第七章 常见非金属元素及其化合物《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第七章 常见非金属元素及其化合物 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 氯气是实验室常见的有毒气体，它的颜色和状态是（ ） A. 黄绿色气体 B. 无色气体 C. 红棕色液体 D. 紫黑色固体 2. 自来水厂常用氯气消毒，氯气表现出的杀菌、漂白作用主要来自它与水反应生成的（ ） A. 盐酸HCl B. 次氯酸HClO C. 氯化钙CaCl₂ D. 氯离子Cl⁻ 3. 氯气是重要的化工原料，除用于制漂白粉和盐酸外，还常用于（ ） A. 制造化学肥料 B. 冶炼活泼金属 C. 饮用水消毒杀菌 D. 制取高纯氧气 4. 漂白粉能够用于漂白和杀菌，它的有效成分是（ ） A. 氯化钙CaCl₂ B. 氢氧化钙Ca(OH)₂ C. 碳酸钙CaCO₃ D. 次氯酸钙Ca(ClO)₂ 5. 工业上大量制取氯气采用的方法是（ ） A. 电解饱和食盐水 B. 加热分解氯化钠 C. 电解熔融氯化钠 D. 二氧化锰与盐酸反应 6. 氟、氯、溴、碘四种卤素单质中，非金属性最强、能把其余卤素从它们的化合物中置换出来的是（ ） A. 氯气Cl₂ B. 氟气F₂ C. 溴单质Br₂ D. 碘晶体I₂ 7. 纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸常略带黄色，是因为其中含有杂质（ ） A. 溶解的氯气 B. 铁粉颗粒 C. 氯化铁FeCl₃ D. 氯化亚铁 8. 将SO₂通入品红溶液，品红褪色，再把褪色后的溶液加热，其颜色（ ） A. 仍保持无色 B. 变为蓝色 C. 变为黄色 D. 恢复为红色 9. 浓硫酸常用来干燥氢气、氯气、二氧化碳等不与它反应的气体，这是利用了浓硫酸的（ ） A. 吸水性能 B. 脱水性能 C. 强氧化性 D. 酸性表现 10. 把蔗糖等有机物放入浓硫酸中会炭化变黑，这一现象主要体现浓硫酸的（ ） A. 吸水性能 B. 脱水性能 C. 强氧化性 D. 不挥发性 11. 常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，该现象称为（ ） A. 金属的熔化 B. 金属的升华 C. 金属的钝化 D. 金属的锈蚀 12. 工业上合成氨的反应为N₂+3H₂=2NH₃（高温高压、催化剂），正反应和逆反应能同时进行，该反应属于（ ） A. 单向进行 B. 复分解反应 C. 中和反应 D. 可逆反应 13. 铜与浓硝酸反应时，硝酸被还原生成的红棕色气体是（ ） A. 二氧化氮NO₂ B. 一氧化氮NO C. 氮气N₂ D. 氨气NH₃ 14. 用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO₄²⁻时，若出现不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是（ ） A. 氯化银AgCl B. 硫酸钡BaSO₄ C. 碳酸钡BaCO₃ D. 氢氧化镁Mg(OH)₂ 15. 用硝酸银溶液检验Cl⁻时，若生成白色沉淀且不溶于稀硝酸，该白色沉淀是（ ） A. 硫酸钡BaSO₄ B. 碳酸钙CaCO₃ C. 氯化银AgCl D. 溴化银AgBr 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 漂白粉是次氯酸钙与（ ）的混合物；保存时应密封防潮，否则它会吸收空气中的（ ）而失效。 17. 接触法制硫酸时，将SO₂氧化为SO₃需要加热并加入催化剂（ ）；生产中用质量分数约（ ）的浓硫酸吸收SO₃。 18. 检验溶液中的NH₄⁺，可取样品与（ ）溶液混合加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变（ ）的气体。 19. SO₂使品红褪色后加热颜色又能恢复，说明SO₂与有色物质生成的无色化合物（ ）；SO₂的漂白作用具有可恢复、不持久的特点，与氯水等（ ）漂白不同。 20. 碳的同素异形体有金刚石、（ ）和（ ）三种，其中金刚石可用来裁玻璃。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 实验室闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻子凑到瓶口闻。（ ） 22. 氯气的化学性质很不活泼，通常情况下不与金属和非金属发生反应。（ ） 23. 次氯酸很不稳定，容易分解，在光照下分解更快。（ ） 24. 漂白粉可以敞口长期放置，不需要密封防潮。（ ） 25. SO₂漂白后的纸张、草帽辫等日久不会恢复原来的颜色，漂白作用持久稳定。（ ） 26. 浓硫酸使蔗糖等有机物炭化变黑，体现的是浓硫酸的吸水性。（ ） 27. 常温下，铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。（ ） 28. 氨气极易溶于水，常温下1体积水约可溶解700体积的氨，可用来做喷泉实验。（ ） 29. 氮气化学性质很稳定，常用来填充灯泡防止钨丝氧化，也可用作焊接金属的保护气。（ ） 30. 检验Cl⁻时，只需向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀即可确认含有Cl⁻。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 实验室中怎样制取氯气？写出反应的化学方程式，并说明多余的氯气如何处理。 32. 浓硫酸具有哪些特性？请各举一例说明这些特性的表现。 33. 实验室中怎样制取氨气？说明所用药品、收集方法以及检验氨气是否收集满的方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第七章 常见非金属元素及其化合物 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 氯气是实验室常见的有毒气体，它的颜色和状态是（ ） A. 黄绿色气体 B. 无色气体 C. 红棕色液体 D. 紫黑色固体 【答案】A 【解析】氯气是具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒；溴单质才是红棕色液体，碘单质为紫黑色固体。 2. 自来水厂常用氯气消毒，氯气表现出的杀菌、漂白作用主要来自它与水反应生成的（ ） A. 盐酸HCl B. 次氯酸HClO C. 氯化钙CaCl₂ D. 氯离子Cl⁻ 【答案】B 【解析】氯气溶于水得到氯水，其中部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）；次氯酸是强氧化剂，能杀死病菌并有漂白作用。 3. 氯气是重要的化工原料，除用于制漂白粉和盐酸外，还常用于（ ） A. 制造化学肥料 B. 冶炼活泼金属 C. 饮用水消毒杀菌 D. 制取高纯氧气 【答案】C 【解析】氯气可用作漂白剂漂白棉麻纸浆，还可用于饮用水、游泳池的消毒和杀菌，是重要的化工原料。 4. 漂白粉能够用于漂白和杀菌，它的有效成分是（ ） A. 氯化钙CaCl₂ B. 氢氧化钙Ca(OH)₂ C. 碳酸钙CaCO₃ D. 次氯酸钙Ca(ClO)₂ 【答案】D 【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙与稀酸或空气中的CO₂、水作用生成次氯酸而起漂白杀菌作用。 5. 工业上大量制取氯气采用的方法是（ ） A. 电解饱和食盐水 B. 加热分解氯化钠 C. 电解熔融氯化钠 D. 二氧化锰与盐酸反应 【答案】A 【解析】工业上用电解饱和食盐水溶液的方法制取氯气，同时可制得烧碱（氢氧化钠）；二氧化锰与浓盐酸共热是实验室制氯气的方法。 6. 氟、氯、溴、碘四种卤素单质中，非金属性最强、能把其余卤素从它们的化合物中置换出来的是（ ） A. 氯气Cl₂ B. 氟气F₂ C. 溴单质Br₂ D. 碘晶体I₂ 【答案】B 【解析】卤素非金属性强弱顺序为F>Cl>Br>I，氟最活泼，能把氯、溴、碘从它们的化合物中置换出来。 7. 纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸常略带黄色，是因为其中含有杂质（ ） A. 溶解的氯气 B. 铁粉颗粒 C. 氯化铁FeCl₃ D. 氯化亚铁 【答案】C 【解析】工业用盐酸因含有FeCl₃杂质而略带黄色；纯净盐酸无色，有氯化氢气味的液体，具有较强的挥发性。 8. 将SO₂通入品红溶液，品红褪色，再把褪色后的溶液加热，其颜色（ ） A. 仍保持无色 B. 变为蓝色 C. 变为黄色 D. 恢复为红色 【答案】D 【解析】SO₂能与一些有机色素结合成无色化合物而使品红褪色，但该无色化合物不稳定，加热或日久发生分解，颜色又恢复，故其漂白是可恢复的。 9. 浓硫酸常用来干燥氢气、氯气、二氧化碳等不与它反应的气体，这是利用了浓硫酸的（ ） A. 吸水性能 B. 脱水性能 C. 强氧化性 D. 酸性表现 【答案】A 【解析】浓硫酸很容易和水结合成多种水化物，有强烈吸水性，常被用作不与硫酸反应的气体（如氯气、氢气、二氧化碳等）的干燥剂。 10. 把蔗糖等有机物放入浓硫酸中会炭化变黑，这一现象主要体现浓硫酸的（ ） A. 吸水性能 B. 脱水性能 C. 强氧化性 D. 不挥发性 【答案】B 【解析】浓硫酸具有强烈的脱水性，能夺取糖、淀粉和纤维等有机化合物中与水组成相当的氢、氧原子，从而使有机物炭化。 11. 常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，该现象称为（ ） A. 金属的熔化 B. 金属的升华 C. 金属的钝化 D. 金属的锈蚀 【答案】C 【解析】常温下浓硫酸与铁、铝接触，使金属表面生成致密氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，这种现象叫钝化，故可用铁或铝制容器储存运输浓硫酸。 12. 工业上合成氨的反应为N₂+3H₂=2NH₃（高温高压、催化剂），正反应和逆反应能同时进行，该反应属于（ ） A. 单向进行 B. 复分解反应 C. 中和反应 D. 可逆反应 【答案】D 【解析】氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下化合生成氨是一个可逆反应，工业上就是利用该反应来合成氨的。 13. 铜与浓硝酸反应时，硝酸被还原生成的红棕色气体是（ ） A. 二氧化氮NO₂ B. 一氧化氮NO C. 氮气N₂ D. 氨气NH₃ 【答案】A 【解析】硝酸不论浓稀均有强氧化性：浓HNO₃的主要还原产物是红棕色NO₂，稀HNO₃的主要还原产物是无色NO，铜与硝酸反应均不放出氢气。 14. 用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO₄²⁻时，若出现不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是（ ） A. 氯化银AgCl B. 硫酸钡BaSO₄ C. 碳酸钡BaCO₃ D. 氢氧化镁Mg(OH)₂ 【答案】B 【解析】硫酸钡是白色固体，不溶于水和酸；检验SO₄²⁻时先加稀盐酸排除CO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂生成不溶于稀盐酸的白色BaSO₄沉淀。 15. 用硝酸银溶液检验Cl⁻时，若生成白色沉淀且不溶于稀硝酸，该白色沉淀是（ ） A. 硫酸钡BaSO₄ B. 碳酸钙CaCO₃ C. 氯化银AgCl D. 溴化银AgBr 【答案】C 【解析】AgCl是白色沉淀，不溶于水也不溶于稀硝酸，据此可鉴定Cl⁻；AgBr为淡黄色沉淀，AgF易溶故F⁻不能用AgNO₃检验。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 漂白粉是次氯酸钙与（ ）的混合物；保存时应密封防潮，否则它会吸收空气中的（ ）而失效。 【答案】①氯化钙CaCl₂；②二氧化碳和水蒸气 【解析】漂白粉中次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸而不断消耗，故保存漂白粉时应密封并注意防潮。 17. 接触法制硫酸时，将SO₂氧化为SO₃需要加热并加入催化剂（ ）；生产中用质量分数约（ ）的浓硫酸吸收SO₃。 【答案】①五氧化二钒V₂O₅；②98.3% 【解析】SO₂氧化需加热并使用五氧化二钒催化剂；为防止形成酸雾、吸收干净，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，再加水稀释成各种浓度的硫酸。 18. 检验溶液中的NH₄⁺，可取样品与（ ）溶液混合加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变（ ）的气体。 【答案】①氢氧化钠（碱）；②蓝色 【解析】铵盐能与碱反应放出氨气，这是检验NH₄⁺的依据；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 19. SO₂使品红褪色后加热颜色又能恢复，说明SO₂与有色物质生成的无色化合物（ ）；SO₂的漂白作用具有可恢复、不持久的特点，与氯水等（ ）漂白不同。 【答案】①不稳定易分解；②氧化性（永久性） 【解析】SO₂与有机色素结合成的无色化合物不稳定，加热或日久分解使颜色恢复；而次氯酸等是通过强氧化性破坏色素结构，漂白不可恢复。 20. 碳的同素异形体有金刚石、（ ）和（ ）三种，其中金刚石可用来裁玻璃。 【答案】①石墨；②无定形碳 【解析】碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳；金刚石是原子晶体，碳原子间以较强共价键结合，硬度大，可裁玻璃。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 实验室闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻子凑到瓶口闻。（ ） 【答案】√ 【解析】氯气有毒，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜；闻氯气必须用手在容器边轻轻扇动，让微量气体进入鼻孔。 22. 氯气的化学性质很不活泼，通常情况下不与金属和非金属发生反应。（ ） 【答案】× 【解析】氯气是典型的非金属元素，化学性质很活泼，能与许多金属（如钠、铜）和非金属（如氢气、磷）发生反应，有毒并有氧化性。 23. 次氯酸很不稳定，容易分解，在光照下分解更快。（ ） 【答案】√ 【解析】次氯酸是一种很弱的酸，不稳定，容易分解放出氧气，在光照下分解更快；因此氯水须现用现配。 24. 漂白粉可以敞口长期放置，不需要密封防潮。（ ） 【答案】× 【解析】漂白粉在空气中会吸收水蒸气和二氧化碳，使有效成分次氯酸钙转化为次氯酸而失效，故保存漂白粉时应密封、防潮。 25. SO₂漂白后的纸张、草帽辫等日久不会恢复原来的颜色，漂白作用持久稳定。（ ） 【答案】× 【解析】SO₂与有机色素生成的无色化合物不稳定，日久或加热会分解，因此SO₂漂白过的纸张、草帽辫等又逐渐恢复原来的颜色。 26. 浓硫酸使蔗糖等有机物炭化变黑，体现的是浓硫酸的吸水性。（ ） 【答案】× 【解析】浓硫酸使有机物炭化是夺取有机物中与水组成相当的氢、氧原子所致，体现的是脱水性；吸水性指吸收气体或物质中的游离水分。 27. 常温下，铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。（ ） 【答案】√ 【解析】铁、铝与冷浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故可用铝槽车或铁制容器盛装浓硝酸。 28. 氨气极易溶于水，常温下1体积水约可溶解700体积的氨，可用来做喷泉实验。（ ） 【答案】√ 【解析】氨分子与水分子易形成氢键，故氨极易溶于水（1:700），喷泉实验可验证氨极易溶于水的性质。 29. 氮气化学性质很稳定，常用来填充灯泡防止钨丝氧化，也可用作焊接金属的保护气。（ ） 【答案】√ 【解析】氮分子中有三个共价键，参加反应需破坏较多化学键，故氮气性质非常稳定，常用于填充灯泡、作焊接保护气及保存农副产品。 30. 检验Cl⁻时，只需向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀即可确认含有Cl⁻。（ ） 【答案】× 【解析】CO₃²⁻、SO₃²⁻等也能与Ag⁺生成白色沉淀，需再加稀硝酸：若白色沉淀不溶于稀硝酸才能确认含Cl⁻，即用AgNO₃并加稀硝酸排除干扰。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 实验室中怎样制取氯气？写出反应的化学方程式，并说明多余的氯气如何处理。 【答案】实验室中氯气用浓盐酸与二氧化锰共热来制取，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）。由于氯气有毒，实验中多余（未反应完）的氯气不能直接排放到空气中，应让其通过氢氧化钠溶液吸收，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，防止氯气污染空气。 【解析】答案要点：药品（浓盐酸与二氧化锰）、条件（加热）、方程式与尾气处理（NaOH溶液吸收、方程式），均与氯气制法和性质内容一致。 32. 浓硫酸具有哪些特性？请各举一例说明这些特性的表现。 【答案】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性。（1）吸水性：浓硫酸很容易和水结合成多种水化物，常用作干燥剂，能干燥氢气、氯气、二氧化碳等不与它反应的气体。（2）脱水性：浓硫酸能夺取蔗糖、淀粉、纤维素等有机物中与水组成相当的氢、氧原子，使有机物炭化变黑。（3）强氧化性：加热时浓硫酸能与大多数金属反应，如Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；常温下还能使铁、铝钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸。 【解析】答案要点按吸水（作干燥剂）、脱水（蔗糖炭化）、强氧化（与铜共热生成SO₂、铁铝钝化）三方面作答并举例。 33. 实验室中怎样制取氨气？说明所用药品、收集方法以及检验氨气是否收集满的方法。 【答案】实验室常用铵盐（如氯化铵NH₄Cl）和碱（如氢氧化钙Ca(OH)₂，即消石灰）混合加热来制取氨气。反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（加热）。由于氨气的密度比空气小（0.771g/L），收集时应用向下排空气法收集。要检验氨气是否收集满，可用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满（因为氨气溶于水显碱性）。若要制取干燥的氨气，可将氨气通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）以吸收其中的水蒸气。 【解析】答案要点：药品（铵盐与碱）、加热反应方程式、向下排空气法（氨密度小于空气）、用湿润红色石蕊试纸检验收集满（变蓝）、干燥剂碱石灰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $