大单元2 第4章 热点强化10 氯及其化合物的转化关系-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物的转化关系”核心考点，依据高考评价体系梳理了“价—类”二维图构建、转化方程式书写、实验探究等考查要求，通过近三年湖南卷、重庆卷等真题分析，明确实验装置分析占35%、转化推断占40%的高频考点分布，归纳典型题型答题框架。 课件亮点在于“真题解析+素养培养”的复习模式，如2025湖南卷SnCl₂制备实验题，通过装置作用分析、试剂选择判断，培养科学探究与实践和科学思维素养，提供“反应原理推导—易错点警示”突破方法，帮助学生掌握实验题答题技巧，教师可据此系统规划复习，提升备考效率。

优化探究 大单元二 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 热点强化10　氯及其化合物的转化关系 【讲·热点归纳】 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 HClO NaClO Ca(ClO)2　 Cl2 HCl NaCl 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①___________________________________________________________; ②___________________________________________________________; ③___________________________________________________________; ④___________________________________________________________; ⑤___________________________________________________________; ⑥___________________________________________________________; ⑦___________________________________________________________; ⑧__________________________________________________________。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O 2HClO2HCl+O2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Fe+3Cl22FeCl3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【练·热点突破】 1.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性,易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图: 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn C 解析:先通入HCl(g),排净装置内的空气,Sn与HCl(g)在管式炉中发生反应制取SnCl2,冷却剂用于冷凝SnCl2,SnCl2盛接器收集SnCl2,据此解答。A.已知SnCl2易水解,则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管,防止水蒸气进入装置使得SnCl2水解,同时可以吸收尾气中的HCl,A正确;B.根据原子守恒,HCl(g)和Sn反应生成SnCl2和H2,H2在空气中加热易发生爆炸,且Sn易被空气中的O2氧化,若未排尽装置中的空气,则易造成产物不纯,因此实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热,B正确;C.若通入气体更换为Cl2,SnCl2具有还原性,可能被氧化为更高价态,如SnCl4,无法制备纯净的SnCl2,C错误;D.SnCl2易水解且具有还原性,配制SnCl2溶液时要防止其水解和氧化,则配制SnCl2溶液时,加入盐酸,抑制Sn2+水解,加入金属Sn,防止Sn2+被氧化,D正确。 2.(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a可使灼热的铜变黑 B.b可与红热的铁产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C 解析:碱溶液与单质d反应生成漂白液,故单质d为Cl2,碱溶液是NaOH溶液; NaOH溶液与适量氧化物c反应生成纯碱溶液,故氧化物c为CO2;单质M与氧化物b反应生成NaOH溶液,故单质M为Na,氧化物b为H2O;Na与单质a反应生成氧化物,因此单质a为O2。A.a为O2,O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜,A正确;B.b为H2O,水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,B正确;C.c为CO2,镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,燃烧的镁条不熄灭,C错误;D.d为Cl2,Cl2可与碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,D正确。 3.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素,氯及其化合物的转化关系如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.5.6 L Cl2中含有的质子数为8.5NA B.理论上反应①每消耗0.1 mol HCl,生成的Cl2分子数为0.1NA C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中,含有的ClO-数目为0.2NA D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA C 解析:由图可知,反应①为次氯酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、氯气和水,反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2===2Cl2↑+CaCl2+2H2O;反应②为氯气与氢氧化钾溶液在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A.未说明是否处于标准状况,无法计算5.6 L氯气的物质的量,即无法计算其含有的质子数,故A错误;B.由分析可知,反应①消耗0.1 mol氯化氢时,生成的氯气分子数为0.1 mol××NA mol-1=0.05NA,故B错误;C.0.1 mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,故C正确;D.由分析可知,反应②中有3 mol氯气参加反应时,转移电子的物质的量为5 mol,则有0.3 mol氯气参加反应时,转移的电子数为0.5NA,故D错误。 4.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到d C.物质e是漂白粉的有效成分 D.一定条件下物质a和d可能发生反应生成b C 解析:由氯元素的“价—类”二维图可知,a为HCl,b为Cl2,c为Cl2O7,d为HClO, e为盐酸盐,可以为NaCl、KCl等。A项,a为HCl,可由H2在Cl2中点燃得到,A正确;B项,b为Cl2,d为HClO,Cl2与水反应可得HClO,B正确;C项,物质e是盐酸盐,可以为NaCl、KCl等,而漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,C错误;D项,一定条件下HCl和HClO可能发生氧化还原反应生成Cl2,D正确。 5.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　) A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热 D.该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 A 解析:已知四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制得的氯气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,故A错误;TiCl4的熔、沸点较低,制得的TiCl4应经过冷凝处理,则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,故B正确;反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热,可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却,防止空气进入装置中使TiCl4变质,故C正确;因四氯化钛极易水解,所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置,故D正确。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 (1)B中试剂是________________。  饱和NaCl溶液 解析:在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2,由于盐酸具有挥发性,为排除HCl对Cl2性质的干扰,在装置B中盛有饱和NaCl溶液,除去Cl2中的杂质HCl,在装置C中通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cl2与MnSO4反应,装置D是尾气处理装置,目的是除去多余的Cl2,防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液,其作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。 (2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____________________________。  2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O 解析:通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与OH-反应产生 Mn(OH)2白色沉淀,该沉淀不稳定,会被溶解在溶液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀,则Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____________________________________。  Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 解析:对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。 (4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因: 原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将Mn。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________________ __________________, 但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。 Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O 解析:Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,使溶液碱性减弱,化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为__________________________________; 溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被________(填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。  4Mn+4OH-=== 4Mn+O2↑+2H2O NaClO 解析:取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱性条件下,Mn,根据得失电子守恒、电荷守恒及元素质量守恒可知,该反应的离子方程式为4Mn+ O2↑+2H2O;溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被NaClO氧化生成Mn,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是______________________________________。  3ClO-+2MnO2+2OH-===2Mn+3Cl-+H2O 解析:取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液碱性减弱,溶液紫色缓慢加深,说明ClO-将MnO2氧化为Mn,发生的反应是3ClO-+2MnO2+ 2OH-===2Mn+3Cl-+H2O。 ④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_________ __________________________________________________________________________________________________________________________。  过量的Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小,因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 解析:从反应速率的角度,过量的Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,溶液中的Mn的速率减小,导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 6.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、Mn(绿色)、Mn(紫色)。 ⅱ.浓碱性条件下,Mn。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关;NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 $