大单元2 第4章 热点强化12 硫及其化合物的相互转化-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物的相互转化，依据新课标化学观念，系统梳理“价—类”二维图构建、硫元素价态转化规律等核心考点，结合近五年高考真题分析“氧化还原反应分析”“物质性质推断”等高频题型，明确考点权重分布，体现高考备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习策略，如以2025陕晋青宁卷转化关系题为例，运用科学思维剖析硫元素价态变化与电子转移规律，通过实验设计题培养科学探究与实践能力。特设“易错点警示”和“答题模板”，帮助学生掌握“价态分析—物质推断—性质应用”的解题逻辑，教师可据此精准定位学生薄弱环节，实现高效复习教学。

优化探究 大单元二 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 热点强化12　硫及其化合物的相互转化 【讲·热点归纳】 1.“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系 2.以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 、 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示: 【练·热点突破】 1.(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1 mol G与足量的J反应,转移电子数为NA D 解析:根据常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性可知J为SO2,则G为H2S,H为S,K为SO3,M为NaHSO3,N为Na2SO3,L为Na2SO4。H2S为弱酸,SO3为酸性氧化物,二者均可与NaOH溶液反应,A正确;S单质中S元素的化合价为0价,Na2SO3中S元素的化合价为+4价,S元素的化合价均处于中间价态,则二者均既有氧化性又有还原性,B正确;NaHSO3溶液中HS ,Na2SO3溶液中S,溶液中的水可电离出H+、OH-,故二者溶液中均含有Na+、H+、OH-、HS,C正确;SO2与H2S发生反应:SO2+2H2S===3S+2H2O,该反应的H2S中S元素的化合价由-2价升高至0价,则1 mol H2S参与反应转移电子数为2NA,D错误。 2.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA D 解析:标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子总数为1.5NA,A错误;S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA,B错误;反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成物中硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。 3.(2021·辽宁卷)含S元素的钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　) A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C 解析:由题干信息可知,钠盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则钠盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3;钠盐a与足量Cl2反应后,再与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故溶液b中含有S,c为BaSO4。钠盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A正确;c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确;d为SO2,SO2易溶于水,根据“相似相溶”原理可知,d是含有极性键的极性分子,C错误;当钠盐a为Na2S2O3时,反应②的化学方程式为Na2S2O3+ 2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,故还可能生成淡黄色沉淀,D正确。 4. (双选)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是(　　) A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B.硫循环中含硫化合物均为无机物 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨的产生 AD 解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中含硫化合物有有机物,也有无机物,故B错误;硫循环中硫元素有的被氧化,有的被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少SO2的排放,故D正确。 5.如图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是(　　) A.X可以使品红溶液褪色,利用了其氧化性 B.S生成H2S和X的反应是归中反应 C.Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X,体现了Z的强氧化性和酸性 D.Y是导致酸雨的原因之一 D 解析:由硫及其化合物的“价—类”二维图可知,X为SO2,Y为SO3,Z为H2SO4, M为CuSO4。A项,SO2可以使品红溶液褪色,是因为SO2可以与品红生成无色化合物,体现了SO2的漂白性,而非氧化性,A错误;B项,S生成H2S和SO2的反应是歧化反应,B错误;C项,浓硫酸与蔗糖反应可以生成SO2,体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性,C错误;D项,SO3是导致酸雨的原因之一,D正确。 6.(2026·甘肃兰州质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫元素的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题: (1)X的化学式为______,将X与SO2混合,可生成黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______。  H2S 2∶1 解析:X为硫元素的气态氢化物,且硫元素的化合价为-2价,故X的化学式为H2S。将H2S与SO2混合,可生成黄色固体硫,反应的化学方程式是2H2S+SO2===3S+2H2O,通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知,S既是氧化产物又是还原产物,且二者的物质的量之比为2∶1,故二者的质量之比也为2∶1。 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应,生成____________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现,反应的化学方程式为____________________________。  SO2和H2 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 解析:W是硫酸,则过量的Fe粉与一定量浓硫酸混合加热反应首先生成的气体是SO2,随着反应的进行,硫酸浓度变小,所以后期有H2生成。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列合理的是___(填字母)。  A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3 B 7.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下:①Na2SO3溶液　②浓硫酸 ③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液　⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ     ⅱ   ①③④ 黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦   (1)实验ⅰ选择的试剂是①和_____ (填序号),证明实现转化的现象是_____________________, 该转化利用了Na2SO3的______性。  (2)实验ⅱ实现了_________价S向___价S的转化。  (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________________ _________, 证明实现转化的现象是________________________________ __________。  ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原 +4(或-2)　 0 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O 将产生的气体通入品红溶液,品红 溶液褪色 $