大单元2 第3章 第10讲 镁、铝及其化合物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦铝、镁及其化合物性质与制备、离子反应、工艺流程等核心考点，依据高考评价体系梳理物质性质与用途对应关系、物质转化可行性等考查要求，通过真题分析明确铝的两性、盐类水解等高频考点权重，归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题模拟+易错点突破+素养培养”策略，如以“制备无水MgCl₂防止水解”为例，用科学思维分析HCl氛围的作用，通过装置丁灼烧Al(OH)₃用蒸发皿的错误实例培养科学探究能力，帮助学生掌握离子方程式配平、实验装置分析等技巧，教师可据此高效指导复习，提升学生得分率。

2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A.Al2O3熔点高,可用于电解制铝 B.Al(OH)3不稳定,可用于治疗胃酸过多 C.明矾水解生成胶体,可用作混凝剂 D.铝具有导热性,可用于制备铝热剂 C 解析:A项,熔融的Al2O3中含有自由移动的Al3+和O2-,故可电解熔融Al2O3制备铝,与其熔点高无关,不符合题意;B项,Al(OH)3能和胃液中的盐酸反应,故可用于治疗胃酸过多,与其热稳定性无关,不符合题意;D项,Al具有还原性,可用于制备铝热剂,与其具有导热性无关,不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B.MgCl2·6H2O MgCl2 Mg C.Mg MgSO4(aq) Mg(s) D.MgCO3 MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg B 2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.蒸发氯化镁溶液,氯化镁会发生水解生成氢氧化镁,得不到无水氯化镁,A不符合题意;B.MgCl2·6H2O在HCl氛围中脱水生成MgCl2,电解熔融的氯化镁生成Mg,B符合题意;C.电解硫酸镁溶液相当于电解水,生成氧气和氢气,得不到Mg,C不符合题意;D.加热MgCl2溶液过程中氯化镁发生水解,得不到无水MgCl2,D不符合题意。 3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲溶解废铝粉 B.用装置乙制取Al(OH)3固体 C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D.用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3 D 4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,将废铝粉加入稀盐酸中,适当加热和搅拌以加快反应速率,则用装置甲溶解废铝粉能够达到实验目的,不符合题意;B项,向所得的AlCl3溶液中通入过量的氨气,来制备Al(OH)3固体,用装置乙可以制取Al(OH)3固体,倒扣的漏斗能防止倒吸,不符合题意;C项,分离固体和液体常用过滤操作,即用装置丙过滤得到Al(OH)3固体,不符合题意;D项,蒸发溶液用蒸发皿,而对固体加热则需用坩埚,故装置丁用蒸发皿灼烧Al(OH)3固体制Al2O3不能达到实验目的,符合题意。 5 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.下列离子方程式正确的是(　　) A.可溶性铝盐净水原理:2Al3++3H2O===Al2O3+6H+ B.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]- C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:Al3++2S+2Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大:Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B 6 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,用可溶性铝盐净水时,Al3+水解生成Al(OH)3胶体和H+,错误;C项,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;D项,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大,即Al3+全部沉淀,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉,通氮气,升温至1 073 K,加热半小时,冷却至室温,停止通氮气。下列说法不正确的是(　　) A.1中的试剂是浓硫酸,便于观察气泡,调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时,应先通入一段时间的氮气,后加热瓷管 C 8 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A.制备氮化镁需要加热,且要防止氮化镁水解,所以进入瓷管的气体必须干燥,1中的试剂应为浓硫酸,通入氮气时便于观察气泡,调节气流速度,故A正确;B.7中的试剂是浓硫酸,防止空气中的水蒸气进入装置使氮化镁水解,故B正确;C.氮化镁的水解反应是Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+ 2NH3↑,Mg(OH)2和NH3都是碱性物质,该反应不是中和反应的逆反应,故C错误;D.加热时O2、CO2会与Mg反应,实验时,应先通入一段时间的氮气,排出装置中的空气,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 6.(2026·辽宁鞍山模拟)金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落,a的相关转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a易形成致密的氧化膜 B.b溶液的酸碱性为中性 C.d可用于治疗胃酸过多 D.反应④可用于制作泡沫灭火器 B 10 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为熔化而不滴落,则a为铝,铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,向四羟基合铝酸钠溶液中通入气体c(二氧化碳)生成氢氧化铝;铝与硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳,则b为Na[Al(OH)4],c为CO2,d为Al(OH)3, e为Al2(SO4)3,据此分析。Al易形成致密的氧化膜,A正确;Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐,溶液显碱性,B错误;Al(OH)3可与盐酸(胃酸主要成分)反应,可用于治疗胃酸过多,C正确;Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应产生CO2,可用于制作泡沫灭火器,D正确。 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 7.工业上以某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图: 对上述流程中的判断正确的是(　　) A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HC D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解,错误;B项,若用强酸代替CO2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,因Al比Fe活泼,不能用Fe置换Al,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 8.(2026·山东潍坊模拟)以水泥厂的废料(主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下: 已知:MnO+H2SO4===MnSO4+H2O,下列说法正确的是(　　) A.为提高酸浸速率,可以适当升温 B.试剂X可以是MgSO4 C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 AD 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:以水泥厂的废料(主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O,废料中加入过量稀硫酸,MgO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应,转化为对应的硫酸盐,SiO2不与硫酸反应;向反应后的溶液中加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子,同时使锰离子转化为MnO2沉淀,再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值,除去锰离子、铁离子、铝离子,过滤,将滤液进行一系列操作得到MgSO4·7H2O。适当升温可提高酸浸速率,故A正确;试剂X可为氧化镁或碳酸镁,不能为MgSO4,故B错误;滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2,故C错误;操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体,过滤时溶液中含有硫酸镁,为了提高原料中镁的利用率,操作a所得滤液经处理后可循环利用,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 9.已知MgCl2·6H2O在空气中加热时,失去部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示: 下列有关说法错误的是(　　) A.循环物质甲为盐酸 B.装置b填充的可能是CaC或碱石灰 C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸,其作用为催化剂 D.装置d为干燥装置 BC 16 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:实验室以MgCl2·6H2O制取无水MgCl2,应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O,所以装置a中循环物质甲为盐酸,盐酸受热挥发出HCl,通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥,然后进入装置c;加热装置c,在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2;装置d为干燥装置,用于吸收MgCl2· 6H2O分解生成的水蒸气,同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 三、非选择题 10.(2026·四川广安模拟)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂,实验室利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合、搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。 (一)制备无水AlCl3 已知AlCl3的沸点为178 ℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3(夹持装置略去)。 18 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________ ___________________。  (2)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。  (3)装置D的作用是_____________________________________________ _______。  2Mn+16H++10Cl- === 2Mn2++5Cl2↑+8H2O F→C→B→E→D 吸收未反应的Cl2,并防止空气中的水蒸气进入装 置E中 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(一)制备无水AlCl3。A为氯气的发生装置,生成的氯气中含有HCl与水蒸气,F中饱和食盐水除去HCl,C中浓硫酸除去水蒸气,B中纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3,AlCl3的沸点较低,在E中冷凝收集,AlCl3在潮湿的空气中易水解,故用D防止空气中水蒸气进入E,并吸收过量氯气。 (2)由上述分析可知,装置的连接顺序(从左至右)为A→F→C→B→E→D。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (二)制备LiAlH4 已知: ①LiH、AlCl3均溶于乙醚,LiCl难溶于乙醚,产品LiAlH4难溶于苯,可溶于乙醚、四氢呋喃,AlCl3溶于苯; ②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解,释放大量H2; ③乙醚的沸点为34.5 ℃,易燃,易溶于苯等有机溶剂,一般不与金属单质反应。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)制取LiAlH4的实验原理:______________________________(用化学方程式表示)。  (5)下列说法中正确的是_____(填字母)。  A.市售乙醚中含少量水,可以利用金属钠或五氧化二磷除去 B.滤渣A的主要成分是LiCl C.为提高合成LiAlH4的速率,可将反应温度提高至40 ℃ D.操作B可以在分液漏斗中进行,乙醚经回收提纯后可循环使用 4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl↓ AB 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(二)制备LiAlH4:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl↓,LiCl难溶于乙醚,则滤渣A为LiCl,因LiAlH4难溶于苯、可溶于乙醚,AlCl3溶于苯,且乙醚沸点较低,故加入适量苯后蒸馏出乙醚,过滤得到LiAlH4粗产品,据此分析解题。 (5)A.乙醚不与金属钠反应,乙醚中混有水,水可以与金属钠反应,然后蒸馏得到无水乙醚,故A说法正确;B.LiCl难溶于乙醚,则滤渣A为LiCl,故B说法正确;C.乙醚的沸点为34.5 ℃,如果温度升高到40 ℃,导致乙醚大量挥发,使LiH与AlCl3不能充分接触反应,故C说法错误;D.操作B为蒸馏,乙醚经回收提纯后可循环使用,故D说法错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (三)产品的纯度测定(不含LiH) (6)实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标,常温常压下,称取a g LiAlH4样品,按如图所示装置测定纯度,反应前量气管读数为x1 mL,倾斜Y形管,将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中,反应完毕冷却后,量气管读数为x2 mL。该装置中的量气管由______(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装,该样品纯度为____________(用含a、x1 、x2的代数式表示)。(注:常温常压下气体摩尔体积约为24.5 L/mol)  碱式 % 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:LiAlH4在潮湿的空气中会发生剧烈水解,释放大量H2,可知水解后物质为碱性,该装置中的量气管应该用碱式滴定管进行改装;LiAlH4与水反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O===Li[Al(OH)4]+4H2↑,该样品纯度应为×100%=%。 $