每日一练W1-W2-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

**基本信息** 本同步练以周为单元，通过基础认知-图像分析-实验应用的三层递进设计，覆盖酸碱性质核心知识点，强化科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|pH概念、指示剂变色、溶液酸碱性判断|结合生活实例（如洗手液pH），题型以选择为主，夯实科学观念| |进阶层|pH变化曲线分析、物质反应对pH影响|引入图像题（如酸碱混合pH曲线），培养模型建构与推理论证能力| |综合层|酸碱性质综合应用、实验现象解释|联系天宫课堂等真实情境，设计实验分析题（如氢氧化钠变质检验），提升探究实践与态度责任|

每日一练 第一周（1.1-1.2） D1 1、如图所示，横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。请将符合下列实验事实的图像字母填在横线上。 (1)向NaOH溶液中逐滴加水稀释：______。 (2)向水中不断通二氧化碳：_______。 (3)向水中加熟石灰________。 2、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表(金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物称为盐)。该同学由此得出的结论正确的是(　　) 液体 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 A.pH＜7的液体一定是酸溶液 B．pH＞7的液体一定是碱溶液 C．pH＝7的液体一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D2 3.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（　　） A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO 4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液c的碱性比d弱 B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和b混合液的pH可能等于7 D3 5.如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　） 液体 胃液 唾液 胆汁 血浆 pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45 A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆 6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 D4 7.A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH变化如图①；若将B烧杯中溶液注入A烧杯，A.烧杯中溶液的pH变化如图线②。 （1）B烧杯中为 　 　溶液。 （2）两种溶液充分混合后，所得混合液显 　（填“酸”、“碱”或“中”）性。 8.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　） A． B． C． D． D5 9.向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（　　） A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液 10.下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 第二周（1.2-1.3） D1 1.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ） 2. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH) 2实现②，会得到_________色溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_________。 (3) 若选用BaCl2溶液实现⑤， 此反应的化学方程式为_______________________________。 D2 3. 通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　） A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液 B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾” C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸 4. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeCl2 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 D3 5.为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A．B． C． D． 6. 下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2 D4 7. 下列物质不需密封保存的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠固体 C．烧碱固体 D．生石灰 8. 请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（　　） A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 D5 9. 某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 10. 氢氧化钠俗名苛性钠，这是因为它有强烈的__________。氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气里的__________ ，并能跟空气里的__________发生反应， 生成Na2CO3， 其检验方法是取少量固体置于试管中加水溶解，加入__________可证明NaOH变质， 写出发生反应的化学方程式： ①变质原因________________________________________； ②检验原理________________________________________。 ③若要除去已变质的Na2CO3应进行下列操作：先溶解，再加入适量的__________溶液，过滤、蒸发、结晶，其发生反应的化学方程式为______________________________。 第一周 答案 D1 1、DAB 2、某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表(金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物称为盐)。该同学由此得出的结论正确的是(　　) 液体 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 A.pH＜7的液体一定是酸溶液 B．pH＞7的液体一定是碱溶液 C．pH＝7的液体一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 【答案】D D2 3.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（　　） A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO A、氢氧化铜是沉淀不溶于水，因为使酚酞变红是碱性溶液的特点，不能使无色酚酞试液变红，故错误； B、氯化钠的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误； C、氯化氢的溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误； D、氧化钙溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，故正确； 4.小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（　　） 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④ 酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中显紫色，在石灰水中显蓝色，在白醋溶液中显红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，最佳组合是①③④。 D3 5.如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　） 液体 胃液 唾液 胆汁 血浆 pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45 A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆 A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。 B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性。 C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。 D、胰液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。 6.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 A、氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。 C、氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 D4 7.（2022秋•慈溪市校级期中）A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH变化如图①；若将B烧杯中溶液注入A烧杯，A.烧杯中溶液的pH变化如图线②。 （1）B烧杯中为 　盐酸　溶液。 （2）两种溶液充分混合后，所得混合液显 　酸　（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （1）将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH变化如图①，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大，则可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则B烧杯中为盐酸。 （2）质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液中，盐酸与烧碱溶液中所含溶质的质量相等。 反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性， 8.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　） A． B． C． D． 在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH增大。B图中的曲线变化符合这一情况。 D5 9.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　） A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液 A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选； B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选； C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选； D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。 10.下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。 C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。 D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。 故选：B。 第二周 答案 D1 1. A ；【解析】加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加。 2. (1)蓝 (2)Fe(或铁) (3) BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl 【解析】（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 D2 3. 【解答】解：A、溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液呈酸性，A错误； B、打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾，说明浓盐酸具有挥发性；B正确； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，溶液中滴加酚酞试液，变红色，碳酸钠属于盐，C正确。 D、在氢氧化钙中滴入酚酞，变红色，然后滴入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钙发生了反应，D正确； 4. 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为NaOH，则盐为Na2SO4，故A正确； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为Fe2O3，则盐为硫酸铁，故B错误； C、氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为BaCl2，则生成白色沉淀，故C正确； D、锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。 D3 5. 【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故A错误； B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故B错误； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故C正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故D错误。 6. 【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。 B、HCl能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。 C、SO2能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。 D、O2不能与氢氧化钠反应，能利用氢氧化钠固体干燥，故选项正确。 故选：D。 D4 7. 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误； B、氯化钠固体不易与空气中的成分发生反应，不需密封保存，故正确； C、烧碱固体易吸收空气中的水分，且吸收空气中的二氧化碳变质，需密封保存，故错误； D、生石灰易吸水生成氢氧化钙而变质，需密封保存，故错误； 8. 【解答】解：由于小白鼠进行有氧呼吸时消耗氧气，产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被氢氧化钠吸收，则导致容器内的气体体积减小，所以A处下降、B处上升。 9. 【解答】解：A．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确； B．a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误； C．c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误； D．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误。 故选：A。 10. 腐蚀性 水 CO2 盐酸(或氯化钡) ①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓) ③Ca(OH) 2 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 2 学科网（北京）股份有限公司 $