用电子对结合成H₂，这种使原子结合的化学键属于（ ） A. 离子键结合 B. 共价键结合 C. 氢键作用 D. 金属键结合 【答案】B 【解析】同种非金属原子结合时电子不能转移，而是原子间通过共用电子对形成共价键，故H—H键属共价键。 7. Cl₂分子中两个氯原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，Cl—Cl键属于（ ） A. 极性共价键 B. 离子键作用 C. 非极性键 D. 金属键作用 【答案】C 【解析】同种原子形成的共价键中，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性，这样的键称为非极性共价键（非极性键）。 8. HCl分子中氯原子吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子一方，H—Cl键属于（ ） A. 非极性键 B. 离子键作用 C. 氢键作用 D. 极性共价键 【答案】D 【解析】不同种类原子吸引电子能力不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键（极性键）。 9. 电子式是在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的哪种结构信息的式子（ ） A. 最外层电子排布 B. 内层电子排布 C. 质子中子数目 D. 同位素组成 【答案】A 【解析】在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子个数，这种式子叫做电子式。 10. 在甲烷、氨、二氧化碳和氧气中，分子之间通常能形成氢键的是（ ） A. 甲烷分子之间 B. 氨分子之间 C. 二氧化碳分子之间 D. 氧气分子之间 【答案】B 【解析】氢键常出现在含F、O、N元素的分子之间，氨（NH₃）分子之间能形成氢键；甲烷、二氧化碳、氧气分子间一般不形成氢键。 11. 氢原子与吸引电子能力强的氧原子结合后，能与另一水分子中带负电荷的氧原子之间产生的静电吸引力是（ ） A. 共价键作用 B. 离子键作用 C. 氢键作用 D. 金属键作用 【答案】C 【解析】当氢原子与吸引电子能力很强的元素（如F、O、N）的原子结合时，能与另一分子中带负电荷的原子之间产生静电吸引力，这种吸引力叫做氢键。 12. 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，一般具有的特点是（ ） A. 熔点很低硬度小 B. 极易挥发 C. 难以形成固体 D. 熔点高硬度大 【答案】D 【解析】离子晶体中阴、阳离子间离子键作用力较大，一般具有较高的熔点、沸点和较大的硬度、密度，难以压缩和挥发，如NaCl。 13. 原子间以共价键结合、具有很高熔点和硬度的金刚石，属于（ ） A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 【答案】A 【解析】原子间以共价键结合而形成的晶体叫原子晶体，共价键结合力很强，故熔点很高、硬度很大，金刚石即属原子晶体。 14. 固态二氧化碳（干冰）中分子间以分子间作用力相结合，它属于（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 【答案】B 【解析】分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体，作用力弱，故硬度小、熔点沸点低、挥发性大，干冰即属分子晶体。 15. 在氯化氢、氯化钠、氧化钙和氢氧化钠中，以共价键结合的典型双原子分子是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 氧化钙固体 C. 氯化氢分子 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】HCl是氢原子与氯原子通过共用电子对（共价键）结合的双原子分子；NaCl、CaO、NaOH均由离子键结合，属离子化合物。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 化学键的主要类型有离子键、共价键和（ ）键；由阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做（ ）键。 【答案】①金属；②离子 【解析】化学键分为离子键、共价键和金属键；由阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 17. 在元素符号周围用小黑点（或×）表示的是原子的（ ）电子个数；原子间通过（ ）对所形成的化学键叫做共价键。 【答案】①最外层；②共用电子 【解析】用小黑点（或×）表示最外层电子个数所得式子叫电子式；原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。 18. H₂分子中两个氢原子间的共价键叫做（ ）键；HCl分子中氯氢原子间的共价键叫做（ ）键。 【答案】①非极性；②极性 【解析】同种原子形成非极性键（电子对不偏向任何一方）；不同种原子形成极性键（电子对偏向吸电子能力强的一方）。 19. 能与氢原子产生氢键吸引的常见元素，除氟（F）外还有（ ）元素和（ ）元素。 【答案】①氧；②氮 【解析】氢键是氢与吸引电子能力很强的元素（如F、O、N）的原子结合时，与另一分子中带负电荷原子间的静电吸引力，故除F外还有O、N。 20. 以阴、阳离子间离子键结合而成的NaCl晶体属于（ ）晶体；原子间以共价键结合的金刚石属于（ ）晶体。 【答案】①离子；②原子 【解析】由阴、阳离子间通过离子键结合的晶体叫离子晶体（如NaCl）；原子间以共价键结合的晶体叫原子晶体（如金刚石）。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 化学键是分子与分子之间的相互作用，分子内部原子之间不存在化学键。（ ） 【答案】× 【解析】化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，存在于分子内部的原子之间（如H₂中两H原子间）；分子与分子之间是分子间力而非化学键。 22. 绝大多数的盐、碱和金属氧化物都是以共价键结合的共价化合物。（ ） 【答案】× 【解析】以离子键结合成的化合物称为离子化合物；绝大多数的盐、碱和金属氧化物都是离子化合物（离子键结合），而不是共价化合物。 23. 水的沸点比硫化氢（H₂S）高得多，主要原因是水分子间除分子间力外还存在氢键。（ ） 【答案】√ 【解析】水分子间除分子间力外还存在氢键，氢键使分子间作用增强，故水的沸点比相对分子质量更大的H₂S还高，这是氢键影响物质物理性质（沸点）的典型表现。 24. 钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻。（ ） 【答案】√ 【解析】钠原子最外层只有1个电子、容易失去；氯原子最外层7个电子、容易得到1个，二者得失电子后最外层都达8电子稳定结构。 25. 氢键是化学键的一种，其作用力比共价键更强。（ ） 【答案】× 【解析】氢键是静电吸引力而不是化学键，能量比化学键小得多；化学键包括离子键、共价键、金属键，不含氢键。 26. 氯化钠晶体中，钠离子与氯离子之间是通过共价键结合的。（ ） 【答案】× 【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻通过静电作用（离子键）结合而成，属于离子化合物；共价键是原子间共用电子对形成的键。 27. 金刚石由碳原子以共价键结合而成，熔点很高、硬度很大，属于原子晶体。（ ） 【答案】√ 【解析】原子晶体中原子间共价键结合力很强，熔点高、硬度大；金刚石是典型的原子晶体。 28. 固态二氧化碳（干冰）属于分子晶体，熔点很低、易升华挥发。（ ） 【答案】√ 【解析】干冰是分子晶体，分子间作用力很弱，只需供给较少能量即可破坏，故熔点低、挥发性大，易升华。 29. 分子间力（范德华力）不是化学键，其能量比化学键小得多。（ ） 【答案】√ 【解析】分子间力又称范德华力，是分子间的相互吸引作用，能量约为10～40kJ/mol，比化学键键能小得多。 30. 氢分子中两个氢原子之间形成的化学键是极性键。（ ） 【答案】× 【解析】两个氢原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，H—H键是非极性共价键（非极性键）。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 分别说明离子键与共价键的形成原因、成键微粒与典型实例。 【答案】离子键：活泼金属与活泼非金属反应时，金属原子失去最外层电子成为阳离子，非金属原子得到电子成为阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，如氯化钠中Na⁺与Cl⁻的成键。共价键：同种非金属原子或性质相近的非金属原子结合时，因对电子吸引能力相等或相近，电子不发生转移，而是原子间通过共用电子对形成共价键，如H₂、HCl、H₂O中原子间的成键。 【解析】答案按“化学键”一节归纳：离子键说清得失电子→阴、阳离子→静电作用；共价键说清共用电子对；各举一例即可。 32. 什么叫氢键？氢键通常出现在含有哪些元素的分子之间？举例说明。 【答案】当氢原子与吸引电子能力很强的元素（如氟F、氧O、氮N）的原子结合时，它能与另一分子中吸引电子能力很强、带负电荷的原子之间产生静电吸引力，这种静电吸引力叫做氢键。氢键不是化学键，能量远小于化学键。能形成氢键的分子如水（H₂O）分子之间、氨（NH₃）分子之间、氟化氢（HF）分子之间，以及醇、胺、羧酸、蛋白质等含—OH、—NH—等基团的有机物分子之间。 【解析】答案摘录“氢键”内容：氢键定义要点=氢原子与F、O、N等强吸引电子原子结合后与另一分子中带负电荷原子间的静电吸引力；并列举水、氨、氟化氢等实例。 33. 比较离子晶体、原子晶体、分子晶体在成键（结合）微粒、作用力、熔点沸点高低及代表物方面的不同。 【答案】离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，作用力为离子键，一般熔点、沸点较高、硬度较大，代表物如NaCl；原子晶体由原子间以共价键结合而成，作用力为共价键，熔点、硬度很高，代表物如金刚石、二氧化硅；分子晶体由分子间以分子间作用力结合而成，作用力为分子间力（较弱），熔点、沸点低、硬度小、挥发性大，代表物如干冰（固态CO₂）。 【解析】答案按晶体类型三要素（微粒、作用力、熔沸点特征）对比作答并各举代表物，与“晶体的基本类型”一节内容一致。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第三章 化学键与分子结构 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 分子能够稳定存在，是由于相邻的原子之间存在强烈的相互作用，这种相互作用在化学上称为（ ） A. 化学键作用 B. 氢键作用 C. 范德华力作用 D. 原子核斥力 2. 在氢键、离子键、共价键和金属键中，不属于化学键主要类型的是（ ） A. 离子键作用 B. 氢键作用 C. 共价键作用 D. 金属键作用 3. 氯化钠中Na⁺与Cl⁻之间依靠静电作用相互吸引而结合，二者之间的化学键属于（ ） A. 共价键作用 B. 氢键作用 C. 离子键作用 D. 金属键作用 4. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠原子最外层的1个电子（ ） A. 被中子吸收 B. 平均分给两原子 C. 与氢原子共享 D. 转移给氯原子 5. 食盐、干冰、金刚石和氯化氢中，属于以离子键结合的离子化合物的是（ ） A. 食盐晶体 B. 固态干冰 C. 金刚石晶体 D. 氯化氢气体 6. 氢分子中两个氢原子通过共用电子对结合成H₂，这种使原子结合的化学键属于（ ） A. 离子键结合 B. 共价键结合 C. 氢键作用 D. 金属键结合 7. Cl₂分子中两个氯原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，Cl—Cl键属于（ ） A. 极性共价键 B. 离子键作用 C. 非极性键 D. 金属键作用 8. HCl分子中氯原子吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子一方，H—Cl键属于（ ） A. 非极性键 B. 离子键作用 C. 氢键作用 D. 极性共价键 9. 电子式是在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的哪种结构信息的式子（ ） A. 最外层电子排布 B. 内层电子排布 C. 质子中子数目 D. 同位素组成 10. 在甲烷、氨、二氧化碳和氧气中，分子之间通常能形成氢键的是（ ） A. 甲烷分子之间 B. 氨分子之间 C. 二氧化碳分子之间 D. 氧气分子之间 11. 氢原子与吸引电子能力强的氧原子结合后，能与另一水分子中带负电荷的氧原子之间产生的静电吸引力是（ ） A. 共价键作用 B. 离子键作用 C. 氢键作用 D. 金属键作用 12. 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，一般具有的特点是（ ） A. 熔点很低硬度小 B. 极易挥发 C. 难以形成固体 D. 熔点高硬度大 13. 原子间以共价键结合、具有很高熔点和硬度的金刚石，属于（ ） A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 14. 固态二氧化碳（干冰）中分子间以分子间作用力相结合，它属于（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 15. 在氯化氢、氯化钠、氧化钙和氢氧化钠中，以共价键结合的典型双原子分子是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 氧化钙固体 C. 氯化氢分子 D. 氢氧化钠溶液 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 化学键的主要类型有离子键、共价键和（ ）键；由阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做（ ）键。 17. 在元素符号周围用小黑点（或×）表示的是原子的（ ）电子个数；原子间通过（ ）对所形成的化学键叫做共价键。 18. H₂分子中两个氢原子间的共价键叫做（ ）键；HCl分子中氯氢原子间的共价键叫做（ ）键。 19. 能与氢原子产生氢键吸引的常见元素，除氟（F）外还有（ ）元素和（ ）元素。 20. 以阴、阳离子间离子键结合而成的NaCl晶体属于（ ）晶体；原子间以共价键结合的金刚石属于（ ）晶体。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 化学键是分子与分子之间的相互作用，分子内部原子之间不存在化学键。（ ） 22. 绝大多数的盐、碱和金属氧化物都是以共价键结合的共价化合物。（ ） 23. 水的沸点比硫化氢（H₂S）高得多，主要原因是水分子间除分子间力外还存在氢键。（ ） 24. 钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻。（ ） 25. 氢键是化学键的一种，其作用力比共价键更强。（ ） 26. 氯化钠晶体中，钠离子与氯离子之间是通过共价键结合的。（ ） 27. 金刚石由碳原子以共价键结合而成，熔点很高、硬度很大，属于原子晶体。（ ） 28. 固态二氧化碳（干冰）属于分子晶体，熔点很低、易升华挥发。（ ） 29. 分子间力（范德华力）不是化学键，其能量比化学键小得多。（ ） 30. 氢分子中两个氢原子之间形成的化学键是极性键。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 分别说明离子键与共价键的形成原因、成键微粒与典型实例。 32. 什么叫氢键？氢键通常出现在含有哪些元素的分子之间？举例说明。 33. 比较离子晶体、原子晶体、分子晶体在成键（结合）微粒、作用力、熔点沸点高低及代表物方面的不同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $