2027届高三化学一轮复习综合题组层级快练4

**基本信息** 以氧化还原反应为核心，通过基础判断与综合应用层级设计，整合概念辨析、规律应用及实际情境问题，培养化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础夯实练|8题|概念判断（氧化还原识别、氧化性比较）、简单反应分析|从化合价变化（核心）→氧化剂/还原剂判断→氧化性顺序规律，构建概念生成链| |能力提升练|6题|流程分析（硒/铈转化）、新信息应用（电极电势、氙氟化物反应）|从规律应用→复杂情境（工业制备、生活安全）→跨物质转化，形成原理推导与实践应用逻辑|

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后，关闭 Word 文档返回原板块。 题组层级快练(四) 1．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 答案　C 解析　2KClO32KCl＋3O2↑中Cl从＋5价转化为－1价，得电子被还原，A项不符合题意；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O中Cl化合价未变，为非氧化还原反应，B项不符合题意；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl从－1价转化为0价，失电子被氧化，C项符合题意；Cl2＋H22HCl中Cl从0价转化为－1价，得电子被还原，D项不符合题意。 2．下列说法错误的是(　　) A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－ B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 C．已知反应：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3 D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 答案　C 解析　向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确；Cl2能将I－氧化为I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B项正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C项错误；反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，D项正确。 3．下列过程涉及氧化还原反应的是(　　) A．用FeCl3制备纳米级Fe2O3 B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 D．用NH4Cl溶液除去铜制品表面的铜绿 答案　C 解析　FeCl3制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由＋6价降低至＋3价，发生了氧化还原反应，C项符合题意；NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。 4．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Fe3＋>Cu2＋ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 答案　A 解析　用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Fe3＋>Cu2＋，A项正确；用Na2O2作呼吸面具的氧气来源时，Na2O2自身发生歧化反应，未氧化CO2，B项错误；用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋是发生复分解反应的过程，与Na2S的还原性无关，C项错误；用石灰乳脱除烟气中的SO2过程中，先生成CaSO3，后被O2氧化为CaSO4，与SO2的氧化性无关，D项错误。 5．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法正确的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．氧化性：Cr2O>SO>Fe3＋ C．SO能将Cr3＋氧化成Cr2O D．反应②中1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3NA电子 答案　A 解析　反应①铁的化合价从＋3价变为＋2价，硫的化合价从＋4价变为＋6价，反应②中铬的化合价从＋6价变为＋3价，铁的化合价从＋2价变为＋3价，故两个都是氧化还原反应，A项正确；由①可知氧化性：Fe3＋>SO，由②可知氧化性：Cr2O>Fe3＋，故氧化性由强到弱的顺序为Cr2O>Fe3＋>SO，B项错误；由氧化性由强到弱的顺序可知SO不能将Cr3＋氧化成Cr2O，C项错误；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量＝1 mol×2×(6－3)＝6 mol，则参加反应转移电子的数目为6NA，D项错误。 6．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4制取，下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：ClO2>SO2 B．生成1 mol ClO2，转移2 mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 答案　C 解析　2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4反应中，SO2是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：ClO2<SO2，A项错误；NaClO3转化为ClO2，氯元素由＋5价降低为＋4价，生成1 mol ClO2，转移1 mol电子，B项错误；2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4反应中，ClO2是还原产物，而生成2 mol NaHSO4中只有1 mol NaHSO4是SO2中硫元素化合价升高得到的，因此只有1 mol NaHSO4是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C项正确；若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则ClO2是正极产物，D项错误。 7．某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，NaN3会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是(　　) A．NaN3受到撞击后分解产生N2和Na B．Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂 C．NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解 D．KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性 答案　B 解析　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，A项正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B项错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C项正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有氧化性，D项正确。 8．氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如表。 氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－===Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－===2I－ 0.54 Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O 1.36 Br2/Br－ Br2(l)＋2e－===2Br－ 1.07 Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－===Co2＋ 1.84 已知：标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 下列分析错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液中滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O C．向淀粉－KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 答案　B 解析　氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A项正确；Cr2O的氧化性弱于Co3＋，所以不能通过Cr2O氧化Co2＋得到Co3＋，B项错误；Co3＋的氧化性强于I2，向淀粉－KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C项正确；氧化性强弱关系为Cl2>Br2>Fe3＋，所以Cl2先氧化Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变红色，D项正确。 9．硒(Se)与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有H2生成 C．H6SeO6属于二元酸，Na2H4SeO6属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 答案　B 解析　反应④⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，A项正确；反应②中Se与H2O反应生成H2SeO3，Se元素的化合价升高，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价降低，所以可能有H2生成，B项错误；H6SeO6与过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，Na2H4SeO6为正盐，H6SeO6为二元酸，C项正确；根据得失电子守恒，反应⑥的化学方程式为8H2Se＋H2Se4O9===9H2O＋12Se，H2Se中Se元素化合价升高得到氧化产物，H2Se4O9中Se元素化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物均为Se，二者的物质的量之比为2∶1，D项正确。 10．稀土是一种重要的战略资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，一种关于铈转化的流程如图。下列说法错误的是(　　) 已知：Ce(SO4)2和Ce2(SO4)3均为可溶于水的电解质。 A．过程Ⅰ中被还原的物质是CeO2 B．过程Ⅱ中Ce2(SO4)3作还原剂 C．过程Ⅲ中发生反应Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋ D．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：(NH4)2SO5>H2O2>CeO2 答案　D 解析　由过程Ⅰ可知，CeO2(其中的Ce为＋4价)最终生成Ce2(SO4)3(其中的Ce为＋3价)，Ce元素化合价降低，故被还原的物质是CeO2，A项正确；由过程Ⅱ可知，Ce2(SO4)3中的Ce(Ⅲ)被(NH4)2SO5氧化为Ce(SO4)2中的Ce(Ⅳ)，说明Ce2(SO4)3作还原剂，B项正确；由过程Ⅲ可知，Ce(Ⅳ)将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Ce(Ⅲ)，故发生的反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项正确；由过程Ⅰ可知，CeO2能氧化H2O2生成O2，说明CeO2的氧化性比H2O2强，D项错误。 11．(2023·福建)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 答案　A 解析　XeO3中Xe的孤电子对数为＝1，价层电子对数为3＋1＝4，故XeO3为三角锥形结构，A项错误；由反应ⅲ、ⅳ可知，XeF6与NaOH溶液发生氧化还原反应，而与水发生非氧化还原反应，故OH－的还原性比H2O强，B项正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ为氧化还原反应，反应ⅲ为非氧化还原反应，C项正确；反应ⅳ中2个O原子化合价由－2升为0，1个Xe原子化合价由＋6升为＋8，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D项正确。 12．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是(　　) A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl D．CuH与盐酸反应的离子方程式为CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑ 答案　D 解析　氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A项正确；根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，B项正确；CuH与Cl2反应时，铜元素、氢元素化合价升高，因此在反应中氧化产物为CuCl2和HCl，C项正确；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为CuH＋H＋＋Cl－===CuCl↓＋H2↑，D项错误。 13．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答： (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。生成0.1 mol还原产物时转移电子________个。 答案　(1)6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)1∶2　0.2NA(或1.204×1023) 解析　(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)、KCl和水，该反应为6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2O。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4―→2KMnO4＋MnO2，Mn元素的化合价由＋6价升高为＋7价，Mn元素的化合价由＋6价降低为＋4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，生成0.1 mol还原产物时转移电子0.1NA×(6－4)＝0.2NA或1.204×1023。 14．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中，不涉及氧化还原反应的是________(填标号)。 a．蜡炬成灰　　b．水滴石穿　　c．食物腐败 (2)已知实验室制取NO的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式是_____________________________________________________。 (3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3＋NO―→HNO2＋H2O，②NO＋HNO3―→N2O3＋H2O，③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是________(填序号)。 (4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO，此反应的离子方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列反应中H2O2表现出的性质完全相同的是________(填标号)。 A．2H2O22H2O＋O2↑ B．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4 C．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)b (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)① (4)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO (5)B (6) 解析　(1)蜡烛燃烧过程中有氧气参与，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，a项错误；水滴石穿主要是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应中各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，b项正确；食物腐败过程中有氧气参与，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，c项错误；(2)反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu是单质、NO为氧化物、H2O为弱电解质，书写离子方程式时均不能拆，故该反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)①中NH3中N为－3价，NO中N为＋2价，HNO2中N为＋3价，NH3和NO中N化合价均升高，不满足氧化还原反应的规律，不能实现；②中NO中N为＋2价，HNO3中N为＋5价，N2O3中N为＋3价，NO失电子，HNO3得电子，化合价有升也有降，可能实现；③中N2O4中N为＋4价，HNO3中N为＋5价，HNO2中N为＋3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，化合价有升也有降，可能实现；(4)KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和SO，一个Cl得到1个电子而一个S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2∶1，再结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2ClO＋SO2===2ClO2＋SO；(5)亚硝酸钠将Fe2＋氧化为Fe3＋，体现出了氧化性，据此分析解题：过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A项不合题意；H2O2在酸性条件下将碘离子氧化生成碘单质，体现出氧化性，B项符合题意；过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C项不合题意；过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D项不合题意；(6)NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，一个NaNO2得到3个电子(N化合价：＋3→0)而一个NH4Cl失去3个电子(N化合价：－3→0)，二者的系数比为1∶1，则化学方程式为NH4Cl＋NaNO2===N2↑＋NaCl＋2H2O，该反应可用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $