大单元3 第8章 第24讲 物质的聚集状态 晶体与非晶体（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦物质结构与性质模块，覆盖晶体类型判断、晶胞结构分析、化学键与杂化方式等核心考点，依据高考评价体系梳理出晶体性质比较（占比35%）、晶胞计算（占比30%）等高频考点，归纳选择、填空两类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+科学思维建模”，如以2025四川押题冰晶石晶胞题为例，通过“晶胞均摊法+化学键类型分析”突破考点，培养学生微观探析与证据推理素养。设“易错警示”（如玻璃与水晶晶体类型辨析），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 1.下列关于晶体的叙述不正确的是(　　) A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质 B.玻璃和水晶都是晶体,有固定的熔、沸点 C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形的性质,故A正确;B项,水晶是晶体,而玻璃是非晶体,故B错误;C项,构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果,故C正确;D项,由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同,即为各向异性,具有特定的方向性,故D正确。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.根据表中给出的有关数据,判断下列说法错误的是(　　)   AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2 573 >3 500 1 410 沸点/℃ 180 57 2 823 5 100 2 628 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体,加热能升华 D.金刚石中的C—C的强度比晶体硅中的Si—Si弱 D 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:SiCl4、AlCl3的熔、沸点较低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,故AlCl3加热能升华,A、C项正确;晶体硼的熔、沸点较高,是共价晶体,B项正确;C的原子半径比Si的原子半径小,金刚石中的C—C的键长比晶体硅中的Si—Si的键长短,则金刚石中的C—C的键能比晶体硅中的Si—Si的键能大,故金刚石中的C—C的强度比晶体硅中的Si—Si强,D项错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A.具有自范性 B.与C60互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 A 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,所以没有自范性,A错误;B.碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质,所以二者互为同素异形体, B正确;C.碳玻璃具有高硬度,结构与金刚石类似,所以含有sp3杂化的碳原子,C正确;D.金刚石与碳玻璃互为同素异形体,性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异,D正确。 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.(2025·四川押题预测卷)冰晶石(Na3AlF6)的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Na3AlF6晶体属于混合型晶体 B.与浓硫酸共热,可产生HF气体 C.Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱,故不存在Na3AlCl6 D.Na3AlF6晶体中,Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道 B 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.冰晶石(Na3AlF6)是由Na+和构成的离子晶体,A错误;B.冰晶石(Na3AlF6)与浓硫酸(难挥发性酸)共热时,发生反应2Na3AlF6+3H2SO4 (浓)Al2(SO4)3+6NaF+6HF↑,可以产生HF气体,这是利用了难挥发性酸制取易挥发性酸的原理,B正确;C.不存在Na3AlCl6主要是因为Al3+与Cl-形成的配位键稳定性相对较弱,且Cl-半径较大,空间位阻较大等原因,C错误; D.Al是13号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p1,不存在2d轨道,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.(2026·北京海淀模拟)SiO2气凝胶材料疏松多孔,具有三维网状结构,可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如图。 下列说法不正确的是(　　) A.SiO2晶体属于共价晶体 B.SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C.SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体的 D.SiO2气凝胶与SiO2晶体中均有Si、O原子间的σ键 C 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,SiO2是原子间通过共价键形成的晶体,属于共价晶体,A正确;B项,SiO2属于共价晶体,具有较高的硬度和熔点,B正确;C项,SiO2气凝胶材料疏松多孔,密度小于SiO2晶体的,C错误;D项,SiO2气凝胶与SiO2胶体中Si、O原子间均存在Si—O,均有σ键,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 6.(2026·四川宜宾模拟)几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是(　　) A.D可能为共价晶体,H为分子晶体 B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体 C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体 D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体 A 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:不同类型的晶体熔、沸点高低规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨等,有的则很低,如汞等。A项,由题图知,D的沸点最高,D可能是共价晶体,G、H在常温下呈气态,一定是分子晶体,A正确;B项,由题图知,G在常温下呈气态,一定是分子晶体,B错误;C项,由题图知,E、F的沸点较低,可能为金属晶体或者离子晶体,C错误;D项,由题图知,B的沸点较低,可能为金属晶体或者离子晶体,D错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 7.黑砷在催化电解水方面受到关注,其晶体结构如图所示,与石墨类似。下列说法正确的是(　　) A.黑砷中As—As的强度均相同 B.黑砷与C60都属于混合型晶体 C.黑砷与石墨均可作为电的良导体 D.黑砷单层中As原子与As—As的个数比为1∶3 C 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.根据图知,黑砷中存在的As—As的键长不同,则键能不同,故A错误;B.C60属于分子晶体,黑砷晶体结构类似于石墨,石墨为混合型晶体,所以黑砷属于混合型晶体,故B错误;C.黑砷晶体结构与石墨类似,石墨是电的良导体,则黑砷也是电的良导体,故C正确;D.根据图知,黑砷晶体每层原子之间组成六元环结构,一个正六边形有6个As,每个As与相邻的3个As以As—As相结合,即每个As属于3个正六边形,实际属于这个正六边形的As原子数为6×=2,同理,一个正六边形六条边,但每个As—As属于相邻两个正六边形,则实际属于这个正六边形的As—As个数为6×=3,故黑砷单层中As原子与As—As的个数比为2∶3,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 8.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是(　　) A.1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的数目为 6 B.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个 C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 C 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶胞变为长方体,由体心Ca2+可知,1个Ca2+周围距离最近且等距离的有4个,A错误;C项,6.4 g CaC2为0.1 mol,则含阴离子0.1 mol,C正确;D项,与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 9.(2026·湖北襄阳模拟)钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的,最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)],此后,把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示,其中A为CH3N,另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是(　　) A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.图(b)中,X为Pb2+ C.CH3N中含有配位键 D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 B 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.Ca2+位于8个顶点,故为8×=1个,Ti4+位于体心,故为1个,O2-位于6个面心,故为6×=3个,钛酸钙的化学式为CaTiO3,故A正确;B.图(b)中,A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心和面心,根据“均摊法”可以确定其中有1个A、1个B和3个X,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知,CH3N和Pb2+均有1个,I-有3个,故X为I-,故B错误;C.类比N成键情况可知,CH3N中含有H+与—NH2形成的配位键,故C正确;D.Ca2+位于顶点,与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻,每个顶点参与形成8个晶胞,每个面参与形成2个晶胞,因此与每个Ca2+紧邻的O2-有3×8÷2=12个,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 10.石墨烯液冷散热技术所使用的材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。 Ⅰ.C60、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构): (1)金刚石、石墨和C60三者互为_____(填字母)。   A.同分异构体　　　 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 B 解析:金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的不同单质,三者互为同素异形体,答案选B。 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)C60晶体的晶体类型为____________。   分子晶体 解析:C60属于分子晶体。 20 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。   2NA　 解析:晶体硅的结构与金刚石相似,金刚石中1个C—C 由两个C共用,一个C形成4个碳碳键,1 mol金刚石中有2 mol碳碳键,则1 mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目为2NA。 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____ 。 2 解析:石墨层状结构中,六边形上每个C原子被三个六边形共用,则平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2。 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 Ⅱ.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (5)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为____。   3 解析:从图甲中可知,1号碳与相邻的3个C都形成碳碳单键,形成σ键的个数为3。 (6)图乙中,1号C的杂化方式是_______。   sp3 解析:从图乙中可知,1号C形成4个单键,1号C的杂化方式为sp3。 24 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_________(填元素符号)。   O、H 解析:只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键,氧化石墨烯中的O能与水分子中的H形成氢键,氧化石墨烯中的H也可与水分子中的O形成氢键,能与H2O形成氢键的原子有H、O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (8)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为________。   M3C60 解析:根据均摊法,该晶胞中M原子的个数为×12+9=12,C60的个数为8×+6×=4,则该材料的化学式为M3C60。 $