大单元2 专题4 第9讲 钠及其氧化物-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其氧化物”专题，依据高考评价体系梳理了钠的性质、氧化钠与过氧化钠的区别、Na₂O₂与H₂O及CO₂反应规律等核心考点，通过正误判断分析易错点，结合实验探究归纳常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如2023北京卷Na₂O₂与CaH₂反应分析、2022江苏卷H₂O₂中O元素化合价判断等真题实例，通过“先CO₂后H₂O”反应规律及电子转移计算模型，帮助学生掌握答题逻辑，提升科学探究与实践能力，助力学生高效冲刺，为教师复习教学提供精准指导。

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题4　金属元素及其化合物 第9讲　钠及其氧化物 [导航·复习目标]　1.能描述、辨识钠及其氧化物的重要性质及实验现象。2.了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 2 考点一　钠的重要性质 考点二　氧化钠和过氧化钠 练真题 明考向 3 考点一　钠的重要性质 4 1.物理性质 钠是___________色固体，质地___________，熔点低(小于100 ℃)，密 度比水的___________，但比煤油的___________，易导电、导热。 梳理 必备知识 银白 柔软 小 大 5 2.化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 ②与Cl2反应：2Na＋Cl2====2NaCl(在微热条件下，钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟)。 ③与S反应：2Na＋SNa2S(加热爆炸)。 6 (2)与水、酸、盐的反应   化学(或离子)方程式 与水 离子方程式：2Na＋2H2O====___________________ 与盐酸 离子方程式：2Na＋2H＋====2Na＋＋H2↑ 与CuSO4溶液 离子方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4====___________ ________________ 与熔融TiCl4 化学方程式：4Na＋TiCl4 _____________ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑ 4NaCl＋Ti 7 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为_____________________________ 保存 通常保存在___________中 用途 (1)钠钾合金(液态)可用作快中子反应堆的热交换剂。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属。 (3)作为电光源，制作高压钠灯 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 煤油 8 (1)加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物。(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动。(　　) (5)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。(　　) × × × × √ 9 一、钠性质的实验探究 1.某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质? 提升 关键能力 实验操作或现象 钠的性质 (1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油   (2)用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗   钠保存在煤油中，其密度大于煤油 钠质地较软，为银白色固体，易被O2氧化 10 实验操作或现象 钠的性质 (3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色   (4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动，有大量气泡产生   钠的密度比水小，与水剧烈反应，生成碱 钠的密度比苯大，但比水小，与水剧烈反应产生气体 11 二、钠与溶液反应的分析 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生 的是_________(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　 ⑥NH4NO3溶液 ①③④ 12 解析：金属钠放入水溶液中一般先发生反应：2Na＋2H2O==== 2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HC＋OH－====CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HC＋2OH－====CaCO3↓＋C＋2H2O。 13 考点二　氧化钠和过氧化钠 14 1.氧化钠和过氧化钠的比较 梳理 必备知识 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 ____________________ ______________________ 氧元素价态 ___________价 ___________价 颜色、状态 ___________ ______________ 阴、阳离子个数比 ___________ ___________ Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 15 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 类别 _____________ 过氧化物 与水反应 _______________________ _____________________________ 与CO2反应 _______________________ _____________________________ 与盐酸反应 ______________________________ _______________________________________ 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 碱性氧化物 Na2O＋H2O====2NaOH 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2====Na2CO3 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋2H2O＋O2↑ 16 2.过氧化钠的强氧化性 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为___________。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 O2 17 3.Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先 后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2~O2~2e－，n(e－) ＝n(Na2O2)＝2n(O2) 18 气体体积 变化关系 当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减小量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O) 19 (1)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。(　　) (2)7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为4NA。(　　) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　　) (4)Na2O2与H2O反应时，H2O是还原剂。(　　) (5)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2＋2H2O====4OH－＋O2↑。 (　　) (6)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的数目为NA。(　　) × × × × × √ 20 一、过氧化钠性质的实验探究 1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 提升 关键能力 (1)请写出Na2O2的电子式：_____________________，其中化学键的类 型为____________________，氧元素的化合价为______。  Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 离子键、非极性共价键 －1价 21 (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是______________________ _____________ (用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反 应，该反应的化学方程式为______________________________；轻轻振 荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是_________________。  (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：______________________________________________。  2Na2O2＋2H2O==== 4NaOH＋O2↑ Na2O2＋2H2O====2NaOH＋H2O2 H2O2具有漂白性 2Mn＋5H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 22 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 2.在200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应 后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是_________。  解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 0.5 mol 23 3.密闭容器中盛有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容 器内残留的固体及其物质的量是____________________________。  解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O ====4NaOH＋O2↑，0.5 mol二氧化碳首先与0.5 mol Na2O2反应生成 0.5 mol Na2CO3，然后0.3 mol Na2O2与0.3 mol H2O反应生成0.6 mol NaOH，容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH。 1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH 24 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·甘肃卷)NaHCO3具有热分解性,所以可用作餐具洗涤剂。(　　) (2)(2025·浙江1月选考)Na2CO3溶液呈碱性,可用于除油污。(　　) (3)(2025·重庆卷)Na和K的焰色均为紫色。(　　) (4)(2025·河南卷) 观察钠与水的反应。(　　) (5)(2025·云南卷) 探究Na与H2O反应。(　　) × √ × × × 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2 ＋2H2O====4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑。下列 说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 解析：Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 3.(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2的电子式为Na+[︰︰]2-Na+ B.H2O的空间结构为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为-1价 D.NaOH仅含离子键 C 解析:过氧化钠是离子化合物,电子式是Na+[︰︰︰]2-Na+,A错误;H2O的中心O原子的价层电子对数为2+=4,孤电子对数是2,VSEPR模型为四面体形,H2O的空间结构为V形,B错误;H2O2中H元素显+1价,根据化合物中各元素正、负化合价为0,可计算出O元素的化合价为-1价,C正确; NaOH中O和H之间是共价键,D错误。 4.(2021·福建卷)钠在液氨中溶剂化速度极快， 生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中 的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深 蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的 是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na====2NaNH2 ＋H2↑ C 解析：钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大， A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入 液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明 溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先 生成配合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应 失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电 子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na====2NaNH2＋H2↑， D正确。 $