大单元2 专题5 第16讲 硫及其氧化物-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，依据高考评价体系梳理了硫的存在与性质、硫的氧化物（SO₂、SO₃）性质及应用、硫酸型酸雨形成与防治等核心考点，通过分析近五年真题明确SO₂的还原性、漂白性比较及实验探究为高频考查方向，归纳了性质判断、实验设计等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”的备考设计，整合2022-2025年高考真题，通过“性质辨析-实验设计-综合应用”三步突破法，如SO₂与CO₂混合气体检验的流程分析，培养学生的科学思维和科学探究与实践素养。特设易错点警示（如SO₂漂白性可逆性）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效开展针对性复习。

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题5　非金属元素及其化合物 第16讲　硫及其氧化物 1 [导航·复习目标]　1.了解硫的存在、性质和用途。2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 2 考点一　硫单质 考点二　硫的氧化物 练真题 明考向 3 考点一　硫单质 4 1.硫元素的存在形态 (1)游离态：硫单质俗称___________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要以___________和___________的形式存在。常见物质的化学式如下表。 梳理 必备知识 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 _________ ___________ _______________ __________________ 硫黄 硫化物 硫酸盐 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 5 2.硫单质的性质 (1)物理性质 色、态 溶解性 黄色晶体 ___________溶于水，__________溶于酒精，___________溶于CS2 难 微 易 6 (2)化学性质 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S 低 H2+SH2S S+O2SO2 7 (1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化。 (　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　) (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (　　) (4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除 去。(　　) √ × √ √ 8 1.(2026·江苏苏州阶段检测)下列说法正确的是(　　) A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 提升 关键能力 解析：硫易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铜粉反应生成Cu2S，C错误；硫单质中硫元素的化合价为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原剂，化合价升高，D正确。 D 9 2.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O A 10 解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，所以S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，所以S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S元素表现氧化性和还原性。 11 3.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S ====Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化： As2S3＋2Na2S2(aq)====As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A.As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B.As2S5是氧化产物 C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 A 12 解析：由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为－价＞－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 13 考点二　硫的氧化物 14 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、___________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于 水，通常状况下，1体积的水可以溶解约__________体积的二氧化硫。 梳理 必备知识 有刺激性 40 15 (2)化学性质 16 按要求完成下列化学方程式： SO2+H2O⥫⥬H2SO3 2NaOH+SO2 ====Na2SO3+H2O 2SO2+O2 2SO3　 Cl2+SO2+2H2O==== 2HCl+H2SO4 品红 17 (3)实验室制法 药品 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓H2SO4 Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②铜、浓H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 18 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为___________态，标准状况下为___________态。 液 固 19 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3+H2O====H2SO4 CaO+SO3====CaSO4 SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 20 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 脱硫 21 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O====H2SO4。 途径2：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2====2H2SO4。 22 4.三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O3等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 23 (1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。(　　) (2)将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。(　　) (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　　) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中， 漂白效果更好。(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 (　　) × × × × × 24 一、二氧化硫的性质 1.(2026·江苏苏州模拟)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列 实验方案不能达到实验目的的是(　　) 提升 关键能力 选项 探究性质 实验方案 A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象 B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 C 酸性 滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 A 25 解析：A.滴加几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振荡，有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子生成，体现二氧化硫(或亚硫酸)的还原性，故A错误，符合题意；B.滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原，体现二氧化硫(或亚硫酸)的还原性，故B正确，不符合题意；C.滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性，故C正确，不符合题意；D.滴加几滴品红溶液，振荡，品红褪色，加热试管，品红恢复红色，说明二氧化硫(或亚硫酸)有漂白性，但生成的无色物质不稳定，故D正确，不符合题意。 26 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有______性。  褪色 还原 27 (2)试管②中的实验现象：品红溶液______，证明SO2具有______性。 (3)试管③中能否观察到沉淀_____(填“能”或“否”)。  (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式，下同)。  褪色 漂白 否 BaSO4 28 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产 生沉淀的过程：________________________________________________ _________。  BaSO3　 SO2＋2OH－====S＋H2O，Ba2＋＋S==== BaSO3↓ 29 二、二氧化硫的检验 3.如下是检验某无色气体A中是否含有SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是__________，作用是__________。  品红溶液　 检验SO2 30 (2)C中加入的试剂是________________，作用是____________________ ___________。  (3)D中加入的试剂是___________，作用是___________。  (4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________ __________。  酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2 是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不 褪成无色 31 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 32 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 33 练真题 明考向 34 1.正误判断 (1)(2025·重庆卷)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色。(　　) (2)(2025·黑吉辽蒙卷) 用乙醇萃取CS2中的S。(　　) (3)(2025·北京卷) 制备并检验SO2。(　　) (4)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀HNO3,有白色沉淀生成,则稀HNO3有氧化性。(　　) × × √ √ 2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应 方程式错误的是(　　)   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S====3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O==== 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3 A 36 解析：过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀 是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S ＋2H2O====3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2S＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3，D正确。 37 3.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 C 38 解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3==== Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 39 4.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 40 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ 脱除，写出反应方程式_____________________________________。  2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 41 解析：含硫矿物经煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等 物质的量的甲醇发生已知反应生成A： 。 (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气和碳酸钙高温反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。 42 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是______(填字母)。  A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 BCD 43 解析：硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH， 故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有 基团，类似酯基—COOR结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确； 44 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_________________________________。  硫酸分子能形成更多的分子间氢键 解析：一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致化合物A的沸点低于硫酸。 45 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____________________________ _________________________________________________________________________________________________________；  写出实验过程中涉及的反应方程式_______________________________ ______________________________________________________。  取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，充分反应后加入过量盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明化合物A中含有S元素 ＋2NaOH CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl 46 解析：由分析可知，A为 ，A碱性水解可以生成硫酸 钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，充分反应后加入过量盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明化 合物A中含有S元素；涉及的反应方程式为 ＋2NaOH CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl。 47 $