大单元1 第1章 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量计算核心模块，覆盖阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、化学计量应用等高考高频考点，依据新课标化学观念要求，通过近五年考情分析明确阿伏加德罗常数题型占比达60%，系统归纳选择判断、计算填空等常考形式，对接高考评价体系中对化学基本概念的考查要求。 课件亮点在于“真题情境+易错突破+素养提升”策略，精选2026年安徽A10联盟等多地模拟题，如第2题钠与酸反应电子转移计算，强化科学思维中的证据推理能力，结合第12题实验装置改进分析，培养科学探究与实践素养，助力学生掌握气体摩尔体积使用条件等易错点，教师可据此精准开展专题复习，提升备考效率。

一、选择题 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数：mol－1 B.气体摩尔体积：L·mol－1 C.物质的量浓度：g·L－1 D.摩尔质量：g·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 B 1 2.(2026·安徽A10联盟月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是(　　) A.0.448 L CH4中含有的原子数为0.1NA B.0.46 g Na与10 mL 1 mol·L－1盐酸充分反应，转移的电子数为0.02NA C.标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA D.在2 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中含H＋数目为0.4NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 2 解析：A.未说明0.448 L CH4是否处于标准状况下，无法计算CH4的物质的量及其含有的原子数，A错误；B.钠与HCl反应后与水继续反应，最终钠全部转化为Na＋，故转移的电子数为0.02NA，B正确；C.标准状况下，苯为液体，且苯结构中也不存在碳碳双键，C错误；D.在 2 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中含H2S的物质的量为0.2 mol，但H2S为弱酸，电离出的H＋数目小于0.4NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3.(2026·河南安阳林州第一中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.1 mol苯乙烯( )含有的碳碳双键数为4NA B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体含有的氢原子数为3NA C.1 mol CH4和2 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA D.标准状况下，2.24 L CH3OH含有的分子数为0.1NA C 4 解析：A.苯环中没有碳碳双键， 中含有1个碳碳双键，1 mol苯乙烯含有的碳碳双键数为NA，A错误；B.未说明乙烷和丙烯的混合气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误；C.CH4和Cl2的取代反应可以分为四步：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，每一步反应都是分子数目不变的反应，则1 mol CH4和2 mol Cl2的总物质的量为3 mol，在光照下充分反应后的分子数为3NA，C正确；D.标况下CH3OH为液态，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，含有的分子数不是0.1NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 4.(2026·安徽临泉田家炳实验中学月考)有两个容积相同的密闭容器，一个充满CH4气体，另一个充满H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两 个容器内的气体不可能具有相同的(　　) A.分子数　　　　　　 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 6 解析：A.根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意；B.1 mol CH4中含有4 mol H原子，1 mol由H2和C2H2组成的混合气体中含有2 mol H原子，同温同压下等体积的CH4与H2和C2H2的混合气体不可能具有相同的H原子数，B符合题意；C.根据ρ＝知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意；D.一个CH4只含一个C，一个C2H2含有2个C，故当H2与C2H2的物质的量之比为1∶1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 5.(2026·河南郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的 是(　　) A.25 ℃时，1 L pH＝3的醋酸溶液中含H＋的数目小于0.001NA B.常温、常压下，7.8 g过氧化钠与足量CO2反应，电子转移数目为0.2NA C.0.50 mol 1，2－二氯丙烷中的极性键数为4NA D.12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 8 解析：A.25 ℃时，1 L pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，溶液中含H＋的数目等于0.001NA，故A错误；B.常温、常压下，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由－1价升高为0价、由－1价降低为－2价，电子转移 数目为0.1NA，故B错误；C.1，2－二氯丙烷的结构式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ， C—H、C—Cl为极性键，0.50 mol 1，2－二氯丙烷中的极性键数为4NA，故C正确；D.12 g金刚石中碳原子数为1 mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊法，每个环占用碳原子数6×＝0.5个，平均含有的空间六元环数目为2NA，故D错误。 9 6.(2026·安徽黄山模拟)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.0.5 mol XeF2中Xe原子的价电子对数为2.5NA B.标准状况下，11.2 L SO3中原子总数为2NA C.0.2 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阴离子总数小于0.2NA D.电解精炼铜时，阳极减重64 g时，外电路转移电子数一定为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 10 解析：A.XeF2中Xe原子的价电子对数为2＋＝5，0.5 mol XeF2中Xe原子的价电子对数为0.5×5×NA＝2.5NA，A正确；B.标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算原子总数，B错误；C.0.2 L 1 mol·L－1 NaF的物质的量为0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，n(Na＋)＝0.2 mol，水电离产生H＋，所以溶液中阳离子总数大于0.2NA，根据电荷守恒可知，溶液中阴离子总数大于0.2NA，C错误；D.电解精炼铜时，阳极发生的主要反应为Cu(粗铜)－2e－====Cu2＋，此时，粗铜中的Zn、Fe和Ni等比Cu活泼的金属也会发生氧化反应，变成离子进入溶液，则阳极减重64 g，不全是Cu单质，无法计算转移电子数目，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 7.(2026·河南郑州模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入 两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D.甲、乙中气体密度比为1∶2 B 12 解析：根据n＝，质量均为m g的O2和SO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为2×16∶1×32＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2026·河南模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是(　　) A.标准状况下，3.36 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为0.3NA B.1 L 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA C.反应NaH＋H2O====NaOH＋H2↑中每生成0.2 g H2时，转移电子的数目为0.2NA D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 14 解析：A.在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误；B.由于C2发生水解，则1 L 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA，B正确；C.反应NaH＋H2O====NaOH＋H2↑为归中反应，每生成0.2 g(即0.1 mol)H2时，转移电子的数目为0.1NA，C错误；D.氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，故向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，D错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 9.(2026·福建泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为 28 g，则下列说法错误的是(　　) A.叠氮化铵中N元素不止一种价态 B.a中两种气体的质量之比为14∶1 C.a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1 D.同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 16 解析：A项，N中N元素的化合价为－3价，中N元素的化合价为－价，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等时，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正确；C项，N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，M＝＝15 g·mol－1，故C错误；D项，同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图 所示。下列有关说法正确的是(　　) A.甲室混合气体的分子总数为3NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶3 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D 18 解析：同温同压，气体的体积之比等于物质的量之比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2 mol。根据以上分析，H2和O2的总物质的量为 2 mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误；H2和O2的总物质的量为2 mol，总质量为19 g，设氢气的物质的量为x mol、氧气的物质的量为y mol，则x＝1.5、y＝0.5，甲室H2、O2的物质的量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 之比为3∶1，故B错误；甲室气体的平均摩尔质量为＝9.5 g·mol－1，同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2＋O2====2H2O，反应后剩余0.5 mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积之比等于物质的量之比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 二、非选择题 11.(2026·安徽合肥六校联盟联考)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)9.03×1023个HCl分子在标准状况下的体积为________，其质子的物质 的量为________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：9.03×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl)＝ mol＝1.5 mol，在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L；其质子的物质的量为1.5 mol×18＝27 mol。 33.6 L 27 mol 21 (2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为 448 mL，则RO2的摩尔质量为____________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL即为＝0.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为＝64 g·mol－1。 64 g·mol－1 22 (3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积 约为b L，则阿伏加德罗常数的数值可表示为____________(用含字母的 代数式表示)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：a g某气体A2，含有的分子数为N，则×NA＝N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则×22.4＝b，联立得NA＝。 23 12.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应，测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 24 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑。 2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 25 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______________________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 解析：铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 26 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于___________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 收集到的水的体积 27 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： ________________________________ _________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 28 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12   实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝__________________。  L·mol－1 29 解析：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 　2 mol　 　　　　　　3 mol 　　 　 Vm＝ L·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 30 $