大单元2 第5章 第17讲 常见物质（或离子）的检验与推断（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦物质检验、离子推断、实验设计与评价等核心考点，依据高考评价体系梳理了离子共存、沉淀分析、电荷守恒等考查要求，通过近五年真题统计明确离子推断占30%、实验现象分析占25%的高频考点分布，归纳出选择型推断、计算型分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧提炼+素养提升”策略，如以2026年黑龙江鸡西模拟题为例，运用科学思维中的证据推理法解析离子存在判断，结合科学探究与实践设计沉淀溶解实验验证步骤。特设“易错点警示”如SO4^2-检验中硝酸酸化干扰，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此开展精准复习，提升备考效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.向盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,管口的红色石蕊试纸未变蓝,则该盐不是铵盐 D.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中有C B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.若溶液中含有银离子,会生成不溶于酸的氯化银沉淀,干扰硫酸根离子检验,A错误;B.CuSO4为白色粉末,遇水变为蓝色晶体,故气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中一定含有水蒸气,B正确;C.向盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,可能生成一水合氨,无氨气逸出,则管口的红色石蕊试纸可能不变蓝,但不能推断该盐不是铵盐,C错误;D.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,不确定一定是碳酸根离子,D错误。 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.下列实验设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量NH4HSO3样品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊溶液,溶液先变红后褪色 溶液中含有S或HS C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在N C 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,若样品未变质,在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应,亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,也会与钡离子反应产生白色沉淀,故结论无法得出,A错误;B项,若溶液中含有S,滴加稀盐酸产生二氧化硫气体,通入石蕊溶液中,石蕊溶液会变红,但二氧化硫无法漂白石蕊溶液,故溶液不会褪色,B错误;C项,气体X可以是氨气,氨气与二氧化硫先反应生成亚硫酸铵,后与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀,C正确;D项,N与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨,不会产生氨气,故D错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成,进行如下实验: ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液; ②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色; ③向溶液中加碱溶液,产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A.KCl、NaCl　　　　　 B.KCl、MgSO4 C.KCl、BaCO3 D.MgSO4、NaCl B 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,可排除碳酸钡;②做焰色试验,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色,说明含有钾离子,可推测含有氯化钾;③向溶液中加碱溶液,产生白色沉淀,可推测含有硫酸镁,所以B正确。 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验: ①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A; ②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色; ③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色; ④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　) A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2 C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4 A 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在;②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有MgSO4,故不存在Na2CO3,则存在Na2SO4。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.(2026·黑龙江鸡西模拟)某无色溶液中可能存在Na+、Al3+、Cu2+、C、Br-、I-七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液由无色变橙色,且有无色气泡冒出; ②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液,无明显现象; ③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液,无明显现象。 已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 据此可以判断,该溶液中一定不存在的离子组是(　　) A.Na+、C、I- B.Al3+、Cu2+、S C.Al3+、S、I- D.Cu2+、Br-、S B 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:“某无色溶液”说明不存在Cu2+,实验①说明含有Br-和C,不存在Al3+(C与Al3+不能大量共存),实验②说明无S,因为如果含有S,S,加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成,实验③说明实验②所得溶液中无I2,但不能说明原溶液中不含I-,因为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3,综上可知,该溶液中一定不存在的离子组是Al3+、Cu2+、S。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 6. 某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均相同,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是(　　) A.原试液中存在N、Fe2+、Cl-、S B.滤液X中大量存在的阳离子只有N、Fe3+和Ba2+ C.沉淀C为BaCO3 D.无法确定原试液中是否含有Al3+、K+ AC 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:加入过量稀硫酸无明显现象,说明无C;再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体A生成,说明溶液中存在还原性离子,即含有Fe2+,因Fe2+能与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应,故溶液中无[Al(OH)4]-;因为前面加入了稀硫酸,故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在S;向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成,说明存在N,沉淀B为氢氧化铁;向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀C,则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物,又因为试液中各离子的浓度相同,根据电荷守恒及以上分析可知,原试液中一定存在S、Cl-,一定不存在K+、Al3+,故沉淀C为BaCO3。A项,由上述分析可知,原试液中存在N、Fe2+、S、Cl-,A正确;B项,滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、N、Ba2+、H+,B错误;C项,由上述分析可知,沉淀C为BaCO3,C正确;D项,由上述分析可知,原试液中一定不存在Al3+、K+,D错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 7.(2026·山东枣庄模拟)已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示: 离子 Na+ H+ Cl- 浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态,可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、S。为了进一步确认,加入足量BaCl2溶液,生成23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是(　　) A.肯定不存在Fe3+、Ba2+ B.Mg2+的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.加入足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2S===Mg(OH)2↓+2BaSO4↓ D.加入少量Na2CO3溶液,反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O C 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:该溶液呈无色,说明不含Fe3+,加入足量BaCl2溶液,生成23.3 g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,说明一定含有S,一定不含Ba2+,白色沉淀为硫酸钡,且物质的量为0.1 mol,故S的物质的量为0.1 mol,物质的量浓度为1.0 mol·L-1,又因为该溶液中含有Na+、H+、Cl-,浓度依次为1.0 mol·L-1、3.0 mol·L-1、3.0 mol·L-1,根据电荷守恒可知,一定含有Mg2+,且物质的量浓度为0.5 mol·L-1。由于该溶液中含有H+,因此加入Ba(OH)2溶液会生成H2O,故C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 8. (2026·山东日照模拟)某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种:Cu2+、Na+、Cl-、Mg2+、C,为确定待测液中的离子,进行如下实验操作:取待测液100 mL,向其中加入过量盐酸,产生无色气体。另取待测液100 mL,向其中加入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤得白色沉淀4.30 g,用足量盐酸溶解白色沉淀,过滤、洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33 g。下列说法正确的是(　　) A.Cu2+一定不存在,Cl-一定存在 B.待测液中c(Na+)≥0.4 mol·L-1 C.不能确定Mg2+是否存在 D.待测液中c(C)=0.1 mol·L-1 BD 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:待测液是无色溶液,一定没有Cu2+,取待测液100 mL,向其中加入过量盐酸,产生无色气体,一定有C,没有Mg2+,待测液中阳离子一定有Na+,另取待测液100 mL,向其中加入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤得白色沉淀4.30 g,用足量盐酸溶解白色沉淀,过滤、洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33 g,待测液中有S,c(S)==0.1 mol·L-1,BaCO3沉淀质量为4.30 g-2.33 g=1.97 g,待测液中一定有C,c(C)==0.1 mol·L-1,可能有Cl-。A.根据分析,待测液中没有Cu2+,可能有Cl-,A错误;B.待测液中c(S)=0.1 mol·L-1, c(C)=0.1 mol·L-1,可能有Cl-,根据电荷守恒,阳离子只有Na+,c(Na+)≥0.4 mol·L-1,B正确;C.待测液中有C,则一定没有Mg2+,C错误;根据分析,待测液中c(C)=0.1 mol·L-1,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 三、非选择题 9.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有Na+、M、F、C、A、Ag+、C、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示: 注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸。 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)水样中一定含有的阴离子是_____________,其物质的量浓度之比为______。  S　 1∶2 解析:该水样为无色溶液,F不存在;依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S,又因为A发生相互促进的水解反应,C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0.01 mol,m(BaCO3)=6.27 g-2.33 g=3.94 g,n(C)=n(BaCO3)==0.02 mol,所以c(S)∶c(C)=1∶2。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式:____________________________。  BaCO3+2H+===B+CO2↑+H2O 解析: BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+===B+CO2↑+H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_________。  40 mL 解析: B点到C点溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=0.02 mol,消耗硝酸的物质的量为0.04 mol,消耗硝酸的体积==0.04 L=40 mL。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)试根据实验结果推断Na+是否存在?若存在,Na+的物质的量浓度c(Na+)的范围是(若Na+不存在,则不必回答该问) ________________________。  存在,c(Na+)≥0.6 mol·L-1 解析:依据电解质溶液呈电中性,阳离子Na+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01 mol×2+0.02 mol×2+n(Cl-)=n(Na+),推知n(Na+)≥0.06 mol,则c(Na+)≥0.6 mol·L-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。 取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-;若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在 解析:可能存在的离子是Cl-,实验设计为取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-;若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 10.现有某固体混合物,可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图),所加试剂均过量。 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)该固体混合物中一定含有_______________ (写化学式)。 (2)写出气体A通入KMnO4(H+)后,气体体积缩小所发生反应的离子方程式:________________________________________。  (3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式:______________ _____________________。   K2SO3、BaCl2 5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+ 2H2O===4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成,向固体混合物中加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A,气体A通入酸性KMnO4溶液中,气体体积缩小得到气体B,原固体混合物中一定含K2SO3 (K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O)、气体A中一定含SO2,可能含H2和CO2;固体A中含有SiO2、BaSO4中至少一种;溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B,白色沉淀B一段时间后颜色加深,符合Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的现象,所以白色沉淀B为Fe(OH)2,溶液A中含Fe2+、不含Fe3+,Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应,也可能来自Fe3O4产生的Fe3+与S的反应,原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种;溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C,沉淀C中一定有BaSO4,溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D,则沉淀D为AgCl,原混合物中一定有BaCl2。 $