第八章 常见金属元素及其化合物《化学基础》（化工版 第二版）单元过关卷 浙江省（原卷版+解析版）

《化学基础》（化工版 第二版） 第八章 常见金属元素及其化合物 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，其根本原因是金属晶体中存在能自由移动的（ ） A. 自由电子 B. 质子微粒 C. 中子微粒 D. 原子微粒 2. 将金属钠投入水中，钠浮在水面上并熔成闪亮小球迅速游动，这一现象说明（ ） A. 钠密度比水大且吸热 B. 钠密度比水小且反应放热 C. 钠不溶于水也不反应 D. 钠的熔点非常高 3. 金属钠很容易与空气中的氧气和水反应，实验室中通常将钠保存在（ ） A. 放在水中保存 B. 浸在酒精中 C. 放在煤油中 D. 敞口空气中 4. 钠在空气中受热燃烧时产生黄色火焰，生成的淡黄色固体是（ ） A. 白色氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠粉末 D. 过氧化钠 5. 工业上制取烧碱（氢氧化钠）通常采用的方法是（ ） A. 电解饱和食盐水 B. 煅烧石灰石 C. 加热碳酸钠 D. 钠与水反应 6. 分别向盛有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管中加入足量盐酸，放出二氧化碳更为剧烈的是（ ） A. 碳酸钠Na₂CO₃ B. 碳酸氢钠NaHCO₃ C. 两者一样剧烈 D. 两者都不反应 7. 常温下铝在空气中表面能形成一层致密氧化膜而失去金属光泽，该氧化膜能（ ） A. 加速铝的锈蚀 B. 使铝完全失去光泽 C. 阻止内部金属继续被氧化 D. 使铝发生燃烧 8. 铝既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气并生成偏铝酸钠，这说明铝（ ） A. 只显酸性 B. 只显碱性 C. 性质很稳定 D. 具有两性 9. 工业上冶炼金属铝，采用的方法是（ ） A. 电解熔融氧化铝 B. 用焦炭还原氧化铝 C. 用氢气还原氯化铝 D. 加热分解铝土矿 10. 铝与氧化铁等金属氧化物在高温下发生的铝热反应能放出大量的热并生成金属，该反应主要利用了铝的（ ） A. 强氧化性 B. 强还原性 C. 显示两性 D. 导电性能 11. 氢氧化铝（Al(OH)₃）受热时易分解，该反应的主要生成物是（ ） A. 铝和氧气 B. 氧化钠和水 C. 氧化铝和水 D. 氢气和氧气 12. 灼热的铁丝在氯气中燃烧生成棕色烟，该产物溶于水形成黄色溶液，此物质是（ ） A. 氯化亚铁FeCl₂ B. 四氧化三铁 C. 氧化铁Fe₂O₃ D. 氯化铁FeCl₃ 13. 氯化铁（FeCl₃）是一种重要的铁盐，它能使蛋白质迅速凝聚，故在医疗上用作（ ） A. 外伤止血剂 B. 补血药剂 C. 防腐药剂 D. 麻醉药剂 14. 检验CO₃²⁻时，向样品中滴加稀盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水（ ） A. 仅变蓝色 B. 立即变浑浊 C. 始终无变化 D. 先浑浊后澄清 15. 钢是含碳量较低的铁合金，其含碳量的质量分数范围是（ ） A. 大于4.3% B. 2%～4.3% C. 0.02%～2.04% D. 0.6%以上 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 许多金属及其化合物在火焰中灼烧能呈现特征颜色，如钠及其化合物呈（ ）色，铜及其化合物呈（ ）色。 17. 向含有Al³⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生（ ）沉淀，继续加入过量NaOH溶液后沉淀（ ），说明溶液中含有Al³⁺。 18. 含有7个结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）俗称（ ），它在医药上可以治疗（ ）。 19. 碳酸氢钠固体受热分解的产物是（ ）、二氧化碳和水，碳酸钠受热（ ）分解。 20. 炼铁的本质是在高温下用（ ）把铁从铁矿石中还原出来，高炉炼铁使用的还原剂主要是（ ）。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 多数金属元素原子的最外层电子数少于4个、在反应中容易失去，因此绝大多数金属在自然界中以化合态存在。（ ） 22. 铜的导电性能在金属中仅次于银，因此铜被广泛用来制作导线。（ ） 23. 金属钠很硬，用刀不能将它切割。（ ） 24. 常温下铁跟水不发生反应，但在潮湿的环境中铁制品容易生锈；高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁。（ ） 25. 铝制餐具可以长时间用来存放酸性、碱性和咸的食品。（ ） 26. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是含碳量在0.02%～2.04%之间的铁合金，二者主要区别是含碳量不同。（ ） 27. 碳酸氢钠属于酸式盐，其水溶液呈现很强的酸性。（ ） 28. 氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮物使其沉降，故铝盐可用作净水剂。（ ） 29. 铜能与稀盐酸反应置换出氢气，所以铜属于活泼金属。（ ） 30. 氢氧化钠溶液可以用带玻璃塞的试剂瓶长期存放。（ ） 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 写出氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名，并分别说明它们的一种主要用途。 32. 什么是两性？写出氢氧化铝与盐酸、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明氢氧化铝在医疗和净水方面的用途。 33. 实验室常用什么试剂检验Fe³⁺？写出检验时发生的离子方程式。若溶液中可能含Fe²⁺，应如何进一步检验？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学基础》（化工版 第二版） 第八章 常见金属元素及其化合物 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共15道小题，每题2分，共30分） 1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，其根本原因是金属晶体中存在能自由移动的（ ） A. 自由电子 B. 质子微粒 C. 中子微粒 D. 原子微粒 【答案】A 【解析】金属晶体由金属原子、金属阳离子和从金属原子上脱落下来的自由电子构成；依靠流动的自由电子，金属原子与阳离子相互连接，形成金属键，故金属有导电导热延展性。 2. 将金属钠投入水中，钠浮在水面上并熔成闪亮小球迅速游动，这一现象说明（ ） A. 钠密度比水大且吸热 B. 钠密度比水小且反应放热 C. 钠不溶于水也不反应 D. 钠的熔点非常高 【答案】B 【解析】钠的密度比水小，故浮于水面；钠与水剧烈反应放出大量热，使熔点较低的钠熔成小球，反应生成的氢气推动小球游动。 3. 金属钠很容易与空气中的氧气和水反应，实验室中通常将钠保存在（ ） A. 放在水中保存 B. 浸在酒精中 C. 放在煤油中 D. 敞口空气中 【答案】C 【解析】钠易与空气中的O₂和水反应，必须跟空气和水隔绝，通常保存在煤油中。 4. 钠在空气中受热燃烧时产生黄色火焰，生成的淡黄色固体是（ ） A. 白色氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠粉末 D. 过氧化钠 【答案】D 【解析】钠常温下与氧气反应生成白色氧化钠Na₂O；受热燃烧时生成淡黄色的过氧化钠Na₂O₂。 5. 工业上制取烧碱（氢氧化钠）通常采用的方法是（ ） A. 电解饱和食盐水 B. 煅烧石灰石 C. 加热碳酸钠 D. 钠与水反应 【答案】A 【解析】工业上用电解饱和食盐水溶液的方法制取氯气，同时可制得烧碱（NaOH）和氢气，这是工业制烧碱的方法。 6. 分别向盛有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管中加入足量盐酸，放出二氧化碳更为剧烈的是（ ） A. 碳酸钠Na₂CO₃ B. 碳酸氢钠NaHCO₃ C. 两者一样剧烈 D. 两者都不反应 【答案】B 【解析】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃遇酸反应放出CO₂的程度比Na₂CO₃剧烈得多。 7. 常温下铝在空气中表面能形成一层致密氧化膜而失去金属光泽，该氧化膜能（ ） A. 加速铝的锈蚀 B. 使铝完全失去光泽 C. 阻止内部金属继续被氧化 D. 使铝发生燃烧 【答案】C 【解析】铝在常温下表面形成氧化铝薄膜，氧化膜能阻止内部金属继续被氧化，故铝具有一定的抗腐蚀能力，可保存在空气中。 8. 铝既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气并生成偏铝酸钠，这说明铝（ ） A. 只显酸性 B. 只显碱性 C. 性质很稳定 D. 具有两性 【答案】D 【解析】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；铝既能与酸又能与强碱溶液反应，具有两性的性质。 9. 工业上冶炼金属铝，采用的方法是（ ） A. 电解熔融氧化铝 B. 用焦炭还原氧化铝 C. 用氢气还原氯化铝 D. 加热分解铝土矿 【答案】A 【解析】铝的还原性很强，不能用一般还原剂使其从化合物中还原出来，工业上采用电解氧化铝熔融混合物的方法冶炼铝，冰晶石起熔剂作用。 10. 铝与氧化铁等金属氧化物在高温下发生的铝热反应能放出大量的热并生成金属，该反应主要利用了铝的（ ） A. 强氧化性 B. 强还原性 C. 显示两性 D. 导电性能 【答案】B 【解析】铝有很强的还原性，铝热法就是利用铝的还原性，在高温下把Fe₂O₃等金属氧化物中的金属还原出来，可用于冶炼高熔点金属。 11. 氢氧化铝（Al(OH)₃）受热时易分解，该反应的主要生成物是（ ） A. 铝和氧气 B. 氧化钠和水 C. 氧化铝和水 D. 氢气和氧气 【答案】C 【解析】Al(OH)₃受热易分解生成氧化铝和水：2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O（加热），这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 12. 灼热的铁丝在氯气中燃烧生成棕色烟，该产物溶于水形成黄色溶液，此物质是（ ） A. 氯化亚铁FeCl₂ B. 四氧化三铁 C. 氧化铁Fe₂O₃ D. 氯化铁FeCl₃ 【答案】D 【解析】铁丝能在氯气中燃烧，生成棕色的烟，是氯化铁FeCl₃的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，说明氯气能把铁氧化到+3价。 13. 氯化铁（FeCl₃）是一种重要的铁盐，它能使蛋白质迅速凝聚，故在医疗上用作（ ） A. 外伤止血剂 B. 补血药剂 C. 防腐药剂 D. 麻醉药剂 【答案】A 【解析】FeCl₃常用作氧化剂、净水剂和有机合成催化剂；由于能使蛋白质迅速凝聚，医疗上用作外伤止血剂。硫酸亚铁（绿矾）用于治疗贫血。 14. 检验CO₃²⁻时，向样品中滴加稀盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水（ ） A. 仅变蓝色 B. 立即变浑浊 C. 始终无变化 D. 先浑浊后澄清 【答案】B 【解析】CO₃²⁻与盐酸反应放出CO₂，CO₂通入澄清石灰水生成CaCO₃沉淀而使石灰水变浑浊，据此检验CO₃²⁻。 15. 钢是含碳量较低的铁合金，其含碳量的质量分数范围是（ ） A. 大于4.3% B. 2%～4.3% C. 0.02%～2.04% D. 0.6%以上 【答案】C 【解析】钢是含碳量在0.02%～2.04%之间的铁合金统称；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，两者主要区别是含碳量不同。 二、填空题（本题共5道小题，每题4分，共20分） 16. 许多金属及其化合物在火焰中灼烧能呈现特征颜色，如钠及其化合物呈（ ）色，铜及其化合物呈（ ）色。 【答案】①黄；②绿 【解析】焰色反应中：钠和钠的化合物呈黄色，锂呈紫红色，钾呈浅紫色，钙呈砖红色，铜呈绿色。 17. 向含有Al³⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生（ ）沉淀，继续加入过量NaOH溶液后沉淀（ ），说明溶液中含有Al³⁺。 【答案】①白色；②溶解 【解析】Al³⁺与OH⁻反应先生成白色Al(OH)₃沉淀；Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与过量强碱NaOH反应生成NaAlO₂而溶解，故用此法鉴别Al³⁺。 18. 含有7个结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）俗称（ ），它在医药上可以治疗（ ）。 【答案】①绿矾；②贫血 【解析】FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，是浅绿色结晶，干燥空气中易风化；可用作木材防腐剂、媒染剂及制造蓝墨水，医药上治疗贫血，农业上作农药。 19. 碳酸氢钠固体受热分解的产物是（ ）、二氧化碳和水，碳酸钠受热（ ）分解。 【答案】①碳酸钠Na₂CO₃；②不（难） 【解析】NaHCO₃固体50℃以上开始逐渐分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热），270℃时完全分解；碳酸钠热稳定性强，受热不易分解。 20. 炼铁的本质是在高温下用（ ）把铁从铁矿石中还原出来，高炉炼铁使用的还原剂主要是（ ）。 【答案】①还原剂；②一氧化碳CO 【解析】炼铁原理是在高温下用还原剂（主要是CO）从铁矿石中还原出铁：Fe₂O₃被CO还原生成铁和CO₂，高炉中焦炭燃烧产生CO作还原剂。 三、判断题（本题共10道小题，每题2分，共20分） 21. 多数金属元素原子的最外层电子数少于4个、在反应中容易失去，因此绝大多数金属在自然界中以化合态存在。（ ） 【答案】√ 【解析】金属原子最外层电子较少、容易失去变成阳离子，表现出还原性，故绝大多数金属以化合态存在于自然界。 22. 铜的导电性能在金属中仅次于银，因此铜被广泛用来制作导线。（ ） 【答案】√ 【解析】大多数金属有良好的传热导电性，导电性最好的是银，其次是铜，故铜常用于制作导线。 23. 金属钠很硬，用刀不能将它切割。（ ） 【答案】× 【解析】钠质很软，能用刀切割，切开后可见银白色金属光泽；钠密度比水小，导电导热，熔沸点较低。 24. 常温下铁跟水不发生反应，但在潮湿的环境中铁制品容易生锈；高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁。（ ） 【答案】√ 【解析】常温下铁不与水反应，潮湿环境中水和空气中的O₂、CO₂等使铁生锈；高温时铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。 25. 铝制餐具可以长时间用来存放酸性、碱性和咸的食品。（ ） 【答案】× 【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，铝及氧化铝也会与盐溶液作用，故铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 26. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是含碳量在0.02%～2.04%之间的铁合金，二者主要区别是含碳量不同。（ ） 【答案】√ 【解析】生铁含碳量大于2%（工业生铁一般2%～4.3%），钢含碳量0.02%～2.04%；含碳量不同使二者性能差异明显。 27. 碳酸氢钠属于酸式盐，其水溶液呈现很强的酸性。（ ） 【答案】× 【解析】碳酸氢钠溶于水时呈现弱碱性，故常作食品膨松剂，医药上可用于治疗胃酸过多。 28. 氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮物使其沉降，故铝盐可用作净水剂。（ ） 【答案】√ 【解析】Al³⁺水解得到氢氧化铝胶体，胶体可和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故铝盐可用作净水剂。 29. 铜能与稀盐酸反应置换出氢气，所以铜属于活泼金属。（ ） 【答案】× 【解析】铜位于金属活动性顺序氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气；铜是不活泼金属，但能被浓硫酸、浓硝酸等氧化剂氧化。 30. 氢氧化钠溶液可以用带玻璃塞的试剂瓶长期存放。（ ） 【答案】× 【解析】NaOH能与玻璃中的SiO₂反应生成有黏性的Na₂SiO₃，使玻璃塞与瓶口粘结，故盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞并密封保存。 四、简答题（本题共3道小题，每题10分，共30分） 31. 写出氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名，并分别说明它们的一种主要用途。 【答案】氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是重要的基础化工原料，主要用来制造肥皂、人造丝、染料、药物等。碳酸钠俗称苏打（纯碱），是重要的化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，日常生活中常用作洗涤剂。碳酸氢钠俗称小苏打，常作食品制作过程中的膨松剂，在医药上可用于治疗胃酸过多，还用于泡沫灭火剂。 【解析】答案要点：NaOH→烧碱（火碱、苛性钠），制肥皂等；Na₂CO₃→苏打（纯碱），作洗涤剂、化工原料等；NaHCO₃→小苏打，作膨松剂、治胃酸过多，各对应一种主要用途即可。 32. 什么是两性？写出氢氧化铝与盐酸、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明氢氧化铝在医疗和净水方面的用途。 【答案】既能与酸反应，又能与碱（强碱）反应的性质称为两性，Al(OH)₃是典型的两性氢氧化物。它与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（生成偏铝酸钠和水）。用途：氢氧化铝碱性不强，能与胃酸（盐酸）反应而不对胃壁产生强刺激，故医药上用来治疗胃酸过多；氢氧化铝胶体具有强吸附性，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，故铝盐可用作净水剂。 【解析】答案要点：两性定义、与酸和强碱反应的两个方程式（产物分别为AlCl₃、NaAlO₂）、治疗胃酸过多与铝盐净水（氢氧化铝胶体吸附）的用途。 33. 实验室常用什么试剂检验Fe³⁺？写出检验时发生的离子方程式。若溶液中可能含Fe²⁺，应如何进一步检验？ 【答案】实验室常用硫氰化钾（KSCN）溶液检验可溶性铁盐中的Fe³⁺：取待测液于试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中含有Fe³⁺，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（生成血红色物质）。若待测液中含有Fe²⁺，则先取待测液加入硫氰化钾溶液，溶液无明显现象（说明无Fe³⁺或Fe³⁺未检出），再加入氯水，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺，因为Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺后再与SCN⁻作用显血红色。 【解析】答案要点：试剂KSCN、Fe³⁺遇SCN⁻变血红色及离子方程式；检验Fe²⁺时先加KSCN无明显现象、再加氯水变血红色的两步操作。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $