变化、性质与分类课件（初中化学知识点复习1）--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学课件聚焦物质的变化、性质、分类及性质与用途关系，从物理与化学变化的对比导入，通过实例辨析、反应类型梳理和分类框架搭建，形成从现象到概念的学习支架，帮助学生构建连贯知识脉络。 其亮点是以化学观念为核心，结合对比表格、实例分类和易错点辨析，强化物质性质决定用途的逻辑，培养科学思维中的比较与归纳能力。如物理与化学变化的微观实质对比、性质与用途对应表，既助学生系统掌握知识，也为教师提供高效教学资源，提升教学效果。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习1 ------变化、性质与分类 一、物理变化与化学变化比较 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定义 ______________的变化 ___________的变化 本质区别 变化时________________ 常见现象 物质的______________________等发生变化 ____、________、________等，并放热、吸热、发光等(一定伴随_____变化) 微观实质 构成物质的粒子______ 构成物质的粒子________ 联系 发生化学变化时，_______同时发生物理变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是________，而石蜡受热 熔化是________。 判断方法 宏观：____新物质生成 宏观：__新物质生成 微观上：构成物质的粒子_____ 微观上：构成物质的粒子_____ 常见实例 没有生成新物质 生成新物质 是否有新物质生成 状态、现状、大小、位置 变色 放出气体 生成沉淀 能量 不改变 发生改变 一定会 化学变化 物理变化 没有 有 不变 改变 水结成冰、电灯通电发光放热 燃烧、铁生锈、光合作用、呼吸作用 01 物质的变化 二、常见的变化分类 1．常见的物理变化： (1)物质三态之间转化： 水______、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成； 干冰______、碘单质升华、樟脑丸变小； 酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸______、浓硫酸______； 烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。 (2)形状的改变、混合(不反应) 玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢； 蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭______色素异味、过滤沉降净水； 空气分离制氧气(分离________，利用______不同，无新物质)、合金熔化锻造。 结冰 升华 挥发 吸水 吸附 液态空气 沸点 (3)其他经典特例 电灯通电发光发热(钨丝发热，断电复原，无新物质)； ______、______、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸； ______、海水______、蒸发______、降温结晶； 金属________、轮胎充气膨胀、______(固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解)。 轮胎 气球 蒸馏 晒盐 结晶 导电导热 潮解 2．常见的化学变化： (1)各类燃烧与燃烧引起的爆炸 木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材______； 瓦斯爆炸、______爆炸、面粉______爆炸、燃放烟花爆竹。 (2)腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌 食物______腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馊； 粮食______、酿醋、泡菜发酵、牛奶______； 动植物______作用、______作用、铁______、铜生铜绿； 酒精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。 燃烧 火药 粉尘 发霉 酿酒 变酸 呼吸 光合 生锈 (3)酸碱腐蚀反应、物质分解、氧化 浓硫酸______碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋______、指示剂______、 生石灰与水_____；纸张变黄老化、塑料_____、白磷_____、缓慢氧化、烧制瓷器； 高锰酸钾受热分解、双氧水分解制氧气、石灰石高温煅烧。 (4)颜色改变、沉淀气体生成 澄清石灰水通入CO2 ________、酸碱指示剂______； 铁钉放入硫酸铜溶液变红、高锰酸钾溶液中通入SO2褪色； 小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产生气泡。 脱水 除锈 变色 放热 老化 自燃 变浑浊 变色 三、易错点辨析 1.  爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸； 火药、煤气、鞭炮、粉尘爆炸是化学爆炸。 2.  活性炭净水吸附色素是物理变化，明矾净水沉降、杀菌消毒是化学变化。 3.  浓盐酸挥发、NaOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化(晶体失去结晶水变质) 是化学变化。 4. 石油分馏是物理变化，煤炭干馏是化学变化。 四、化学反应类型 1．基本反应类型 反应类型 定 义 表达式及特征 典 例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另______物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 分解反应 由______物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B＋C＋…… (一变多) 置换反应 一种____与一种______反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC (一换一) 一种 一种 单质 化合物 3Fe + 2O2 Fe3O4　 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑　 四、化学反应类型 1．基本反应类型 反应类型 定 义 表达式及特征 典 例 复分解 反应 __________互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB （两交换，价不变） (反应条件：在_____中进行，生成物有______、______或____) 两种化合物 溶液 沉淀 气体 水 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 2．非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①物质与氧气发生的反应：如CH4在氧气中燃烧生成二氧化碳和水； ②物质与含氧化合物发生的反应：如CO与氧化铜中的氧反应生成铜和CO2 (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 如：木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还原反应。 (3)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 如：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 五、燃烧与灭火 1．燃烧的条件 (1)可燃物； (2)可燃物与氧气接触； (3)温度达到可燃物的着火点。 (三者_________，否则不能燃烧) 缺一不可 2. 灭火的原理和方法 方 法 举 例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 灭火的方法 (1)清除可燃物 (2)隔绝氧气(或空 气) (3)降温到着火点 以下 森林着火砍掉树木，开辟隔离带； 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等。 煤气罐着火，关闭阀门等。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等。 02 物质的性质 一、物理性质和化学性质比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生________就表现出来的性质叫做物理性质。 物质在________中表现出来的性质叫做化学性质。 举例 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 常见性质 _____、_____、密度、硬度、______、沸点、______、挥发性、延展性、______、导热性、活性炭的吸附性、 浓硫酸的吸水性等。 ______、助燃性、______、不稳定性、氧化性、还原性、______、_____、______等，或“能与……反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 化学变化 化学变化 颜色 气味 熔点 溶解性 导电性 可燃性 稳定性 酸碱性 毒性 腐蚀性 二、描述性质常用的词语 (“能”、“______”、“______”、“______”、“难”、“不能”、“不可以” 、“不易”、 “不会”)怎样或 “是……”、“具有……”，即有表示______或者______的词语。 可以 易 会 能力 属性 三、常见的性质分类 1．常见的物理性质 (1)基础外观类： ______、______、味道、形态、光泽 (2)三态与温度类：___点、凝固点、___点、汽化吸热、液化放热、升华凝华等相关 固有属性 (3)硬度与结构类：硬度、______、_____性、可塑性、脆性、颗粒大小 (4)传导与能量类：_____性、_____性、透光性、磁性、吸附性 (5)其他类：溶解性、_____性、潮解性、_____性、润滑性、活性炭______、浓硫酸 ______、固体氢氧化钠易____都属于物理性质。 颜色 气味 熔 沸 密度 延展 导电 导热 挥发 吸水 吸附性 吸水性 潮解 2. 常见的化学性质： (1)核心反应类：_____性、助燃性、不可燃性、______性、______性、______性、 不稳定性； (2)腐蚀与酸碱类：____性、____性、腐蚀性、脱水性； (3)变质与锈蚀类：易______、易______、易______、易风化、易发霉、易变质； (4)安全与特殊类：____性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易_____。 可燃 氧化 还原 稳定 酸 碱 生锈 氧化 分解 毒 分解 03 性质与用途的对应关系 非金属单质 氮气 化学性质不活泼——做______(食品保鲜、灯泡钨丝和金属焊接防氧化)； 液氮_____低——制造低温环境，医疗、超导材料等； 可转化为氨气——等用于化工生产，制造硝酸、______。 氧气 ______性(支持燃烧)——炼钢、气焊、气割、航天； 供给呼吸——________、潜水、潜水等。 稀有 气体 通电发光——作______：霓虹灯、航标灯、闪光灯等； 化学性质_____——用作保护气：灯泡、金属焊接等； 氦气______——用于填充探空气球、热气球等。 氢气 ____性——高能燃料； 还原性，能与某些金属氧化物反应——_________。 保护气 沸点 化肥 助燃 医疗急救 电光源 稳定 密度小 可燃 冶炼金属 03 性质与用途的对应关系 非金属单质 金 刚 石 折光率高——装饰品：_____ _____大——钻头、玻璃刀 金刚石薄膜_____性好、_____大——作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜_____性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 灰黑色、质软——_______； 有滑腻感——_______； _____性——作电极、高铁受电弓滑板；耐高温——坩埚 活性炭 _____性——吸附色素和异味，净水、防毒面具滤毒、冰箱除臭。 红磷 燃烧产生_____——烟幕弹 碳 可燃性——工业_____ 还原性——________ 钻石 硬度 透光 硬度 导热 铅笔芯 润滑剂 导电 吸附 白烟 燃料 冶炼金属 03 性质与用途的对应关系 金属单质 镁 燃烧发出耀眼的______——照明弹 铜 _____色金属光泽——制作装饰摆件、工艺品、纪念币 ______良好——电线、电路板核心材料 ______好——铜火锅、导热铜管 ______好—— 拉成丝，压成铜箔 铁 _____性——铁锅、铁质炊具 延展性好、硬度大、机械强度大——建筑钢筋、钢轨、机床、刀具等 遇________会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 白光 紫红 导电性 导热性 延展性 导热 氧气和水 03 性质与用途的对应关系 氧化物 CO2 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——______ _____________________——制汽水等碳酸饮料 干冰升华吸热——_______________ _____________——作气体肥料、光合作用原料 能与某些物质反应——化工产品的原料 CO _____性——气体燃料 还原性——_________ 毒性——易与________结合，造成人体_____ CaO 与___反应——制氢氧化钙、干燥剂 H2O 能溶解很多物质——最常用的______ 灭火 能溶于水且能与水反应 制冷、人工降雨 参与光合作用 可燃 冶炼金属 血红蛋白 缺氧 水 溶剂 03 性质与用途的对应关系 酸 盐酸 与金属氧化物反应—— ________ 人体胃液中含有盐酸—— ______ 硫酸 与金属氧化物反应——________ 浓硫酸具有吸水性——实验室作______ 醋酸 能与碳酸盐反应——除_____ 有酸味——_____品 金属除锈 助消化 金属除锈 干燥剂 水垢 调味 03 性质与用途的对应关系 碱 氢氧化钠 _____性——干燥剂 与二氧化碳反应——__________二氧化碳 与油污反应——除______(__________的主要成分) 氢氧化钙 澄清石灰水与CO2反应生成沉淀——_________ ________——改良酸性土壤、处理工厂酸性废水 新鲜的熟石灰能杀菌——配制________、冬天树木防虫害 常用的建筑材料 吸水 除去、吸收 油污 炉具清洁剂 检验CO2 与酸反应 波尔多液 03 性质与用途的对应关系 盐 碳酸钙 石灰石或大理石与盐酸反应——_____________ ______________ ——工业制二氧化碳和生石灰 大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分) 作补钙剂 氯化钠 有咸味——_______； 溶液______降低——融雪 溶液的密度比水大——选种 防腐、医疗上配制________ 碳酸钠 工业上制取______ 广泛用于玻璃、______、纺织等行业及______的生产 碳酸氢钠 能与酸反应——治疗________症、______的主要成分之一 硫酸铜 杀菌——配制________、泳池消毒 实验室制CO2 石灰石高温分解 调味品 凝固点 生理盐水 烧碱 造纸 洗涤剂 胃酸过多 发酵粉 波尔多液 03 性质与用途的对应关系 有机物 甲烷 _____性——作燃料 乙醇 _____性——做酒精灯或内燃机燃料 75%的酒精有杀菌作用——医疗上做_______ 葡萄糖 氧化时释放能量——人体重要的_______ 可燃 可燃 消毒剂 营养素 04 物质的分类 一、纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 _____或________物质混合而成的物质叫混合物 只由_____物质组成的物质叫纯净物 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生________，它们各自保持着原来的_____。 纯净物可以用______来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 两种 两种以上 一种 化学反应 性质 化学式 二、单质、化合物、氧化物 单质：_____元素组成的_______是单质。 如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等； 非金属单质：如C、S、H2、O2等； 稀有气体：如He、Ne、Ar等 。 2. 化合物：______元素组成的______是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4) 3. 氧化物：氧化物是指由____元素组成，其中一种是_______的化合物。 如金属氧化物：CuO、MgO等； 非金属氧化物：CO2、CO、P2O5、SiO2等。 同种 纯净物 不同种 纯净物 两种 氧元素 三、酸、碱、盐 1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸，学名氢氯酸) 2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 例：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡) 3．盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl(氯化钠)、Na2CO3(碳酸钠)、NaHCO3(碳酸氢钠)、CaCO3(碳酸钙) 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如：甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名：酒精)、 乙酸(俗名：醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如：水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)等 物质 混合物：(宏观：由__________________组成； 微观：由__________________构成） 纯净物 (宏观：由________组成； 微观：由________构成) 单质：由________组成的纯净物） 化合物(由____ ______________组成的纯净物) 无机物(不含碳元素的化合物、CO、CO2、碳酸盐) 氧化物：由_____元素组成的化合物，其中一 种元素是_______ 酸：电离时形成的______全部是___的化合物 碱：电离时形成的______全部是____的化合物 盐：由_________或铵根离子和________构成的化合物 有机物：含有_______的化合物叫做有机化合物 两种或两种以上物质 两种或两种以上分子 一种元素 一种物质 一种分子 两种 或两种 以上元素 两种 氧元素 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子 酸根离子 碳元素 $