专题1 化学反应与能量变化 专题整合提升-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学反应与能量变化的核心知识，通过体系构建部分分点整合化学能与热能转化、热化学方程式、焓变及量热计等内容，形成“概念-原理-测量”的逻辑脉络，帮助学生建立完整的能量变化知识网络。 其亮点在于以高考真题为载体落实素养提升，如通过量热计测定反应热实验培养科学探究与实践能力，结合盖斯定律计算和电化学装置分析发展科学思维中的证据推理与模型建构。分层设计的题目覆盖基础到综合，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习的教学支持。

专题整合提升——体系构建·素养提升 专题1　化学反应与能量变化 1 目 录 CONTENTS 体系构建 素养提升 2 体系构建 目 录 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 素养提升 目 录 6 一、化学反应的热效应 1. （2025·天津高考11题）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反 应热不适宜用该装置测定的是（　　） A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　BaO与水反应生成Ba（OH）2，为放热反应，无气体生成，反应 在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al 与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测 量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生 成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失 少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应， 为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易 量热计测定，D不符合题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2025·重庆高考12题）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热 量，可作火箭燃料。已知下列反应： （1）2NH3（g）＋3N2O（g） 4N2（g）＋3H2O（l） ΔH1＝a kJ·mol－1 （2）N2O（g）＋3H2（g） N2H4（l）＋H2O（l） ΔH2＝b kJ·mol－1 （3）N2H4（l）＋9H2（g）＋4O2（g） 2NH3（g）＋8H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 则反应N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）的ΔH（kJ·mol－1） 为（　　） A. （a＋3b－c） B. （a－3b＋c） C. a－3b＋c D. a＋3b－c 解析：　根据盖斯定律，由 ×[（1）－3×（2）＋（3）]可得目标方程 式，故ΔH＝ （a－3b＋c）kJ·mol－1，B项正确。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2024·甘肃高考10题）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量 变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A. E2＝1.41 eV B. 步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由能量变化图可知，E2＝0.70 eV－（－0.71 eV）＝1.41 eV， A项正确；由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量知，步骤2逆向反应的 ΔH＝－0.71 eV－（－1.00 eV）＝＋0.29 eV，B项正确；由能量变化图 可知，步骤1的活化能（E1）大于步骤2的活化能（E3），则步骤1的反应 比步骤2慢，C项错误；该过程中甲烷转化为甲醇，实现了甲烷的氧化，D 项正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 二、原电池与化学电源 4. （2024·北京高考3题）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电 池及其工作原理，下列说法正确的是（　　） A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，N 向负极方向移动 C. MnO2发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为Zn－2e－ Zn2＋ 解析：　酸性锌锰干电池中，锌筒为负极，电极反应式为Zn－2e－ Zn2＋，石墨电极为正极，A错误，D正确；原电池工作时，阳离子向正极 （石墨电极）方向移动，B错误；MnO2发生得电子的还原反应，C错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. （2025·浙江1月选考12题）一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q（消耗1 mol O2 转移的电子数）增大。下列说法不正确的是（　） A. 熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，Li＋优先于K＋通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2－转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　Li＋半径比K＋小，前者更容易穿过固态电解质膜，故熔融盐中 锂盐的物质的量分数越大，导电性越好，充放电效率越高，A项、B项正 确；1 mol O2转化为O2－比转化为 转移的电子数多，故放电时，随着温 度升高，Q增大的原因是 转化为O2－，C项错误；锂电极为电池负极， 充电时，接电源负极，D项正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. （2024·福建高考9题）一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如 图。电解质为含Li＋有机溶液。放电过程中产生（CF3SO2）2NLi，充电过 程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是（　　） A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1 mol Cl2，需消耗2 mol Li D. 放电时总反应：6Li＋N2＋4CF3SO2Cl NLi＋4LiCl √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N， Li3N又转化为（CF3SO2）2NLi和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负 极，负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧，A 错误；锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能替换为LiCl水溶 液，B错误；充电过程中LiCl失去电子发生氧化反应产生Cl2：2Cl－－2e－ Cl2↑，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂单质：Li＋＋e－ Li，则理论上每生成1 mol Cl2，同时生成2 mol Li，C错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 三、电解原理与应用 7. （2024·广东高考16题）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可 用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（　　） A. 阳极反应：2Cl－－2e－ Cl2↑ B. 阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少 213 g D. 理论上每消耗1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　该装置用于湿法冶铁，则左侧电极为阴极，电极反应式为Fe2O3 ＋6e－＋3H2O 2Fe＋6OH－，右侧电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e － Cl2↑。由上述分析知，A项正确；阴极反应产生OH－，阴极区溶液中 OH－浓度逐渐升高，B项正确；理论上每消耗1 mol Fe2O3，转移6 mol电 子，阳极室有6 mol Cl－放电，同时有6 mol Na＋透过阳离子交换膜进入阴 极室，阳极室减少6 mol NaCl，质量为58.5 g·mol－1×6 mol＝351 g，阴 极室增加的质量为23 g·mol－1×6 mol＝138 g，C项错误，D项正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2025·湖南高考9题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所 示。下列说法错误的是（　　） A. 电解过程中，K＋向左室迁移 B. 电解过程中，左室中N 的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后 褪色 D. N 完全转化为NH3的电解总反应：N ＋8Cl－ ＋6H2O NH3↑＋9OH－＋4Cl2↑ √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　电池分析：左侧电极上N 转化为N 、NH3，N的化合价降 低，发生还原反应，故左侧电极为阴极；右侧电极上Cl－转化为Cl2，Cl的 化合价升高，发生氧化反应，故右侧电极为阳极。左侧电极为阴极，电解 时阳离子向阴极迁移，则K＋向左室迁移，A项正确；电解过程中左室中 N 转化为N ，N 转化为NH3，N 是中间产物，其浓度变化取决 于生成速率和消耗速率的相对快慢，若前者比后者快，则N 浓度增大， B项错误；b处产生Cl2，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C项正 确；左室阴极反应为N ＋8e－＋6H2O NH3↑＋9OH－，右室阳极反应 为8Cl－－8e－ 4Cl2↑，则电解总反应为N ＋8Cl－＋6H2O NH3↑＋ 9OH－＋4Cl2↑，D项正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2025·河南高考12题）一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化， 并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的pH减小 C. 电极b上发生的电极反应为 [Fe（CN）6]4－＋e－ [Fe（CN）6]3－ D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收1 mol LiCl √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　根据电解池装置中电极上物质变化及实现海水淡化，并以LiCl形式回收锂元素，对电解池进行如下具体分析： 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 为实现海水的淡化，海水中Na＋应通过离子交换膜Ⅰ进入最左侧，为以LiCl形式回收锂元素，海水中Cl－应通过离子交换膜Ⅱ向右侧迁移，Li＋应通过离子交换膜Ⅲ向左侧迁移，故离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，A错误；由阴极反应知，电极a附近溶液的pH增大，B错误；由上述分析知，C错误；每脱除58.5 g（1 mol）NaCl，溶液中有1 mol Na＋、1 mol Cl－和1 mol Li＋ 迁移，所以可回收1 mol LiCl，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 四、金属的腐蚀与防护 10. （2024·湖北高考2题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺 利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不 形成表面钝化膜的是（　　） A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中，使 其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，A不符合题意；阳极氧化是 使阳极材料表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；表面渗镀是向金 属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意； 喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表面钝化膜，D 符合题意。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 11. （2025·广西高考11题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制 成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电 化学反应生成Cu2O层。一段时间后，Cu2O表面产生的沉积物会造成堵塞， 空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是（　　） A. Cu2O层对铜导线起保护作用 B. 正极生成Cu2O的电极反应式为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O C. 沉积物的成分可能有CuO、Cu2（OH）2CO3 D. 腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　铜导线内壁发生电化学反应生成Cu2O层，负极为Cu，电极反应 为Cu－e－ Cu＋，正极氧气得电子生成氢氧根离子，Cu＋与OH－生成 Cu2O，电极反应为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O。Cu2O层为致密的氧化膜， 能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确；由 分析得，电极反应式为4Cu＋＋O2＋4e－ 2Cu2O，B正确；Cu2O可被氧 化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2（OH）2CO3，沉积物成分可能 包含二者，C正确；沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2（OH）2CO3 层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $