第二章 原子结构与元素周期律《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第二章 原子结构与元素周期律 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数（ ） A. 电荷数相等 B. 电荷数不等 C. 正电荷较多 D. 负电荷较少 【答案】A 【解析】原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性，即核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2. 原子核由两种微粒构成，其中不带电荷的一种微粒是（ ） A. 质子粒子 B. 中子粒子 C. 电子粒子 D. 离子微粒 【答案】B 【解析】原子核由质子和中子构成：质子带一个单位正电荷，中子不带电荷，所以原子核所带的电荷数由核内质子数决定。 3. 电子的质量很小、约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中（ ） A. 在核外电子上 B. 在原子核外 C. 在原子核上 D. 分散在电子中 【答案】C 【解析】电子质量约为质子质量的1/1836，若忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加即得质量数，原子的质量主要集中在原子核上。 4. 某钠原子的质子数为11、中子数为12，则该原子的质量数为（ ） A. 质子数11 B. 中子数12 C. 质量数24 D. 质量数23 【答案】D 【解析】质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝11＋12＝23。 5. 氕、氘、氚三种氢原子质子数相同而中子数不同，按化学上的定义它们互称为（ ） A. 互为同位素 B. 同素异形体 C. 同位素元素 D. 同位素变体 【答案】A 【解析】具有相同质子数、而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的氕、氘、氚三种原子。 6. 同一元素的各种同位素原子，其物理性质有差异，但它们的化学性质（ ） A. 完全不同 B. 几乎完全相同 C. 差别很大 D. 无法比较 【答案】B 【解析】同一元素的各种同位素虽然质量不同、物理性质有差异，但它们的化学性质几乎完全相同。 7. 含有多个电子的原子中，能量不同的电子由内至外分层排布，其中能量最低、离核最近的一层是（ ） A. L层电子 B. M层电子 C. K层电子 D. N层电子 【答案】C 【解析】能量最低、离核最近的叫第一层（电子层序数n=1），能量稍高、离核稍远的叫第二层(n=2)，由里向外依次类推。 8. 元素周期表中每个纵列称为一个族，其中第ⅧB族是由（ ） A. 两个纵列组成 B. 一个纵列组成 C. 六个纵列组成 D. 三个纵列组成 【答案】D 【解析】周期表中每个纵列叫做一个族，第ⅧB族包括三个纵列；整个周期表共分7个周期、16个族。 9. 原子结构示意图中，小圈内的数字表示的是（ ） A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 中子数目 D. 质量数目 【答案】A 【解析】原子结构示意图中，小圈和圈内数字分别表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 10. 钠元素原子的核电荷数为11，其核外电子排布（由内至外）是（ ） A. 2、8、2 B. 2、8、1 C. 2、8、8 D. 1、8、2 【答案】B 【解析】钠是11号元素，核外电子按能量由低到高分层排布为2、8、1，其原子结构示意图即据此画出。 11. 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做元素的（ ） A. 质量数值 B. 电子总数 C. 原子序数 D. 中子数目 【答案】C 【解析】按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做该元素的原子序数，原子序数＝核电荷数。 12. 元素的原子半径、主要化合价等性质会随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做（ ） A. 质量守恒定律 B. 能量守恒定律 C. 定组成定律 D. 元素周期律 【答案】D 【解析】元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律，它是元素周期表的理论基础。 13. 元素周期表中具有相同电子层数并按原子序数递增顺序排列的一系列元素组成一个周期，周期序数等于该周期元素原子的（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内中子数 D. 质子总数 【答案】A 【解析】具有相同电子层数、并按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期；周期序数＝该周期元素原子的电子层数。 14. 主族元素原子的最外层电子数与其在周期表中的位置关系是（ ） A. 族序数＝电子层数 B. 主族序数＝最外层电子数 C. 主族序数＝质子数 D. 主族序数＝中子数 【答案】B 【解析】主族序数等于该主族元素原子的最外层电子数（也等于其价电子数）；而周期序数等于电子层数。 15. 同一周期从左到右，主族元素金属性与非金属性的递变规律是（ ） A. 金属增强非金属减弱 B. 金属性均逐渐增强 C. 金属减弱非金属增强 D. 非金属性均逐渐减弱 【答案】C 【解析】同一周期中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 原子由原子核和核外电子构成，其中核电荷数（Z）＝（ ）数＝核外（ ）数。 【答案】①质子；②电子 【解析】原子核所带正电荷数即核电荷数，由于原子呈电中性，核电荷数(Z)＝质子数＝核外电子数。 17. 原子的质量数(A)＝质子数(Z)＋（ ）数(N)；如氯原子质子数为17、中子数为18，其质量数为（ ）。 【答案】①中子；②35 【解析】质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；氯原子质量数＝17＋18＝35，即³⁵Cl。 18. 具有相同质子数而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为（ ）；同一元素的各种同位素的（ ）几乎完全相同。 【答案】①同位素；②化学性质 【解析】同位素是具有相同质子数而中子数不同的同种元素的不同原子；同一元素的各种同位素质量不同、物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。 19. 核外电子由里向外依次称为第一层、第二层、第三层等，也可依次用符号（ ）层、（ ）层表示。 【答案】①K；②L 【解析】电子层除用数字表示外，还可依次用K、L、M、N、O、P、Q等符号表示，第一层即K层、第二层即L层。 20. 同一主族中自上而下，元素的金属性逐渐（ ）、非金属性逐渐（ ）。 【答案】①增强；②减弱 【解析】同一主族从上到下，随电子层数增多原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 原子呈电中性，是因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。（ ） 【答案】√ 【解析】原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，正负电荷抵消，所以整个原子呈电中性。 22. 原子核由质子和中子构成，其中质子不带电荷、中子带一个单位正电荷。（ ） 【答案】× 【解析】质子带一个单位正电荷，中子不带电荷；原子核所带的电荷数由核内质子数决定。 23. 具有相同中子数而质子数不同的原子，互称为同位素。（ ） 【答案】× 【解析】同位素必须满足“质子数相同、中子数不同”两个条件，是具有相同质子数而中子数不同的同种元素的不同原子。 24. 氯元素的³⁵Cl与³⁷Cl质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同。（ ） 【答案】√ 【解析】³⁵Cl与³⁷Cl是氯元素的两种同位素，具有相同质子数（17）、不同中子数，质量不同、物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同。 25. 多电子原子中核外电子按能量高低由内至外分层排布，能量越低的电子离核越近。（ ） 【答案】√ 【解析】电子能量不同，通常能量低的在离核较近的区域运动、能量高的在离核较远的区域运动，核外电子按能量高低由内向外分层排布。 26. 在天然存在的元素里，各种同位素原子的含量（丰度）是可以随意改变的。（ ） 【答案】× 【解析】在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子含量（丰度）一般是不变的，元素的相对原子质量按丰度加权平均求得。 27. 电子的质量约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中分布在核外电子上。（ ） 【答案】× 【解析】电子质量约为质子质量的1/1836，质量很小；质子和中子质量相近且都位于原子核内，所以原子的质量主要集中在原子核上，而不是核外电子上。 28. 主族元素的化合价只与核内中子数目有关，与最外层电子数目无关。（ ） 【答案】× 【解析】元素的化合价与原子的电子层结构特别是最外层电子数目密切相关：最高正化合价＝主族序数＝价电子数，负化合价＝最高正化合价－8。 29. 原子序数为16的硫元素位于第三周期第ⅥA族，其最高正化合价为+6价。（ ） 【答案】√ 【解析】硫的电子层数为3故在第三周期，最外层电子数为6故在第ⅥA族；最外层电子数等于最高正化合价，故最高正价为+6价。 30. 元素周期表中共有7个周期、16个族。（ ） 【答案】√ 【解析】元素周期表按周期和族排布：共分7个周期（周期序数=电子层数）、16个族，每个纵列叫做一个族。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述原子的构成及各构成微粒的电性特点，并写出核电荷数、质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系式。 【答案】原子由原子核和核外电子构成，原子核居于原子中心、带正电荷，核外电子带负电荷并在核外空间高速运动。原子核由质子和中子构成：质子带一个单位正电荷，中子不带电荷。整个原子呈电中性。关系式：核电荷数(Z)＝质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。 【解析】答案摘录第一节“原子的构成”内容：先说原子由原子核和核外电子构成、质子带正电中子不带电，再写两个关系式，并指出质量集中于原子核即可。 32. 已知某元素原子序数为16（硫），试根据其原子结构说明：它位于周期表的第几周期、第几族；它是金属元素还是非金属元素；写出它的最高正化合价及气态氢化物化学式。 【答案】硫原子的核外电子排布为2、8、6。根据电子层数等于周期序数，硫位于第三周期；根据最外层电子数等于主族序数，硫位于第ⅥA族。硫最外层电子数为6，在化学反应中易获得电子，所以是非金属元素。最外层电子数等于最高正化合价，硫的最高正化合价为+6价；硫能生成气态氢化物，负化合价为-2价，气态氢化物的化学式为H₂S。 【解析】运用“位置—结构—性质”的关系进行推断（与硫元素示例同型）：电子层数→周期序数，最外层电子数→主族序数与最高正价，得电子难易→金属/非金属，负价=最高正价−8→气态氢化物化学式。 33. 什么是元素周期律？同一周期从左到右、同一主族从上到下，主族元素的金属性和非金属性各发生怎样的递变？ 【答案】元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。递变规律：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【解析】答案摘录本章小结“元素周期律”与周期表中元素性质递变规律原文：周期律定义＋同周期（左→右金属减弱非金属增强）＋同主族（上→下金属增强非金属减弱）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第二章 原子结构与元素周期律 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数（ ） A. 电荷数相等 B. 电荷数不等 C. 正电荷较多 D. 负电荷较少 2. 原子核由两种微粒构成，其中不带电荷的一种微粒是（ ） A. 质子粒子 B. 中子粒子 C. 电子粒子 D. 离子微粒 3. 电子的质量很小、约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中（ ） A. 在核外电子上 B. 在原子核外 C. 在原子核上 D. 分散在电子中 4. 某钠原子的质子数为11、中子数为12，则该原子的质量数为（ ） A. 质子数11 B. 中子数12 C. 质量数24 D. 质量数23 5. 氕、氘、氚三种氢原子质子数相同而中子数不同，按化学上的定义它们互称为（ ） A. 互为同位素 B. 同素异形体 C. 同位素元素 D. 同位素变体 6. 同一元素的各种同位素原子，其物理性质有差异，但它们的化学性质（ ） A. 完全不同 B. 几乎完全相同 C. 差别很大 D. 无法比较 7. 含有多个电子的原子中，能量不同的电子由内至外分层排布，其中能量最低、离核最近的一层是（ ） A. L层电子 B. M层电子 C. K层电子 D. N层电子 8. 元素周期表中每个纵列称为一个族，其中第ⅧB族是由（ ） A. 两个纵列组成 B. 一个纵列组成 C. 六个纵列组成 D. 三个纵列组成 9. 原子结构示意图中，小圈内的数字表示的是（ ） A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 中子数目 D. 质量数目 10. 钠元素原子的核电荷数为11，其核外电子排布（由内至外）是（ ） A. 2、8、2 B. 2、8、1 C. 2、8、8 D. 1、8、2 11. 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做元素的（ ） A. 质量数值 B. 电子总数 C. 原子序数 D. 中子数目 12. 元素的原子半径、主要化合价等性质会随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做（ ） A. 质量守恒定律 B. 能量守恒定律 C. 定组成定律 D. 元素周期律 13. 元素周期表中具有相同电子层数并按原子序数递增顺序排列的一系列元素组成一个周期，周期序数等于该周期元素原子的（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内中子数 D. 质子总数 14. 主族元素原子的最外层电子数与其在周期表中的位置关系是（ ） A. 族序数＝电子层数 B. 主族序数＝最外层电子数 C. 主族序数＝质子数 D. 主族序数＝中子数 15. 同一周期从左到右，主族元素金属性与非金属性的递变规律是（ ） A. 金属增强非金属减弱 B. 金属性均逐渐增强 C. 金属减弱非金属增强 D. 非金属性均逐渐减弱 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 原子由原子核和核外电子构成，其中核电荷数（Z）＝（ ）数＝核外（ ）数。 17. 原子的质量数(A)＝质子数(Z)＋（ ）数(N)；如氯原子质子数为17、中子数为18，其质量数为（ ）。 18. 具有相同质子数而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为（ ）；同一元素的各种同位素的（ ）几乎完全相同。 19. 核外电子由里向外依次称为第一层、第二层、第三层等，也可依次用符号（ ）层、（ ）层表示。 20. 同一主族中自上而下，元素的金属性逐渐（ ）、非金属性逐渐（ ）。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 原子呈电中性，是因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。（ ） 22. 原子核由质子和中子构成，其中质子不带电荷、中子带一个单位正电荷。（ ） 23. 具有相同中子数而质子数不同的原子，互称为同位素。（ ） 24. 氯元素的³⁵Cl与³⁷Cl质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同。（ ） 25. 多电子原子中核外电子按能量高低由内至外分层排布，能量越低的电子离核越近。（ ） 26. 在天然存在的元素里，各种同位素原子的含量（丰度）是可以随意改变的。（ ） 27. 电子的质量约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中分布在核外电子上。（ ） 28. 主族元素的化合价只与核内中子数目有关，与最外层电子数目无关。（ ） 29. 原子序数为16的硫元素位于第三周期第ⅥA族，其最高正化合价为+6价。（ ） 30. 元素周期表中共有7个周期、16个族。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 简述原子的构成及各构成微粒的电性特点，并写出核电荷数、质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系式。 32. 已知某元素原子序数为16（硫），试根据其原子结构说明：它位于周期表的第几周期、第几族；它是金属元素还是非金属元素；写出它的最高正化合价及气态氢化物化学式。 33. 什么是元素周期律？同一周期从左到右、同一主族从上到下，主族元素的金属性和非金属性各发生怎样的递变？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $