大单元1 第1章 热点强化3 新情境方程式的书写-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应、非氧化还原反应两大考查维度，结合2023年辽宁、北京、湖北卷真题分析，明确“离子方程式配平”“循环转化机理分析”等高频考点，归纳出陈述信息、反应机理等四大常考题型。 课件亮点在于“讲练结合+真题突破”的备考策略，通过氮氧化物消除机理图等案例培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践能力，如2023北京卷浸银反应配平中运用得失电子守恒法，指导学生掌握“四步法”书写技巧。特设“易错点警示”和“高考真题专项训练”，助力学生高效突破考点，教师可据此优化复习方案，提升备考针对性。

第一章　化学基本概念 热点强化3　新情境方程式的书写 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 【讲·热点归纳】 1.新情境中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律。 (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应,既遵循质量守恒定律,又遵循得失电子守恒规律。 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写流程 3.循环转化关系图中物质的判断及方程式的书写 如氮的氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,该图中反应物为　　　　,箭头出去的是生成物,该图中生成物为 　　　　、　　　　。  (2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物,该图中中间产物为　　　　、　　　　。  (3)若某物质参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂,该图中催化剂为　　　　。  NO O2 N2 Ni3+ O- Ni2+ (4)过程Ⅰ对应的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　,过程Ⅱ对应的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　,整个过程反应 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2 2Ni3++2O-===2Ni2++O2↑ 2NO O2+N2 【练·热点突破】 一、根据“陈述信息”书写方程式 1.(2023·辽宁卷,改编)(1)Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 　 。  (2)在pH=4的溶液中,Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为  (H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。 4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+ 2 4 Cl- 2 Fe2+ 解析:Ag2S中S化合价升高,Fe化合价降低,根据得失电子守恒、元素守恒,该离子方程式为2Fe3++Ag2S+4Cl-⥫⥬2Fe2++2[AgCl2]-+S。 二、根据“反应机理”书写方程式 3.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4S+4H+。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:　 。  ②反应Ⅱ:　 。  (2)NO在总反应中的作用是　　　　 。  4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O 14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2S+16H+ 作催化剂 4.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为   　 。  2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl 三、根据“流程信息”书写方程式 5.(2023·湖北卷)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下: 回答下列问题: (1)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物,“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因: _________________________________________________________。  SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl↑(或SiCl4+4H2O===4HCl↑+H4SiO4) 解析:“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,其原因是SiCl4遇水发生水解反应,化学方程式为SiCl4+3H2O===H2SiO3+ 4HCl↑或SiCl4+4H2O===4HCl↑+H4SiO4。 (2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　。  6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 解析:“850 ℃煅烧”时,Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O,该反应的化学方程式为6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O。 四、根据“实验信息”书写方程式 6.铜与过量H2O2反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为 　 ;  产生的气体为　　　　。  Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O O2 7.某小组同学研究FeCl3与Na2S2O3的反应,实验操作及现象如下: 资料: ①[Fe(S2O3)3]3-溶液为暗紫色,S2溶液及S4溶液均为无色。 ②酸性条件下,S2及S4均易发生自身氧化还原反应。 (1)写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式:   　 。  Fe3++3S2⥫⥬[Fe(S2O3)3]3- 解析:由资料可知[Fe(S2O3)3]3-溶液为暗紫色,故向Na2S2O3溶液中滴加FeCl3溶液先发生络合反应:Fe3++3S2⥫⥬[Fe(S2O3)3]3-。 (2)经检验,溶液b中含有S4。生成S4的离子方程式是 ____________________________________________________________。 2Fe3++2S2===2Fe2++S4{或4Fe3++2[Fe(S2O3)3]3-===6Fe2++3S4} 解析:放置一段时间后,溶液颜色消失,可知紫色的[Fe(S2O3)3]3-被氧化。 2.(2023·北京卷) “浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整: 　Fe3++Ag2S+　　　　　 ⥫⥬　　　　　　+2+S。  $