大单元2 第4章 第12讲 氯及其重要化合物 卤素（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦卤素、硫及其化合物等核心考点，依据高考评价体系梳理了物质性质、实验制备、氧化还原反应三大考查维度，通过真题与模拟题分析明确氯气制备与性质（占35%）、实验装置评价（占30%）等高频考点，归纳选择、实验设计等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+科学探究+思维建模”策略，如以2026年四川高考题为例解析无水FeCl₃制备中水解平衡控制，培养科学思维与探究能力。特设易错点警示（如Cl₂除杂用饱和食盐水而非Na₂CO₃），通过实验题“操作-现象-结论”逻辑训练，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B 14 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,错误;D项,“84”消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2,所以二者不可混用,错误。 14 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的性质很稳定,保存在无色试剂瓶中 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 A 14 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:溶液中存在平衡Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO,氯水中含有HClO,次氯酸不稳定,见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故A错误;氯水与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应产生AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故B正确;氯水呈酸性,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故C正确;氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,故D正确。 14 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 3.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D 14 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,可用饱和食盐水除去HCl,Cl2可用浓硫酸干燥,故A不符合题意;氯气的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集,故B不符合题意;湿润的红布条褪色,干燥的红布条不褪色,可验证干燥的氯气不具有漂白性,故C不符合题意;氯气在水中的溶解度较小,应用NaOH溶液吸收尾气,故D符合题意。 14 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 4.如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。下列相关说法正确的是(　　) A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性 B 14 7 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:氯气能与碱石灰反应,脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替,A错误;干燥的氯气进入右侧试管后,先与干燥的品红试纸接触,品红不褪色,说明干燥的氯气没有漂白作用,B正确;生成的氯气中含有挥发出的HCl,HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色,不能说明反应生成了酸性物质,C错误;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又逐渐褪去,是因为氯气首先氧化I-生成单质碘,然后氯气继续氧化单质碘,氯气没有漂白性,D错误。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 5.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(　　) A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br- D 14 9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:A项,在KI中加入足量的新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-,不符合题意;B项,Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色,不符合题意;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层因萃取I2而显色,并没有Br2产生,不符合题意。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 6.(2026·四川高考改革适应性训练)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　) A.制备干燥的NH3 B.制备无水FeCl3   C.除去CO2中少量的HCl　 D.萃取并分离溴水中的溴 B 14 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:A.浓氨水能与生石灰制备氨气,碱石灰能用于干燥碱性气体氨气,则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的,故A不符合题意;B.氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸,所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁,不能制得无水氯化铁,则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的,故B符合题意;C.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,则题给装置能达到除去二氧化碳中少量的氯化氢的实验目的,故C不符合题意;D.四氯化碳不溶于水,密度比水大,能萃取溴水中的溴,则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的,故D不符合题意。 14 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 7.SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.利用该装置制备SO2可以采用铜单质与浓硫酸反应 B.A-1/A-2两处的溶液变色的原理相同,均体现SO2的还原性 C.A-3/B-3两处的实验现象是一样的,都是湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.试剂瓶C中的溶液若是氯化钙溶液,则可能会出现白色沉淀 D 14 13 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:A.采用Cu与浓硫酸反应制备SO2时需要加热,该装置中无加热装置, A错误;B.A-1处的酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,原理为5SO2 +2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,A-2处SO2会使品红溶液发生褪色,体现了SO2的漂白性,B错误;C.A-3/B-3两处的实验现象不一样,A-3处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色,B-3处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,褪色是因为生成了具有强氧化性的HClO,C错误;D.试剂瓶C中的溶液若是CaCl2溶液,则可能会出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+===CaSO4↓+2Cl-+4H+,D正确。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 8.实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO),下列说法不正确的是(　　) A.为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C.装置b中,采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D.装置c的作用是吸收尾气 A 15 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 解析:为除去Cl2中的HCl,装置a中的试剂为饱和NaCl溶液,故A错误;装置b中,反应放热,采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成,防止温度高时产生副产品NaClO3,故C正确。 16 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 9. 在25 ℃、70 ℃条件下,分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气,其转化关系如图所示: 已知:反应1中生成NaCl和X的物质的量相等;消耗等量的NaOH时,反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。 下列叙述错误的是(　　) A.上述2个反应中,参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1 B.消耗等量的NaOH时,反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为1∶3 C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D.若某温度下生成的X和Y均为1 mol时,同时生成4 mol NaCl BD 17 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 解析:反应1中生成NaCl和X的物质的量相等,说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等,则X为NaClO,反应方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO +H2O;消耗等量的NaOH时,反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5,说明反应2为Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3,反应方程式为3Cl2+6NaOH=== 5NaCl+NaClO3+3H2O,以此解答。A.由分析可知,反应1为2NaOH+Cl2=== NaCl+NaClO+H2O,反应2为3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1,A正确;B.由分析可知,反应1为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,反应2为3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+ 3H2O,消耗等量的NaOH时,反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1,B错误;C.漂白液中发挥作用的是NaClO,会和水、二氧化碳反应生成HClO,而HClO受热发生分解,进而导致有效成分NaClO的含量降低,C正确;D.由分析可知,反应1为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,反应2为3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,若某温度下生成的NaClO和NaClO3均为1 mol时,同时生成1 mol+5 mol=6 mol NaCl,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 10.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应制备ICl3,实验室制备装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B.装置B的作用是除杂,也作安全瓶,在本实验中可以和装置C互换位置 C.装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D.装置D最恰当的加热方式是水浴加热 AD 14 19 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气,不需要加热装置,故A正确;装置B中饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl杂质气体,装置C是干燥装置,两者位置不能互换,故B错误;装置C是利用硅胶吸收水蒸气,U形管内装固体干燥剂,浓硫酸是液体干燥剂,不能用浓硫酸代替,故C错误;装置D中碘和氯气反应生成ICl3,三氯化碘(ICl3)熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,该反应需在温度稍低于70 ℃下进行,则最恰当的加热方式是用水浴加热,故D正确。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 11.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下: 实验 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化;把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口,试纸变蓝 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 14 21 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 下列对实验的分析不合理的是(　　) A.实验1中,白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl- C.根据实验3判断还原性:I->Br- D.上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等性质 C 14 22 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:实验1,浓硫酸与氯化钠固体发生反应生成HCl气体,蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口时HCl气体与浓氨水挥发出的氨气发生反应生成氯化铵固体,故可以观察到有白烟产生,故A合理;实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子,实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子,所以判断还原性:Br->Cl-,故B合理;②中溶液含有浓硫酸和溴单质,滴入碘化钠中生成碘单质,可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质,不能得出还原性:I->Br-,故C不合理;实验1体现浓硫酸的难挥发性,实验2体现浓硫酸的氧化性,故D合理。 14 23 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 12.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　) A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 B.②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性 C.①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性 D.SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2 B 14 24 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:Fe3+与SCN-发生络合反应,离子方程式为Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3,A正确;②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++ S,使平衡Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3逆向移动,红色消失,B不正确;SCN-与Cl-均可失去电子,具有还原性,C正确;高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气,则SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2,D正确。 14 25 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 三、非选择题 13.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 回答下列问题: (1)装置甲可以用于实验室制SO2,则下列试剂组合中合适的是____(填字母)。  A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu B.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 C.70%的硫酸和Na2SO3固体 装置庚中发生反应的离子方程式为______________________________ ______________。  C 2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:18.4 mol·L-1的硫酸和Cu常温下混合,不加热时,反应不能发生,A不符合题意;10 mol·L-1的硝酸有强氧化性,会将Na2SO3氧化为Na2SO4,没有SO2生成,B不符合题意;70%的硫酸和Na2SO3固体常温混合后发生复分解反应,从而生成SO2气体,C符合题意。装置庚中,KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2等,发生反应的离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (2)导管a的作用是____________________________________________。  仪器b盛放的试剂为________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂为________。  平衡分液漏斗内外压强,利于浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 解析:导管a的作用是平衡分液漏斗内外压强,利于浓盐酸顺利流下。仪器b的作用是吸收SO2和Cl2,同时防止空气中水蒸气进入,所以仪器b盛放的试剂为碱石灰。装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂能同时干燥SO2和Cl2,为浓硫酸。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_____________________ ____________________________________________________________,  实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是_______ _________________。  通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率 平衡压 强,贮存多余氯气 解析:可通过观察导管口气泡逸出的快慢,控制反应过程中装置丙中进气速率,方法是通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率;实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时生成的Cl2进入装置戊中,其作用是平衡压强,贮存多余氯气。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得磺酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________________。  2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 解析:氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得磺酰氯与另外一种物质,根据质量守恒定律,可确定另一种物质为H2SO4,该反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率约为_______(保留三位有效数字)。  61.1% 解析: n(Cl2)==0.04 mol,n(SO2Cl2)=≈0.024 44 mol,则磺酰氯的产率约为×100%=61.1%。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14.(2026·湖北武汉模拟)某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。 【漂白粉的制备】　实验装置如图: 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (1)装置B中应加入的试剂名称为______________________________。  饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 解析:制备漂白粉的原理是氯气与石灰乳反应。装置A应是制取氯气的装置,制取的氯气中含有HCl和H2O,氯气通入石灰乳前应先除去HCl,则装置B中应加入的试剂为饱和食盐水。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (2)装置C中使用多孔球泡的目的是________________________________ ________。  增大Cl2与石灰乳的接触面积,加快反 应速率 解析:多孔球泡可增大Cl2与石灰乳的接触面积,加快反应速率。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (3)装置C常温反应会生成副产物Ca(ClO3)2,该副反应的化学方程式为_________________________________________。  6Cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 14 解析:氯气与石灰乳反应生成副产物Ca(ClO3)2,Cl元素的化合价升高,同时应生成CaCl2、H2O,根据得失电子守恒、质量守恒得到副反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13  【漂白粉氧化性的探究】　实验方案如下: 实验1 现象 生成浅红褐色沉淀X,溶液无气体产生;静置5 h后变为浅紫红色溶液Y 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (4)浅红褐色沉淀X主要成分的化学式为_________________。  Fe(OH)3和CaSO4 解析:漂白粉和Fe2(SO4)3混合加水后得到的红褐色沉淀应为Fe(OH)3,此外还有CaSO4白色沉淀生成。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (5)为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分,进行如下实验操作: ①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含Fe3+,则试剂Z为___________________________________________。  ②综合分析,浅紫红色溶液Y含有Fe,则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。  KSCN溶液(或硫氰化钾溶液、NH4SCN溶液等) 4Fe+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 解析:①棕黄色溶液含有Fe3+,加入试剂Z,溶液变为红色,则试剂Z为KSCN溶液或NH4SCN溶液等。②浅紫红色溶液Y含Fe,加入稀硫酸,生成能使带火星木条复燃的无色无味气体,该气体应为O2,同时生成Fe3+,根据得失电子守恒和质量守恒得离子方程式为4Fe+20H+===4Fe3++3O2↑ +10H2O。 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 (6)根据上述实验可得出氧化性:Cl2>Fe,而酸性环境下可将Cl-氧化成Cl2,由此你得出的结论是__________________________________。  物质的氧化性强弱与溶液酸碱性有关 解析:由实验可知,碱性条件下,氧化性:Cl2>Fe,酸性条件下,氧化性:Fe>Cl2,可知物质的氧化性强弱与溶液酸碱性有关。 14 $